专题1第三单元 课时1--常见分散系 胶体课件2026-2027学年高一上学期苏教版化学必修一

专题一第三单元 物质的分散系 01 物质的分散系 物质的分散系 1.定义：由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种 物质（称为分散剂）中形成的混合物体系 2. 组成：分散质：分散系中___________的物质； 分散剂：分散系中_____________的物质。 被分散 容纳分散质 溶液就是一种均一、稳定的分散系 分散质： 分散剂： 溶质：NaCl 溶剂：水 物质的分散系 3.一般规律： （1）分散系中有水，水是分散剂； （2）分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。； 物质的分散系 4.分类： （1）按分散质和分散剂的状态分，有____种分散系。 9 ？ 玻璃 某些胶态金属氧化物 分散质： 分散剂： 水滴或冰晶 空气 分散质： 分散剂： 物质的分散系 固体小颗粒 空气 分散质： 分散剂： 碳酸钙 水 分散质： 分散剂： 物质的分散系 物质的分散系 举例 均一、稳定 NaCl溶液 酒精溶液 特征 本质区别 均一、稳定 Fe(OH)3胶体 Al(OH)3胶体 不均一、不稳定 泥浆 牛奶 1nm=10-9m （2）按粒子直径大小分：分散系分为溶液、胶体和浊液 胶体 1、定义：分散质粒子直径介于1nm-100nm之间的分散系 2、制备： Fe(OH)3胶体 1nm＝10-9 m 1pm＝10-12 m 1μm＝10-6 m 胶体 知识应用 特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m） 1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级是（ ） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 B 胶体 蒸馏水 沸腾 红褐 饱和 △ FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 制备原理： 胶体 Fe(OH)3 制备注意事项： （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有________（如 Cl-），会使胶体发生聚沉； （2）不能搅拌或长时间持续________，因为会使胶粒运动加快， 从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； （3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要 用FeCl3的________溶液。 离子 加热 饱和 Fe(OH)3胶体中分散质粒子是Fe(OH)3集合体，不能直接加热FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，也不能向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液或氨水制备Fe(OH)3胶体，否则会产生红褐色Fe(OH)3沉淀，请从胶体分散质粒子组成角度分析原因。 因为Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是许多Fe(OH)3的集合体，若直接加热FeCl3饱和溶液或向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液或氨水，则生成的Fe(OH)3多，分散质粒子聚集程度增大，当粒子直径大于100 nm时形成沉淀。 胶体 胶体 3、胶体的分类： 胶体 4、胶体的性质： 用激光笔光束分别照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察有何现象？ 胶体的性质1: “丁达尔效应” 【课本实验1-1】 丁达尔效应应用：区分胶体和溶液。 实验操作 实验现象 主要结论 CuSO4溶液中没有光亮的通路 溶液没有丁达尔效应 Fe(OH)3胶体中有一条光亮的通路 胶体具有丁达尔效应 性质1：丁达尔效应 胶体 如何鉴别溶液、胶体和浊液？ 胶体 胶体 知识应用 下列分散系不发生丁达尔效应的是（ ） A. 雾 B. 碘溶于酒精配成碘酒 C. 氢氧化铁胶体 D. 含有灰尘颗粒的空气 B 胶体 4、胶体的性质： 【课本实验1-2】 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 实验现象 主要结论 加入Fe(OH)3胶体的烧杯，浑浊现象消失并出现沉淀 Fe(OH)3胶体具有吸附性（净水作用） 没有加入Fe(OH)3胶体的烧杯仍然浑浊 胶体的性质2：吸附性 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体 明矾净水 所以可溶性铝盐溶于水形成Al(OH)3胶体都可以作净水剂。 所以可溶性铁盐溶于水形成Fe(OH)3胶体都可以作净水剂。 胶体 溶液和浊液 布朗运动 性质3：介稳性 胶体 布朗运动：胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。 胶体 性质4：布朗运动 任何微粒都有布朗运动，不是胶体特有的性质 注意： 胶体 5.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是(　　) A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动 C．胶体的电泳 D．渗析 知识应用 B 利用 把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作 胶体 性质5：渗析 原理： 半透膜 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。常用方法有： a.加__________溶液。 b.加_________________的胶体。 c. 。 电解质 相反电荷的胶粒 加热、搅拌 卤水点豆腐 性质6：聚沉 胶体 知识应用 5.下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海口易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一 条光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D 胶体 1 在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改善材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改善材料的光学性质。有色玻璃就是将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。 胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。 5、胶体的应用： 胶体 2 医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。 胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。 5、胶体的应用： 胶体 3 国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造都会用到胶体。 胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。 5、胶体的应用： 已知：分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液。分散质粒子直径介于1～100nm的分散系是胶体。分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液。普通滤纸孔径一般100nm以上，而半透膜孔径一般小于1nm。 回答下列相关问题： 【思考交流】 1.半透膜装有氯化钠溶液和氢氧化铁胶体（红褐色）的混合液，请问一段时间后烧杯中的水是否有颜色变化？一段时间后在水中滴入Ag+会看到什么现象？ H2O 2.对氢氧化铁胶体与泥水的混合液进行过滤，会看到什么？ NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 胶体 溶液、胶体可透过滤纸 【思考交流】 结论： 1.胶体和溶液都能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，故不能用过滤方法分离、提纯胶体。 2.胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故能用半透膜分离提纯胶体（此方法称为渗析）。 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 种类 分子、离子 大量分子聚集体 或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子 的直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、 较稳定 不均一、不透明、不稳定， 久置沉淀(或分层) 能否透过 滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 归纳总结 1、羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ B 2、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好配戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是（ ） A．气溶胶是一种胶体 B．气溶胶的分散剂是空气 C．气溶胶中分散质粒子的直径是10-9~10-7m之间 D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应 D 巩固提升 3、关于氢氧化铁胶体的制备，下列描述正确的是（ ） A．将5~6滴饱和FeCl3溶液加入到已沸腾的40mL氢氧化钠溶液中，加热煮沸至溶 液呈红褐色 B．将5~6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入到40mL已沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液 呈红褐色，停止加热 C．制备氢氧化铁胶体时，可以用自来水也可用蒸馏水 D．制备氢氧化铁胶体的原理是： B 巩固提升 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf57.62.100 Lavf58.29.100 $