2026-2027学年高二上学期化学课后作业（1017）

2028届高二年级(化学)课后作业1017 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O:16 Na:23 S:32 一、单选题(每小题4分，共48分) 1．下列物质属于弱电解质的是 A．、 B．HClO、HF C．AgCl、 D．、 2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 3．室温下，用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，重复3次的实验数据如下表所示，下列说法正确的是 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL 1 20.00 0.36 24.26 2 20.00 0.25 29.69 3 20.00 0.48 24.58 A．将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入CH3COOH溶液 B．滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低 C．为了尽可能减小误差，应选择酚酞作为指示剂 D．待测NaOH溶液的浓度为0.1300mol/L 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目小于2NA B．120gNaHSO4固体中含有的阳离子数为NA C．常温下，lLpH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.00lNA D．22.4L氨气完全溶于水中，所得溶液中NH3•H2O和微粒数目之和为NA 5．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①氨水能与溶液反应： ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，的浓氨水中加水至 ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 ⑤氯化铵溶液与溶液反应： ⑥常温下，的氨水中 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 6．关于如图所示实验的说法，正确的是 i．推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小 ii．研究c(H+)对Cr2O、CrO相互转化的影响 iii．测定稀盐酸与NaOH溶液中和的反应热 iv．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 A．图i反应的离子方程式为 B．图ii证明增大有利于增大，减小 C．图iii中去隔热层不保温，测得的反应热偏小 D．图iv中将溶液换为溶液更为合理 7．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为20：1 B．pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH −)均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向0.1 mol·L-1NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液： HA- +OH- =A2- +H2O B．乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液： 3CH3CH2OH +2Cr2O+16H+=3CH3COOH +4Cr3++11H2O C．Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合： S2O +2H+=S↓+SO2↑+H2O D．用纯碱溶液吸收海水提取溴时吹出的Br2： Br2 +2OH-=Br- + BrO- + H2O 9．下列说法正确的是 ①某熵减反应能自发进行，则该反应 ②若溶液中，则该溶液一定呈中性 ③弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数一定增大 ④稀释的溶液时，所有粒子浓度都会减小 ⑤已知反应：在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度增大 ⑥性能优良的催化剂可以改变反应的自发方向 ⑦增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 ⑧在一定条件下，初始仅加入反应物达到平衡后，保持恒温恒容，再充入一定量，平衡正向移动且达新平衡后的百分含量增大 A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 10．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A．B．C．D． 11．已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是 分子式 HCl 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．在冰醋酸中的电离方程式： B．在冰醋酸中酸性： C．结合的能力： D．相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 12．不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是 。 c(OH-)/(mol·L-1) A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C D．C点可能是显酸性的盐溶液 二、解答题(每空4分，共52分） 13．Ⅰ.磷能形成次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种含氧酸，完成下列问题。 (1)①已知是一元弱酸，书写的电离方程式： . ②以下可以证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳     B．溶液导电能力很弱 C．常温时溶液的大于1     D．溶液可以使石蕊变红 (2)亚磷酸是二元弱酸，与足量溶液反应的离子方程式： . (3)磷酸是三元弱酸，溶液中含磷酸根浓度由大到小排第二位的微粒符号是 . Ⅱ. 25℃时，草酸H2C2O4的，。回答以下问题： (1)用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可标定KMnO4溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为 . 如果实验滴定前俯视读数、终点仰视刻度，测得的KMnO4溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (2)25℃时，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 ①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是_______； A．曲线I                       B．曲线II        ②稀释过程中，下列量始终增大的是_______。(不定项) A．    B．    C．    D． 14已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： HCOOH HClO        (1)．上述四种弱酸的酸性由强到弱的顺序为___________。 (2)．下列反应可以发生的是___________(不定项)。 A． B． C． D． (3)．写出足量的通入溶液的离子方程式：___________。 (4)．25℃时，反应的化学平衡常数的值为___________。 (5)．25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，且溶液呈中性，用含a的代数式表示的电离常数 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二年级(化学)课后作业1017 参考答案 一、单选题 (每空4分，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B D C B C C 题号 11 12 答案 D D 二、解答题(每空4分，共52分) 13.(32分)Ⅰ.(1) C (2) (3) Ⅱ．(1)滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复 偏高 (2) B CD 14. .(20分) (1)．>>> (2)．C (3)． (4)． (5)． [详细解答] 2．A【详解】A．澄清透明溶液中，、、、彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，A符合题意。 B．甲基橙变红说明溶液显酸性（pH≤3.1），此时在酸性条件下具有强氧化性，会与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等产物，无法大量共存，B不符合题意。 C．FeCl3溶液中含大量Fe3+，而Fe3+与SCN-会结合生成Fe(SCN)3等红色物质，无法大量存在，C不符合题意。D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L表明溶液可能为强酸性或强碱性；若为强酸性，会与H+反应生成CO2和H2O不能大量共存，D不符合题意。 3．C【分析】实验1中消耗的标准液的体积为23.90mL，实验2中消耗的标准液的体积为29.44mL，实验3中消耗的标准液的体积为24.10mL，实验2误差较大，应该舍去，消耗标准液的体积平均值为24.00mL，据此回答。 【详解】A．将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用CH3COOH标准液润洗滴定管2~3次，A错误； B．滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，标准液体积偏大，会导致测定结果偏高，B错误； C．醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，终点溶液显碱性，选择酚䣭作为指示剂，C正确； D．，则待测NaOH溶液的浓度为0.1200mol/L，D错误； 4．D【详解】A. 1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，若反应是在常温下进行的，则生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子的数目为NA，若反应是在较高的温度下进行的，则生成氯化钠和氯酸钠，转移电子的数目为NA，A说法正确；B. 120gNaHSO4的物质的量为1mol，其中含有的阳离子为Na+，其数目为NA，B说法正确；C. pH=3.0的草酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，lLpH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.00lNA，C说法正确；D. 没有指明温度和压强，无法根据气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，也无法计算所得溶液中NH3•H2O和的数目之和，D说法不正确。 5．B【详解】①强碱与溶液反应也生成氢氧化铁沉淀，所以通过氨水与溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能说明是弱电解质；②不论是强碱还是弱碱，的氨水与的盐酸都能恰好完全反应，不能说明一水合氨是弱电解质； ③常温下，的浓氨水中加水至，溶液稀释1000倍，pH变化程度小于3个单位，可以说明是弱电解质； ④溶液的导电能力与离子浓度有关，不能说明电解质的电离程度，所以不能说明一水合氨是弱电解质； ⑤氯化铵溶液与溶液反应：，反应过程中铵根离子与氢氧根离子形成弱电解质一水合氨，可以说明是弱电解质； ⑥常温下，的氨水中，说明溶液中，一水合氨未完全电离，可以说明是弱电解质； 综上所述，能证明是弱电解质的有3项，答案选B。 6．D【详解】A．向醋酸溶液中加入碳酸钠，酸过量有二氧化碳生成，则图i反应的离子方程式为，A错误； B．由于存在2H＋+2CrOH2O+Cr2O，所以图ii可证明增大有利于增大，减小，B错误； C．图iii中去隔热层不保温，热量有损失，放出的热量减少，由于反应热小于0，因此测得的反应热偏大，C错误； D．为排除阴离子对双氧水分解的影响，图iv中将溶液换为溶液更为合理，D正确； 7．C 【详解】A、将pH=9的NaOH溶液XL与pH=4的H2SO4溶液YL混合，若所得混合溶液的pH=7，则10-5X=10-4Y，，所以NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1，故A错误； B、pH=13的NaOH溶液稀释100倍，pH为11； 氨水是弱碱，加水稀释电离平衡正向移动，pH=13的氨水稀释100倍，11<pH<13，故B错误； C、NH4Cl抑制氨水电离，NH4Cl与氢氧化钠反应生成氨水和氯化钠，所以两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH −)均减小，故C正确； D、pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大于氢氧化钠，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，故D错误。 【点睛】本题考查了强弱电解质的电离，理解弱电解质在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动是解题的关键。 8．B【详解】A．因为0.1 mol·L−1 NaHA溶液的pH=1，所以HA−完全电离， NaHA溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H+ + OH−= H2O，A错误； B．乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化：3CH3CH2OH +2Cr2O+16H+ =3CH3COOH + 4Cr3+ +11H2O，B正确； C．硝酸溶液具有强氧化性，Na2S2O3被硝酸氧化为Na2SO4，C错误； D．纯碱是Na2CO3，工业上足量纯碱溶液吸收Br2的反应为3Br2 +3CO=5Br− + BrO + 3CO2↑，D错误； 9．C【详解】①某熵减反应能自发进行，根据复合判据知，则该反应，正确； ②若溶液中，则该溶液一定呈中性，正确； ③加水稀释时，弱电解质的电离平衡右移，但是电离平衡常数只与温度有关，则电离平衡常数不变；错误； ④稀释的溶液时，氢氧根浓度下降，按水的离子积可知，氢离子浓度会增大，错误； ⑤已知反应：在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度不变，因为平衡常数等于浓度，温度不变，平衡常数不变，的浓度不变；错误； ⑥性能优良的催化剂可以提高化学反应速率，不会改变反应的自发方向，错误； ⑦增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增多，但活化分子百分数不变，错误； ⑧在一定条件下，初始仅加入反应物达到平衡后，保持恒温恒容，再充入一定量，增大了反应物浓度，平衡正向移动，且达新平衡后的百分含量增大，正确； 共有三项正确；故选C。 10．C【详解】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快； A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符；B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符；C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合；D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符； 11．D【详解】A．由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH离子，电离方程式为，故A正确； B．由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为，故B正确； C．由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，故C正确； D．相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的小于其在水中的，故D错误； 12．D。【详解】A项，由图可知 大小关系为 E>D>A，由于水的电离是吸热过程，温度越高 越大，故温度 ，正确；B项，图中 B、D、E 三点的纵坐标相同，即 均为 ，故 均等于 ，正确；C项，同一温度曲线上各点的 相等，结合温度关系可知 E>D>A=B=C，正确；D项，C点位于 线上，其 ，溶液呈碱性，故不可能为显酸性的盐溶液，错误。故选D。 13.Ⅰ.【详解】（1）①是一元弱酸，电离方程式为：； ②A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，说明酸性比碳酸强，但无法说明是弱酸，A不符合题意；B．导电能力与离子所带电荷量和离子浓度有关，溶液导电能力很弱，无法说明是弱酸，B不符合题意；C．常温时溶液的大于1，说明溶液中部分电离，即是弱酸，C符合题意； D．溶液可以使石蕊变红，说明溶液呈酸性，不能说明是弱酸，D不符合题意； （2）亚磷酸是二元弱酸，与足量溶液反应生成Na2HPO3和水，离子方程式为：； （3）磷酸是三元弱酸，分三步电离，、、、电离程度依次减弱，溶液中含磷酸根浓度最大的是，第二位是。 Ⅱ．【详解】（1）草酸和高锰酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原成无色的，自身可做指示剂，因此终点现象为滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复；若实验滴定前俯视，终点仰视，测得消耗标准草酸溶液的体积偏大，故实验结果偏高 （2）①为弱酸，稀释时电离程度增大，浓度减小的幅度小于强酸，1mL溶液稀释1000mL，稀释了1000倍，如果是强酸pH从初始的2会升高到5，而的pH<5，曲线 II符合其变化特征，故选B； ②A．为，电离平衡常数只收温度影响，稀释过程中温度不变，电离平衡常数不变，因此始终不变，A不符合题意； B．，，因此，电离平衡常数只收温度影响，稀释过程中温度不变，电离平衡常数不变，比值不变，随着稀释的进行不断减小，因此随着稀释进行不断减小，B不符合题意； C．由B可知，比值始终不变，随着稀释的进行不断减小，也不断减小，因此随着稀释进行不断增大，C符合题意； D．随着稀释的进行不断减小，而始终不变，不断增大，因此随着稀释进行不断增大，D符合题意；故选CD； 14.【详解】(2)判断反应能否发生（强酸制弱酸），酸性由强到弱的顺序为（按Ka从大到小）：>>>>>，据此分析作答：A．酸性>>，正确的反应方程式为：，故A错误；B．有强氧化性，同时有强还原性，二者会发生氧化还原反应，而非复分解反应，故B错误；C. 酸性：>>，若不足，可生成（足量时会生成和），故该反应可以发生，故C正确；D. 酸性>>>，酸性弱于，违反强酸制弱酸的规律，正确反应为，故D错误；故答案选C； (3)．已知酸性强弱：>>>，故足量的通入溶液的离子方程为：； (4)．25℃时，反应的化学平衡常数，已知，,,，25℃时，水的离子积常数，将，代入数值； (5)．25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，等体积混合后，体积变为原来的2倍，瞬间浓度均减半，故，，已知混合后溶液呈中性，反应为：，结合电荷守恒，故，，根据N守恒，此时溶液中未电离的一水合氨为，，故的电离常数。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $