酸碱盐图像题-2026-2027学年九年级科学浙教版上册

酸碱盐图像题 变化关系图 图像信息解读 三、 反应先后顺序 >复分解反应 >金属、金属氧化物与酸 一、变化关系图 1.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是() 水的质量/g ↑溶液的pH 个沉淀质量/g NaOH质量分数/% A. 0 CuC2溶液质量/gB. 0 CuC:濬液质量/gC.0CuCb溶液质量/gD.0CuC溶液质量/g 2.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是() Ba(OH) 个溶液中离子总数 质量分数 个沉淀质量 ↑溶液中水的质量 A. 0 硫酸质量B. 硫酸质量C.0 硫酸质量D.0 硫酸质量 3.向一定量的稀盐酸中逐滴加入N2C03溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是( 溶 水 溶 HCIA 的 质 的 钠离子 量 量 pH A. Na,CO,溶液的质量B 0Na,CO,溶液的质量C. 量0Na,C0,溶液的质量D. 数0Na.,C0,溶液的质量 4.二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H$03),硫化氢(H$)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气 味的气体，其水溶液叫氢硫酸(HS).又知相同条件下HS的酸性小于H$O3,现在室温下向饱和HSO3溶液 通入过量HS气体，反应方程式为：2HS+HSO3一3S↓+3H0,则溶液的pH随通入HS体积的变化曲线示意 图正确的是( pH pH pH A. HS的体积 B HS的体积C. H2S的体积 D HS的体积 5.如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是( pH pH pH 6.在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合如图的是() A.向盐酸中加水稀释 pH B.向盐酸中加入硝酸银溶液 C.向盐酸中加入氯化钠溶液 D.向盐酸中加入氢氧化钡溶液 0加入液体质量g 7.下列过程的pH变化符合如图所示的是( A.NaOH溶液中滴加稀盐酸 pH B.稀盐酸中滴加NaOH溶液 C.一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D.一定浓度的盐酸加水稀释 。V(所加试剂体积) 8.向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科 学量可能是() 盐酸质量/g A.水的质量 B.氯化钠的质量C.溶液的质量 D.氯元素的质量 9.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸 钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示() 0碳酸钠粉末的质量（克） A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH 10.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示() 0 镁粉的质量g A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 C.氯化镁的质量D.生成气体的质量 11.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是() 0 A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体 12.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 稀盐酸 温21.0 滴有酚 度 20.9 酞的氨 /℃20.8 20.7 氧化钠 20.6 溶液 20.50 10 203040时间/s 图① 图② (1)为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 (2)图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 pH NaCl 钠 质 离 量 物 0 稀盐酸 0 稀盐酸 稀盐酸 A B C 水 质量 离子数 量 0 稀盐酸 0 稀盐酸 0 稀盐酸 D E F 二、图像信息解读 13.图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（己知BaC, 溶液显中性)。下列说法不正确的是( ApH BaCl,溶液 11.0 显示器 9.0 变质的 pH传感器 NaOH溶液避 7.01 0020406080时间/s 图1 图2 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 14.为验证盐酸是否能和氢氧化钠反应，小科取了两份相同的氢氧化钠固体，分别加入等量的水和稀盐酸，实时监 测溶液温度，结果如图所示，下列说法不正确的是(）+温度/℃ A.D点溶液中溶质只有氢氧化钠 加入水 E B.AB段说明氢氧化钠固体溶于水放热 ● 加入稀盐酸 C.若在F点滴入酚酞试剂，溶液可能变红色 D... D D.该实验为盐酸能和氢氧化钠反应提供了证据 时间 15.如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件 下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法错误的是() A.整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 导电能力 B.M点时，溶液中阳离子只有Na C.P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 P D.N点时，溶液中的溶质为NaSO4和NaOH M O 滴入NaOH溶液的体积/mL 16.小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所 示，由此作出的判断正确的是() pHT A.是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.点a所示溶液中含两种阴离子 C.实验过程中溶液共呈现三种颜色 D.若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡 0 滴入溶液质量/g 17.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应 一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 请回答： ◆溶液的总质量/g ① 甲 乙时间方 （1)如图的“●，0”：②”表示溶液中的不同离子，则●”表示 (填写离子符 号)。 (2)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是 A.均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B.对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C.对应溶液中铜元素质量相同 三、反应先后顺序 >复分解反应（有离子竞争即有先后顺序，无离子竞争则无先后顺序） l8.某探究小组在探究某物质与混合溶液反应的优先顺序课题时，小敏将NaOH溶液逐滴滴入到HCl1和CuCl2的混 合溶液中。请回答下列问题： (1)小敏观察到的实验现象是 (2)小敏根据(1)的实验现象得出酸碱中和反应优先于产生沉淀反应的结论。但是同组的小红却不同意，她将 足量的Ba(OH)2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，竟然发现不同现象，以下关于滴入氢氧化钡溶液质量 和生成沉淀质量的关系图中，正确的是 生成沉淀质量/克 生成沉淀质量/克 生成沉淀质量/克 生成沉淀质量/克 A0 Ba(OH),质量/克B.0 Ba(OH),质量/克c0 Ba(OH),质量/克D0 Ba(OH),质量/克 19.下列四个图象分别对应A、B、C、D四种操作过程，其中正确的是() A溶液pH PHA 沉淀质量/g ◆沉淀质量/g 0 盐酸的体积 C0,质量 NaOH溶液质量 水的质量 A.向NaOH溶液中滴加HCI至过量 B.向CaCl溶液中通入CO2气体 C.向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液D.向一定量稀盐酸中加水稀释 20.若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量 变化符合下列图象的是() 4生成沉淀质量g ◆生成沉淀质量g ◆生成沉淀质量g ◆生成沉淀质量/g A.0Ba(OH2质量gB.0Ba(Om2质量g C.0Ba(OH)2质量/g D.0Ba(OH2质量/g 21.下列图像能正确反映对应变化的是（) 沉淀质量/g 沉淀质量/g 沉淀质量g 气体质量g O稀硫酸质量g O NaOH溶液质量/gOBa(OH溶液质量/g0Na,CO,溶液质量/g A B C D A.向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B.向稀盐酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 C.向稀硫酸和CCl2的混合溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D.向CaCl和稀盐酸的混合溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量 22.向HSO4和CSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象能正确表示对应关系的是() H2S04 溶液 硫酸 质 沉↑ pH 量g 量分 淀 质量 g 0 NaOH溶液gB. 0 NaOH溶液gC. 0 A. NaOH溶液gD. 0 NaOH溶液/g 23.向盛有HCl和FCl3混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像不能正确反映 烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是() 沉淀质量/g 氯元素的质量 个溶液总质量/g +溶剂质量/g 分数/% A. 0NaOH溶液质量/gB.0NaOH溶液质量/gC.0NaOH溶液质量/gD. 0 NaOH溶液质量/g 24.小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量与有关量的 变化关系如图所示。下列判断正确的是() ↑pH 物 A. 加入的量图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中NaCO3正与BaCl发生反应 ↑沉淀质量 b B 加入x的量图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7 个NaC质量 C 加入x的量图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 +BaCL质量 d D 加入x的量 图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全 25.现有盐酸和CaCl的混合溶液，向其中逐滴滴入NaCO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关 系如图所示。下列说法正确的是() 淀质量 0a b c d碳酸钠溶液 质量g A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl+NaCO3=2NaCl+CaCO3↓ B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.滴至d克时，溶液呈中性 26.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，反应过程中产生的沉淀质量与加入 的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是() 沉↑ 质量 d 0 a b 氢氧化钠溶液的质量g A.a点溶液中的溶质有2种 B.d点溶液的pH<7 C.c点溶液中有蓝色絮状沉淀 D.整个变化过程中，溶液中钠离子数量保持不变 27.向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系 如图所示。下列说法不正确的是() 沉 淀+ 质 s 0 NaOH溶液的质量g A.a点溶液中pH<7 B.此溶液中CI的数目发生了变化 C.c点溶液中溶质有NaCl、CuCl D.bc段反应的化学方程式为CuCl+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 28.向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系 如图所示。下列说法正确的是() 沉 淀◆ 质 g 24.5 a b 0 100 200 NaOH溶液的质量g A.a点与b点对应溶液经蒸发结晶后得到的固体相同 B.bc段发生反应的类型为置换反应 C.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu+、OH、C1 D.仅根据图中数据无法计算出氢氧化钠溶液的质量分数 >金属、金属氧化物与酸 29.将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图 所示。下列分析正确的是() 个压强/kPa 130 d e ● 120 110b 1000 200400600时间/s A.b段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B.bc段的化学反应：2A1+3HS04=Al2(SO4)3+3H2↑ C.a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D.d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 30.将一未打磨的铝片放入足量的稀盐酸溶液中，关于各物理量随时间变化的图像描述正确的是() ◆溶液质量 4剩余固体质量 A. 反应时间 B. 反应时间 +产生气体质量 ◆溶液中水的质量 反应时间 D 反应时间 酸碱盐图像题 一、变化关系图 二、图像信息解读 三、反应先后顺序 · 复分解反应 · 金属、金属氧化物与酸 一、变化关系图 1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 2．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 3．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 4．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 5．如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　） A． B． C． D． 6．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合如图的是（　　） A．向盐酸中加水稀释 B．向盐酸中加入硝酸银溶液 C．向盐酸中加入氯化钠溶液 D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液 7．下列过程的pH变化符合如图所示的是（　　） A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释 8．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（　　） A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 9．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　） A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 10．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　） A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量 C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量 11．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A． H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体 12．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 _________ 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 _______ 。 2、 图像信息解读 13．图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（　　） A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 14．为验证盐酸是否能和氢氧化钠反应，小科取了两份相同的氢氧化钠固体，分别加入等量的水和稀盐酸，实时监测溶液温度，结果如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．D点溶液中溶质只有氢氧化钠 B．AB段说明氢氧化钠固体溶于水放热 C．若在F点滴入酚酞试剂，溶液可能变红色 D．该实验为盐酸能和氢氧化钠反应提供了证据 15．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 16．小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　） A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．点a所示溶液中含两种阴离子 C．实验过程中溶液共呈现三种颜色 D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡 17．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示____________________ （填写离子符号）。 （2）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是_______ 。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 三、反应先后顺序 · 复分解反应（有离子竞争即有先后顺序，无离子竞争则无先后顺序） 18．某探究小组在探究某物质与混合溶液反应的优先顺序课题时，小敏将NaOH溶液逐滴滴入到HCl和CuCl2的混合溶液中。请回答下列问题： （1）小敏观察到的实验现象是 ___________________ 。 （2）小敏根据（1）的实验现象得出酸碱中和反应优先于产生沉淀反应的结论。但是同组的小红却不同意，她将足量的Ba（OH）2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，竟然发现不同现象，以下关于滴入氢氧化钡溶液质量和生成沉淀质量的关系图中，正确的是 _______ 。 A. B. C. D. 19．下列四个图象分别对应A、B、C、D四种操作过程，其中正确的是（　　） A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量 B．向CaCl2溶液中通入CO2气体 C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液 D．向一定量稀盐酸中加水稀释 20．若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（　　） A． B． C． D． 21．下列图像能正确反映对应变化的是（　　） A．向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B．向稀盐酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 C．向稀硫酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 D．向CaCl2和稀盐酸的混合溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量 22．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象能正确表示对应关系的是（　　） A． B． C． D． 23．向盛有HCl和FeCl3混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像不能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（　　） A． B． C． D． 24．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A．图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应 B．图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C．图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 D．图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全 25．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至d克时，溶液呈中性 26．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中的溶质有2种 B．d点溶液的pH＜7 C．c点溶液中有蓝色絮状沉淀 D．整个变化过程中，溶液中钠离子数量保持不变 27．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此溶液中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl 28．向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点与b点对应溶液经蒸发结晶后得到的固体相同 B．bc段发生反应的类型为置换反应 C．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、C1﹣ D．仅根据图中数据无法计算出氢氧化钠溶液的质量分数 · 金属、金属氧化物与酸 29．将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 30．将一未打磨的铝片放入足量的稀盐酸溶液中，关于各物理量随时间变化的图像描述正确的是（　　） A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $ 酸碱盐图像专题 一、变化关系图 二、图像信息解读 三、反应先后顺序 · 复分解反应 · 金属、金属氧化物与酸 一、变化关系图 1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、随着CuCl2溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，故A错误； B、NaOH溶液显碱性，pH＞7，因此开始时溶液的pH＞7，而不是小于7，故B错误； C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，故C正确； D、随着CuCl2溶液的加入，NaOH逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，故D错误。 故选：C。 2．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，氢氧化钡不断消耗，氢氧化钡的质量分数逐渐减小，直至恰好反应，氢氧化钡的质量分数为0，故选项图像错误。 B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行，溶液中离子数目不断减少，直至恰好反应，离子总数为0，稀硫酸过量后，溶液中离子数目又不断增多，故选项图像错误。 C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，故选项图像错误。 D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像正确。 故选：D。 3．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C．D． 【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠溶液的加入，水的质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，水的质量仍然增大，故选项不正确。 B、稀盐酸pH小于7，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高至大于7，故选项正确。 C、反应前溶液中含有氢离子和氯离子，即反应前溶液中离子质量不是0，反应过程中，氢离子减少，钠离子增多，离子质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，离子质量继续增大，故选项不正确。 D、随着反应进行，溶液质量增大，氯化氢质量减小，氯化氢质量分数减小，直至减小到0，故选项不正确。 故选：B。 4．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。 故选：B。 5．如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：烧杯中加入浓硫酸前是蒸馏水，显中性，其pH＝7；随着浓硫酸的加入，烧杯内液体的酸性逐渐增强，溶液的pH逐渐减小，观察图像，A符合变化过程。 故选：A。 6．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合如图的是（　　） A．