3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

选择性必修1 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 3.1.2 弱电解质的电离平衡 【活动1】将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？ 水 冰醋酸 一、电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ 电离 结合 【活动2】画出冰醋酸电离过程中的v-t曲线。 v(电离成离子) v(结合成分子) v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 反应速率 时间 【活动3】如何设计实验研究溶液中H+与CH3COO-结合为CH3COOH？ 常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现pH随时间变化的图像。 加入CH3COONH4（s） pH随着中性CH3COONH4固体的增加而不断增大 最后趋于平稳 CH3COO-+H+ CH3COOH 3 结合 一、电离平衡 一、电离平衡 电离平衡的特征 动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：v电离 = v结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 弱：研究对象是弱电解质 平衡移动规律—勒夏特列原理 二、影响电离平衡的因素 1、内因： 弱电解质本身的性质。 通常电解质：越弱，电离程度越小。 2、外因： ①温度 ②浓度 ③压强 ④其他因素 二、影响电离平衡的因素 已知不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH： 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 CH3COOH ⇌CH3COO− + H+ ΔH 0 ＞ ①温度 电离过程是吸热的 影响因素 平衡移动 方向 c(CH3COOH) c(CH3COO-) n(H+) c(H+) 电离程度 导电能力 升温 “越热越电离” 二、影响电离平衡的因素 CH3COOH ⇌CH3COO− + H+ ΔH＞0 ②浓度 影响因素 平衡移动 方向 c(CH3COOH) c(CH3COO-) n(H+) c(H+) 电离程度 导电能力 加CH3COONa (s) 通HCl 加NaOH(s)/Mg 加冰醋酸 加水稀释 “同离子效应” “化学反应” “越稀越电离” 思考：25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，请绘制稀释过程中n(H+)、c(H+)、电离度α随加水量V的变化 V水 各量 c(H+) 电离度、 n(H+) 0 .a .b 温度： 浓度： （3）加水稀释：越稀越电离 （1）增大某粒子浓度：同离子效应 ①外因 ②内因：还与电解质本身的性质有关。通常电解质越弱，电离程度越小。 （2）减小某粒子浓度：（发生化学反应） 越热越电离 小结 电离平衡 1．在氨水中存在下列电离平衡 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 2．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- 。 加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　 ) A.溶液的酸性减弱 B.CH3COOH电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(CH3COO-)减小 E.溶液中醋酸分子减少 A 3．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq) H+(aq)+In-(aq) (红色)　　　　　(黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是（ ） ①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ D $