精品解析：广东省惠州市2017届高三第三次调研考试理综化学试题解析

广东省惠州市2017届高三第三次调研考理综 化学试题 7. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操 作 现 象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面[来源:学科网] 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 产生气泡 Cl的非金属性比C强 8． 莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：（ ） A. 分子式为C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 [来源:学科网] C．只能发生加成反应和取代反应 D．分子中含有2种官能团 9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ） [来源:学科网] A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16 N-16 ）（ ） A．1 mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10NA B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA D．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA 11. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ） A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3▪ H2O)始终保持增大 B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9 C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-) D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V 12.下列实验设计能够成功的是（ ） A．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质 B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质： 粗盐精盐 C．检验某溶液中是否含有Fe2+： 试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+ D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强： NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2 13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ） A．该溶液中，H＋、NH、I－可以大量共存 、SO B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO可以大量共存 、NH C．该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个 27. (14分) 肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题： ⑴ 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol 写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。 ⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 ⑶N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。 ① 达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。 ② 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。 ③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是 A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快 C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动 D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 ⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为 。 ⑸ 在 20mL 0