向盐酸中加水稀释 B．向盐酸中加入硝酸银溶液 C．向盐酸中加入氯化钠溶液 D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液 【解答】解：图象中pH的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液中。 A、向盐酸中加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能大于7，故选项错误。 B、向盐酸中加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸，溶液始终显酸性，不可能大于7，故选项错误。 C、向盐酸中加入氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，混合溶液始终显酸性，不可能大于7，故选项错误。 D、向盐酸中加入氢氧化钡溶液，符合把碱性溶液滴加到酸性溶液中，故选项正确。 故选：D。 7．下列过程的pH变化符合如图所示的是（　　） A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释 【解答】解：图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液中，B符合要求。 故选：B。 8．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（　　） A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 【解答】解：A、氢氧化钠溶液中含有水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，符合图像特征，故选项正确。 B、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不符合图像特征，故选项错误。 C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液增加的始终是稀盐酸的质量，不符合图像特征，故选项错误。 D、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中氯元素的质量从0开始逐渐增加，不符合图像特征，故选项错误。 故选：A。 9．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　） A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 【解答】解：A、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，故A错误； B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，故B错误； C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，二者反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的氢氧化钠的质量小于溶液中氢氧化钡的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量则溶质质量变大，故C正确； D、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH值基本不变，故D错误。 故选：C。 10．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　） A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量 C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量 【解答】解：A、由于Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确； B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误； C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误； D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。 故选：A。 11．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体 【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误。 B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。 C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。 D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误。 故选：B。 12．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 　ABCD　 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 　CD　 。 【解答】解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液会立刻变红色；如果盐酸过量，则一段时间后变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 （2）A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。 B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。 C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中钠离子的数量不变，故选项图像错误。 D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。 E、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氯离子的数量逐渐增加，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯离子的数量继续增加，故选项图像正确。 F、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子的数量为0，至恰好完全反应，氢离子的数量逐渐增加，故选项图像正确。 故答案为： （1）ABCD； （2）CD。 二、 图像信息解读 13．图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（　　） A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【解答】解：A、由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法正确。 B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，故选项说法正确。 C、a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2，故选项说法错误。 D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，故选项说法正确。 故选：C。 14．为验证盐酸是否能和氢氧化钠反应，小科取了两份相同的氢氧化钠固体，分别加入等量的水和稀盐酸，实时监测溶液温度，结果如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．D点溶液中溶质只有氢氧化钠 B．AB段说明氢氧化钠固体溶于水放热 C．若在F点滴入酚酞试剂，溶液可能变红色 D．该实验为盐酸能和氢氧化钠反应提供了证据 【解答】解：A、D点溶液中温度该没有达到最高，说明反应还在进行，D点溶液中溶质不是只有氢氧化钠，一定存在氯化钠，故选项说法错误。 B、AB段是氢氧化钠固体溶于水，温度逐渐升高，说明氢氧化钠固体溶于水放热，故选项说法正确。 C、小科取了两份相同的氢氧化钠固体，分别加入等量的水和稀盐酸，氢氧化钠溶液可能有剩余，溶液可能显碱性，若在F点滴入酚酞试剂，溶液可能变红色，故选项说法正确。 D、加入稀盐酸的实验中，溶液温度升高的更高，该实验为盐酸能和氢氧化钠反应提供了证据，故选项说法正确。 故选：A。 15．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+ C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH 【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，故选项说法正确。 B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，故选项说法正确。 C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，故选项说法错误。 D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，故选项说法正确。 故选：C。 16．小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　） A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．点a所示溶液中含两种阴离子 C．实验过程中溶液共呈现三种颜色 D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，点a所示溶液中含氢氧根离子、氯离子两种阴离子，故选项说法正确。 C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，实验过程中溶液共呈现红色、无色两种颜色，故选项说法错误。 D、b点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，将点b所示溶液与碳酸钠混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡，故选项说法错误。 故选：B。 17．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　　 （填写离子符号）。 （2）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是　BC　 。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 【解答】解：（1）稀硫酸中存在氢离子和硫酸根离子，氢离子和硫酸根离子个数比为2：1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子和硫酸根离子，铜离子和硫酸根离子个数比为1：1。从图甲中离子个数比变化可知，“”的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以“”表示。 （2）A．a点溶液总质量不再增加，说明稀硫酸恰好完全反应；b点溶液总质量与a点相同，说明反应已完全（氧化铜过量），故A错误； B．a点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B正确； C．该反应中铜元素全部来自溶解的氧化铜，a点时稀硫酸已经完全反应，溶液中铜元素的质量就达到了最大值，之后b点加入的是不再溶解的过量氧化铜，溶液中的铜元素质量不会再增加，因此a、b点对应溶液中的铜元素质量相同，故C正确。 故答案为：（1）。 （2）BC。 三、反应先后顺序 · 复分解反应（有离子竞争即有先后顺序，无离子竞争则无先后顺序） 18．某探究小组在探究某物质与混合溶液反应的优先顺序课题时，小敏将NaOH溶液逐滴滴入到HCl和CuCl2的混合溶液中。请回答下列问题： （1）小敏观察到的实验现象是 　先无明显现象，后产生蓝色沉淀　 。 （2）小敏根据（1）的实验现象得出酸碱中和反应优先于产生沉淀反应的结论。但是同组的小红却不同意，她将足量的Ba（OH）2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，竟然发现不同现象，以下关于滴入氢氧化钡溶液质量和生成沉淀质量的关系图中，正确的是 　BC　 。 A. B. C. D. 【解答】解：（1）将NaOH溶液逐滴滴入到HCl和CuCl2的混合溶液中，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，小敏观察到的实验现象是先无明显现象，后产生蓝色沉淀。 （2）将足量的Ba（OH）2滴入到HNO3和CuSO4的混合溶液中，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加；氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，但硝酸反应完，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。 若硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀前，硝酸有剩余，观察图像，C符合变化过程。 若硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀前，硝酸没有剩余，生成沉淀分为三个过程，即只生成硫酸钡沉淀，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、只生成氢氧化铜沉淀，观察图像，B符合变化过程。 故答案为： （1）先无明显现象，后产生蓝色沉淀； （2）B或C。 19．下列四个图象分别对应A、B、C、D四种操作过程，其中正确的是（　　） A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量 B．向CaCl2溶液中通入CO2气体 C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液 D．向一定量稀盐酸中加水稀释 【解答】解：A、向NaOH溶液中滴加HCl至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH从大于7逐渐减小到小于7，在盐酸的量接近恰好完全反应时，pH曲线几乎垂直（即滴定突跃），故选项图像不正确。 B、向CaCl2溶液中通入CO2气体，氯化钙和二氧化碳不能反应，无沉淀生成，故选项图像不正确。 C、向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液，氢氧化钠先和HCl反应生成氯化钠和水，HCl反应完后，氢氧化钠再和CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后沉淀质量不变，故选项图像正确。 D、向一定量稀盐酸中加水稀释，溶液的pH会逐渐接近7，但不会等于或大于7，故选项图像不正确。 故选：C。 20．若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+发生中和反应。待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，即第一段沉淀是BaSO4，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀即该过程中镁离子没有减少；第二段斜率很大，此时 Ba（OH）2和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，所以产生的沉淀较多；第三段斜率又变小，溶液中SO42﹣反应完全，只有显得偏多的Mg2+与OH﹣生成Mg（OH）2沉淀，直至Ba（OH）2过量不再产生沉淀。分析所给的选项可以知道选项C符合刚才的分析。 故选：C。 21．下列图像能正确反映对应变化的是（　　） A．向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B．向稀盐酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 C．向稀硫酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 D．向CaCl2和稀盐酸的混合溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量 【解答】解：A、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误； B、向稀盐酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会生成沉淀，故B错误； C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，向稀硫酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，每171份质量的氢氧化钡会生成233份质量的硫酸钡沉淀，会生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以开始阶段幅度大，后一阶段幅度小，故C正确； D、向CaCl2和稀盐酸混合溶液逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，气体质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故D错误。 故选：C。 22．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象能正确表示对应关系的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A.向混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终溶液pH会大于7，A错误； B.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会生成硫酸钠，随着硫酸和硫酸铜完全消耗，最终硫酸钠的质量不再变化，B错误； C.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，最终硫酸会被完全消耗，而不会有剩余，C错误； D.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，刚开始没有沉淀，当硫酸完全消耗，氢氧化钠再和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，D正确； 故选：D。 23．向盛有HCl和FeCl3混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像不能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、开始滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，当氯化铁完全反应后，沉淀的质量不再改变，故A正确； B、化学反应前后，元素的种类、质量保持不变，反应过程中，氯元素的质量保持不变，开始阶段溶液质量增大，与氯化铁反应时，溶液种类减少，所以氯元素的质量分数不会保持不变，故B正确； C、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故C错误； D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故D正确。 故选：C。 24．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A．图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应 B．图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C．图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 D．图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全 【解答】解：A、由以上分析可知①图中a点为碳酸钠与氯化钡完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7；故A错误； B、②图中b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸又没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钡，所以此时的溶液pH＝7；故B正确； C、③图中c点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钡和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钡一定完全参与了反应，溶液中没有氯化钡，故C错误。 D、图④中的d点时氯化钡质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钡也恰好开始反应的点，不是完全反应，故D错误。 故选：B。 25．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至d克时，溶液呈中性 【解答】解：A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓， 73 117 111 117 由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确。 故选：C。 26．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中的溶质有2种 B．d点溶液的pH＜7 C．c点溶液中有蓝色絮状沉淀 D．整个变化过程中，溶液中钠离子数量保持不变 【解答】解：A、a点溶液中的溶质有3种，即反应生成的硫酸钠、过量的硫酸和没有反应的硫酸铜，故选项不正确。 B、d点溶液显碱性，pH大于7，故选项不正确。 C、c点溶液中有蓝色絮状沉淀，即硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，故选项正确。 D、整个变化过程中，随着氢氧化钠不断加入，溶液中钠离子数量增多，故选项不正确。 故选：C。 27．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此溶液中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl 【解答】解：A、a点的溶液中盐酸还没有与氢氧化钠完全反应，所以溶液pH＜7，故A说法正确； B、此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以溶液中Cl﹣的数目没有发生变化，故B说法错误； C、c点的沉淀量没有达到最大值，所以氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质有NaCl、CuCl2，故C说法正确； D、bc段的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D说法正确。 故选：B。 28．向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点与b点对应溶液经蒸发结晶后得到的固体相同 B．bc段发生反应的类型为置换反应 C．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、C1﹣ D．仅根据图中数据无法计算出氢氧化钠溶液的质量分数 【解答】解：向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完后氢氧化钠再与氯化铜反应；由图可知，0﹣b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸完全反应完，b﹣d是氢氧化钠与氯化铜反应，d点氯化铜完全反应完。 A、a点溶液中的溶质是氯化铜、氯化氢、氯化钠，b点溶液的溶质是氯化铜、氯化钠，对应溶液经蒸发结晶后得到的固体相同，故A正确； B、bc段发生反应的类型为复分解反应，故B错误； C、d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cl﹣，故C错误； D、根据图中数据氢氧化铜的质量为19.6g，根据反应的化学方程式2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，可以计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量，进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故D错误。 故选：A。 · 金属、金属氧化物与酸 29．将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 【解答】解：A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，故A错误； B、bc段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，故B正确； C、随着反应的进行，稀硫酸被消耗，浓度逐渐降低，因此a点（起始）硫酸浓度最高，c点硫酸浓度较低，故C错误； D、d点后压强不再变化，说明反应结束，但可能是铝完全反应或硫酸完全反应，不一定是恰好完全反应；d、e两点压强相等是因为反应结束后温度恢复至室温，但d点不一定恰好完全反应，故D错误； 故选：B。 30．将一未打磨的铝片放入足量的稀盐酸溶液中，关于各物理量随时间变化的图像描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气，过程中溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，该选项正确。 B、最终固体质量减小到0，该选项不正确。 C、开始稀盐酸和氧化铝反应，不产生气体，该选项不正确。 D、稀盐酸中含有水，反应前水的质量不是0，该选项不正确。 故选：A。声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/10/28 16:26:49；用户：15868706706；邮箱：15868706706；学号 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $