第2章 11 专题素养测评卷(五)（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

专题素养测评卷(五) 时间:75分钟分值:100分 范围:物质的量 可能用到的相对原子质量:H—1　B—11　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ba—137 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于物质的量及其相关概念的说法不正确的是 (　) A.物质的量是表示含有一定数目微观粒子集合体的物理量 B.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,二者含义相同 C.在任何温度、压强下都可以测得气体的摩尔体积 D.将一定物质的量浓度的溶液取出一部分,取出部分的溶液浓度不变 2.[2026·河北部分学校高一月考] 标准状况下,448 mL某气体的质量是0.34 g,则该气体可能是 (　) A.NH3 B.CO2 C.H2S D.CO 3.[2026·湖北襄阳四中高一月考] 下列有关物质的量的叙述,正确的是 (　) A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C.HCl的摩尔质量在数值上等于1 mol HCl分子的质量 D.1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 4.[2025·浙江杭州杭四高一期中] 下列说法正确的是 (　) A.22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 B.标准状况下,36 g H2O所占的体积约为44.8 L C.34 g H2S中含有的氢原子数目约为1.204×1024 D.硫酸溶液中含有3.01×1023个氧原子,则硫酸的物质的量是0.125 mol 5.[2025·湖南株洲二中高一期末] NaClO可除去水体中过量的氨氮(以NH3表示),其反应方程式为3NaClO+2NH33NaCl+N2+3H2O,下列有关叙述错误的是 (　) A.NaClO中氯元素为+1价,具有强氧化性 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C.该反应中,生成11.2 L(标准状况下)N2,转移的电子为6 mol D.该反应中N2是氧化产物 6.“侯氏制碱法”的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3↓,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A.11.2 L H2O含有的分子数目为0.5NA B.44 g CO2含有的原子数目为3NA C.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中,Na+数目为2NA D.电解熔融NaCl制得2.3 g Na,转移电子数目为0.2NA 7.[2025·北京首都师大附中高一月考] 下列说法正确的是 (　) A.同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的N2与H2的物质的量之比为14∶1 C.常温常压下,等质量的O2与O3的氧原子的物质的量之比为1∶1 D.同温同压下,CO2与CO的密度之比为7∶11 8.[2025·浙江杭州高一期末] 配制480 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图所示,下列说法正确的是 (　) A.实验中需用到的仪器有托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用 D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低 9.[2026·吉林长春十一中高一月考] 20 ℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2 mol氮气,右室充入一定量氢气与氧气的混合气体,活塞恰好停留在离左端的处(如图所示),下列说法正确的是 (　) A.右侧气体反应后恢复至原温度,若活塞停在中间则氢气与氧气的体积比为7∶2 B.反应前,右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍 C.仅改变右侧气体充入量使活塞处于离右端处,则前后两次容器内压强比为10∶3 D.右侧混合气体的总物质的量为3 mol 10.[2025·河北示范性高中高一期中] 如图所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签,现需要450 mL物质的量浓度为1 mol·L-1的稀硝酸,下列说法错误的是 (　) A.该浓硝酸的物量的量浓度为15.1 mol·L-1 B.配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.1 mL C.定容时俯视,所得溶液的浓度偏小 D.准确定容后,振荡摇匀后,液面下降,若再加入蒸馏水至刻度线,则溶液浓度会偏小 11.[2026·河南新乡高一期中] 现有等体积物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液:①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中,不正确的是 (　) A.混合①溶液和②溶液,则混合后溶液中的c(Cl-)=0.3 mol·L-1 B.混合③溶液和④溶液,则混合后溶液中的c(S)=0.2 mol·L-1 C.混合①溶液和④溶液,则混合后溶液中的c(Na+)=0.3 mol·L-1 D.混合②溶液和③溶液,则混合后溶液中的c(Cl-)=0.2 mol·L-1 12.实验室用Na2S2O3(硫代硫酸钠)固体配制100 mL 0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液。下列操作会使所配Na2S2O3溶液浓度偏大的是 (　) A.Na2S2O3固体称量前已部分变质 B.用托盘天平称量时砝码和Na2S2O3固体位置放反 C.溶解Na2S2O3固体后的烧杯未进行洗涤 D.定容结束后容量瓶中凹液面最低点低于刻度线 13.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.0.2 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA B.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为0.224 L C.常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为0.5NA D.此反应中,每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为NA 14.[2025·辽宁沈阳郊联体高一期中] 今有一混合物水溶液,只可能含有以下几种离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl-、C、S,现取200 mL溶液加BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余固体质量为4.66 g。根据上述实验,以下推断不正确的是(　) A.溶液中一定存在C、S,一定没有Ba2+ B.溶液中c(Na+)≥0.6 mol·L-1 C.该实验无法确定溶液中是否存在Cl- D.溶液中c(C)=0.4 mol·L-1 15.将22.1 g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物加热至质量不再变化,冷却后称得质量为15.9 g,将残余固体溶于100 mL盐酸中,收集到V L(标准状况下)CO2。下列说法错误的是 (　) A.V=3.36 B.盐酸的浓度至少为3 mol·L-1 C.原固体混合物中,n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=4∶1 D.若将原固体与足量盐酸充分反应,生成CO2的体积为5.6 L(标准状况下) 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(12分)[2026·江苏镇江实验中学、茅以升中学等校高一月考] 完成下面有关计算。 (1)相同物质的量的O2和O3的质量比为　 。  (2)15.6 g Na2R含0.4 mol Na+,则R的相对原子质量为　　　　。  (3)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量之比为　　　　。  (4)将MgCl2·xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液,正好与含6.8 g AgNO3的硝酸银溶液完全作用,则MgCl2·xH2O的摩尔质量是　　　　g·mol-1。  17.(12分)[2025·浙江浙东北联盟高一期中] 家庭厨房中有许多中学化学常见的物质,它们的主要成分如表所示。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COOH ④C2H5OH 回答下列问题: (1)以上主要成分中属于电解质的有　　　　(填序号)。  (2)为配制450 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,应用托盘天平称量NaCl　　　　g,该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有　　　　　　　,定容时仰视刻度线,则所配c(NaCl)　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  (3)某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质,图甲表示原溶液中部分离子的浓度,图乙表示加水稀释过程中c(Mg2+)的变化。 甲　　　　　　　　　　　乙 c1=　　　,原溶液中c(Cl-)浓度为　　　mol·L-1。  18.(14分)[2026·陕西西安高新一中高一月考] 某兴趣小组帮助水质监测站配制480 mL 0.1 mol·L-1的KMnO4标准溶液的过程如图所示: (1)请观察图示判断,其中错误的操作有　　　(填图中序号)。  (2)改正错误操作后,该同学应称取KMnO4固体　　　　g。  (3)如图所示为某浓盐酸试剂瓶标签上的内容: 该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　。  (4)实验室用此浓盐酸配制250 mL 1 mol·L-1的盐酸,经计算需要　　　　(保留3位有效数字)mL浓盐酸。  (5)配制上述1 mol·L-1的盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　　。  (6)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中; ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切; ③向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动,使其混合均匀; ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是　　　　(填序号)。  (7)不规范的实验操作会导致实验的结果有所偏差,下列操作使配制溶液浓度偏小的是　 　　(填选项字母)。  A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时仰视刻度线 C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 19.(17分)工业上,过氧化氢(H2O2)可用于生产过硼酸钠(NaBO3)、过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)、亚氯酸钠(NaClO2)等。 (1)NaBO3的摩尔质量是　　　　　　　　　;3 mol H2O2与　　　　g NaBO3含有的氧原子数相等。  (2)过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,取0.1 mol过碳酸钠固体,与足量稀盐酸反应产生8.8 g CO2。 ①x=　　　　。  ②若0.1 mol过碳酸钠的质量是31.4 g,则0.05 mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是　　　　。  (3)现有一瓶浓度为5.3 mol·L-1的过氧化氢溶液,其密度是1.06 g·cm-3,则该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数是　　　　。  (4)在碱性环境中,可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO,其反应的化学方程式为4NO+3NaClO2+4NaOH4NaNO3+3NaCl+2H2O。 ①NaClO2中Cl元素的化合价是　　　　价。  ②用300 mL 1 mol·L-1 NaClO2溶液能吸收NO(标准状况)的体积是　　　　L。  学科网（北京）股份有限公司 $ 专题素养测评卷(五) 1.B　[解析] 物质的量是表示含有一定数目微观粒子集合体的物理量,A正确;1 mol 物质的质量以克为单位时,其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,摩尔质量的单位为 g·mol-1,二者含义不同,B错误;气体的摩尔体积与气体的温度和压强有关,因此在任何温度、压强下都可以测得气体的摩尔体积,C正确;溶液具有均一性,将一定物质的量浓度的溶液取出一部分,取出部分的溶液浓度不变,D正确。 2.A　[解析] 在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1,给定气体体积为448 mL,质量为0.34 g,其物质的量n==0.02 mol,其摩尔质量M==17 g·mol-1。NH3的摩尔质量为17 g·mol-1,与计算值 17 g·mol-1相符,A正确;CO2的摩尔质量为44 g·mol-1,H2S的摩尔质量为34 g·mol-1,CO的摩尔质量为28 g·mol-1,不符合17 g·mol-1,B、C、D错误。 3.C　[解析] 构成物质的微粒有原子、分子等,1 mol由分子构成的物质含有约6.02×1023个分子,故A错误;阿伏加德罗常数的单位是mol-1,阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1,故B错误;摩尔质量与1 mol物质的质量在数值上相等,故C正确; 指代不明,正确的说法是1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子,故D错误。 4.C　[解析] 没有明确是否为标准状况,22.4 L CO2的物质的量不一定为1 mol,故A错误;36 g H2O的物质的量是2 mol,标准状况下水不是气体,所以体积不是44.8 L,故B错误;34 g H2S中含有的氢原子数目约为×2×6.02×1023 mol-1=1.204×1024,故C正确;硫酸溶液中含有硫酸和水,硫酸和水中都含氧原子,若含3.01×1023个氧原子,则硫酸的物质的量小于0.125 mol,故D错误。 5.C　[解析] NaClO中氯元素为+1价,从化合价角度分析其具有强氧化性,A正确;根据题干中化学方程式的化合价变化分析,NaClO是氧化剂,NH3是还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,B正确;反应生成11.2 L(标准状况下)N2,n(N2)=0.5 mol,转移电子3 mol,C错误;反应中N2是NH3中N元素化合价升高得到的产物,为氧化产物,D正确。 6.B　[解析] 未指明状态,且H2O在标准状况下不是气体,无法计算其物质的量,A错误;44 g CO2的物质的量为n===1 mol,含3 mol原子,含有的原子数目为3NA,B正确;根据n=cV,未知溶液体积,无法计算其物质的量,Na+数目不确定,C错误;2.3 g Na的物质的量为n===0.1 mol,电解熔融NaCl得到Na,制得0.1 mol Na,则转移电子数目为0.1NA,D错误。 7.C　[解析] 同温同压下,相同数目的气体分子必具有相同的体积,固体、液体不一定,故A错误;等质量的氮气与氢气的物质的量之比为∶=1∶14,故B错误;常温常压下,等质量的氧气与臭氧的氧原子的物质的量之比为(×2)∶(×3)=1∶1,故C正确;同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,则二氧化碳与一氧化碳的密度之比为44∶28=11∶7,故D错误。 8.D　[解析] 实验室没有480 mL规格的容量瓶,应选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液,A错误;配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀,故正确的操作步骤为②①④③,B错误;容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用,C错误;定容时仰视容量瓶刻度线滴加液体,导致加入的液体体积偏大,最终导致溶液浓度偏低,D正确。 9.C　[解析] 左右两侧压强相等,同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,氮气的物质的量为2 mol,则开始时氢气、氧气总物质的量为6 mol,引燃氢、氧混合气体,反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间,说明反应后左右两侧气体的物质的量相等,即右室剩余气体为2 mol;若右室剩余气体为氧气,参加反应的氧气、氢气总物质的量为6 mol-2 mol=4 mol,由2H2+O22H2O,可知氢气为4 mol×= mol,则氧气为6 mol- mol= mol,故反应前氢气与氧气的体积比为 mol∶ mol=4∶5;若右室剩余气体为氢气,参加反应的氧气、氢气总物质的量为6 mol-2 mol=4 mol,由2H2+O22H2O,可知氧气为4 mol×= mol,则氢气为6 mol- mol= mol,故反应前氢气与氧气的体积比为 mol∶ mol=7∶2,故A错误。由于不知道右侧气体的比例,故不能计算右侧混合气体的密度,故B错误。仅改变右侧气体充入量使隔板处于离右端处,此时左侧氮气体积占,等温等物质的量时,压强比为体积的反比,则前后两次容器内压强比为10∶3,故C正确。等温等压时,体积之比等于物质的量之比,右侧混合气体的总物质的量为6 mol,故D错误。 10.C　[解析] 该浓硝酸的物量的量浓度为c== mol·L-1≈15.1 mol·L-1,A正确;配制450 mL物质的量浓度为1 mol·L-1的稀硝酸,需要500 mL的容量瓶,则取该浓硝酸的体积为≈0.033 1 L=33.1 mL,B正确;定容时俯视,会导致溶液的体积偏小,所得溶液的浓度偏大,C错误;准确定容后,振荡摇匀后,液面下降,若再加入蒸馏水至刻度线,会导致溶液的体积偏大,则溶液浓度会偏小,D正确。 11.B　[解析] 等体积混合①溶液和②溶液,则混合后溶液中的c(Cl-)= mol·L-1=0.3 mol·L-1,A正确;等体积混合③溶液和④溶液,混合后溶液中的c(S)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,B错误;等体积混合①溶液和④溶液,混合后溶液中的c(Na+)= mol·L-1=0.3 mol·L-1,C正确;等体积混合②溶液和③溶液,混合后溶液中的c(Cl-)= mol·L-1=0.2 mol·L-1,D正确。 12.D　[解析] Na2S2O3固体称量前已部分变质,则称量出的Na2S2O3中包含杂质,导致所配Na2S2O3溶液浓度偏低,A错误;用Na2S2O3固体配制100 mL 0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液,则需要Na2S2O3固体7.9 g,若用托盘天平称量时砝码和Na2S2O3固体位置放反,则实际称量的Na2S2O3固体的质量偏小,则所配Na2S2O3溶液浓度偏低,B错误;溶解Na2S2O3固体后的烧杯未进行洗涤,则烧杯中残留Na2S2O3,导致所配Na2S2O3溶液浓度偏低,C错误;定容结束后容量瓶中液面最低点低于刻度线,则加入的水偏少,导致所配Na2S2O3溶液浓度偏大,D正确。 13.C　[解析] 缺少溶液体积,无法根据n=cV计算Cl-的物质的量,故A错误;因未说明气体是否处于标准状况,所以无法计算吸收SO2的体积,故B错误;17 g H2O2的物质的量为=0.5 mol,所含分子总数为0.5NA,故C正确;该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价,所以每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为2NA,故D错误。 14.D　[解析] 由取200 mL溶液加氯化钡溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g可知,溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子,一定不存在钡离子,由硫酸钡的质量为4.66 g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02 mol,碳酸根离子的物质的量为=0.04 mol;由电荷守恒可知,溶液中一定会有钠离子。综上分析可知,溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子,一定不存在钡离子,无法判断是否含有氯离子。溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子,一定没有钡离子,A、C正确;若溶液中不存在氯离子,由电荷守恒可知,钠离子的浓度为=0.6 mol·L-1,若溶液中存在氯离子,则钠离子的浓度大于0.6 mol·L-1,则溶液中c(Na+)≥0.6 mol·L-1,B正确;碳酸根离子的物质的量为0.04 mol,c(C)==0.2 mol·L-1,D错误。 15.C　[解析] 假设原固体中n(Na2CO3)=x mol, n(NaHCO3)=y mol,则有①106 g·mol-1×x mol+84 g·mol-1×y mol=22.1 g,根据加热分解后的质量可得②x mol+y mol=mol,联立两个方程式得到x=0.05,y=0.2,即原固体混合物中,n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶4。冷却后称得固体质量为15.9 g,则残余的Na2CO3为0.15 mol,根据碳元素守恒可知,生成0.15 mol CO2,则标准状况下体积为3.36 L,故A正确;Na2CO3~2HCl,残余的Na2CO3为0.15 mol,所以HCl至少为0.3 mol,盐酸的浓度至少为0.3 mol÷0.1 L=3 mol·L-1,故B正确;由分析可知,原固体混合物中,n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶4,故C错误;根据碳元素守恒可知,原固体混合物可生成CO2的物质的量为0.05 mol+0.2 mol=0.25 mol,则若将原固体与足量盐酸充分反应,生成CO2的体积为5.6 L(标准状况下),故D正确。 16.(1)2∶3　(2)32 (3)7∶1　(4)203 [解析] (1)相同物质的量的O2和O3,质量比等于其摩尔质量之比。O2的摩尔质量为32 g·mol-1,O3的摩尔质量为48 g·mol-1,因此质量比为32∶48=2∶3。(2)15.6 g Na2R中,每摩尔含2 mol Na+,已知含0.4 mol Na+,则Na2R的物质的量为=0.2 mol,样品质量为15.6 g,故Na2R的摩尔质量为=78 g·mol-1。Na2R中R的相对原子质量为78-46=32。(3)标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L·mol-1。混合气体体积为11.2 L,总物质的量为=0.5 mol。设CO物质的量为a mol, CO2物质的量为b mol,则:a mol+b mol=0.5 mol,CO摩尔质量为28 g·mol-1,CO2摩尔质量为44 g·mol-1,总质量为15 g,则28 g·mol-1×a mol+44 g·mol-1×b mol=15 g,解方程组:a=,b=0.5-=,CO与CO2的物质的量之比为a∶b=∶=7∶1。(4)反应为Cl-+Ag+AgCl↓,AgNO3的摩尔质量为170 g·mol-1,其物质的量为=0.04 mol。由反应比例可知,Cl- 物质的量为0.04 mol。MgCl2·xH2O 中,每摩尔含2 mol Cl-,故其物质的量为=0.02 mol。样品质量为4.06 g,因此摩尔质量为=203 g·mol-1。 17.(1)①②③ (2)5.9　500 mL容量瓶　偏低 (3)1　7 [解析] (1)电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,①NaCl在水溶液中能导电,属于电解质,②Na2CO3在水溶液中能导电,属于电解质,③CH3COOH在水溶液中能导电,属于电解质,④C2H5OH在水溶液中和熔融状态下不能导电,属于非电解质,则属于电解质的有①②③。(2)为配制450 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,选用500 mL容量瓶,需要NaCl的质量是0.5 L×0.2 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g,用托盘天平称量精确到0.1 g,则称量5.9 g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有500 mL容量瓶。定容时仰视刻度线,则溶液体积偏大,所配c(NaCl)偏低。(3)根据图乙可知,溶液从0.2 L稀释到1.0 L时c(Mg2+)为0.2 mol·L-1,0.2 L×c1 mol·L-1=1.0 L×0.2 mol·L-1,则c1=1;根据图甲所示,溶液中c(K+)=2 mol·L-1、c(S)=1 mol·L-1、c(Na+)=5 mol·L-1,结合溶液呈电中性,则有2 mol·L-1×1+5 mol·L-1×1+1 mol·L-1×2=c(Cl-)×1+1 mol·L-1×2,解得c(Cl-)=7 mol·L-1。 18.(1)①②⑤　(2)7.9 (3)11.8 mol·L-1　(4)21.2 (5)250 mL容量瓶　(6)③①④②　(7)B [解析] 该过程是配制480 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液的操作,因无480 mL容量瓶,需用 500 mL 规格计算称取KMnO4的质量。(1)图示错误的操作有①物体和砝码位置放反,②溶解应该在烧杯中进行,⑤视线应与液面最低处保持水平,①②⑤符合题意。(2)改正错误操作后,配制480 mL 0 .1 mol·L-1的KMnO4标准溶液,即500×10-3 L×0.1 mol·L-1=0.05 mol,用托盘天平称取KMnO4固体0.05 mol×158 g·mol-1=7.9 g。(3)根据物质的量浓度与质量分数、浓度和密度之间的换算公式可知,该浓盐酸的物质的量浓度为c===11.8 mol·L-1。(4)根据稀释过程中,溶质的物质的量保持不变,故实验室用此浓盐酸配制250 mL 1 mol·L-1的盐酸,经计算需要≈21.2 mL。(5)用浓溶液配制稀溶液时,所需的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶。(6)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知,计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤,故③向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀,此为稀释;①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中,此为转移;④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶,此为洗涤;②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切,此为定容;上述操作中,正确的顺序是③①④②。(7)容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量,也不影响溶液的体积,对结果无影响,选项A不符合题意;定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,选项B符合题意;量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶,导致溶质的物质的量偏大,所配溶液浓度偏高,选项C不符合题意;颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水,此操作正常,对结果无影响,选项D不符合题意。 19.(1)82 g·mol-1　164　(2)①2　②0.3 mol (3)17%　(4)①+3　②8.96 [解析] (1)Na的相对原子质量为23,B的相对原子质量为11,O的相对原子质量为16,NaBO3的摩尔质量是82 g·mol-1;3 mol H2O2中含有6 mol氧原子,所以2 mol NaBO3与3 mol H2O2含有的氧原子数相等,2 mol NaBO3的质量为82 g·mol-1×2 mol=164 g。(2)①0.1 mol过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)固体与足量稀盐酸反应产生8.8 g CO2,n(CO2)==0.2 mol,所以C原子物质的量为0.2 mol,x为2。②0.1 mol过碳酸钠的质量是31.4 g,过碳酸钠的摩尔质量为314 g·mol-1,所以106 g·mol-1×2+34 g·mol-1×y=314 g·mol-1,解得y=3,则0.05 mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是0.3 mol。(3)设溶液体积为1 L,5.3 mol·L-1的过氧化氢溶液含H2O2 5.3 mol,其密度是1.06 g·cm-3,所以该溶液质量为1060 g,则该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数是×100%=17%。(4)①NaClO2中Na元素化合价为+1价,O元素的化合价为-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知Cl元素化合价为+3价。②300 mL 1 mol·L-1 NaClO2溶液中n(NaClO2)=1 mol·L-1×0.3 L=0.3 mol,根据反应4NO+3NaClO2+4NaOH4NaNO3+3NaCl+2H2O,n(NO)=×0.3 mol=0.4 mol,标准状况下NO的体积是0.4 mol×22.4 L·mol-1=8.96 L。 学科网（北京）股份有限公司 $