第三单元 物质构成的奥秘 学情监测（三）（Word试题）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（人教版·新教材）

九年级化学(上册)学情监测(三) 一、选择题(共13个题。每题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】切开榴莲会闻到特殊“香味”，是因为分子在不断运动，与分子间有间隔、 分子质量很小、 分子体积很小无关。 故选A。 【2题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】日常生活中出现加碘盐、高钙奶、富硒茶等，这里的碘、钙、硒不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】分子、原子、离子都是构成物质的微粒，中子是构成原子核的成分，不能构成物质。故选D。 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意； B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。 故选C。 【5题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】分子是由原子构成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物质，因此一个氧分子、一个二氧化碳分子和一个过氧化氢分子都含有2个氧原子。 故选：A。 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查分子的基本概念相关知识 【详解】A选项，二氧化碳中含有原子 B选项，空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选B C选项，高锰酸钾中含有氧原子 D选项，过氧化氢中含有氧原子 【点睛】注意分子和原子的区别 【7题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，所以铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同，只有A符合题意。 故选A。 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数；右上角为元素符号；中间为元素名称；下方数字为相对原子质量。 A.铷的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.单元格右上角为铷的元素符号，说法正确。 C.单元格下方数字为铷的相对原子质量85.47，说法正确。 D.铷原子的核外电子数=原子序数=37，是铷原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数为，说法错误。 【9题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】先从元素周期表单元格获取基础信息：该元素原子序数为30，即质子数，元素符号为，名称为锌，相对原子质量为65.38（单位为“1”，省略不写）。原子中质子数=核外电子数，故核外电子总数为30，电子排布为2、8、18、2。 【详解】A.锌带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 B.原子中，不是30；且相对原子质量单位不是，说法错误。 C.该原子共有4个电子层，对应位于元素周期表第四周期，说法错误。 D.该原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子形成，说法正确。 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A.离子是带电的粒子，但是带电不一定是离子，原子核带正电，质子带正电，电子带负电，A错误； B.化学变化中分子种类改变了，分子种类改变的变化一定是化学变化，B正确； C.分解反应是指由一种化合物分解生成多种物质的反应，符合“一变多”的特征，所以分解反应的生成物有多种，但是有多种物质生成的反应不一定是分解反应，可以是其他的反应，C错误； D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但是反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，D错误； 故选B。 【11题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该元素名称为钛，带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B. 由粒子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去电子，表述正确。 C. 钛原子失去最外层的2个电子后，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为，表述正确。 D. 原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定，电子质量极小可忽略，表述错误。 【12题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】质子数少于核外电子数的微粒带负电荷，属于阴离子。 A. 是带正电的阳离子，质子数为11、核外电子数为10，质子数>核外电子数，不符合要求； B. 是镁原子，在原子中，质子数=核外电子数，不符合要求； C.是带1个单位负电荷的阴离子，总质子数为，核外电子数为10，质子数<核外电子数，符合要求； D. 是中性分子，总质子数为，核外电子数也为10，二者相等，不符合要求。 【13题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、①④的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，不符合题意。 B、②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，符合题意。 C、②③质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤质子数＝核外电子数，为原子，不符合题意。 D、②是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层；⑤原子的核外有2个电子层，分别位于第三、第二周期，不位于同一周期，符合题意。 故选：B。 二、非选择题(本题共7个题) 【14题答案】 【答案】（1）Cu （2）Fe （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素符号是用来表示元素的专属化学符号，铜元素的符号为。 【小问2详解】 铁是金属单质，由原子直接构成，其化学符号直接用对应的元素符号表示。 【小问3详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加上原子个数即可，因此4个镁原子写作。 【小问4详解】 硫原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号书写时在元素符号右上角标注所带电荷数和电性，数字在前、正负号在后，因此硫离子写作。 【15题答案】 【答案】（1）氮 （2） ①. H ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最高的气体是氮气，对应组成元素为氮元素； 【小问2详解】 原子序数最小的元素是氢元素，元素符号为；甲是地壳中含量最多的元素，即氧元素，氧原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧离子结构示意图为：； 【小问3详解】 地壳中只有氧元素含量比它高，说明是地壳含量第二的硅元素，硅原子结构示意图：； 【16题答案】 【答案】（1） ①. 氮 ②. Al （2）质子数不同 （3）周期 （4）最外层电子数 （5）= 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的单元格中，中间位置为元素名称，右上角为元素符号，氮元素的名称为“氮”，铝的元素符号为。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同元素的根本区别是：质子数不同。 【小问3详解】 元素周期表中横行称为周期，纵行称为族，A和C处于同一横行，属于同一周期。 【小问4详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，两种元素化学性质不同的主要原因是原子最外层电子数不同。 【小问5详解】 A和D处于同一纵行（同一族），同一族元素原子的最外层电子数相等。 【17题答案】 【答案】（1）138 （2） 【解析】 【小问1详解】 原子中：核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，则镭原子核内质子数和核外电子数均为88，中子数 。 【小问2详解】 根据相对原子质量的定义：，变形推导可得，代入数据计算：。 【18题答案】 【答案】 ①. 三 ②. B ③. A、E ④. MgO 【解析】 【分析】（1）根据不同种元素之间的本质区别是质子数进行解答； （2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答； （3）最外层电子数相同的化学性质相似； （4）根据化合物化学式的书写方法解答。 【详解】（1）根据五种粒子的结构示意图可知，五种粒子的质子数分别为8、8、12、12、16，共表示三种元素； （2）图中粒子B的核电荷数（8）=质子数（8）＜核外电子数（10），为阴离子； （3）粒子A、E最外层电子数相同，都是6，故A、E化学性质相似； （4）粒子A是氧原子，粒子D是镁原子，两者发生化学反应形成化合物的化学式为MgO。 【点睛】本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力。 【19题答案】 【答案】（1）甲 （2）A （3） ①. 对比实验 ②. F 【解析】 【小问1详解】 实验一中丙烧杯的浓氨水会挥发出氨气，氨气分子不断运动，进入倒扣大烧杯内的甲烧杯，使酚酞溶液变红；乙烧杯在大烧杯外，没有接触到挥发的氨气，无明显现象，因此有明显现象的是甲。 【小问2详解】 对比改进前的实验，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出，将装置改成“实验二”后，其优点是减少空气污染、节约药品；故选A； 【小问3详解】 ①实验一的乙烧杯、实验二的C试管都盛装了酚酞溶液，都处于接触空气但不接触氨气的环境中，作用是做对比，证明空气本身不能使酚酞变红，排除空气的干扰； ②氨气的相对分子质量为17，小于29，说明氨气密度比空气小，氨气会向上扩散，因此位置更靠上的F试管里的滤纸条会最先全部变红。 【20题答案】 【答案】（1）与温度有关 （2） ①. 分子是不断运动的，且温度升高时，分子的运动速率加快 ②. 猜想一成立 （3）再取与实验1相同的装置，左边棉花蘸10滴浓盐酸，右边棉花蘸5滴浓氨水，立即塞紧橡皮塞，观察到仍然在a处产生大量白烟（合理即可） （4）阴凉处密封保存 【解析】 【小问1详解】 结合初中分子运动的常见影响因素，再对应实验2设置了冷水/热水的变量，因此猜想二为分子运动速率和温度有关，符合探究逻辑。 【小问2详解】 实验2的变量是温度，通过对比不同温度下氨分子的扩散速度，说明温度越高分子运动速率越快，对应微观解释即可。 实验1使用了浓盐酸、浓氨水两种不同物质，最终不同分子运动速率不同，对应结论为分子运动速率和物质种类有关。 【小问3详解】 要验证“现象和物质用量有关”的猜想错误，控制其他条件不变，改变其中一种试剂的液滴用量（浓氨水或浓盐酸的液滴数量），最终观察到白烟的位置仍然偏向浓盐酸一侧，和原实验现象一致，即可证明用量不改变两种分子的运动速率差异，猜想不成立。因此可以这样设计实验及观察到的现象：再取与实验1相同的装置，左边棉花蘸10滴浓盐酸，右边棉花蘸5滴浓氨水，立即塞紧橡皮塞，观察到仍然在a处产生大量白烟（合理即可）。 【小问4详解】 浓氨水易挥发，温度越高挥发越快，因此需要密封防止氨气逸出，同时放在阴凉低温处降低分子运动速率，减少挥发。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学(上册)学情监测(三) 一、选择题(共13个题。每题只有一个选项符合题意) 1. 切开榴莲会闻到特殊“香味”，这一现象说明 A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子质量很小 D. 分子体积很小 2. 日常生活中出现加碘盐、高钙奶、富硒茶等，这里的碘、钙、硒应理解为 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 3. 下列粒子中，不能直接构成物质的是 A. 原子 B. 分子 C. 离子 D. 中子 4. 下列有关粒子的说法中正确的是 A. 分子可分，原子不可分 B. 原子得到电子后带正电荷 C. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 D. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 5. 关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有 A. 2个氧原子 B. 1个氧分子 C. 氧元素 D. 氧气 6. 下列物质中含有氧分子的是（ ） A. 二氧化碳 B. 空气 C. 高锰酸钾 D. 过氧化氢 7. 国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A. 原子的质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 原子的电子数不同 D. 原子的中子数不同 8. 我国北斗导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 元素符号是 C. 相对原子质量为85.47 D. 核外电子数为37 9. 如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法正确的是 A. 图示中间方框中应填写“锌”，该元素属于非金属元素 B. 该元素原子的中子数为30，相对原子质量为 C. m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成 10. 比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理合理的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 化学变化中分子种类改变，则发生种类分子改变的变化一定是化学变化 C. 分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 11. 如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该原子在化学变化中容易失去电子 C. 在化学反应中，该原子易失去电子形成 D. 该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 12. 下列微粒中，质子数少于核外电子数的是 A. B. C. D. 13. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A. ①④属于金属元素 B. ②的微粒符号是Al3+ C. ②③⑤属于阳离子 D. ②⑤位于元素周期表的同一周期 二、非选择题(本题共7个题) 14. 用化学符号表示。 （1）铜元素：______________。 （2）铁：______________。 （3）4个镁原子：______________。 （4）硫离子：______________。 15. 如图所示的是四位同学替四种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）乙元素的名称：______________。 （2）丙元素的符号：______________；甲的离子结构示意图：______________。 （3）丁的原子结构示意图：______________。 16. 图1是氮元素和铝元素在元素周期表中的部分信息，图2是元素周期表的一部分，请根据图示回答问题。 （1）图1中的①为______________，②为______________。 （2）氮元素与铝元素的根本区别是______________。 （3）A元素与C元素在元素周期表中处于同一个______________(填“周期”或“族”)。 （4）A元素与F元素化学性质不同主要是因为它们原子的____________________不同。 （5）A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系A__________(填“>”、“=”或“<”)。 17. 居里夫人是法国女物理学家、放射化学家，一生两次获得诺贝尔奖。她的成就包括开创了放射性理论，发明了分离放射性同位素的技术，以及发现两种新元素钋(Po)和镭(Ra)。其中镭(Ra)是核电荷数为88，相对原子质量为226的原子。 （1）镭原子内中子数为______________。 （2）已知碳12原子的质量为，则该镭原子的质量为多少？______________。 18. 根据下列五种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）图中粒子共表示_______种元素； （2）图中表示阴离子的是_________（填序号）； （3）化学性质相似的粒子是______（填序号）； （4）粒子A与粒子D发生化学反应形成化合物的化学式为___________。 19. 课堂上老师按“实验一”的装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。课后化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，将实验装置在微型试管中进行，如图中“实验二”和“实验三”所示。 （1）按“实验一”进行时，有明显现象的烧杯是______________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 （2）将装置改进成“实验二”后，其优点有______________(填序号)。 A. 减少空气污染 B. 实验现象更明显 C. 实验结论更准确 （3）“实验三”的装置比“实验一”和“实验二”的装置少了一部分，该部分装置在“实验一”和“实验二”中的作用是____________________________。 查阅资料发现： ①浓氨水能够释放出氨气() ②若气体分子的相对分子质量大于29，则该气体密度大于空气，反之则小于空气。 实验过程中__________(填“E”或“F”)试管中滴有酚酞的滤纸条最先全部变红。 20. 某兴趣小组进行分子运动的实验探究，请你参与并回答相关问题。 【查阅资料】 ①浓氨水挥发产生的氨气能与浓盐酸挥发产生的氯化氢气体作用生成氯化铵，氯化铵是一种白色固体。 ②氨水能使酚酞溶液变红。 【提出问题】分子的运动速率与哪些因素有关？ （1）【作出猜想】猜想一：与物质的种类有关。 猜想二：______________。 （2）【设计与实验】请你协助完成下列实验报告。 实验 1.在空玻璃管两端同时塞上蘸有10滴浓氨水和10滴浓盐酸的棉花，立即用橡皮塞塞紧两端，如图所示 2. 实验现象 在玻璃管的a处产生大量白烟 A与D中均无明显现象发生，而、试管中酚酞溶液变红，且中的溶液比B更快变红 微观解释 分子和氨分子不断运动，相遇并发生反应，在处出现白烟说明氨分子比氯化氢分子运动快 _______________________________________________________________________________ 结论 ______________ 猜想二成立 （3）【交流与评价】实验1中产生的现象可能与物质的用量有关，请你用相同的装置设计一个实验验证该猜想是错误的(写出实验操作和现象)。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）【拓展与应用】通过探究分子的有关性质，保存像浓氨水等易挥发的物质时，应注意的事项是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $