福建泉州市南安一中2026-2027学年高三上学期第一次阶段考 化学试题

南安一中2026～2027学年上学期高三年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：高中化学知识全部内容。分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5. 可能用到的相对分子质量：相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 一．选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1．我国科学家首次利用反应合成了储能材料。为链状分子，能分解为更稳定的。下列说法不正确的是 A．基态氮原子的电子排布式为 B．与互为同素异形体 C．合成的反应属于置换反应 D．分解为是熵减的过程 2．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．X的水解产物含有乙酸的同系物 B．Y可以发生取代和加成反应 C．聚合物Z属于可降解高分子材料 D．此反应属于缩聚反应 3．Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W与Z可形成非极性分子 B．W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z D．该阴离子中含共价键、配位键、离子键 4．电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．常温常压下，含有的氧原子数为 B．含有键的数目为 C．1 mol液态水中氢键数目为 D．标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为 5．锰矿是一种非常重要的战略矿产资源，富锰矿和优质锰矿资源已被我国列为紧缺的矿种。以菱锰矿(主要成分为和，还含有少量的)为原料制备的流程如图。下列叙述正确的是 A．“还原”中既是氧化产物，又是还原产物 B．“氧化”中一次性加入双氧水比分批次加入效果更好 C．“渣2”的主要成分是 D．“沉锰”时发生反应：Mn2++HCO3-=MnCO3↓+H+ 6．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为1:1 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 7．水溶液中的苯酚含量可按下列步骤测定： 已知：步骤I发生的主要反应是+3Br2+3HBr。 下列说法不正确的是 A．步骤I加入的溶液须定量且过量；步骤II加入的KI只需过量，不必定量 B．步骤III以淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点现象为由蓝色变为无色 C．若待测苯酚水溶液中混有少量对硝基苯酚，则滴定消耗的物质的量偏低 D．已知8-羟基喹啉()可定量沉淀多种金属离子，则部分金属离子含量也可以间接用上述方法测定 8．工业制备的流程和制备过程中使用的电解装置如图所示。电解过程阳极在生成的同时还有少量气泡。下列说法错误的是 A．电解过程中阳极的主要电极反应为 B．电解过程中通过1 mol电子产生 C．减压蒸馏是为了防止受热分解 D．调整尾液离子浓度后可返回通电环节 9．某实验小组探究与的反应，实验如下。 已知：①溶液呈淡黄色，、均为难溶于水的白色沉淀； ②的还原性介于、之间，可被氧化为 下列说法错误的是 A．过程i中生成了淡黄色，其与共存使溶液显绿色 B．过程ii中生成的白色沉淀为 C．反应速率：过程i>过程ii D．过程v中生成的白色沉淀包含和 10．常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B．pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C．c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 第II卷（非选择题，共60分） 二．本大题共4小题，共60分。 11（16分）．化合物J是一种抗病毒药物，其合成路线之一如下(部分试剂略)。 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 (2)E→G的反应方程式为___________，吡啶()是一种有机碱，请从结构角度解释其在反应中的作用是___________。 (3)H的结构简式为___________。 (4)D的同分异构体中，含有氨基的芳香族化合物有___________种。其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为___________。 (5)有同学建议J的合成路线可改为如下： 根据题中信息，依照该同学建议的合成路线，第②步的化学反应方程式为___________。 12（15分）．鲁米诺（3-氨基邻苯二甲酰胺）是一种化学发光试剂，发光原理如图： 回答下列问题： Ⅰ.鲁米诺发光喷泉实验 ①按下图所示组装实验装置（夹持装置略）并完成操作X。 ②称取0.4 g鲁米诺固体，用50 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液充分溶解后，加入适量催化剂，定容于250 mL容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中，并在其他装置中加入相应试剂。 ③向三颈烧瓶中滴入6 mL 30% H2O2，关闭分液漏斗旋塞，观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光；随即不断旋转A中分液漏斗旋塞滴加稀硫酸，调节气体产生速率，装置D中形成蓝色发光喷泉（该操作在暗处进行）。 (1)步骤①中操作X是________。 (2)步骤②中用到的玻璃仪器除三颈烧瓶、容量瓶和量筒外，还有________。 (3)步骤③中鲁米诺发生反应的离子方程式为________。该反应所用氧化剂，还可选用下列物质中的________（填标号）。 a.稀HNO3     b.FeCl3溶液     c.酸性KMnO4溶液     d.Na2CO3·H2O2 Ⅱ.鲁米诺发光实验的应用及探究 (4)Cu2+在一定浓度范围内可催化鲁米诺与H2O2反应，且发光强度与Cu2+浓度呈线性关系，从而间接测定水体中Cu2+含量。测得发光强度y与标准溶液Cu2+浓度x mol·L-1符合方程。取10 mL水样，预处理后定容至50 mL，测得发光强度为400，则原水样中Cu2+的含量为________mg·L-1。若定容时仰视，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 (5)Cu2+与NH3或配位后，其催化鲁米诺与H2O2反应的能力减弱，为探究NH3和与Cu2+的配位能力，进行如下实验： 序号 3% H2O2 /mL 鲁米诺溶液（含Cu2+和氨水）/mL 碱性缓冲溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 发光时间/s 荧光强度 1 50 50 50 0 0.5 2.5 强 2 50 50 50 0.5 0 120 弱 3 0 50 50 0.5 50 无 无 与Cu2+的配位能力：________NH3（填“>”“<”或“=”）。 南安一中2026～2027学年上学期高三年第一次阶段考 试卷第1页（共8页） 南安一中2026～2027学年上学期高三年第一次阶段考 试卷第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 13（15分）．用接触法制硫酸产生的废钒催化剂(V2O5)制备钒(IV)的一种工艺如图所示。 已知：钒(IV)在水溶液中的存在形态与pH的关系如下。 (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。 热化学方程式： _______kJ·mol-1。 (2)“还原”过程中，发生的离子方程式为_______。 (3)25℃时，H2R2萃取钒(IV)的过程示意图如下： 已知：i．萃取平衡为，其中org表示有机相。 ii．有机相和水相的分配比；钒的萃取率。 ①萃取达到平衡的标志是_______(填标号)。 A．水相pH不再变化         B．水相c(VO2+)不再变化 C．有机相中c(VO(R2)(HR)2)与c(H2R2)相等     D．分配比D不再变化 ②利用NaOH溶液调节水相初始pH，pH从1调至4的过程中，请从平衡移动的角度分析钒的萃取率先增大后减小的原因是_______。 ③不同萃取剂(简写为HR)的微观结构如图所示，HR在煤油中以二聚体形式(H2R2)与金属离子络合，HR通过_______形成二聚体H2R2(填微粒间相互作用名称)。 ④维持水相pH=2，分别测得萃取剂A、B、C的lgD随lgc(H2R2)的变化曲线如图所示。“■”表示的萃取剂是_______(填“A”“B”或“C”)；萃取平衡常数_______。 14（14分）．锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、； ②25℃时，，； 物质 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)锆的原子序数为40，与钛元素同族，请写出基态锆原子的价层电子排布式______。 (2)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式____________________。 (3)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______。 (4)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_____________________。 (5)“还原”的主要目的是___________________。 (6)向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_____(的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_____。 南安一中2026～2027学年上学期高三年第一次阶段考 参考答案 1-5：DBACA 6-10:DCBDC 11题：共16分 答案 分值 (1) 碳溴键(溴原子)、羧基 每个1分 取代反应 2分 (2) ＋HCl＋ 2分 吡啶中N上的孤对电子能与产物中的氢离子成配位键，提高产率 2分 (3) 2分 (4) 13 2分 2分 (5) ＋＋HBr或 2＋2＋K2CO32＋2KBr＋CO2↑＋2H2O 或＋＋K2CO3＋KHCO3＋KBr 2分 12题：共15分 答案 分值 (1) 检查装置气密性 2分 (2) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 每个1分，共3分。对1个给1分，错1个扣1分 (3) 2分 d 2分 (4) 5.12×10-2 2分 偏低 2分 (5) > 2分 13题：共15分 答案 分值 (1) -351 2分 (2) 2分 (3)① ABD 每个1分，共3分。对1个给1分，错1个扣1分 (3)② pH处于1~3区间，随pH增大，氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动，萃取率E增大；pH＞3后，转化为沉淀，水相中浓度降低，萃取率E下降 2分 (3)③ 氢键 2分 (3)④ A 2分 或0.2 2分 14题：共14分 答案 分值 (1) 2分 (2) 2分 (3) 2分 (4) 2分 (5) 把还原为，避免升华时含有杂质 2分 (6) 2% 2分 180 °C 2分 南安一中2026～2027学年上学期高三年第一次阶段考 答案 第1页（共2页） 南安一中2026～2027学年上学期高三年第一次阶段考 答案 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $