3.2.3离子反应课件2026-2027学年高一上学期苏教版化学必修一

专题三第二单元 金属钠及钠的化合物 03 离子反应 化学方程式书写 1、碳酸氢钠的热不稳定性方程 3、碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应 4、氢氧化钠溶液中通入过量的CO2及通入少量CO2的反应 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl（盐酸少量） Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O（盐酸过量） NaHCO3＋HCl = NaCl＋CO2↑＋H2O CO2+NaOH = NaHCO3 （CO2过量） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （CO2少量） NaHCO3 转化为Na2CO3 2、碳酸氢钠溶液中有少量碳酸钠杂质 Na2CO3转化为NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3 5、侯氏制碱法的制取原理 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 学习目标 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。 2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。 ①HCl气体 ②Ca(OH)2 固体 ③熔融的KNO3 ④CO2 ⑤NH3 • H2O ⑥KOH溶液 ⑦稀硝酸 ⑧石墨 ⑨蔗糖 ⑩CH3COOH 属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； ① ② ③ ⑤ ⑩ ④ ⑨ 知识回顾 电解质 水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离 离子反应 为什么电解水要加少量稀硫酸？ 思考1 物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？ 思考2 增大离子浓度，提高了溶液的导电性，加快了电解速率 P73 电解质溶液 (c、V相等) 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 氨水 电解质 通电后灯泡亮度 离子浓度大小 HCl NH3•H2O NaOH CH3COOH 亮 亮 暗 暗 大 大 小 小 总结归纳： 思考：不同电解质溶液其物质的量浓度相同的，为什么亮度却不同呢？ H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H2O H+ H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ 盐酸 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 CH3COOH CH3COOH CH3COOH H2O CH3COOH CH3COOH CH3COOH 醋酸溶液 H2O H2O H2O H2O H2O CH3COO- CH3COOH CH3COOH CH3COOH H+ 物质的量浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸 HCl== H+ + Cl- CH3COOH⇌ CH3COO- + H+ 完全电离 不完全电离 离子反应 Na+ 液 面 OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- H2O Na+ Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- Na+ 氢氧化钠溶液 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O H2O NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O 氨水 H2O H2O H2O H2O H2O NH4+ NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O 物质的量浓度相同时，导电能力：氢氧化钠强于氨水 NaOH== Na++OH- NH3·H2O⇌ NH4+ + OH- 完全电离 不完全电离 OH- 离子反应 在水溶液中能完全电离的电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 ③绝大多数盐，包括难溶性的盐。 ①H2SO4： 。 ②KOH： 。 ③CaCl2： 。 电离方程式 常见的强电解质 概念 强电解质 KOH===K＋＋OH－ CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ 一、强电解质 弱电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、HCN、HF ②弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH ③H2O。 ①CH3COOH： 。 ②NH3·H2O： 。 电离方程式 常见的弱电解质 概念 弱电解质 CH3COOH⇌ CH3COO- + H+ NH3·H2O⇌ NH4+ + OH- 一、强电解质 弱电解质 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆 可逆 溶液中 微粒 实例 强电解质和弱电解质的比较 归纳总结 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 只有阴、阳离子、溶剂分子 既有阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 一、强电解质 弱电解质 判断正误 一、强电解质 弱电解质 1、BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质。 2、强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电。 3、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。 错。BaSO4溶于水的部分完全电离，在熔融状态也是完全电离的。 对。如KCl在液态（熔融状态）时能导电，但硫酸在液态时不导电。 错。导电能力强弱与溶质离子浓度及多带电荷有关。 典例解析 例1．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(用序号填写)： (1)能导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)属于强电解质的是 。 (5)属于弱电解质的是 。 ①④⑦ ④⑤⑧⑨ ②③⑥⑩ ④⑤⑨ ⑧ Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3沉淀生成，这两个反应的实质是否相同？ 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 澄清石灰水 Na+ Na+ CO32- CO32- Ca2+ OH- OH- Ca2+ OH- OH- 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 CaCl2溶液 Na+ Na+ CO32- CO32- Ca2+ Cl- Cl- Ca2+ Cl- Cl- 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 澄清石灰水 Na+ Na+ CO32- CO32- Ca2+ OH- OH- Ca2+ OH- OH- 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 CaCl2溶液 Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- CaCO3 CaCO3 CO32- CO32- Ca2+ Ca2+ CaCO3 CaCO3 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 Na＋、OH－ Ca2+、CO32- Ca2+、CO32-结合成CaCO3沉淀 Na＋、Cl－ Ca2+、CO32- Na2CO3溶液与澄清石灰水 Na2CO3溶液与CaCl2溶液 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓ Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓ CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓ CO3 2- + Ca2+＝CaCO3↓ 二、离子反应 本质 有离子参加的化学反应称为离子反应 从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。 离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 二、离子反应 离子反应: 离子反应发生的条件 生成难溶物质（如：沉淀） 生成挥发性物质（如：气体） 生成难电离物质（如：弱电解质） 二、离子反应 发生氧化还原反应（如：铁离子和铜单质） 四者具备其一即可 离子方程式的书写 （以碳酸钠与盐酸的反应为例） 1. 写：写出反应的化学方程式。 Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O 2.拆： 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 2Na++CO32- + 2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O 二、离子反应 二、离子反应 离子方程式的书写 （以碳酸钠与盐酸的反应为例） 3.删： 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 4. 查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。 CO32- + 2H+ ═ CO2↑+ H2O 二、离子反应 离子反应中“拆”的标准： 溶于水且完全电离的物质 需要用化学式表示的物质 难溶物质： BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3等 气体： O2、CO2、H2等 单质： Fe、Cu等 难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF等） 弱碱（NH3.H2O）、　水 氧化物： MgO、CuO等 典例解析 例2、书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 二、离子反应 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 _________________________ __________________ 盐酸与氢氧化钾 _______________________ __________________ 硫酸与氢氧化钠 ___________________________________ __________________ 总结 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示_______________ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4 ＋2H2O 某一个特定的化学反应 同一类化学反应 二、离子反应 离子方程式的书写及判断正误的核心 “两易”“两等”和“两查”‌ 两查： 1、检查反应条件‌：确保离子方程式中是否漏写必要的反应条件‌ ‌ 2、检查公约数‌：检查离子方程式中是否有公约数，若有则必须约去‌ 两等： ‌ 1、原子个数相等‌：离子方程式两边同种元素的原子个数必须相等。 ‌ 2、电荷总数相等‌：离子方程式两边的电荷总数必须相等‌。 两易： ‌ 1、易溶‌：离子方程式中，易溶于水的强电解质（如强酸、强碱、大多数可溶性盐）以离子形式表示，而难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等则以化学式表示‌。 ‌ 2、易电离‌：离子方程式中，易电离的物质（如强酸、强碱）以离子形式表示，难电离的物质（如弱酸、弱碱）则以化学式表示‌。 二、离子反应 1．看是否符合客观事实 书写离子方程式时，离子反应必须符合客观事实，不可主观臆造离子反应或产物。例如，铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，因为Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，不会生成Fe3＋。 “六看法”巧解离子方程式的正误判断题 二、离子反应 2．看化学式拆分是否合理 易溶于水且完全电离的电解质用离子符号表示，如强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]及可溶性盐。弱酸、弱碱、难溶性物质、单质、氧化物、气体等用化学式表示。例如，碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(×)，因为醋酸是弱酸，要用化学式CH3COOH表示。 3．看是否遵循原子守恒和电荷守恒 离子方程式要符合原子守恒和电荷守恒规律。例如，Al和稀盐酸的反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(×)，因为不符合电荷守恒规律。 二、离子反应 二、离子反应 6．看是否忽视“量变”对反应及产物的影响 书写离子方程式时，“少量”“过量”“适量”等不同情况，产物可能不同。例如，澄清石灰水中通入过量CO2的反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O(×)，因为澄清石灰水与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2。 典例解析 例3、下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　) C 三、离子反应的应用 1．常见离子的检验 2、物质的提纯 如对于含有硫酸钠的粗盐，加水溶解后先加入氯化钡溶液，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶获得精盐。 ...... 1 2 三、离子反应的应用 3．离子推断 一般是依据题目表述的实验试剂、实验现象，再结合离子的性质，初步推出可能的离子，然后根据离子反应条件、离子是否共存等理论进行分析，从而得出正确结论。 4、物质鉴别 利用物质间发生不同的离子反应，由加入相关试剂时反应产生的不同现象予以鉴别。 3 4 三、离子反应的应用 5．离子共存判断 5 （1）．看题目的具体要求 看题目中要求选择“能大量共存”“不能大量共存”“一定大量共存”还是“可能大量共存”的离子组。 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否 。 (2)在溶液中若离子之间 ，则能大量共存；否则不能大量共存。 发生反应 不发生反应 三、离子反应的应用 5．离子共存判断 5 三、离子反应的应用 5．离子共存判断 5 典例解析 A 5、下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A．Ba2＋、NO3－、H＋、SO42－ B．K＋、Cl－、CO32－、Na＋ C．H＋、NO3－、Na＋、CO32－ D．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ D 随堂练习 D 随堂练习 BD 课堂小结 强电解质 弱电解质 离子反应的应用 不良反应 概念 常见物质 电离方程式 离子共存判断 离子反应 发生条件 离子方程式书写 离子方程式正误判断 谢谢观看 THANKS $