2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版必修第一册 第一节 钠及其化合物 第2课时 氧化钠、过氧化钠 创原家独 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 对比：氧化钠和过氧化钠 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素化合价 阴阳离子种类 阴阳离子个数比 类别 白色固体 -2 1 : 2 碱性氧化物 淡黄色固体 -1 过氧化物 1 : 2 O2-、Na+ O22-、Na+ 物质 氧化钠 碱性氧化物 过氧化钠 过氧化物 与H2O反应 与HCl反应     与CO2反应   【思考】 Na2O属于碱性氧化物，回顾碱性氧化物的性质有哪些？完成下表方程式 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 实验1: 过氧化钠性质探究——Na2O2和水反应 实验现象 实验结论 化学方程式： 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ 有气泡产生，带火星的木条复燃 产生O2 加入酚酞，变红 先变红，后褪色 生成碱(NaOH) Na2O2有漂白性 实验1: 过氧化钠性质探究——Na2O2和水反应 实验现象 实验结论 化学方程式： 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 实验2: 过氧化钠性质探究——Na2O2和CO2反应 棉花燃烧 产生O2 反应放热 思考 Na2O2和 HCl 的反应？ 2Na2O2 + 4HCl ══ 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 过氧化物 从氧化还原角度分析过氧化钠与水、二氧化碳的反应实质 2Na2O2+2H2O = O2↑+4NaOH 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价降低，得2×e-，被还原 化合价升高，失2×e-，被氧化 1、Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂； 2、氧化剂和还原剂个数比为1:1 Na2O2的用途： a.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。 b.Na2O2具有强氧化性,做氧化剂。 c.Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性,能做漂白剂。 只能漂白有机色素：石蕊试剂、品红溶液。属于化学变化，不可逆。 课堂小结 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 阴阳离子个数比 氧元素化合价 类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途 1:2 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+2H+=2Na++H2O Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑ 用于制备氢氧化钠等 可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂 2Na2O+ O2 2Na2O2 1:2 思考1：将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 增加 2 g 156 36 160 32 18 △m（固体）= 4g △m（固体）= 2g 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 增加 28 g 思考2：将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？ 156 88 212 32 44 △m（固体）= 56g △m（固体）= 28g 过氧化钠的增重问题 Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量。 Na2O2与CO2的反应，固体增重，实为CO的质量 【变式】把 2.1g 的 CO 和 H2 组成的混合气体与足量的 O2 充分燃烧后，立即通过足量的 Na2O2 固 体，固体质量的增加值为( ) A. 3.5g B. 2.1g C. 4.2g D. 无法确定 B 【例2】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　 　） A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，每1个过氧化钠转移1个电子 D Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $