广东中山市小榄中学2026-2027学年高二上学期阶段练习一 化学试卷

2026一2027学年高二上学期阶段练习一化学试卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生必须将自己的姓名、考号、座位号，用2B铅笔涂写在答题卡上。 2,第I卷：选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 它答案。第Ⅱ卷则用黑色签字笔按要求答在答题卷相应的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-120-16Na-23 第I卷（选择题，共54分） 一、单项选择题。（本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中 能量变化的是() B C D 九章三号量子计算机 神舟十七号载人飞船发射 打磨磁石制司南 粮食酿醋 2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是() A.钠与水反应时，增加水的用量 B.铝与稀硫酸反应制H2时，改用浓硫酸 C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应时，增大压强 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 3.对于可逆反应：2SO(g)十O(g)=2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化 学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A.增大压强B.升高温度 C.使用催化剂 D.充入大量纯氧 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.合成氨工厂选择500℃的高温 B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 D.常温时，C在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 5.下列说法正确的是() A.白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B.N(g)+O(g)=2NO(g)△H=+182.6kJol1,说明活化能：正反应>逆反应 化学试卷第1页（共9页） C.NH4)+O(g)=N(g)+2HO(g)△H=534 kJmol1,则NH4的燃烧热为534 kJ:mol1 D.若H(aq)+OH(aq)=HOI)△H-57.3 kJ mol-1,则HSO4和Ba(OH)2溶液反应生成1 molH0放出热量为57.3kJ 6.在密闭容器中发生下列反应aA(g)÷cC(g)十dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到 原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是() A.平衡向正反应方向移动 B.a<c+d C.D的体积分数变大 D.A的转化率变小 7.工业合成氨：N(g)+3H(g)÷2NH3(g)△H<0。在固定体积的密闭容器中加入一定量的 N2和H,反应速率ⅴ随时间t的变化关系如图所示，t1、t时分别只改变一个条件。下列说 法正确的是() A.0t1,容器内的气体密度减小 B.t1改变的条件可能是升高温度 V地Y VE C.0t3,H2的转化率：X点>Y点 D.t2改变条件后，平衡常数K减小 0 8.某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃ 发生反应：A(g)十B(g)=C(g)十2D(S△H>0,下列有关说法正确的是（) A.升高温度，V正增大，V适减小 B.平衡后再加入1olB,上述反应的△H增大 C.通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 D.若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2 9.一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A(s)+2B(g)÷C(g)+D(g),下列描述能确定达 到平衡状态的是() A.混合气体的密度不再变化 B.容器的压强不再变化 C.单位时间生成n mol C,同时生成n mol D D.2v(B)-V(C) 化学试卷第2页（共9页） 10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。 该历程示意图如下： 过激范 夺实 CHCOOH 选择性活化 催化剂 ② CH 则下列说法错误的是() A.生成CH3COOH总反应是化合反应 B.①→②过程形成了C一C键 C.①→②吸收能量 D.CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂 11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：C0(g十H0(g)÷CO(g)+H(g)△H<0,下列 对图像的分析中正确的是() 反 反1 COT H,%个 应 速 转化率 a 节逆 逆 6时间 o时间 时间 ◇ IV A.图I研究的是o时增大压强对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是一定是o时使用了催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 D.图IV研究的是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高 12.C0C12俗名叫光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl(g)COg)十C1(g)△H<0。下列有关说法正确的是() A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B.当反应达平衡时，降低温度，能提高COC12的转化率 C.单位时间内生成C0和Cl3的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态 D.平衡后，恒温恒容条件下，再通入一定量的COC2可使该反应的平衡常数增大 化学试卷第3页（共9页） 13.在绝热恒容密闭容器，一定条件下使反应2A(g)十B(s)≥3C(g)达到平衡，正反应速率随 时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是( V正 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应△H>0 D.△t=△t2时，ab段消耗A的量小于bc段 14.下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同) 饱和FcC溶液 QuSO,溶液FeCb溶液 酷酸 酸 实 热 案 H202溶液 FeC3和KSCN H2O2溶液 混合的浅红色溶液 N2CO3浴液 目 A,验证升高温 B.验证增大反应物 C.比较Cu2+、Fe* D.比较弱酸的相 的 度可加快H202 浓度对平衡的影响 对H2O2分解速率的 对强弱 分解 影响 15.NO5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：2N2O5(g)=4NO(g)十O2(g) △H>0。T1温度下的平衡常数为K1=125。下列说法错误的是() A.反应的△S>0 B.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1>T2 C.温度越高，该反应自发性趋势越大 D.T1温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2 mol N2O5、4 mol NO2、1molO2, 此时反应将向正反应方向进行 16.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应2NO(g)+O(g)=NOs(g)十O(g),若反应在恒 容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是() C D N02% NO2的物质的量 No2的 1.0(mo0 正反应速率 转化率 0.4 温度 0 3 环 0 x 升高温度， 03s内，反应速率为 3时仅加入准化剂， 达平衡时，仅改变x, 平衡常数减小 WNO)=0.2mol-L 平衡正向移动 则x为c(0) 化学试卷第4页（共9页） 17.大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：O汁O=2O2,在有C1:存在时(C1对反 应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：O+C1-CIO+O2,基元反应②： C1O十O=C1+O2,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是() A.a表示存在Cl时反应过程的能量变化 B.CI:是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H C.决定O十O=2O2反应速率的是基元反应① D.增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 反应过穰 18.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的 热化学方程式： 4HCIg0(g)92CL(g+2H,0g△H=-114.4 kJmol1。 下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法不正确的是() Cu(OH)CI Cu,OCL CuCl A.Y为反应物HC1,W为生成物HO B.反应制得1 nol Cl2,须投入2 nol CuO C.NA为阿伏加德罗常数，该反应每转移4NA电子，放出114.4kJ的热量 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 第Ⅱ卷（填空题，共46分） 二、填空题。 19.(每空2分，共14分)根据信息完成以下内容。 (1)在25C、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成1molC02放出热量Q kJ,则乙醇燃烧热的热化学方程式为 (2)NaBH4(s)与HOI)反应生成NaBO(s)和氢气，在25C、101kPa下，已知每消耗 3.8 g NaBH.4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是 化学试卷第5页（共9页） (3)已知化学键的键能数据如下表： 化学键 C-H C-O C=0 H-H O-H 键能/kJmol-1 413 351 745 436 462 则CO2(g)十3H(g)=CH3OH(g)十HO(g) △H= (4)已知下列热化学方程式： ①CH3 COOH)十2O(g)片2CO(g)+2HOI) △H1=870kJ/mol ②C(s)十O2(g)=C0(g)△H-394kJ/mol 3H2(g)+O:(g)-H2O(I)AH3--286kJ/mol 写出由C(s)、H(g)和O(g)化合生成CH3COOH)的热化学方程式 (5)在体积为2L的密闭容器中，硫发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所 示。己知：2S0(g)+O(g)=2SO3(g)△H=196.6 kJ/mol。 能 ImolS(s),2 mol02(g) 量 AH=-297kT/mol 1molSO(g),I mol0(g) AH: 0.2 molSO(g) 0.8mlS0,g) 0.6mol0z® 0 反应过程 图1 ①写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： ②状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为 kJ:若状态I已达平衡，2SO(g)+O2(g)= 2SO3(g)的平衡常数K等于 (保留到小数点后一位)。 化学试卷第6页（共9页） 20.(每空2分，共16分)I.测定稀硫酸和稀NaOH溶液中和热的实验装置如右图所示。 (1)写出该反应的中和热的热化学方程式： (2)量热计中的a为 (填仪器名 称) (3)若上述实验所测得中和热数值偏小，产生偏差的原因可 能是 a.实验装置保温、隔热效果差 b.快速一次性将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO4溶液 的温度 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实 验，测得的中和热△H会 。(填偏大x偏小x无 影响) Ⅱ电镀、治金等工业生产中常会产生含铬(VI)盐废水，需经过处理达标后才可排放。已 知： C2O72-(橙)+H0÷2CO42(黄)+2H+△H=+13.8 kJ.mol-1 某小组设计实验，探究不同条件下铬(VI)盐微粒存在形态及其化学性质。 所加试剂及用量/mL 实验序号 0.1 molL-1 6 mol-L-1 98% 溶液颜色变化 水 KCO7溶液 NaOH溶液 浓HSO4溶液 a 2.0 0 0.5 0 橙色加深 b 2.0 0 0 橙色 C 2.0 0.5 0 0 (5)实验b中V= 实验c中溶液颜色变化为 加深（填橙色”或 黄色”)。 (6)实验a、c可探究 对平衡移动的影响。 (7)实验a中，浓硫酸溶解时放热会导致温度升高，反应向生成CO4的方向移动，溶液 应变为黄色，请解释为何实验a中溶液颜色仍为橙色： 化学试卷第7页（共9页） 21.(每空2分，共16分)新质生产力就是绿色生产力。将C03转化成可利用的化学能源 是世界各国关注的焦点。某科研小组利用CO2、H3为原料合成甲醇，过程中主要涉及以下 反应： 反应I:CO(g)+3H(g)≥CH3OH(g)+HO(g)△H1=-a kJmol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H(g)÷CO(g)+HO(g)△H=+bkJ mol-1 反应II:CO(g)+2H(g)÷CH3OH(g)△H3 请回答下列问题： (1)反应I的△H3= (用a、b表示)。 (2)一定条件下，上述反应体系建立平衡后，下列说法正确的有 (填字 母)。 A.恒温恒容下，充入N2,反应I正反应速率增大 B.及时分离出CHOH,能提高反应物的转化率 C.恒容下，若升高温度，CO2的体积分数不一定会增大 D.若平衡被破坏，反应I和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 (3)反应I的部分反应历程关系如下图（A1~A4、B1~B4表示过渡态)。反应更易沿路径 (填A或B)发生，该路径中形成过渡态 (填编号)的反应速率最慢。 0.3 B3 路径A 020 0.00.1 一路径B 0.34 0.02 02 -0.43 0.41 B4 CH,OH+H,O A3 -126 -1.16 .21.16 A4￥ 1.61 1.7 J.91 -2.66 2.46 反应历程 (4)己知反应Ⅱ的V正k正c(CO)c(H),Vk世c(HO)c(CO)(k正、k适为速率常数)，若 降低温度，则k正k逝 (填增大减小”或不变)。 化学试卷第8页（共9页） (5)往1L密闭容器中加入1 mol CO2和3molH,假设在合适催化剂下只考虑反应I、Ⅱ。 CO2平衡转化率和甲醇选择性与温度的变化趋势如下图（甲醇选择性是指转化成甲醇的CO? 物质的量分数)。当体系温度为553K时，若反应tn后达平衡，则此反应过程中 v(CO2)= 反应I的平衡常数表达式K四= 并求出平衡常数的值 (结果保留两位有效数字)。 24 90 藁 C(553,20) 80 18 16 70 160 12 F553.60) 1060480500520540560鼠度K 50 化学试卷第9页（共9页）