3.2.1钠的性质与制备课件2026-2027学年高一上学期苏教版化学必修一

专题三第二单元 金属钠及钠的化合物 01 钠的性质与制备 金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量排序： O、Si、Al、Fe、Ca、Na Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位 回忆初中内容 金属有哪些共同的物理化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③相互置换反应 钠具有强还原性 金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应 原子结构 预 测 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe…… 共性 分类法 特性 对比法 类比法 钠是一种活泼的金属单质。 离子结构 失去e－ 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 如食盐（NaCl)纯碱（Na2CO3） 保存：保存在煤油中，隔绝空气 一、钠的存在与保存 思考·交流 保存在煤油中的钠 为什么钠要保存在煤油中呢？ 可以直接用手拿取钠吗？ 钠着火了怎么灭火呢？ ①密度比钠小②不与钠反应③隔绝氧气 干沙土盖灭 不可以 二、物理性质 （1）具有银白色金属光泽 （2）质软，能用刀切割 （3）是热和电的良导体 （4）钠的密度是0.97g/cm3，密度比水小（比煤油大），能浮在水面上，保 存在煤油中。 （5）钠的熔点是97.81℃（熔点低），沸点是882.9℃ P68页：实验1 1、钠与非金属单质反应 钠很容易被氧化，在常温下与空气中的氧气反应生成白色氧化钠 4Na+O2=2Na2O （白色固体） 三、钠的化学性质 Na： 容易失去一个电子； 化学性质活泼 Na2O的化学性质 名称 氧化钠 与水反应 与酸性氧化物（CO2）反应 与酸（盐酸）反应 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 用途：制碱 金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是什么？ 银白色 变暗 与02 (Na) (Na2O) 变白色固体 (NaOH) 成液 （NaOH潮解） 与H2O 结块 （Na2CO3 10H2O） 与CO2 粉末 （Na2CO3 ） 风化 . 实验2： 把一小块金属钠放在坩埚上，加热至燃烧，有何现象发生？ 现象： 可观察到钠先熔化后剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象 不同，产物不同。 P68 过氧化钠Na2O2 淡黄色的固体 过氧化钠与水反应 过氧化钠与CO2反应 用途：过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等；也可用在呼吸面具上和潜水艇里吸收CO2和供给氧气。 Na2O2与H2O反应放出氧气，并放出大量的热 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ Na2O2与CO2反应放出氧气，并放出大量的热 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 组成结构 氧元素化合价 类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途 由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1 由Na+和O2 构成n(Na+):n(O2 )=2:1 2- 2- -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 用于制备氢氧化钠等 可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O +O2 ↑ 钠与硫单质在加热或研磨时反应： 在氯气中燃烧：发出黄色的光，生成白烟，产生黄色火焰 实验3 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入几滴酚酞溶液，将绿豆大小的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象，并填写课本P68页表3-4。 钠与水的实验 P68 2、钠与水的反应 实验现象 原因分析 浮：钠先浮在水面上 ρ钠<ρ水 熔：后熔成闪亮的小球 反应放热，钠的熔点低 游：在水面上快速游动 生成气体推动小球 响：发出“嘶嘶”的响声 反应剧烈，摩擦发生振动 红：溶液由无色变成红色 生成碱性物质 钠与水的实验 “芙蓉又想红” 实验·探究 钠与水反应的化学方程式： 0 0 +1 +1 失去2×1e- 得到2×1e- Na： 化合价： ， 电子 ，发生 反应，生成 产物，做 剂，具有 性 升高 失去 氧化 还原 氧化 还原 H2O： 化合价： ， 电子 ，发生 反应，生成 产物，做 剂，具有 性 降低 得到 还原 还原 氧化 氧化 思考·交流  1. 将金属钠（密度为0.97g/cm3）放入煤油（密度为0.8g/cm3）和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。  钠与煤油和水的混合物 钠在水面和煤油间剧烈弹跳，逐渐消失 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 归纳总结 K 、Ca 、Na都能与水反应，它们与水反应的通式为： 活泼金属＋H2O = 碱＋H2↑ Mg能与水反应吗？ 常温下不反应，加热条件下发生： Mg ＋2H2O = Mg (OH)2＋H2↑ ∆ 生活中使用的铝水壶、铁锅、铜火锅 常温和加热的情况下Al、Fe、Cu等金属不能和水反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 越靠前越活泼，和酸反应越剧烈 我得意的笑，又得意的笑… 无所谓， 我无所谓… God ！Save me！！ 为什么受伤的总是我！ 思考：钠在金属活动顺序表中的位置？ 金属活动性顺序表 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca 金属钠与盐溶液的反应实质： （先水后盐） 4.钠与盐溶液的反应 钠和盐溶液反应： 思考：把一小块金属钠投入硫酸铜溶液中， 会有什么现象？钠会置换出红色的铜吗？ 现象：浮、熔、游、响、有蓝色沉淀生成。 原因：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 结论：钠和盐溶液反应不能置换出金属，钠会先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和盐发生复分解反应。 总反应式：2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 + H2↑ 反应 条件 现象 生成物 与非 金属 反应 O2 O2 CI2 S 与H2O反应 与酸反应 与盐溶液反应 钠的化学性质小结 接触 表面变暗 白色固体、Na20 点燃 黄色火焰 淡黄色固体、Na2O2 点燃 燃烧、白烟 白色固体、NaCI 研磨 火星、爆炸 Na2S 浮、熔、游、响、红 NaOH、H2 比与水反应更剧烈 盐、H2 先与水反应，生成的碱再与盐反应 H2、氢氢氧化物不能置换出金属 3.钠与酸的反应 将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应， 若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 (先酸后水) 注意： 四、钠的用途 1、制Na2O2 （和氧气点燃） 2、制Na—K合金，做原子反应堆导热剂（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性） 五、钠的制取 电解熔融的氯化钠：2NaCl（熔融） === 2Na + Cl2 通电 1.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 2.金属钠着火，能用来灭火的是（ ） A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙 C D 随堂演练 3、下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（ ） 随堂演练 K + 、MnO4- 、 SO42-、H+ B. Ba2+ 、 Na+、HCO3-、NO3- C. Na+ 、NO3- 、 K + 、Cl- D. Ca2+ 、NO3- 、Cl- 、 CO32- C 4、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（ ） A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 B 随堂演练 5、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ） ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ D 随堂演练 Lavf57.62.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Lavf57.62.100 Lavf58.29.100 Lavf58.20.100 EV.Movie.Editor Lavf57.62.100 www.ieway.cn Lavf57.62.100 $