03 第三章 铁 金属材料 02 第二节 金属材料 【正文】 （突破疑难）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

第二节　金属材料

合金

1.合金

由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。硬度一般高于它的成分金属;熔点一般低于它的成分金属。

2.铁合金

3.铝和铝合金

(1)铝和氧化铝都既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。

Al与盐酸发生反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ ;

铝与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。

Al2O3与盐酸发生反应:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O;

Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4];

Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应。

(2)铝合金

①纯铝的硬度和强度较小,不适合制造机器零件等。向铝中加入少量的合金元素,如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等,可制成铝合金。

②硬铝密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

4.新型合金

(1)储氢合金:一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti-Fe合金、La-Ni合金等,新型储氢合金材料的研究和开发为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。

(2)其他新型合金:钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。

物质的量在化学方程式计算中的应用

1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比,等于其物质的量之比。

(2)对于有气体参加的反应,在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。

2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤

应用1　铝与强酸、强碱溶液反应的相关计算

1.铝与强酸、强碱溶液反应的原理

2.定量关系及分析

(1)定量关系

(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积关系: