3.1 电离平衡 第1课时（培优讲义）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质及其电离平衡 考点 1 强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在_______或______________能导电的_______ 在水溶液中和熔融状态下___________的_______ 类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等 本质区别 在水溶液中或熔融状态下_______产生自由移动的离子 在水溶液中或熔融状态下_______产生自由移动的离子 相同点 均为_______ 2．电解质和非电解质的判断 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在___________或___________电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电。 (3)能导电的物质_______是电解质。 Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。 稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是_______。 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3_______电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O______电解质。 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 3．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能_______的电解质 在水溶液中_______的电解质 电解质在溶液中的存在形式 ______________ 既有______________，又有______________ 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 4．常见的强电解质和弱电解质、非电解质 (1)常见的强电解质 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 大部分盐，包括难溶性盐，如BaSO4、CaCO3等。 (2)常见的弱电解质 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、CH3COOH（或其他有机酸）、HNO2、HCN、H2SiO3等。 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 (3)常见的非电解质 ①包括CO、NO、SiO2及CH4和其他烃类、乙醇和其他醇类、酯类、葡萄糖、蔗糖等。 ②本身在水溶液中不能电离，但与水反应生成电解质的，如CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5、NH3等。 【易错提醒】 1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。 2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 (3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 【进阶典例】（26-27高二上·广东江门·阶段检测）交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列说法正确的是 A．、、既是强电解质，又是正盐 B．、都不是电解质，但属于氢化物 C．、既是胶体，又是弱碱 D．、HF、HClO既是弱电解质，又是一元酸 解题点睛 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，电解质的强弱与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“” 电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 【拔高典例】（25-26高二上·湖南常德·期末）物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列各组物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A NaOH HCl B 液态水 C KOH溶液 D HCl 【对点练1】（25-26高二下·贵州·开学考试）下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是 A．Cu、BaSO4、H2SO3、NH3 B．KOH、石墨、CH3COOH、Cl2 C．NH4Cl、HNO3、HF、CCl4 D．SiO2、NaHCO3、H2O、CO 考点 2 弱电解质的电离平衡 1．电离方程式的书写方法 (1)易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如：H2SO4 ______________。 (2)难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如CaCO3______________。 (3)多元弱酸是分步电离的，主要进行_______电离，第二步电离较第一步_______。 (4)强酸的酸式盐在熔融状态和溶液中的电离情况不同。 例如：NaHSO4(熔融)===______________，NaHSO4(溶液)===______________。 (5)弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱。 例如：NaHCO3______________ ，HCO3-______________。 2．电离平衡的影响因素 (1)内因：电解质_______的性质，通常电解质越弱，电离程度_______。 (2)外因 ①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就_______(越稀越_______)；浓度越大，电离程度_______。 a．同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向_______方向移动，电离程度_______，但溶液中离子浓度不一定变大，如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均_______(参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会_______。 b．增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向_______方向移动，但电解质的电离程度_______。 ②温度：弱电解质的电离一般是_______过程，升高温度使电离平衡向_______方向移动，电离程度_______。 ③同离子效应——加入具有相同离子的物质 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向_____________________的方向移动，电离程度_______。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动。 (3)分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 通HCl 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa (s) 加少量CH3COOH 【易错提醒】 (1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 (2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 (3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。 【进阶典例】（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 解题点睛 (1)电离平衡的可逆性 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。 ①弱电解质处于电离平衡状态时，电解质分子电离成离子和离子结合成电解质分子的过程没有停止，且v电离=v结合≠0。 ②溶液中电解质分子和电解质离子同时存在，且溶液中电解质分子和电解质离子的浓度保持不变。 (2)电解质溶液中的守恒问题 ①物料守恒：电解质溶液中，电解质的浓度符合原子守恒（又称物料守恒），如：0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1。 ②电荷守恒：电解质溶液符合电荷守恒，即正电荷总数=负电荷总数。 【拔高典例】（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 【对点练1】（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A．Ca(OH)2Ca2++2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．(CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D．H2O2H++O2- 【对点练2】（25-26高二上·陕西安康·期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 1．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列说法中正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 2．（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 3．（26-27高二上·陕西渭南·阶段检测）下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Na＋ B．Fe(OH)3部分溶于水电离：Fe(OH)3=Fe3＋＋3OH- C．NaHS溶于水HS-的电离：HS-＋H2O⇌H2S＋OH- D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋ 4．（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A．升高温度，平衡正向移动，增大 B．加水稀释，平衡正向移动，增大 C．加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D．通入少量，平衡正向移动，减小 5．（24-25高二上·河北邯郸·期末）是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A．加水稀释 B．滴加的盐酸 C．升高溶液温度 D．加入少量NaOH固体 6．下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小 7．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C．的比值增大 D．溶液的导电性增强 8．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减小 9．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1氨水 D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液 10．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡： NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (1)向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH___________，NH的物质的量__________(填“减小”“增大”或“不变”)。 (2)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－的浓度________，NH的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。 (3)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动。 (4)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是____________________。 11．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 (1)H2S溶于水的电离方程式为______________________________________________。 (2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。 (3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。 (4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________(答案合理即可)。 1．一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 2．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 3．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 4．亚硝酸盐稳定，但亚硝酸HNO2是不稳定的酸，只能存在于稀的水溶液中。下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（　　） ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、HNO2溶液，后者pH大 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④25℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的c（H＋）＝1.0×10－2mol·L－1 A．①②③　　　　　 B．②③④ C．①④ D．①②④ 5．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。 (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________________________________。 (2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：__________________________________。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质及其电离平衡 考点 1 强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等 本质区别 在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子 在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子 相同点 均为化合物 2．电解质和非电解质的判断 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电。 (3)能导电的物质不一定是电解质。 Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。 稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 3．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 4．常见的强电解质和弱电解质、非电解质 (1)常见的强电解质 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 大部分盐，包括难溶性盐，如BaSO4、CaCO3等。 (2)常见的弱电解质 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、CH3COOH（或其他有机酸）、HNO2、HCN、H2SiO3等。 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 (3)常见的非电解质 ①包括CO、NO、SiO2及CH4和其他烃类、乙醇和其他醇类、酯类、葡萄糖、蔗糖等。 ②本身在水溶液中不能电离，但与水反应生成电解质的，如CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5、NH3等。 【易错提醒】 1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。 2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 (3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 【进阶典例】（26-27高二上·广东江门·阶段检测）交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列说法正确的是 A．、、既是强电解质，又是正盐 B．、都不是电解质，但属于氢化物 C．、既是胶体，又是弱碱 D．、HF、HClO既是弱电解质，又是一元酸 【答案】D 【解析】A．含有可电离的氢离子，属于酸式盐，不符合正盐的要求，A错误； B．氢化物是仅由两种元素组成且其中一种为氢元素的化合物，含C、H、O三种元素，不属于氢化物，B错误； C．、本身是纯净物，属于弱碱，而胶体是混合物分散系，二者不属于胶体，C错误； D．、、均只能发生部分电离，属于弱电解质，且1 mol上述物质最多只能电离出1 mol ，均为一元酸，D正确； 故选D。 解题点睛 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，电解质的强弱与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“” 电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 【拔高典例】（25-26高二上·湖南常德·期末）物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列各组物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A NaOH HCl B 液态水 C KOH溶液 D HCl 【答案】B 【解析】A．属于盐类，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，A错误； B．液态水可发生微弱电离，属于电解质；是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质；是弱酸，仅部分电离，属于弱电解质，分类均正确，B正确； C．KOH溶液是混合物，而电解质必须是化合物，因此KOH溶液不属于电解质，C错误； D．在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质；属于盐，可完全电离，是强电解质，D错误； 故选B。 【对点练1】（25-26高二下·贵州·开学考试）下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是 A．Cu、BaSO4、H2SO3、NH3 B．KOH、石墨、CH3COOH、Cl2 C．NH4Cl、HNO3、HF、CCl4 D．SiO2、NaHCO3、H2O、CO 【答案】C 【解析】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，A错误； B．石墨和均为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，B错误； C．是盐，属于电解质；是强酸，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，C正确； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不符合电解质的分类要求，D错误； 故选C。 考点 2 弱电解质的电离平衡 1．电离方程式的书写方法 (1)易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如：H2SO4 ===2H++SO42-。 (2)难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如CaCO3===Ca2++CO32-。 (3)多元弱酸是分步电离的，主要进行第一步电离，第二步电离较第一步更微弱。 (4)强酸的酸式盐在熔融状态和溶液中的电离情况不同。 例如：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-，NaHSO4(溶液)===Na++H++SO42-。 (5)弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱。 例如：NaHCO3===Na++HCO3- ，HCO3-H++CO32- 。 2．电离平衡的影响因素 (1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因 ①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大(越稀越电离)；浓度越大，电离程度越小。 a．同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度不一定变大，如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会增大。 b．增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小。 ②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 ③同离子效应——加入具有相同离子的物质 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动。 (3)分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 【易错提醒】 (1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 (2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 (3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。 【进阶典例】（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】A．若1 mol/L醋酸溶液中，说明醋酸完全电离，属于强电解质，不能证明其为弱电解质，A不符合题意； B．电解质的强弱由电离程度决定，与水溶性无关，溶解性属于物理性质，无法证明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．相同条件下醋酸导电能力比盐酸弱，说明醋酸溶液中自由移动离子浓度更小，醋酸的电离程度小于完全电离的强电解质，可证明醋酸部分电离，是弱电解质，C符合题意； D．醋酸是一元酸，是一元碱，等物质的量的二者恰好完全反应是酸碱中和的计量关系，与醋酸的电离程度无关，不能证明其为弱电解质，D不符合题意； 故答案为C。 解题点睛 (1)电离平衡的可逆性 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。 ①弱电解质处于电离平衡状态时，电解质分子电离成离子和离子结合成电解质分子的过程没有停止，且v电离=v结合≠0。 ②溶液中电解质分子和电解质离子同时存在，且溶液中电解质分子和电解质离子的浓度保持不变。 (2)电解质溶液中的守恒问题 ①物料守恒：电解质溶液中，电解质的浓度符合原子守恒（又称物料守恒），如：0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1。 ②电荷守恒：电解质溶液符合电荷守恒，即正电荷总数=负电荷总数。 【拔高典例】（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 【答案】D 【解析】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中减小，温度不变时为定值，故增大，B正确； C．加入固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．电离常数仅与温度有关，25℃时温度不变，不会减小；加入冰醋酸晶体后醋酸浓度增大，电离程度减小，增大、减小，无法实现减小的要求，D错误； 故选D。 【对点练1】（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A．Ca(OH)2Ca2++2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．(CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D．H2O2H++O2- 【答案】B 【解析】A．是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离产生和，使用可逆号符合书写规则，B正确； C．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式为，C错误； D．为弱电解质，部分电离生成和，不会电离出，电离方程式为，D错误； 故选B。 【对点练2】（25-26高二上·陕西安康·期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH，相当于稀释醋酸溶液，若测定的是浓度较大的醋酸溶液，稀释后增大，pH偏小，故pH不一定偏大，A错误； B．溶液导电能力与正相关，三点导电能力顺序为B>A>C，故由大到小的顺序是B>A>C，B错误； C．弱电解质电离程度随加水量增大而增大，三点中C点加水量最多，电离程度最大，C错误； D．醋酸电离为吸热过程，加热使电离平衡正向移动，、均增大，D正确； 故选D。 1．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列说法中正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 【答案】C 【解析】A．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，可电离的总物质的量相等，中和时消耗的量相等，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中溶质物质的量相等，二者均为一元酸，足量反应时生成的量由酸的物质的量决定，故产生的量相等；盐酸为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离，反应初始时盐酸中浓度更大，反应速率更快，故放出的速率不等，C正确； D．磷酸钠为强电解质，完全电离产生，仅少量发生水解；磷酸为弱电解质，分步电离，第三步电离才产生，且电离程度极小，故相同浓度下两溶液中浓度不相等，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 【答案】B 【解析】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，浓度极低的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，酸的总物质的量相等，二者均为一元酸，中和时反应计量比均为1:1，故消耗的物质的量相同，B正确； C．是强电解质完全电离，稀释到原浓度的时变为原来的；氨水是弱电解质，稀释会促进电离，大于原来的，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸仅部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，前者远大于后者的2倍，D错误； 故选B。 3．（26-27高二上·陕西渭南·阶段检测）下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Na＋ B．Fe(OH)3部分溶于水电离：Fe(OH)3=Fe3＋＋3OH- C．NaHS溶于水HS-的电离：HS-＋H2O⇌H2S＋OH- D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋ 【答案】D 【解析】A．为强电解质，溶于水完全电离出和，正确电离方程式为，选项中书写错误，A错误； B．是弱电解质，部分电离应使用可逆符号，正确电离方程式为，选项中用等号不符合弱电解质电离特点，B错误； C．该方程式为的水解方程式，的电离方程式应为，选项混淆了电离和水解过程，C错误； D．加热熔化时仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 4．（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A．升高温度，平衡正向移动，增大 B．加水稀释，平衡正向移动，增大 C．加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D．通入少量，平衡正向移动，减小 【答案】B 【解析】A．弱电解质的电离为吸热过程，温度升高，平衡正向移动，增大，A正确； B．越稀越电离，加水稀释，平衡正向移动，但减小，B错误； C．加入，增大，平衡逆向移动，增大，C正确； D．通入少量，平衡正向移动，不变，增大，则减小，D正确； 故选B。 5．（24-25高二上·河北邯郸·期末）是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A．加水稀释 B．滴加的盐酸 C．升高溶液温度 D．加入少量NaOH固体 【答案】B 【解析】A．加水稀释时，和同时减小，A不符合题意； B．滴加的盐酸时，保持不变，由于加入了盐酸，溶液体积增大，使醋酸根被稀释，使得减小，B符合题意； C．升高溶液温度时，的电离程度增大，和同时增大，C不符合题意； D．加入少量NaOH固体时，减小，平衡正向移动，促进醋酸的电离，增大，D不符合题意； 故选B。 6．下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小 【答案】D 【解析】溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。 7．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C．的比值增大 D．溶液的导电性增强 【答案】C 【解析】由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。 8．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减小 【答案】A 【解析】A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大，错误。 9．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1氨水 D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液 【答案】B 【解析】电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与所带电荷成正比，把0.05 mol NaOH晶体分别加入到相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到0.5 mol·L－1的盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。 10．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡： NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (1)向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH___________，NH的物质的量__________(填“减小”“增大”或“不变”)。 (2)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－的浓度________，NH的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。 (3)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动。 (4)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是____________________。 【答案】(1)减小 增大 (2)右　减小　增大 (3)右 (4)左　有刺激性气味气体产生 （每空0.5分） 【解析】(1)加水稀释，平衡右移，但OH－的浓度减小，NH的物质的量增大； (2)加入MgCl2，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，平衡右移； (3)加入浓盐酸，相当于加入H＋，结合OH－生成H2O，平衡右移； (4)加入NaOH，相当于加入OH－，平衡左移。 11．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 (1)H2S溶于水的电离方程式为______________________________________________。 (2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。 (3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。 (4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________(答案合理即可)。 【答案】(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－　(2)右　增大　减小　(3)右　减小　增大 (4)NaOH固体 【解析】(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。 (2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。 (3)当加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，平衡右移，导致c(H＋)减小， 但c(S2－)增大。 (4)增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。 1．一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 【答案】C 【解析】A．为三元酸，为一元酸，等浓度时可电离的总量更大，消耗NaOH体积更大与酸性强弱无关，A错误； B．该反应利用高沸点酸制低沸点酸的原理，沸点高难挥发，HBr易挥发，实际酸性，B错误； C．大理石主要成分为，反应生成的气体为，根据强酸制弱酸的原理，可证明酸性柠檬酸>碳酸，C正确； D．该反应为氧化还原反应，酸性高锰酸钾将草酸氧化生成，不是复分解反应，无法通过该反应比较酸性强弱，D错误。 2．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 【答案】C 【解析】苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有离子H＋和CH3COO－。 3．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 【答案】B 【解析】由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。 4．亚硝酸盐稳定，但亚硝酸HNO2是不稳定的酸，只能存在于稀的水溶液中。下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（　　） ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、HNO2溶液，后者pH大 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④25℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的c（H＋）＝1.0×10－2mol·L－1 A．①②③　　　　　 B．②③④ C．①④ D．①②④ 【答案】C 【解析】等物质的量浓度、等体积的盐酸、HNO2溶液，HNO2溶液pH大，说明溶液中H＋浓度小，HNO2没有完全电离，则HNO2是弱电解质，①符合题意；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等强电解质作比较，故不能判断HNO2是弱电解质，②不符合题意；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，不能说明HNO2一定是弱酸，即不能说明HNO2是弱电解质，③不符合题意；25℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的c（H＋）＝1.0×10－2mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明HNO2部分电离，则HNO2是弱电解质，④符合题意。 5．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。 (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________________________________。 (2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：__________________________________。 【答案】(1)H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O (2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O[或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O] 【解析】(1)H2O2看成是二元弱酸，电离方程式要分步写，即H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $