2.2氯及其化合物讲义2026-2027学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

  氯气的性质

【学习目标】

1、能正确说出氯气的物理性质

2、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属

3、知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分

4、掌握氯气与碱的反应，了解氯气的用途

【主干知识梳理】

一、氯元素的存在及Cl2的物理性质

1．氯气的物理性质

 

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

             

(1)与钠反应：2Na＋Cl22NaCl   (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)

(2)与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3   (反应现象：产生大量棕黄色烟)

【微点拨】常温下Fe不能干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中

(3)与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2      (反应现象：产生大量棕黄色烟)

总结：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价

(4)与氢气反应

H2＋Cl22HCl   (反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾) 用于工业制盐酸

H2＋Cl22HCl  (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾)     不能用于工业制盐酸

【微点拨】氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸

(5)与磷的反应

2P＋3Cl2 2PCl3    (Cl2不足)   (三氯化磷是液体，呈雾状)       PCl3＋Cl2PCl5    

  2P＋5Cl2 2PCl5      (Cl2充足)   (五氯化磷是固体，呈白烟状)  

反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾

3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应

化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，

离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

(2)与碱反应

①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

4．从平衡的角度理解氯水的成分(教师根据学生基础情况而定)

氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－

 

5．氯水性质在应用中的常见误区

(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。

(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。

(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。

(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

【即学即练1】

1.(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　)

(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(　　)

(3)新制取的漂白粉是混合物(　　)

(4)氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(　　)

(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　)

（6）氯气做水的杀菌消毒剂(   )

（7）氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性(   )

（8）氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(    )

（9）氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂(√)

（10）石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(   )

（11）氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(   )

（12）为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(   )

（13）氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强(    )

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×   (6)√　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×  (11)√　(12)×　(13) ×　

2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　D　)

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

 

3.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　C　)

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

4、下列关于氯气的叙述正确的是(D　　)

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

5、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是(　D　)

A．CuCl2　　　B．FeCl3　　　C．FeCl2　　　D．AlCl3

6、下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　D　)

A．苍白色火焰   B．瓶口有白雾

C．集气瓶内气体颜色变浅   D．爆炸

7、下列对氯水的描述正确的是(　B　)

A．氯水中不含氯气分子，因此没有颜色

B．向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色

C．向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀

D．由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质

8、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(D　)

A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－

C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2

9、用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　D　)

A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌       B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量                   D．促使水中的次氯酸分解

10、下列有关次氯酸的叙述不正确的是(　C　)

A．次氯酸不稳定，易分解