精品解析：湖北十堰市八校教联体2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

高一化学试卷 试卷满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23） 第I卷 选择题 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分． 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 2. 下列说法错误的是 A. 磷原子的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷元素原子序数为15，核电荷数为+15，核外电子排布为2、8、5，结构示意图正确，A正确； B．水分子中带部分负电荷，带部分正电荷，阳离子应吸引带负电的端（朝向阳离子），阴离子应吸引带正电的端（朝向阴离子），钠离子半径应小于氯离子，所以水合离子表示为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．氢氧化铁胶体的制备操作是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，实验中需要佩戴护目镜以保护眼睛、会用到明火加热操作、实验结束需清洗双手，则与该实验过程有关的安全图标包括护目镜、洗手、明火、热烫，D正确； 故选B。 3. 下列有关物质的说法中，正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能否产生丁达尔效应 B. 金刚石、石墨和互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化 C. 根据酸中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100 之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质特征，A错误； B．金刚石、石墨和均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，同素异形体之间的转化有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．酸是根据电离时产生的个数分为一元酸、二元酸、多元酸，并非根据酸分子中含有的氢原子总数分类，例如含有4个氢原子，但在水溶液中只能电离出1个氢离子，属于一元酸，C错误； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如、属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 4. 下列物质变化，需要另加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，B不符合题意； C．中元素化合价从0价升高为平均价，作还原剂，需要另加入氧化剂才能实现转化，C符合题意； D．可通过的歧化反应实现，自身即可充当氧化剂和还原剂，不需要额外加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH<7的溶液中：、、、 B. 某澄清透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性，存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，能够大量共存，B正确； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，与反应不能大量共存，C错误； D．碳酸钠溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气不充足条件下燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可一步生成，与等强碱溶液反应可一步生成沉淀，两步均能一步实现，B不符合题意； C．是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，第一步转化无法一步实现，C符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与溶液发生复分解反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故本题选C。 7. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 8. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入硫酸铜溶液中： B. 醋酸滴到大理石上冒气泡： C. 溶液与溶液混合出现浑浊： D. 向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成和，不能直接置换出，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．与反应时，、和的化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．饱和碳酸钠与氯化钡均为可溶性强电解质，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．比较与的热稳定性 B．验证和水反应放热 装置或操作 目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．套管实验中外管直接加热温度更高，内管间接加热温度更低，该装置将热稳定性更强的置于外管，热稳定性更弱的置于内管，加热后内管对应的澄清石灰水变浑浊、外管对应的澄清石灰水不变浑浊，可证明热稳定性弱于，能达到实验目的，A正确； B．与水反应生成，同时放出热量，两者均会使试管内压强增大，导致U形管中红墨水右侧液面升高，无法单独验证反应放热，不能达到实验目的，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，不能达到实验目的，C错误； D．钠在空气中燃烧的反应温度较高，玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，应使用坩埚盛放钠进行实验，不能达到实验目的，D错误； 故选 A。 10. 下列有关钠元素的说法错误的是 A. 金属钠着火时，可以用干砂灭火 B. 常温下，钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中久置，都会变成碳酸钠 C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D. 钠、氧化钠、氢氧化钠做焰色试验，火焰颜色都是黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，干砂可隔绝空气实现灭火，A正确； B．常温下钠与空气中的氧气、水、二氧化碳逐步反应最终生成碳酸钠，过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，三者久置空气最终产物均为碳酸钠，B正确； C．过氧化钠与水反应的化学方程式为，反应中仅中-1价的氧元素发生化合价升降，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中氢、氧元素化合价均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．焰色试验是元素的物理性质，钠元素的焰色为黄色，题给三种物质均含有钠元素，焰色试验火焰均为黄色，D正确； 故选C。 11. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成3个时，转移6个电子 D. 氧化产物和还原产物的个数比为5∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．一部分由中-1价失电子氧化得到，一部分由中+5价得电子还原得到，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据化合价不交叉规则，反应中中+5价只降低到0价，6个中有1个化合价不变进入、仅5个从-1价升高到0价，因此每生成3个时转移电子总数为5个，C错误； D．3个中，有5个原子来自被氧化的（对应氧化产物），1个原子来自被还原的（对应还原产物），因此氧化产物和还原产物的个数比为5∶1，D正确； 故选C。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 测定和混合物中的质量分数 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 B 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C 除去固体中的少量 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 D 检验中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与混合物反应生成的气体中混有水蒸气，碱石灰会同时吸收和水蒸气，无法准确测定的质量，故不能测定的质量分数，A错误； B．混合气体通过澄清石灰水、氢氧化钠溶液时会重新带出水蒸气，无法完全除去氧气中的水蒸气，B错误； C．加足量水溶解后加入适量稀盐酸，与稀盐酸反应转化为、和，蒸发结晶过程中过量的会挥发，最终得到纯净的固体，C正确； D．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的黄色火焰掩盖紫色，且玻璃棒中含有钠元素杂质会干扰检验，直接观察无法检验钾元素，D错误； 故选C。 13. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”反应的离子方程式为： C. 煅烧产生的气体产物能循环利用 D. 向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和溶液中通入气体X()，形成氨盐水，然后向氨盐水中通入气体Y()，发生反应生成沉淀和溶液，过滤后，滤渣为，滤液主要含，最后煅烧得到纯碱()，同时释放(气体Y)，据此分析。 【详解】A．侯氏制碱法需先向饱和溶液通入使溶液呈碱性，以吸收更多，故气体X是，A正确； B．吸收Ⅱ中，弱电解质、气体不拆写，溶解度较小以沉淀形式析出，不参与离子反应可删去，离子方程式为，B正确； C．煅烧的反应为，产物可通入吸收Ⅱ步骤循环利用，C正确； D．滤液中主要含，还可能含有未析出的，滴加澄清石灰水时，与反应可生成白色沉淀，“不能产生白色沉淀”的说法错误，D错误； 故选D。 14. 已知有下列三个反应①；②； ③。下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到 D. 在反应③中体现还原性的HCl和体现酸性的HCl个数比为1∶2 【答案】D 【解析】 【分析】逐一分析三个反应的化合价变化，明确各反应的氧化剂与氧化产物：反应①中为氧化剂，氧化产物为；反应②中为氧化剂，氧化产物为；反应③中为氧化剂，氧化产物为。根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，可得氧化性顺序为，对应还原性顺序为，反应③中部分作还原剂、部分体现酸性。 【详解】A．氧化产物是元素化合价升高得到的产物，反应①②③的氧化产物分别是、、，是还原产物，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，故氧化性顺序为，B错误； C．由反应②可知还原性，与反应时优先氧化，不会先氧化生成同时保留，该反应不能发生，C错误； D．反应③中6个参与反应，其中2个中元素化合价升高生成，体现还原性，剩余4个中元素化合价不变生成盐，体现酸性，二者个数比为，D正确； 故选D。 15. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种  B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在  D. 一定存在 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含；取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生则气体为，说明原溶液中、至少存在一种；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即AgCl，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；根据离子共存则溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸产生的气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．原溶液确定含，与无法共存，故肯定不存在；溶液呈电中性，已确定存在至少2种阴离子，阳离子仅剩余可存在，故一定存在，不是可能存在，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 第II卷 非选择题 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：① 胶体；②  ③固体；④熔融；⑤乙醇；⑥ ；⑦ 溶液；⑧ 固体。 （1）上述物质中能导电的是①和________________________（填序号，下同），属于电解质的有________________________。 （2）写出⑧在水中的电离方程式_______________。 （3）实验室制备物质①的方法是：向沸水中逐滴滴加________________________，继续加热煮沸至液体呈________________________，停止加热。发生反应的化学方程式为____________________，区分胶体和溶液常用的方法是________________________。 （4）少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为____________________________________。 （5）在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入⑥时，溶液电导率（）随新物质加入量（V）的变化曲线为______。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③④⑧ （2） （3） ①. 饱和溶液 ②. 红褐色 ③. ④. 丁达尔效应 （4） （5） A 【解析】 【分析】 ① ​胶体属于混合物，胶体粒子带电、体系存在可自由移动的带电粒子，本身可以导电； ② 是金属单质，存在自由移动的电子，能够导电，但单质既不是电解质也不是非电解质； ③ ​固体是由阴阳离子构成的离子化合物，属于碱类，在水溶液中自身能电离，是电解质，但固体状态下离子被束缚，没有可自由移动的电荷，无法导电； ④熔融 是盐类，熔融状态下自身能电离，属于电解质，存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电； ⑤乙醇是有机化合物，在水溶液和熔融状态下都无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑥ 是非金属氧化物，自身无法电离，属于非电解质，不能导电； ⑦ ​溶液是混合物，溶液中存在大量可自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，能够导电，但混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧ ​固体是由阴阳离子构成的离子化合物，属于盐类，在水溶液中自身能电离，是电解质，但固体状态下离子无法自由移动，不能导电。 【小问1详解】 除①外能导电的物质为②④⑦；属于电解质的有③④⑧。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故电离方程式为。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；反应原理为氯化铁和沸水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式：；胶体具有丁达尔效应，溶液不具有该性质，故用丁达尔效应区分胶体和溶液。 【小问4详解】 少量完全反应，其电离出的、物质的量之比为1:1，足量提供过量的和，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式；。 【小问5详解】 初始澄清石灰水中含大量自由离子，电导率较高；通入后反应生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度降低，电导率下降；恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，电导率接近0；继续通入过量，碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，电离出自由离子，电导率回升，对应曲线A。 17. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： I.方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置中盛放稀硫酸的装置名称是_______。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是_______。如果去掉B装置，实验_______成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是_______。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与硫酸反应产生的_______质量(填化学式)。 II.方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2气体） ②. 不能 （3）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验 （4）CO2 （5） （6）58% 【解析】 【分析】方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合中滴加稀硫酸，碳酸钠、碳酸氢钠和稀硫酸反应，产生的二氧化碳中混有水蒸气，需要除去，否则实验不能成功，实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置；方案二中，反应前后固体减轻质量为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气的质量之和，用差量法可以计算碳酸氢钠质量，从而计算碳酸钠的质量分数。 【小问1详解】 A装置中盛放稀硫酸的装置名称是分液漏斗。 【小问2详解】 B装置盛放浓硫酸，作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中混有水蒸气，需要除去，否则实验不能成功。 【小问3详解】 实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生的二氧化碳质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置干扰实验。 【小问4详解】 实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 【小问6详解】 设碳酸氢钠的质量为x，反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g-34.9g=3.1g，则： ，解得x=8.4g，该试样中纯碱的质量分数为：。 18. I．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的一种。（离子在物质中不能重复出现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A______，D_______。 （2）写出向D的溶液中滴加少量盐酸时反应的离子方程式：________________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：__________________。 （4）检验A中阴离子的方法：取少量A于试管中，先加入________________________无现象，再加入________________________，若产生白色沉淀，则说明存在该离子。 II．从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 （5）滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是________________________（填离子符号）。 （6）加入稍过量溶液的目的是_______________________。 （7）加入稀盐酸时的发生反应的离子方程式有__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 稀硝酸 ②. 硝酸银溶液 （5） 、 （6） 除去溶液中的和过量的 （7） 、 【解析】 【分析】C盐溶液呈蓝色，说明C含；B盐溶液加盐酸有沉淀生成，结合可溶性盐及离子不重复，B为​，沉淀为；D盐溶液加盐酸有无色无味气体逸出，说明D含​，又因可溶性盐及离子不重复，D为​；剩余阳离子为，剩余阴离子为、​，A需可溶，且​难溶，故A为​，C为​。 【小问1详解】 由上述推断，A为​，D为。 【小问2详解】 D为，向其溶液中滴加少量盐酸时，盐酸不足，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，对应的离子方程式为：。 【小问3详解】 C为，与溶液混合时，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 A为，其阴离子为。检验的标准方法是：取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，排除等离子的干扰，若无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀（），则说明存在。 【小问5详解】 粗盐水中含有、、等杂质，加入稍过量的溶液后，与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，因此溶液中浓度几乎为0的离子是、。 【小问6详解】 在除杂过程中，加入稍过量的溶液，能与原溶液中未除尽的以及上一步加入的过量反应，生成和沉淀，从而达到除去和过量的目的。 【小问7详解】 经过滤后的滤液中除了含有外，还含有过量的（来自）和（来自）。加入稀盐酸时，会与这两种离子发生反应，离子方程式分别为：、。 19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是    （填字母）。 A. 熟石灰改良酸性土壤  B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀  D. 钟乳石的形成 （2）维生素C可以将食物中的转化为，说明维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为____________（填化学式），反应中每生成1个分子，转移电子的数目为____________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是____________（填字母）。 a．  b．  c．  d． ③+6价的铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原为，该反应的离子方程式为___________________ ________________________ ____________ ____________。 配平上述离子方程式，并用单线桥法表示该反应转移电子的方向和数目____________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____________（填“>”或“<”）；当参加反应的NaClO与的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为____________（填字母）。 A．  B． C．NaCl  D． 【答案】（1）BC （2） 还原性 （3） ①. ②. 4 ③. ac ④. （4） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 A．熟石灰改良酸性土壤为酸碱中和的复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应； B．燃料燃烧存在元素化合价变化，属于氧化还原反应； C．钢铁腐蚀是铁被氧化的过程，存在化合价变化，属于氧化还原反应； D．钟乳石形成是与的相互转化，无化合价变化，不属于氧化还原反应， 故选BC。 【小问2详解】 转化为时铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C作还原剂，体现还原性。 【小问3详解】 ① 反应中中从+6价降低到的+3价，发生还原反应，故还原产物为；从0价升高到的+4价，每生成1个分子转移。 ② 具有强氧化性，可与还原性微粒反应：、中元素化合价可升高，具有还原性；为强氧化剂，无明显还原性，故选ac。 ③ 根据得失电子守恒，1个得，1个失，故系数为1、系数为3，再结合电荷守恒、原子守恒配平为；单线桥从失电子的指向得电子的，标注转移电子总数，如图：。 【小问4详解】 反应中中化合价升高生成，作还原剂，作氧化剂，氧化剂氧化性强于还原剂，故；二者个数比为1:1时，1个失，1个中得，化合价从+1价降为-1价，还原产物为，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 试卷满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23） 第I卷 选择题 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分． 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 下列说法错误的是 A. 磷原子的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： 3. 下列有关物质的说法中，正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能否产生丁达尔效应 B. 金刚石、石墨和互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化 C. 根据酸中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 4. 下列物质变化，需要另加入氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH<7的溶液中：、、、 B. 某澄清透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入硫酸铜溶液中： B. 醋酸滴到大理石上冒气泡： C. 溶液与溶液混合出现浑浊： D. 向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．比较与的热稳定性 B．验证和水反应放热 装置或操作 目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关钠元素的说法错误的是 A. 金属钠着火时，可以用干砂灭火 B. 常温下，钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中久置，都会变成碳酸钠 C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D. 钠、氧化钠、氢氧化钠做焰色试验，火焰颜色都是黄色 11. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成3个时，转移6个电子 D. 氧化产物和还原产物的个数比为5∶1 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 测定和混合物中的质量分数 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 B 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C 除去固体中的少量 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 D 检验中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”反应的离子方程式为： C. 煅烧产生的气体产物能循环利用 D. 向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀 14. 已知有下列三个反应①；②； ③。下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到 D. 在反应③中体现还原性的HCl和体现酸性的HCl个数比为1∶2 15. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种  B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在  D. 一定存在 第II卷 非选择题 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：① 胶体；②  ③固体；④熔融；⑤乙醇；⑥ ；⑦ 溶液；⑧ 固体。 （1）上述物质中能导电的是①和________________________（填序号，下同），属于电解质的有________________________。 （2）写出⑧在水中的电离方程式_______________。 （3）实验室制备物质①的方法是：向沸水中逐滴滴加________________________，继续加热煮沸至液体呈________________________，停止加热。发生反应的化学方程式为____________________，区分胶体和溶液常用的方法是________________________。 （4）少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为____________________________________。 （5）在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入⑥时，溶液电导率（）随新物质加入量（V）的变化曲线为______。 17. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案： I.方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置中盛放稀硫酸的装置名称是_______。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是_______。如果去掉B装置，实验_______成功(填“能”或“不能”)。 （3）D装置的作用是_______。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与硫酸反应产生的_______质量(填化学式)。 II.方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为_______。 18. I．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的一种。（离子在物质中不能重复出现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A______，D_______。 （2）写出向D的溶液中滴加少量盐酸时反应的离子方程式：________________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：__________________。 （4）检验A中阴离子的方法：取少量A于试管中，先加入________________________无现象，再加入________________________，若产生白色沉淀，则说明存在该离子。 II．从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 （5）滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是________________________（填离子符号）。 （6）加入稍过量溶液的目的是_______________________。 （7）加入稀盐酸时的发生反应的离子方程式有__________________。 19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是    （填字母）。 A. 熟石灰改良酸性土壤  B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀  D. 钟乳石的形成 （2）维生素C可以将食物中的转化为，说明维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为____________（填化学式），反应中每生成1个分子，转移电子的数目为____________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是____________（填字母）。 a．  b．  c．  d． ③+6价的铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原为，该反应的离子方程式为___________________ ________________________ ____________ ____________。 配平上述离子方程式，并用单线桥法表示该反应转移电子的方向和数目____________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____________（填“>”或“<”）；当参加反应的NaClO与的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为____________（填字母）。 A．  B． C．NaCl  D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $