1.3.1氧化还原反应 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

新人教版 化学 必修一 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学习目标 1.通过探究氧化还原反应的特征和本质，掌握氧化还原反应的判断方法。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 月饼盒中的脱氧剂 苹果削皮后会变黄 食物的腐败 铁生锈 任务1：回顾初中所学的知识及生活中的常识，说说你所知道的氧化反应。 任务2：完成教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？ 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C 、CO CuO 、Fe2O3 还原反应 氧化反应 思考讨论 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 Cu CuO C 还原反应 CO2 Cu CO Fe Fe2O3 CO2 氧化反应 还原反应 氧化反应 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，把这样的反应称为氧化还原反应。 01 从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度 新课讲授 碳元素化合价_____，被 ，发生_____反应。 高温 ＋ Fe2O3 3CO 2Fe ＋ 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 铜元素化合价_____，被 ，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 化合价降低 化合价升高 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 01 从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度 （2）标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 思考与讨论 还原 氧化 氧化反应 还原反应 所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应 结论：化合价升高——氧化反应 化合价降低——还原反应 请从化合价角度，找出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质？ Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑ 2Na+Cl2==2NaCl 点燃 化合价口诀 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四、六， 单质零价永不变。 任务4：下列反应是否属于氧化还原反应，找出反应类型与氧化还原反应的关系？ 02 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 CO2 + H2O == H2CO3 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ C + O2 == CO2 点燃 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ MnO2 ∆ CaCO3 == CaO + CO2↑ 高温 MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 思考讨论 02 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 复分解 分解 化合 氧化还原 非氧化还原 置换 新课讲授 【例1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 4Fe(OH)3 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl A 课堂练习 任务3：是什么原因导致元素的化合价发生变化？ 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高，失电子，发生氧化反应 化合价降低，得电子，发生还原反应 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 e +11 8 2 Na+ Cl +17 8 8 2 Na+ Cl 化合价升降的原因：电子的得失 思考讨论 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 H2 + Cl2 ===2HCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应 化合价降低，电子对偏向，发生还原反应 给我一个电子我就稳定了 给我一个电子我也就稳定了 +17 2 8 7 7 +1 1 氢原子最外电子层1个电子 氯原子最外电子层7个电子 共用电子对 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 电子对偏向 -1 电子对偏离 +1 Cl- H+ 思考讨论 H2+Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 氧化还原反应的本质 2Na+Cl2 2NaCl 宏观辨识 微观探析 0 0 +1 -1 电子的转移 共用电子对 电子的得失 共用电子对的偏移 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应 化合价降低，电子对偏向，发生还原反应 化合价升高，失电子，发生氧化反应 化合价降低，得电子，发生还原反应 思考讨论 氧化还原反应与化合价升降、电子转移的关系 2Na+Cl2 2NaCl 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 0 0 +1 -1 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 同时发生 氧化还原反应规律模型 升——失——氧 降——得——还 化合价升高 失去电子 被氧化 氧化反应 化合价降低 得到电子 被还原 还原反应 氧化还原反应与化合价升降、电子转移的关系 2KClO3 2KCl＋3O2↑ Zn+2HCl== ZnCl2+H2 分析下列反应中各物质化合价升降、得失电子情况，分别发生什么反应？ 1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ） A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀 C．石灰石溶于盐酸产生气泡 D．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 A 课堂练习 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是 ( ) A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. 2H2O2 2H2O+O2↑ C. S+O2 SO2 D. 8NH3+3Cl2== 6NH4Cl+N2↑ D 课堂练习 3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 A 课堂练习 知识小结 宏观辨识与微观探析 氧化还原反应 化合价升降 （宏观特征） 电子转移 （微观本质） 双线桥 （符号表征） 电子的得失 共用电子对的偏移 新课讲授 化合价降低，得到2×3e-被还原 +3 0 0 +3 化合价升高，失去2×3e- 被氧化 ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“连双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素 ③注明得失电子总数：原子个数 × 每个原子得失电子数 标价态 连双线 注得失 基本步骤 03 氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 新课讲授 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 1 0 +2 0 +1 化合价降低，得到2×e-，被还原，发生还原反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 化合价升高，失去1x2e-，被氧化，发生氧化反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2 课堂练习 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到1×2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高，失去2 ×e-， 3 4 0 -1 +1 化合价升高，失去 e-， 被氧化 被还原 化合价降低，得到e-， 歧化反应 课堂练习 5 -2 +4 0 化合价升高，失去 2×2e-， 被氧化 被还原 化合价降低，得到4e-， 归中反应 最低价 最高价 中间价 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去2e- 得到2e- 6 0 +4 -2 +6 以S元素的化合价为例 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 注意：要用箭头标明电子转移的方向 03 氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 标价态 连单线 注数目 基本步骤 析·典型范例 【例2】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 CO2 Fe 6e- +4 -1 +2 0 2e- MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O Δ 升——失——氧 降——得——还 同时发生 1、氧化还原反应 化合价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应 微观本质 电子的转移 宏观特征 化合价的升降 氧化还原反应规律模型 2、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 3、氧化还原反应的表征方式——双线桥法、单线桥法 课堂总结 练·技能实战 2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　） B 3.根据下列两个氧化还原反应回答问题 4 $