3.3 过渡晶体和混合型晶体课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

离子晶体→共价晶体→分子晶体 物质 NaCl KCl CsCl 金刚石 SiC H2O CO2 熔点 801℃ 770℃ 645℃ 3500℃ 1723℃ 0℃ -78.5℃ 从电负性的差异来判断键的类型 电负性差值较大的，更倾向于形成离子键。电负性差值小的，更倾向于形成共价键。 1.7 两种成键元素的电负性值。 1.7 小于1.7 大于1.7 离子键,相应的化合物为离子化合物 共价键，相应的化合物为共价化合物 偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理 偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理 第二周期氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 电负性差值 2.6 2.3 2.0 1.7 1.4 1.0 0.5 离子键的 百分数/% 62 50 41 33 更低 过渡 离子键成分在减小，共价键成分在增加晶体由离子晶体往共价晶体过渡 共价键的成分在增加，贯穿程度在减小，共价键不在贯穿整个物质，而是局限在分子之间，向分子晶体过渡 处理方式 当作离子晶体处理 当作共价晶体处理 当作分子晶体处理 随着△χ的减小，过渡的方向：离子晶体→共价晶体→分子晶体 为什么熔点很高？ 冰晶石只是为了降低熔点吗？ 共价晶体：比较共价键的键能 金刚石、SiC、Si 离子晶体：比较晶格能 MgO、NaCl、KCl 分子晶体：比较分子间作用力(范德华力、氢键) CO、N2 HI、HBr、HCl NH3、AsH3、PH3 金属晶体 比较金属键强弱 Na、Mg、Al 甲醇、甲醛 邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸 金属晶体 金属单质 离子晶体 强碱、活泼的金属氧化物、绝大多数盐 分子晶体 非金属氢化物、大部分非金属单质、部分非金属氧化物、所有的酸、绝大多数有机物 原子晶体 C、Si、SiC、SiO2、BN等等 晶体基本类型 晶体中的微粒 微粒间的作用力 密堆、配位情况 熔沸点 硬度 延展性 导电性 金属晶体 金属离子 金属键 多数是密堆积，配位数≥6 参差不齐一般较高 参差不齐 一般较大 良好 良好 离子晶体 阴、阳离子 离子键 半径较大的离子采取密堆，半径较小的离子填充在空隙中 较高 较大 差 半身不导电，但熔融态或溶于水后可导电 分子晶体 分子 分子间作用力或氢键 多数是密堆积（氢键除外） 较低 小 差 本身不导电， 但极性分子的 水溶液能导电 共价晶体 原子 共价键 低配位数 非密堆 高 大 差 不导电 （注意半导体） 石墨和金刚石都是碳元素的单质 金刚石是空间网状结构，坚硬无比。而石墨质地柔软，常作润滑剂。 金刚石不能导电，但是石墨可以 混合晶体 同一层之间的C原子：sp2杂化，形成sp2-sp2σ键 层与层之间：范德华力 层与层之间很容易滑动，因此质地柔软，常作润滑剂 大键 电子不再局限在共价键之间，而是可以在整个大键中移动，也就是由“定域”到“离域”，因此也叫离域大键 石墨结构中未参与杂化的p轨道 未杂化的pz轨道垂直于石墨的平面 每一层中的C原子采取sp2杂化，形成了平面环状结构 石墨的导电性只能沿石墨平面方向 石墨 很多个pz轨道“肩并肩”形成大键，p电子可以在大键中自由移动，因此石墨能够导电 像石墨这样，既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。 熔点高 1.42×10－10 m 硬度小 能导电 莫氏硬度是表示衡量物质软硬程度的一种标准，金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为1 由于石墨中每一层碳原子都构成了大键，因此电子能够自由移动从而能够导电 1.55×10－10 m $