3.2.2碳酸钠和碳酸氢钠课件2026-2027学年高一上学期苏教版化学必修一

专题三第二单元 金属钠及钠的化合物 02 碳酸钠 碳酸氢钠 化学方程式书写 1、钠在空气中被氧化 2、钠在空气中点燃 3、氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸反应 4、过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸反应 4Na+O2=2Na2O （白色固体） （淡黄色固体） Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O +O2 ↑ 5、钠与水的反应 2Na+2H2O= 2NaOH +H2 ↑ 6、工业制钠 2NaCl（熔融） === 2Na + Cl2 通电 小苏打 苏打 大苏打 NaHCO3 Na2CO3 中国历史上著名的“三苏”是分别谁？ 苏洵、苏轼、苏辙 化学中也有“三苏” Na2S2O3 “苏打三姐妹” 苏打水 小苏打 “苏打水”为什么用的是“小苏打”，而不是“苏打”？ 中国的正兴，世界的教育（新授课） 1.碳酸钠(Na2CO3) (1)碳酸钠是 固体，俗称 或 ， 溶于水 白色 纯碱 苏打 易 预习检测 碳酸钠、碳酸氢钠 2.碳酸氢钠(NaHCO3) (1)碳酸氢钠是 固体，俗称 ，常温下溶解度 碳酸钠，水溶液呈 性， 白色 小苏打 小于 碱 Na2CO3 Na+ CO32- 与酸反应生成CO2 生成难溶性碳酸盐 NaHCO3 Na+ HCO3- 与酸反应生成CO2 固态时加热分解为CO2和H2O 一、碳酸钠  碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 俗 名 纯碱、苏打 颜色、状态 白色粉末 化学式 NaHCO3 俗 名 小苏打 颜色、状态 白色晶体 在水中电离产生Na+、CO32- 在水中电离产生Na+、HCO3- 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 探究实验 1、水溶性比较 操作： 分别取1g Na2CO3和NaHCO3于两支试管中，加5mL水，观察溶解情况。 P72 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 探究实验 1、碳酸钠  碳酸氢钠溶解性 实验现象 结论或解释 碳酸钠全部溶解，溶解放热 碳酸氢钠部分溶解 同温下：溶解度 碳酸钠>碳酸氢钠 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 探究实验 2、溶液酸碱性比较 操作：分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，滴在酚酞试纸上，观察变色情况。 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 探究实验 2、水溶液碱性比较 实验现象 结论或解释 滴有碳酸钠溶液的酚酞试纸颜色比碳酸氢钠溶液深 等浓度时：碱性 碳酸钠>碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 9 11 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 探究实验 3、热稳定性比较 操作：在两支洁净的试管中分别加入碳酸钠和碳酸氢钠, 分别加热，观察现象。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 探究实验 3、热稳定性比较 现象： 结论及原理： NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 探究实验 4、与盐酸反应比较 操作：在两支洁净的试管中分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液, 然后向试管内滴加盐酸，观察现象。 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 探究实验 4、与盐酸反应比较 现象： 原理： 缓慢滴加稀盐酸，Na2CO3溶液先没有明显现象，后出现气泡。NaHCO3溶液则会立即产生气泡，且比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 等质量的NaHCO3和Na2CO3都能与稀盐酸反应放出CO2，前者产生的CO2较多，且反应速率较快。 思考：等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应产生的气体体积哪个更多？ 一、碳酸钠  碳酸氢钠性质 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应产生CO2的图像 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3的混合物且 Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1 中国的正兴，世界的教育（新授课） （二）碳酸氢钠（小苏打） 碳酸氢钠的化学性质 NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑ （1）与酸反应 CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 H2O+CO2 2H+ 一步完成 二步完成 （2）碳酸氢钠固体受热分解（50oC以上迅速分解） 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2 ↑ △ NaHCO3转换成Na2CO3 中国的正兴，世界的教育（新授课） 碳酸钠（Na2CO3) 【实验1】碳酸钠溶液与澄清石灰水和氯化钙溶液反应 【实验现象】 都生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【结论】 碳酸钠化学性质实验 P71 中国的正兴，世界的教育（新授课） 【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH值 PH值大约为11 碳酸钠化学性质实验 P71 【实验结论】 【实验现象】 pH>7，溶液呈碱性 中国的正兴，世界的教育（新授课） 热的碳酸钠溶液能去油污 （碱性） 【实验结论】 【实验3】在一只烧杯中加入50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，加热至接近沸腾。将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液中，静置约2min，取出后用水洗净，与浸入前比较。 浸入Na2CO3溶液的铜片上油污被去除 【实验现象】 碳酸钠化学性质实验 P71 中国的正兴，世界的教育（新授课） 碳酸钠化学性质实验 P71 碳酸钠能与酸反应也能和某些碱反应 现象： 结论及原理： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 氢氧化钙少量时：2NaHCO3+Ca(OH) 2 =Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 氢氧化钙过量时：NaHCO3+Ca(OH) 2 =NaOH+CaCO3↓+H2O 两支试管中均有白色沉淀生成 操作：在两支洁净的试管中加入澄清石灰水，然后分别向试管内滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液, 观察现象。 中国的正兴，世界的教育（新授课） 1.加热固体 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O △ 2.加入相同浓度的盐酸 4.溶解，加入氯化钙或氯化钡溶液： 【请思考】能不能用Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ? 3.溶解，测溶液pH值： 二、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠 反应剧烈的是碳酸氢钠。 pH值相对大的是碳酸钠溶液 产生沉淀的是碳酸钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O 思考与讨论 中国的正兴，世界的教育（新授课） 碳酸钠 碳酸氢钠 固体时△ 通入CO2/适量的HCl 溶液时加NaOH Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ △ ☆NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O 三、碳酸钠和碳酸氢钠的的转化 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 中国的正兴，世界的教育（新授课） 1.向饱和Na２CO３溶液中通入CO２会有何现象？ 2.如何除去下列物质中所含的少量杂质？ ⑴碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； ⑵碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； ⑶二氧化碳中的少量氯化氢。 通入过量CO2 加热到质量不再减轻为止 通过饱和NaHCO3溶液洗气 Na2CO3 (饱和) ＋CO2 ＋H2O ＝2NaHCO3 有大量白色晶体析出 ↓ 思考与讨论 在工业上，纯碱是一种重要的化工原料，在纺织、造纸、制皂、玻璃生产等都需要大量的碳酸钠。 利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。 四、碳酸钠、碳酸氢钠的应用 侯氏制碱法又称联合制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为： 侯氏制碱法 中国化学工业的先驱 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ （1）NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2， NaHCO3溶解度比较小，析出晶体） （2）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （NaHCO3热稳定性差，受热易分解） 五、侯氏制碱法 1.制取原理 2.制取步骤 (1)先把 通入饱和NaCl溶液中，形成氨化的NaCl饱和溶液，然后再通入 。这样先形成一个 的环境，可以增大 在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 (2)因为 的溶解度小于 的溶解度，所以 先从溶液中结晶析出。加热使NaHCO3分解得到Na2CO3，生成的CO2可循环使用。 (3)在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法”。“联合制碱法”还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。 NH3 CO2 弱碱性 CO2 NaHCO3 NH4Cl NaHCO3 将19克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,加热到质量不再发生变化为止，测得剩余固体的质量为15.9克，请计算原混合物中碳酸氢钠的质量？ 拓展练习： 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L－1的稀盐酸，生成CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在O～a内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C 拓展练习： 1、下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是(　　) A．碳酸钙、CaCO3、生石灰 B．氢氧化钠、NaOH、纯碱 C．碳酸钠、Na2CO3、苏打 D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打 2、下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(　　) A．Na2CO3　　　B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．Na2SO4 3、下列说法中正确的是(　　) A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 C C C 4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 (　　) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化 5．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 (　　) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 C C Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 Lavf58.29.100 $