2026-2027学年高一化学上学期期中练习卷三

2026-2027年高一上学期期中考试复习三 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B．《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C．西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”：该反应属于氧化还原反应，也属于置换反应 D．《神农本草经》中记载：“白青味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种缕缕光束美景本质原因是 A．视觉错觉 B．颗粒直径约为1 nm～100 nm的小水滴分散在空气中 C．光线是一种胶体 D．薄雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 5．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：、、、Fe3+ B．在酚酞能变红的溶液中：、、、 C．有存在的溶液中： 、、 、Cu2+ D．强酸溶液中：、、、 7．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 8．有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A．白色沉淀D的化学式为 B．原白色粉末中一定含有、、NaOH C．若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl D．原白色粉末中一定不含有、 9．在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 10．下列各物质中，能满足如图（“→”表示一步完成）转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C B NaOH NaCl C CuO D MgO A．A B．B C．C D．D 11．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关）随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．段溶液中的离子主要为， B．处导电能力约为0，与处相比，原因是难溶于水 C．段溶液的导电能力弱于段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D．向点处加入固体，溶液导电能力增强 12．仅用一种试剂就能将、、、。四种溶液鉴别开来，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．溶液 13．以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A．①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B．②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 14．在溶液中发生如下反应，下列说法错误的是 ① ② ③ A．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．反应可以进行 D．在反应①中，每消耗1个，转移10个e- 二、填空题 15．现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦溶液；⑧氨水；⑨稀硫酸；⑩熔融NaCl。 (1)其中能导电的是___________（填写序号，下同）；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；属于混合物的是___________。 (2)分别写出⑤和⑥在水溶液中的电离方程式_________________，____________________。 (3)上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式______________________________________。 (4)将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是_______________________________。离子方程式为__________________________________。 (5)⑨的溶液中加入②反应的离子方程式为___________________________________。 16．氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (1)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生反应__________(填“氧化”或“还原”)。 (2)NaNO2可作食品防腐剂  可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下，请配平该离子方程式：_______________________________。 __________________=__________________ (3)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式： ___________________________________。 (4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 Ⅱ．KMnO4、FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 (5)已知：a． b． c． 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可应用上述反应中的__________作氧化剂(填化学式)。 (6)利用反应(未配平)可以制取氯气。该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为________________，配平并用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________________________________。 三、解答题 17．膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) 回答下列问题： (1)加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_____________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是____________________________。 (2)装置E中盛碱石灰的仪器名称____________。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)装置C中浓硫酸的作用为__________________________。 (5)上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (6)若上述实验测得的质量为。已知样品的质量为，则该膨松剂样品的纯度为__________(样品中的杂质不发生反应)。 (样品纯度) 18．实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 (1)仪器a的名称为___________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 (3)装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是______________________。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________（填字母）。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (5)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 (6)E中冷水的作用是_________________________________。 (7)装置E中的导管应接虚线框中的___________（填字母）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027年高一上学期期中考试复习三》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D D C C A C D 题号 11 12 13 14 答案 D A D D 1．B 【详解】A．烟雾是固体小颗粒或小液滴分散在空气中形成的分散系，属于气溶胶，A正确； B．丹砂（）烧之成水银的过程中元素从+2价降为0价，元素从-2价升为0价，后续和化合生成也有化合价变化，该过程涉及氧化还原反应，B错误； C．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且符合置换反应的特征，属于置换反应，C正确； D．电离可产生金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子，属于碱式盐，D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．薄雾形成缕缕光束是胶体的丁达尔效应，属于客观存在的物理现象，并非视觉错觉，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径为1 nm~100 nm，薄雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，小水滴直径符合该范围，是产生丁达尔效应、形成光束美景的本质原因，B正确； C．胶体是分散质粒子直径在1 nm~100 nm的分散系，属于混合物，光线属于电磁波，不属于胶体，C错误； D．薄雾属于胶体，能产生丁达尔效应是观察到光束的直接原因，并非本质原因，D不符合题意。 3．D 【详解】A．是盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，电离方程式为，故B错误； C．是二元强酸，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．是二元强碱，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 5．D 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 6．C 【详解】A．无色透明水溶液中，为黄色，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成，不能大量共存，B错误； C．有存在的溶液中，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．强酸溶液中含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 7．C 【详解】 A．盐酸中的氯元素由-1价升高到0价，生成1个分子涉及2个氯原子，共失去2个电子；另外2个氯原子进入，化合价不变。锰元素由+4价降低到+2价，得到2个电子。原图将失去电子的总数标为，电子数目错误，正确表示为，A错误； B．氧元素由-2价升高到0价，每个氧原子失去2个电子；氯元素由+5价降低到-1价，每个氯原子得到6个电子。按方程式所示计量关系，6个氧原子共失去个电子，2个氯原子共得到个电子。原图标出的失去和得到电子的总数均错误，正确表示为，B错误； C．铁单质中的铁元素由0价升高到+2价，每个铁原子失去2个电子；中的铁元素由+3价降低到+2价，2个共得到2个电子。单线桥的箭头应由反应物中的失电子原子指向得电子原子，并标出转移电子的总数，因此应由铁单质中的铁指向中的铁，标注，表示为，C正确； D．铜元素由+2价降低到0价，2个铜原子共得到个电子；碳元素由0价升高到+4价，1个碳原子失去4个电子。原图把铜元素的电子变化标为“失去”、碳元素的电子变化标为“得到”，得失电子标反，正确表示为，D错误； 故选C。 8．A 【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为、，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含；②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有，和不能同时存在；③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有、NaOH；则一定不含；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在，NaOH与NaHCO3不能同时存在)。 【详解】A．由上述分析③可知白色沉淀D的化学式为，A错误； B．由上述分析②和③可知，原白色粉末中一定含有、、NaOH，B正确； C．由上述分析③可知若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl，C正确； D．由上述分析①和③可知，原白色粉末中一定不含有、，D正确； 故选A。 9．C 【分析】反应①：被Z-还原为X2+，Z-被氧化为Z2，则氧化性＞Z2，还原性Z-＞X2+； 反应②：B2被A2+还原为B-，A2+被氧化为A3+，则氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-； 反应③：Z2被B-还原为Z-，B-被氧化为B2，则氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。 综合以上分析，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。 【详解】A．氧化性：不符合实际，A错误； B．氧化性：不符合实际，B错误； C．由分析可知，还原性：，C正确； D．还原性：不符合实际，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．C完全燃烧可生成，与水反应可生成，但不能一步转化为C，其分解反应为，不满足丙→甲，A错误； B．可与反应生成NaOH，反应为；NaOH可与盐酸反应生成NaCl，反应为。在所学常见反应中，NaCl不能一步转化为，不满足丙→甲，B错误； C．CuO不与水反应，不能一步转化为；通常需先使CuO与酸反应生成可溶性铜盐，再使铜盐与碱溶液反应生成沉淀，甲→乙不能一步完成，C错误； D．MgO可与盐酸反应生成，反应为；可与NaOH溶液反应生成沉淀，反应为；受热分解生成MgO，反应为。三步转化均能实现，D正确； 故选D。 11．D 【分析】，X：起始，溶液，离子：；Y：恰好完全反应，体系只有沉淀和水，几乎没有自由移动离子，导电约等于0；Y→Z：继续滴加过量稀硫酸，溶液里多出，导电能力回升；此时Z点溶质是过量，以此解答。 【详解】A．XY段，还没中和完，氢氧化钡还没反应完，溶液主要离子为，A正确； B．Y点恰好反应，产物难溶于水，几乎没有自由离子，导电几乎为0，B正确； C．YZ段虽然离子总数在增加，但是溶液体积被滴加的硫酸稀释了，单位体积离子数比原来XY段小，所以导电能力弱于XY段 ，C正确； D．Z点的溶质是过量硫酸，加入固体，立刻发生反应：，被消耗，自由移动离子变少，导电能力先下降，不是增强，D错误； 故选D。 12．A 【详解】将NaOH溶液逐滴加入上述四种溶液中，无明显现象的是溶液，生成白色沉淀且白色沉淀逐渐消失的是溶液，生成白色䋈状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后生成红褐色沉淀的是溶液，生成白色沉淀且沉淀不消失、颜色无变化的是溶液。 故选A。 13．D 【分析】粗盐溶液中主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子，①中加入过量溶液可除去，②中加入过量溶液，可除去Ca2+和过量的Ba2+，③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，既可以和反应生成沉淀，也可以和①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．反应①中转化为，元素化合价从-1升高到0，被氧化；反应③中转化为，元素化合价从0降低到-1，被还原，A正确； B．氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；反应①中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：；反应②中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：；反应③中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，故氧化性顺序为，B正确； C．由B项可知，氧化性：，反应中，为氧化剂，为氧化产物，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律，该反应可以进行，C正确； D．反应①中中元素从+7价降低为中的+2价，1个参与反应得到5个，即转移5个，不是10个，D错误； 故选D。 15．(1) ②⑦⑧⑨⑩ ①③⑤⑥⑩ ④ ①⑤⑩ ⑦⑧⑨ (2) (3)（合理即可） (4) 开始无明显现象，后产生大量无色无味气泡 、（或总反应） (5) 【详解】（1）物质导电需要有能自由移动的带电粒子。②锌中有自由电子，⑦碳酸钠溶液、⑧氨水、⑨稀硫酸和⑩熔融NaCl中有能自由移动的离子，因此能导电的是②⑦⑧⑨⑩。①⑤⑥在固态时离子不能自由移动，③氯化氢和④二氧化碳均由分子构成，没有能自由移动的离子，故这些物质在题给状态下不能导电。 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。①、③氯化氢、⑤和⑥均能在水溶液中电离，⑩熔融NaCl中存在能自由移动的离子，因此属于电解质的是①③⑤⑥⑩。电解质在题给状态下不一定能导电。 非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。④二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；其溶于水后与水反应生成的碳酸是另一种物质。②锌是单质，⑦⑧⑨是混合物，均不属于电解质，也不属于非电解质，故属于非电解质的是④。 盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。①是含结晶水的碳酸钠，⑤是酸式盐硫酸氢钠，⑩是氯化钠，均属于盐；⑦是碳酸钠的水溶液，属于混合物。因此属于盐的是①⑤⑩。 ⑦碳酸钠溶液、⑧氨水和⑨稀硫酸均含有水及其他物质，属于混合物；①是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，故属于混合物的是⑦⑧⑨； （2）⑤硫酸氢钠在水溶液中完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，三种离子的个数比为1∶1∶1，电离方程式为。⑥氢氧化钡是强碱，在水溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，二者的个数比为1∶2，电离方程式为； （3）题给离子方程式表示氢离子与氢氧根离子结合生成水，所选反应中不能同时发生其他离子反应。氯化氢的水溶液提供氢离子，氢氧化钡溶液提供氢氧根离子，反应生成可溶于水的氯化钡和水，钡离子、氯离子均不参与反应。因此可选③和⑥在水溶液中的反应，化学方程式为，消去反应前后不变的离子并约去系数后，得到； （4）将稀硫酸逐滴加入碳酸钠溶液时，开始碳酸根离子过量，加入的氢离子先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，没有气体生成，因此无明显现象，该阶段的离子方程式为。继续滴加稀硫酸，氢离子与生成的碳酸氢根离子反应，产生二氧化碳和水，因此出现大量无色无味气泡，该阶段的离子方程式为。两步反应相加，消去中间生成的碳酸氢根离子，得到总反应的离子方程式。当碳酸根离子和碳酸氢根离子均被消耗后，继续滴加稀硫酸不再产生气泡； （5）锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。稀硫酸和硫酸锌在溶液中均写成离子形式，消去反应前后不变的硫酸根离子，得到离子方程式。 16．(1)还原 (2) (3) (4)② (5)FeCl3 (6) 5：1 【详解】（1）误食会导致转化为，铁元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；则在该过程中作氧化剂，发生还原反应。 （2）反应中元素化合价由升高到，失去个电子；元素化合价由降低到，得到个电子。根据得失电子守恒，最小公倍数为，因此和的系数为，和的系数为。再根据电荷守恒，反应物端需要补充，最后根据原子守恒，生成物端补充，则配平的离子方程式为：。 （3）亚硝酸钠与氯化铵发生归中反应，生成氮气、氯化钠和水，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为 。 （4）①中元素化合价由和归中到，符合氧化还原反应规律，可能实现；②中反应物元素化合价分别为和，产物中元素化合价为，只有化合价升高没有化合价降低，违背了氧化还原反应规律，一定不可能实现；③中元素化合价由歧化为和，可能实现；故选②。 （5）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由已知反应可得氧化性强弱顺序为：，还原性强弱顺序为：。要将氧化除去而不氧化和，所选氧化剂的氧化性必须大于且不能大于，因此只能选择。 （6） 在反应中，中的元素化合价由降低到，被还原；中的元素化合价由升高到，被氧化。参加反应的个 中有个Cl化合价升高被氧化，个Cl化合价不变表现酸性，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为。单线桥表示电子转移时，箭头从还原剂中的元素出发，指向氧化剂中的元素，转移电子数为，即标明“”，则单线桥表示为：。 17．(1) 将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差 (2)球形干燥管 (3) (4)除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大 (5)偏高 (6)50.4 【分析】空气通入装置A中经溶液吸收，除杂后的空气通入装置B，将生成的气体送入后续装置，装置C中浓硫酸用于吸收水蒸气，吸水干燥后的气体进入装置D中，碱石灰吸收气体中的，根据装置D中碱石灰的质量变化计算膨松剂中的纯度，装置E中碱石灰用于吸收外界的水蒸气和，防止其进入装置内干扰实验结果； 【详解】（1）装置A中盛装的是溶液，作用是吸收空气中原本含有的，避免空气中的被后续装置D中碱石灰吸收，干扰生成气体质量的测定，答案为； 停止加热后继续通空气，是为了把装置内残留的反应生成的全部驱赶到装置D中，让所有生成的都被完全吸收，保证测量结果准确，答案为将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差（回答合理即可）； （2）装置E中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管； （3）装置B中受热分解生成、和，反应的化学方程式为； （4）碱石灰能吸收和水蒸气，通入装置内的空气和装置B中生成的气体中都含有水蒸气，若直接进入装置D中会被碱石灰吸收，碱石灰质量变化大于生成的质量，导致最终纯度计算结果出现较大偏差，因此用浓硫酸在气体进入装置D前进行干燥，答案为除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大（回答合理即可）； （5）若没有装置E，外界空气中的和水蒸气会进入装置D被碱石灰吸收，使得测得的质量比实际反应生成的更大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，最终测定的样品纯度偏高； （6）6.6 g的物质的量为，根据反应式可得样品中的物质的量为0.3 mol，质量，该膨松剂样品的纯度为。 18．(1) 分液漏斗 (2) (3) 除去氯气中混有的气体 长颈漏斗中的液面上升，形成一段水柱 (4)B (5) (6) 降低温度，使升华的凝华，便于收集 (7)h 【分析】装置A是氯气发生装置，加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置B用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，同时可以调节导管内压强；装置C用于干燥Cl2，装置D用于制取FeCl3，装置E用于收集FeCl3，同时需防止尾气处理装置中水蒸气进入装置E中，引起FeCl3潮解； 【详解】（1）仪器a是添加液体的分液漏斗，可控制浓盐酸的滴加速率。 （2）装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的经典发生装置，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； （3）浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，HCl可溶于饱和食盐水、氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水用于除去中的HCl；若装置C堵塞，装置内压强增大，会将装置B中溶液压入长颈漏斗，出现锥形瓶液面下降、长颈漏斗液面上升的现象； （4）要验证氯气无漂白性、次氯酸有漂白性，需先让湿润的有色布条（Ⅰ）接触氯气，此时氯气和水反应生成次氯酸使布条褪色；之后用固体干燥剂无水氯化钙（Ⅱ）干燥氯气，U形管只能盛装固体干燥剂，排除使用液体浓硫酸的D、会和氯气反应的碱石灰的A；最后干燥的氯气接触干燥的有色布条（Ⅲ），布条不褪色，即可证明氯气本身无漂白性，因此选B。 （5）装置D中加热条件下，铁屑和氯气发生化合反应生成目标产物无水氯化铁，化学方程式为； （6）根据题干资料，无水加热易升华，冷水浴可以将气态的氯化铁冷却凝结为固体，在收集器中得到产物。 （7）无水易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置E，同时还要吸收尾气中未反应的氯气，避免污染空气，虚线框中盛碱石灰的干燥管可同时实现这两个作用，因此E的导管接该干燥管的粗口端h。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $