第2章 02 素养提升练(二) 从物质类别角度认识钠及其化合物间转化（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

素养提升练(二)　从物质类别角度认识钠及其化合物间转化 1.[2026·广东珠海一中高一月考] 下列各组物质中,因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的总数有 (　) ①Na与O2　②Na2O与H2O　③Na2O2与CO2　④NaOH溶液与CO2　⑤Na2CO3溶液与盐酸　⑥NaHCO3溶液与盐酸　⑦NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 2.已知A是一种金属单质,B呈淡黄色,相关转化关系如图所示,则下列有关C的说法错误的是 (　) A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解 3.[2026·四川成都实验外国语高一月考] 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图所示为钠元素的“价—类”二维图,有关叙述正确的是 (　) A.若a为NaH, H元素显-1价, NaH与水反应生成H2时, NaH发生还原反应 B.等质量的b与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应,转移电子数不同 C.若c为Na2O2,其与CO2反应生成1分子O2时转移2个电子 D.若e是碳酸氢钠,其饱和溶液可用于除去 CO2中的HCl 4.A是一种常见的金属单质,B是淡黄色固体,请结合转化关系图判断下列说法正确的是 (　) A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F,B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2 B.完全燃烧w g CO和H2的混合气体,然后将产物与过量的B反应,则固体质量增加w g C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:E<D D.用洁净的铂丝蘸取某待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有钾离子,不含有钠离子 5.根据如图所示转化关系及现象,下列描述错误的是(　) A.气体B为O2,反应②金属单质燃烧时火焰呈黄色 B.反应③④均为复分解反应 C.反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑+H2↑ D.反应③的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ 6.[2026·辽宁葫芦岛协作校高一月考] 钠及其部分化合物之间的转化关系(反应条件和部分产物省略)如图所示,其中Y表示一种淡黄色固体化合物。请回答下列问题: (1)图示反应中,不属于氧化还原反应的有　　　　(填标号)。  (2)反应①中,电子由　　　　(填元素符号,下同)转移至　　　　。  (3)Y的化学式为　　　　,写出反应⑥的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出反应③的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  (5)某同学根据反应③的原理,设计了如图所示实验:将一小块金属钠投入Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应,可观察到生成了无色无味气体和红褐色沉淀。 ⅰ.红褐色沉淀的化学式为　　　　。  ⅱ.反应结束后,烧杯中的溶液中含有的离子有　　　　　　　(不考虑水和沉淀的电离)。  7.探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。 【实验1】加热碳酸氢钠固体,装置如图所示。 (1)利用上述装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化,试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【实验2】分别向滴有2滴酚酞溶液的NaHCO3 和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,实验记录如下: 实验内容 实验现象 实验2-1 溶液浅红色褪去,立即产生大量气泡 实验2-2 开始时,溶液的红色没有明显变化,也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸,当溶液的红色明显变浅时,气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色,继续滴加盐酸,溶液的浅红色褪去,有大量气泡出现 (2)实验2-1中,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。  (3)实验2-2中,实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是　 。  (4)通过上述实验,从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3,用离子方程式表示加入盐酸的作用是　　　　　　　　　　　;碳酸也可实现上述转化,写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式:　 。  (5)探究NaCl转化为NaHCO3。 资料ⅰ: 物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl 20℃时的溶解度/g 36.0 9.6 21.7 37.2 资料ⅱ:氨(NH3)可与水发生反应,生成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨属于一种碱。 向饱和NaCl溶液中通入足量CO2,无NaHCO3生成,是因为CO2在水中的溶解度不大,且难以电离出大量的HC,若向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,在溶液中可析出NaHCO3晶体,写出该反应的化学方程式: 　 。  学科网（北京）股份有限公司 $ 素养提升练(二)　从物质类别角度认识钠及其化合物间转化 1.B　[解析] Na与O2在常温下反应生成Na2O,加热条件下反应生成Na2O2,条件不同,产物不同,①符合题意;Na2O与H2O反应生成NaOH,不随用量或条件变化,②不符合题意;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,不随用量或条件变化,③不符合题意;NaOH溶液与CO2反应时,若CO2少量生成Na2CO3,若CO2过量生成NaHCO3,反应物的用量不同,产物不同,④符合题意;Na2CO3溶液与盐酸反应,若盐酸少量则生成NaHCO3,若盐酸过量则放出CO2,反应物的用量不同,产物不同,⑤符合题意;NaHCO3溶液与盐酸反应,生成NaCl、CO2和H2O,反应不随用量或条件变化,⑥不符合题意;NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应,若Ca(OH)2溶液少量则生成CaCO3、Na2CO3和水,若Ca(OH)2溶液过量则生成CaCO3、NaOH和水,反应物的用量不同,产物不同,⑦符合题意;符合题意的有①④⑤⑦,共4个,选B。 2.D　[解析] A是一种金属单质,与O2反应生成B,B呈淡黄色,则A是Na,B是Na2O2;B与CO2反应生成C,与H2O反应生成D,则C是Na2CO3,D是NaOH。C是Na2CO3,其水溶液呈碱性,A项正确;Na2CO3与澄清石灰水混合,发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH,B项正确;Na2CO3与足量盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,反应放出CO2气体,C项正确;Na2CO3的热稳定性较强,受热不易分解,D项错误。 3.D　[解析] 如题图所示,钠仅有+1价和0价两种化合价,根据物质类别分类可推断出a为NaH,b为Na,c为Na2O或Na2O2,d为NaOH,e为NaCl、Na2CO3等钠盐。由分析可知,a为NaH,其中Na元素为+1价,根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则可知,H元素为-1价,NaH与H2O发生H元素的归中反应,水中氢元素的化合价从+1价降低到0价,被还原,NaH中氢元素的化合价由-1价升高到0价,NaH发生氧化反应,A错误;不论反应是发生在常温(生成氧化钠)还是加热的情况下(生成过氧化钠),在反应中,每个钠原子均失去1个电子(化合价由0价升至+1价),等质量的钠与O2反应,转移的电子数相同,B错误;过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,生成1分子O2时转移2个电子,C错误;若e是NaHCO3,NaHCO3溶液能与HCl反应,不能与二氧化碳反应,不吸收二氧化碳,能除去二氧化碳中的氯化氢,D正确。 4.B　[解析] A是一种常见的金属单质,A与O2在加热条件下生成B,B 是淡黄色固体,则A是Na,B是Na2O2;结合图中物质之间的转化反应及条件推知,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。钠还能与氧气反应得到Na2O,Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子的数目比均为1∶2,A项错误;完全燃烧w g CO和H2的混合气体,然后将产物与过量的B反应,反应方程式可以看作:Na2O2+H22NaOH,Na2O2+CONa2CO3,则固体质量增加w g,B项正确;向NaHCO3、Na2CO3中同时滴加同浓度的盐酸,NaHCO3中立即产生气泡,而Na2CO3则是开始无现象,后来才有气泡,说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3>Na2CO3 ,C项错误;透过蓝色钴玻璃观察焰色时,看到火焰呈紫色,证明含有钾离子,但不能确定是否含有钠离子,D项错误。 5.C　[解析] 根据转化关系,气体B与金属单质反应生成淡黄色固体X,可推知X为Na2O2,而气体B为O2,金属单质为Na,因此反应②为2Na+O2Na2O2,无色液体A与Na2O2反应可得到O2和Y溶液,且Y溶液与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀,可推知无色液体A为H2O,Y溶液为NaOH溶液,则反应①为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,反应③为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,反应④为Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O。根据上述分析可知,气体B为O2,反应②为2Na+O2Na2O2,金属单质Na燃烧时火焰为黄色,A正确;反应③④均属于复分解反应,B正确;由上述分析可知,反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C错误;反应③为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,离子方程式为Cu2+ +2OH-Cu(OH)2↓,D正确。 6.(1)④⑦　(2)Na　O (3)Na2O2　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (5)Fe(OH)3　Na+、Fe3+和S [解析] Y为一种淡黄色固体化合物,结合转化图示信息可知,Y为Na2O2,则反应①为4Na+O22Na2O,反应②为2Na+O2Na2O2,反应③为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,反应④为Na2O+H2O2NaOH,反应⑤为2Na+Cl22NaCl,反应⑥为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反应⑦为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。 (1)由分析可知,反应④⑦中没有元素化合价发生改变,不属于氧化还原反应。(2)由分析可知,反应①4Na+O22Na2O中Na元素的化合价升高,O元素的化合价降低,故电子由Na转移至O。(3)由分析可知,Y的化学式为Na2O2,反应⑥的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(4)由分析可知,反应③为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,则反应③的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(5)已知金属钠与盐溶液的反应规律是金属钠先与水反应生成NaOH和H2,然后生成的NaOH再与盐反应,故将一小块金属钠投入Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应,发生的化学方程式依次为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、+6NaOH2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,可观察到生成了无色无味气体(H2)和红褐色沉淀Fe(OH)3。ⅰ.红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)3。ⅱ.由上述分析可知,反应结束后,烧杯中的溶液中含有的溶质为Na2SO4以及过量的Fe2(SO4)3,则含有的离子有Na+、Fe3+和S。 7.(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)HC+H+H2O+CO2↑ (3)溶液由红色变为浅红色 (4)C+H+HC Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 (5)NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl [解析] 实验2中分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,根据酚酞是否褪色、是否立即有大量气泡产生,可推测NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应的产物,结合实验现象可知,Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3,结合实验1,可见Na2CO3与NaHCO3能相互转化。(1)NaHCO3具有不稳定性,NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2和H2O,所以试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)实验2-1中,HC与H+结合生成CO2和H2O,反应物接触即产生气泡,反应的离子方程式是HC+H+H2O+CO2↑。(3)Na2CO3水溶液碱性强,NaHCO3水溶液碱性弱,当溶液中红色变浅时,说明Na2CO3基本转化为NaHCO3。(4)通过上述实验,从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3时,HCl提供的H+与C反应生成HC,则用离子方程式表示加入盐酸的作用是C+H+HC;碳酸也可实现上述转化,CO2结合H2O形成H2CO3,碳酸提供氢离子后转变为碳酸氢根离子,则将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。(5)若向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,在溶液中可析出NaHCO3晶体,是因为NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O再与过量CO2反应生成NH4HCO3,溶液中Na+与HC结合形成溶解度相对更小的物质NaHCO3,可析出NaHCO3晶体,则该反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。 学科网（北京）股份有限公司 $