2.2 第3课时 原子的构成和核外电子的排布（Word试题）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（科粤版·新教材）

第3课时 原子的构成和核外电子的排布 01基础达标 1. 原子中，一定不带电的粒子是 A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 电子 2. 原子核中一定含有的粒子是（　　） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和电子 （桂林中考） 3. 某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是（　　） A. 2 B. 6 C. 8 D. 14 4. 嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 下图所示为三种原子的结构示意图，它们具有相同的 A. 质子数 B. 电子层数 C. 中子数 D. 最外层电子数 6. 下列结构示意图表示氖原子核外电子排布的是 A. B. C. D. 7. 下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是（　　） A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成 C. 原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数 8. 下图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片。 你从中能获得哪些信息？（答出三条信息） 02能力提升 9. 下列叙述中不正确的是 ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A. ①和② B. ②③和④ C. ③和⑤ D. ③和⑥ 10. 下列原子核外最外层电子数与氧原子最外层电子数相同的是 A. B. C. D. 11. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上： （1）能直接构成纯净物的是______； （2）能保持物质化学性质的是____； （3）化学变化中最小的粒子是____； （4）带正电荷的是______； （5）带负电荷的是____； （6）不显电性的是______； （7）在同一原子中数目相等的是______。 12. 有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。 （1）根据以上事实填写下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A ____ ____ ____ ____ B ____ ____ 10 ____ C ____ ____ ____ ____ D ____ ____ ____ ____ （2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①________________； ②________________。 03拓展延伸 13. 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。 （1）汤姆森发现了电子，他根据原子为电中性，推测_________________。 （2）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。 【过程与现象】 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的几乎达到，像是被金箔弹了回来。 【解释与结论】 ①绝大多数粒子穿过金箔后方向不变，说明_________________； ②少数粒子发生了较大的偏转，说明___________________； ③极少数粒子被金箔反弹了回来，说明____________________； ④通过上述实验，可推出的原子结构模型为__________。（填图1中字母）。 【分析与应用】 ⑤当粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是__________（填图2中字母）。 ⑥画出原子序数前18号元素的原子结构示意图：__________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时 原子的构成和核外电子的排布 01基础达标 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电，排除A选项； B、质子带正电，排除B选项； C、中子本身不带电，是原子中一定不带电的粒子，故选C； D、核外电子带负电，排除D选项。 【2题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。 故选：B。 （桂林中考） 【3题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为6，故则该原子的核内质子数是6。 故选：B。 【4题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。 【5题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子数为2，质子数为12，质子数为20，三者不相同，错误； B、电子层数为1，电子层数为3，电子层数为4，三者不相同，错误； C、原子结构示意图不显示中子数，且三种元素原子的中子数也不相同，错误； D、三种原子的最外层电子数均为2，数值相同，正确。 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字代表原子核内质子数，中性原子的质子数=原子序数=核外电子数。氖是10号元素，因此其质子数为10，核外共10个电子，排布规律为第一层排2个电子，第二层排8个电子。 【详解】A、质子数为6，是碳原子的结构示意图，错误； B、质子数为10，核外电子总数为，排布符合氖原子的核外电子排布特征，正确； C、质子数为16，是硫原子的结构示意图，错误； D、质子数为11，是钠原子的结构示意图，错误。 【7题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】由题中信息可知，原子核内质子数等于核外电子数，与中子数没有必然关系；氢原子没有中子，所以原子中一定有的微粒是质子和电子；原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故选D。 【8题答案】 【答案】原子很小；原子核由质子和中子组成；原子由原子核和核外电子构成。 【解析】 【分析】根据原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息。 【详解】根据所学知识可知，原子很小或原子核很小、或原子核居于原子中心、或原子核带正电、或电子带负电、或电子绕原子核运动、或原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的、或原子核很小，电子在核外空间运动、或原子核外有很大空间、或原子核是由不同粒子构成的、或原子核中有带电的粒子等。 视频 02能力提升 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】①在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，正确； ②在化学变化中，原子是不能再分的粒子，原子可分为原子核和核外电子，错误； ③分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，错误； ④不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核中不含中子，错误； ⑤原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，正确； ⑥原子之间存在间隔，正确。 故错误的是②③和④。 故选B。 【10题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】首先确定氧原子的最外层电子数：氧为8号元素，核外电子排布为第一层2个、第二层6个，最外层电子数为6。 【详解】A、为碳原子，最外层电子数为4，不符合要求； B、为氖原子，最外层电子数为8，不符合要求； C、为钠原子，最外层电子数为1，不符合要求； D、该原子核外电子排布为2、8、18、6，最外层电子数为6，与氧原子最外层电子数相同，符合要求。 【11题答案】 【答案】 ①. 分子、原子 ②. 分子、原子 ③. 原子 ④. 原子核、质子 ⑤. 电子 ⑥. 分子、原子、中子 ⑦. 质子、电子 【解析】 【详解】（1）宏观物质是由微观粒子构成，构成物质的微粒有分子、原子、离子；（2）构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以能保持物质化学性质的是有分子、原子、离子；(3）化学变化过程是旧的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的粒子；（4）原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，一个质子带正一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的带负电荷，同一原子中，质子数等于核外电子数；（4）带正电荷的是质子、原子核；（5）带负电荷的是电子；（6）不显电性的是分子、原子、中子； （7）在同一原子中数目相等的是质子、电子。 【12题答案】 【答案】 ①. 9 ②. 10 ③. 9 ④. 9 ⑤. 10 ⑥. 10 ⑦. 10 ⑧. 11 ⑨. 12 ⑩. 11 ⑪. 11 ⑫. 12 ⑬. 12 ⑭. 12 ⑮. 12 ⑯. 质子数＝核电荷数＝核外电子数 ⑰. 质子数不一定等于中子数 【解析】 【详解】原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，同一原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数；A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。则可得： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 C 11 12 11 11 D 12 12 12 12 03拓展延伸 【13题答案】 【答案】（1）原子内存在带正电的组分，且其总正电荷量与电子所带总负电荷量相等 （2） ①. 原子内部有相对较大的空间 ②. 原子内部有带正电荷的微粒 ③. 原子内部有一个质量很大、体积很小的微粒 ④. C ⑤. BC ⑥. 【解析】 【小问1详解】 汤姆森发现电子带负电，但原子整体不显电性，因此合理推测原子内一定存在带等量正电的组分，来平衡电子的负电性。 【小问2详解】 ①绝大多数α粒子直接穿过，说明原子内部绝大多数区域没有能阻挡它的实体，空间几乎是“空”的； ②少数α粒子大角度偏转，由于α粒子本身带正电，只有遇到同样带正电的粒子，才会受斥力改变运动方向； ③极少数α粒子被弹回，说明有粒子的质量远大于α粒子、体积却极小，才能让极少部分正对它的α粒子被反弹。 ④图1里A是实心球模型、B是汤姆森的“葡萄干面包”模型，只有C是符合卢瑟福核式结构的模型：中心有很小的原子核，核外是空旷的区域。故选C。 ⑤α粒子和原子核都带正电，二者会相互排斥，不可能出现轨迹B（向原子核方向弯折，表现为异种电荷的吸引力效果），也不可能出现轨迹C（不符合同种电荷相互排斥的规律），只有A的反向反弹、D的向外偏转符合斥力作用的结果。 ⑥根据核外电子分层排布的基础规则，前18号元素的电子排布严格满足第一层最多2个、第二层最多8个、第三层作为最外层时最多8个的要求。如下图： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $