专题05 溶度积的计算与应用（重难点专练）化学沪科版选择性必修1

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题05溶度积的计算与应用 题组A类型突破 类型一，沉淀溶解平衡的影响因素 1. 【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】A 类型二沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 类型三 沉淀溶解平衡中外加溶液稀释后的计算 9.【答案】D 10. 【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 类型四沉淀溶解平衡曲线 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】C 题组B 能力进阶 1.【答案】D 2.【答案】D 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 题组C高考挑战 1.【答案】D 2.【答案】C 2/2 专题05 溶度积的计算与应用 类型一 沉淀溶解平衡的影响因素 1．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】B 【详解】A．向饱和溶液中加入，增大，因温度不变不变，故减小，可使溶液由b点变为a点，A正确； B．在曲线下方区域（不含曲线）任意一点，，为不饱和溶液，无沉淀生成，B错误； C．溶解吸热，升高温度增大，、均增大，曲线在上方，故，C正确； D．d点位于曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂时、均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），D正确； 故答案选B。 2．某同学用镁粉分别与不同温度的蒸馏水进行反应，实验过程中产生的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．镁粉与水反应促进了水的电离 B．反应生成的在水中存在平衡： C．时，之后质量几乎不变是因为镁粉已经消耗完全 D．温度升高，产生速率加快的原因之一是温度升高，覆盖在镁粉表面的溶解量增多，导致镁粉与水的接触面积增大 【答案】C 【详解】A．镁与水反应消耗水电离出的，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，A正确； B．是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡，B正确； C．由图可知，、条件下相同时间产生的质量远大于，说明时时刻镁粉未完全消耗，质量几乎不变是因为生成的覆盖在镁粉表面阻止反应继续进行，C错误； D．溶解度随温度升高而增大，温度升高，表面覆盖的溶解量增多，镁粉与水接触面积增大，反应速率加快，D正确； 故选C。 3．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：，若使固体Mg（OH）2的量减少，而且不变，可采取的措施是 A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 【答案】B 【详解】A．加入MgCl2，增大了c(Mg2+)，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，A错误； B．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，由于加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2+)不变，B正确； C．加入NaOH固体，c(OH-)增大，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，c(Mg2+)减小，C错误； D．加HCl会消耗OH⁻，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg2+)增加，D错误； 故选B。 4．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．PbS悬浊液中： C．该反应达平衡时 D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 【答案】A 【详解】A．该反应的平衡常数===，A正确； B．PbS悬浊液中，，则==，，B错误； C．===，达到平衡时，，所以，C错误； D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D错误； 答案选A。 类型二 沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算 5．一定温度下、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 已知：、 A．①为的沉淀溶解平衡曲线 B．M点条件下，既能产生沉淀，也能产生沉淀 C．由N点可知 D．向悬浊液中加入足量固体，可发生反应： 【答案】D 【详解】A．根据以上分析，①为的沉淀溶解平衡曲线、②为的沉淀溶解平衡曲线，故A错误； B．M点条件下，只能产生沉淀，既不能产生沉淀，也不能产生沉淀，故B错误； C．由N点数据可知，故C错误； D．由N点数据可知。反应的K=，所以向悬浊液中加入足量固体，可以发生，故D正确； 选D。 6．下列说法正确的是 A．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，证明常温下， B．某温度下，，；将的滴液逐滴滴入浓度均为的KCl和混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C．向，的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式： D．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 【答案】B 【详解】A. 实验现象表明有BaCO3生成，但结论Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)错误，因为实际Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，沉淀转化是由于浓度大而非Ksp大小，A错误； B. 生成AgCl沉淀所需[Ag+] = = 1.56×10-7mol/L，生成Ag2CrO4沉淀所需[Ag+] = ≈ 3.16×10-5mol/L，前者更小，故先产生AgCl沉淀，B正确； C. NaHA溶液pH=1，说明[H⁺]=0.1 mol/L，HA⁻完全电离为H+和A2-，加入NaOH反应的离子方程式应为H+ + OH⁻ = H2O，而非HA⁻ + OH⁻ = A2- + H2O，C错误； D. NaClO溶液具有强氧化性，会漂白广泛pH试纸，无法准确测定pH，D错误； 故答案选B。 7．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：  ，下列叙述正确的是 A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 【答案】B 【详解】A．加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以不变，A错误； B．加热悬浊液，温度升高，溶解平衡正向移动，增大，B正确； C．加入NaCl固体，使增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，只与温度有关，温度不变，不变，C错误； D．氯化银溶解平衡中，和个数比为，根据同离子效应，或越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解量越小，②、③中分别为 、 ，因此浓度：②>③，且都小于①；AgCl在 溶液中最大，因此大小顺序为④>①>②>③，D错误； 故答案选B。 8．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素的流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法正确的是 A．“浸出”条件下，氧化性强于 B．沉铁过程中越大越有利于生成 C．整个过程中、、三种元素的化合价均发生了变化 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】A 【详解】A．“浸出” 时，Co3O4能被还原（参与氧化还原反应）为Co2+，而Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，说明Co3O4氧化性强于Fe2O3，A正确； B．沉铁生成FeOOH时， pH过大易使FeOOH转化为Fe(OH)3，同时可能导致Co2+、Mn2+沉淀，并非pH越大越有利，B错误； C．根据分析可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，C错误； D．沉钴”后上层清液为CoS饱和溶液，此时c(Co2+)·c(S2-)=Ksp=10-20.4，而非小于，D错误； 故答案为：A。 类型三 沉淀溶解平衡中外加溶液稀释后的计算 9．常温下，向20 mL 的HA溶液中逐滴加入的NaOH溶液，测得滴加过程中溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．HA为弱酸 B．b点时加入的NaOH溶液的体积小于20 mL C．a→b的过程中，逐渐增大 D．a点对应溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．未滴加NaOH溶液时，HA溶液的pH为3，即，小于HA的物质的量浓度，说明HA只部分电离，存在电离平衡，因此HA为弱酸，A正确； B．HA恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为。此时所得NaA溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性，pH大于7。图中pH随加入NaOH溶液体积的增大而升高，故pH为7的b点出现在恰好完全反应之前，加入NaOH溶液的体积小于20 mL，B正确； C．a→b的过程中，HA尚未完全反应，继续滴加NaOH溶液，发生反应，HA不断转化为，该阶段逐渐增大；同时，图示pH逐渐增大，逐渐减小，因此逐渐增大，C正确； D．a点加入的NaOH的物质的量为初始HA物质的量的一半，由含A微粒的物料守恒可得；由电荷守恒可得。将两式联立，消去，得到正确关系。a点的pH小于7，不为0，原式右侧缺少系数，D错误； 故选D。 10．室温下，向溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．b点溶液中： C．c点溶液中存在： D．a到d的过程中：始终成立 【答案】B 【详解】A．a点溶液的酸性强于b点，对水电离的抑制程度更大，故水的电离程度：a<b，A错误； B．b点溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，自然，所给不等式成立，B正确； C．c点溶液pH=7，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可得，所给等式中硫酸根离子前漏掉系数2，C错误； D．由物料守恒可知，溶液中氮元素与硫元素的物质的量之比为1:1，应为，所给等式中铵根离子前多乘了2，D错误； 故答案为B。 11．为二元酸，其电离过程如下：，常温时，向10 mL 0.1 mol/ L水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，混合溶液中、、的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．由图可知： B．的 C．NaHA溶液中， D．时， 【答案】C 【详解】A．由分析，pH=1.2时，，A错误； B．由分析，pH=4.2时，，反应的，B错误； C．由分析，的电离常数，则水解常数，电离程度大于水解程度，因此，C正确； D．pH=1.2时已加入溶液，溶液体积大于10mL，根据物料守恒，D错误； 故选C。 12．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向、均为的混合溶液中滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 B 室温下，用pH计分别测定、的溶液的pH，测得pH都约等于7 不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C CuCl2溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，加热后，溶液由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应 D ，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 反应物的总能量小于生成物的总能量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向等浓度的、混合溶液中滴加少量溶液，优先生成黄色沉淀，说明溶解度更小，故，结论错误，A错误； B．不同浓度的溶液的pH均≈7是因为醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，但盐溶液浓度越大，对水的电离的促进作用越强，不同浓度的溶液中水的电离程度不同，结论错误，B错误； C．加热后溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应正向为吸热反应，结论正确，C正确； D．将盛有的烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，结论错误，D错误； 故选 C。 类型四 沉淀溶解平衡曲线 13．常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下 B．向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀 C．a点对应的分散系能产生丁达尔效应 D．向1 L NaOH溶液中加入0.1 mol ，可全部转化为 【答案】D 【详解】A．缓直线经过点(5,9)，代入硫酸盐的溶度积表达式可得，与题述数值不符，A错误； B．两种阴离子浓度相等时，在图示范围内硫酸盐的平衡线位于氢氧化物平衡线之上。滴加溶液使纵坐标减小，体系先到达的平衡线，首先析出的不是，B错误； C．a点处，体系会析出沉淀；题干没有给出分散质粒径处于胶体范围的条件，不能据此判断其能产生丁达尔效应，C错误； D．两种沉淀的转化反应为。该反应的平衡常数为。若加入的0.1 mol硫酸盐全部转化，需消耗0.2 mol ，原溶液中还剩0.1 mol ，并生成0.1 mol ；此时，反应仍有向右进行的趋势，故硫酸盐可以全部转化，D正确； 故选D。 14．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，{其中M代表、、或}与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．氨水中， B．曲线③可表示与的关系 C．反应的平衡常数 D．AgCl的溶度积常数 【答案】C 【详解】A．氨水显碱性，则，A正确； B．根据分析知，曲线③可表示与的关系，B正确； C．根据曲线①的（-1，-2.35），曲线②（-1，-5.16）可知当c（NH3）=10-1mol/L时，、，则的平衡常数，C错误； D．取曲线④上（-1，-2.35）和曲线③上（-1，-7.40）两点，在同一溶液中氯离子和银离子浓度分别为：10-2.35mol/L、10-7.40mol/L，，D正确； 故选C。 15．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D．反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 【答案】D 【详解】A．由图像可知，时，，则，数量级为，A错误； B．根据图中点可知，，d点对应溶液的，故d点对应的溶液为过饱和溶液，B错误； C．，则与相同且达到沉淀溶解平衡时，生成的溶液中大于生成的溶液中，故所得曲线在曲线下方，C错误； D．的平衡常数，D正确； 故选D。 16．25℃时，、的沉淀溶解平衡曲线如图，其中、（代表或）。已知：。下列说法正确的是 A．代表的沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．，且 D．向和均为的溶液中滴加溶液，先沉淀 【答案】C 【详解】A．根据分析，AgCl的沉淀溶解平衡满足，斜率为，对应曲线；斜率绝对值更大，对应的平衡曲线，A错误； B．a点在上，，数量级为，B错误； C．为的平衡曲线，满足，代入a点坐标得；c点，代入得，；b点，代入得，故，，C正确； D．时，AgCl沉淀所需，沉淀所需，AgCl所需更小，AgCl先沉淀，D错误； 故选C。 1．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 能发生水解 B 用pH计测得溶液的pH大于溶液的pH 酸性： C 向溶液中依次滴加5滴同浓度溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀 D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．水解使溶液显酸性，酚酞的变色范围为8.2~10，酸性条件下酚酞呈无色，无法观察到明显现象，不能验证发生水解，A错误； B．盐溶液中弱酸根离子水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，溶液中发生水解的是，对应的酸为，该实验只能证明酸性，无法比较和的酸性，B错误； C．实验中溶液过量，加入时，直接与过量的反应生成黑色沉淀，不存在到的沉淀转化，无法比较二者大小，C错误； D．实验中过量，完全反应生成白色沉淀，加入后生成黄色沉淀，说明发生了到的沉淀转化，可证明，D正确； 故选D。 2．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 B 测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 C 向2浓度均为和混合溶液中加入溶液，产生黄色沉淀 D 向滴有酚酞的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 溶液中存在的水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液过量，反应后必有剩余的，滴加溶液必然变红，无法证明与的反应存在限度，不能说明反应为可逆反应，A错误； B．未说明和溶液的浓度相等，盐的浓度会影响水解后溶液的，无法通过大小比较对应酸的电离能力，B错误； C．等浓度的和混合溶液中滴加溶液，更小的难溶物先沉淀，产生黄色沉淀，说明，C错误； D．溶液中水解使溶液显碱性：，加入过量溶液后，与反应生成沉淀，减小，水解平衡逆向移动，减小，溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅至褪去，可证明存在的水解平衡，D正确； 故选D。 3．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A． B． C．向d点的溶液中加入少量NaOH，溶液组成由d点移向c点 D．的分散系在a点时， 【答案】C 【详解】A．pH=9时，，，，A正确； B．pH=10时，，，，故，B正确； C．向d点溶液加少量，增大，pH升高，与结合生成沉淀，减小，增大，溶液组成应沿平衡线向上移动，不可能移向pH更小的c点，C错误； D．a点对应pH下，大于平衡时的浓度，离子积大于，平衡向生成沉淀方向移动，故，D正确； 故答案选C。 4．已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。在含有等浓度 Cl- 和 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，最先沉淀的是 A．AgCl B．Ag2CrO4 C．同时沉淀 D．无法判断 【答案】A 【详解】通过计算起始沉淀所需浓度可明确判断沉淀先后顺序，设和的初始浓度均为，开始沉淀所需，开始沉淀所需，代入相同的计算可得需要的浓度更低，先达到溶度积析出沉淀，故选A。 5．下列操作一定会导致溶液中金属离子浓度降低的是 A．浊液加少量水 B．饱和溶液中加少量固体 C．浊液中通入 D．向澄清石灰水中持续通入 【答案】C 【详解】A．浊液为饱和状态，温度不变时溶度积不变，加少量水后沉淀溶解平衡正向移动，重新达到饱和后浓度与原饱和溶液相等，浓度不变，A不符合题意； B．饱和溶液中加入固体，固体不能继续溶解，浓度保持不变，B不符合题意； C．，浊液中通入时，发生沉淀转化生成更难溶的，溶液中浓度一定降低，C符合题意； D．向澄清石灰水中持续通，先发生反应生成沉淀，浓度降低，过量会和反应生成可溶的，浓度再次升高，并非始终降低，D不符合题意； 故选C。 6．室温下，浓度均为1 mol/L的FeCl3和H3PO4的混合溶液，通过调节酸碱性使pH逐渐增大时，先产生FePO4沉淀，后逐渐转化为Fe(OH)3沉淀。溶液中c(Fe3+)和c总（含P物种）随溶液pH的变化如图。已知： H3PO4的，，。下列说法正确的是 A．随pH增大，溶液中一直满足： B．时，溶液中 C． 时，溶液中 D．pH由1.5增大至5，溶液中逐渐减小 【答案】B 【详解】A．初始混合溶液中，总含P物种浓度为，初始满足。但pH增大过程中，部分P元素随沉淀脱离溶液体系，溶液中总含P物种浓度小于1 mol/L，该等式不再成立，A错误； B．由图可知，pH=5 时溶液中含 P 微粒的总浓度约为 0.4 mol/L，小于投料量 1 mol/L，说明 FePO4 尚未完全转化为 Fe(OH)3、溶液中仍存在 FePO4 ；此时 FePO4 的溶解已达饱和，铁离子与磷酸根浓度之积等于 FePO4 的溶度积 Ksp，B正确； C．根据磷酸的电离常数推导：。pH=4.5时，代入、计算得：，因此，C错误； D．pH从1.5增大到5的过程中，溶液中持续减小，根据磷酸的电离平衡，H+浓度降低会推动磷酸的三步电离正向移动，游离的是逐渐增大的，D错误； 故答案为B。 7．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．、两点溶液中的：n>q C．图中点和点对应的关系为 D．向点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【答案】C 【详解】A．当相同时，曲线I的pM更大，对应更小，因此曲线I代表的沉淀溶解平衡曲线，曲线II代表的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．pM为，pM数值越大，越小，n点pM大于q点，因此，B错误； C．仅与温度有关，m点和n点位于同一条平衡曲线上，温度相同，因此，C正确； D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，增大，pM减小，由于不变，减小，溶液组成应沿曲线向m点左下方移动，D错误； 故选C。 8．是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c．随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：      下列叙述错误的是 A．由M点计算得 B．向含的悬浊液中加水稀释，不变 C．向含有固体的饱和溶液中加入少量，则的溶解度减小 D．P点沉淀质量大于Q点沉淀质量 【答案】D 【详解】A. 由M点计算得，故A正确； B. 只与温度有关，向含的悬浊液中加水稀释，不变，故B正确； C. 向含有固体的饱和溶液中加入少量，Cr3+的浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，则的溶解度减小，故C正确； D. P点Cr3+的浓度等于Q点的浓度，根据Cr元素守恒，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，故D错误； 选D。 1．（2026·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A． B． C．点 对应溶液中的水的电离程度最大 D．点 对应溶液中的 最小 【答案】D 【详解】A．当加入时，二者恰好发生反应，得，故初始，，因此，A正确； B．在V(NaHCO3) = 10 mL时，pBa = 4.3，即c(Ba2+) = 10-4.3 mol·L-1。此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c() 主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量抑制水解，可近似认为c() ≈ c(Ba2+)，故：，已知，即100.3=2，可得10-0.3=0.5，计算得，B正确。 C．各点水的电离程度比较如下：点a为强碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和BaCO3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成Na2CO3，水解促进水电离。点d为NaHCO3过量，水解能力弱于，对水电离促进作用减弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确； D．根据溶度积公式：，点c时恰好生成Na2CO3，c()最大，故c(Ba2+)最小。点d时过量，溶液体积增大使被稀释，下降，c(Ba2+)反而上升。因此，c(Ba2+)最小的是点c，而非点d，D错误； 故选D。 2．（2026·陕晋青宁·高考真题）二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 【答案】C 【详解】A．M点是点线和虚线的交点，即。 根据，当两浓度相等时，，所以，即pH=8.34，A错误； B．若不考虑水解，溶解度满足，得；但实际上会水解为、，因此溶解度大于，B错误； C．根据物料守恒，，故最大；，可得①pc()-pc()=pKa2-pH=10.33-pH；Ksp=10-8.48，c()≈c(Ca2+)，则pc()==4.24；Kh1=，c()≈c(OH-)，2pOH=pKh1+pc()=3.67+4.24>3.67×2，pOH>3.67，pH<10.33。代入①得pc()>pc()，则c()<c()，C正确； D．平衡常数，代入、、，得，不是，D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 溶度积的计算与应用 类型一 沉淀溶解平衡的影响因素 1．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 2．某同学用镁粉分别与不同温度的蒸馏水进行反应，实验过程中产生的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．镁粉与水反应促进了水的电离 B．反应生成的在水中存在平衡： C．时，之后质量几乎不变是因为镁粉已经消耗完全 D．温度升高，产生速率加快的原因之一是温度升高，覆盖在镁粉表面的溶解量增多，导致镁粉与水的接触面积增大 3．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：，若使固体Mg（OH）2的量减少，而且不变，可采取的措施是 A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 4．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．PbS悬浊液中： C．该反应达平衡时 D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 类型二 沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算 5．一定温度下、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 已知：、 A．①为的沉淀溶解平衡曲线 B．M点条件下，既能产生沉淀，也能产生沉淀 C．由N点可知 D．向悬浊液中加入足量固体，可发生反应： 6．下列说法正确的是 A．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，证明常温下， B．某温度下，，；将的滴液逐滴滴入浓度均为的KCl和混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C．向，的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式： D．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 7．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：  ，下列叙述正确的是 A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 8．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素的流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法正确的是 A．“浸出”条件下，氧化性强于 B．沉铁过程中越大越有利于生成 C．整个过程中、、三种元素的化合价均发生了变化 D．“沉钴”后上层清液中 类型三 沉淀溶解平衡中外加溶液稀释后的计算 9．常温下，向20 mL 的HA溶液中逐滴加入的NaOH溶液，测得滴加过程中溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．HA为弱酸 B．b点时加入的NaOH溶液的体积小于20 mL C．a→b的过程中，逐渐增大 D．a点对应溶液中存在： 10．室温下，向溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．b点溶液中： C．c点溶液中存在： D．a到d的过程中：始终成立 11．为二元酸，其电离过程如下：，常温时，向10 mL 0.1 mol/ L水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，混合溶液中、、的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．由图可知： B．的 C．NaHA溶液中， D．时， 12．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向、均为的混合溶液中滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 B 室温下，用pH计分别测定、的溶液的pH，测得pH都约等于7 不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C CuCl2溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，加热后，溶液由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应 D ，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 反应物的总能量小于生成物的总能量 A．A B．B C．C D．D 类型四 沉淀溶解平衡曲线 13．常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下 B．向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀 C．a点对应的分散系能产生丁达尔效应 D．向1 L NaOH溶液中加入0.1 mol ，可全部转化为 14．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，{其中M代表、、或}与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．氨水中， B．曲线③可表示与的关系 C．反应的平衡常数 D．AgCl的溶度积常数 15．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D．反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 16．25℃时，、的沉淀溶解平衡曲线如图，其中、（代表或）。已知：。下列说法正确的是 A．代表的沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．，且 D．向和均为的溶液中滴加溶液，先沉淀 1．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 能发生水解 B 用pH计测得溶液的pH大于溶液的pH 酸性： C 向溶液中依次滴加5滴同浓度溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀 D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 B 测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 C 向2浓度均为和混合溶液中加入溶液，产生黄色沉淀 D 向滴有酚酞的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 溶液中存在的水解平衡 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A． B． C．向d点的溶液中加入少量NaOH，溶液组成由d点移向c点 D．的分散系在a点时， 4．已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。在含有等浓度 Cl- 和 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，最先沉淀的是 A．AgCl B．Ag2CrO4 C．同时沉淀 D．无法判断 5．下列操作一定会导致溶液中金属离子浓度降低的是 A．浊液加少量水 B．饱和溶液中加少量固体 C．浊液中通入 D．向澄清石灰水中持续通入 6．室温下，浓度均为1 mol/L的FeCl3和H3PO4的混合溶液，通过调节酸碱性使pH逐渐增大时，先产生FePO4沉淀，后逐渐转化为Fe(OH)3沉淀。溶液中c(Fe3+)和c总（含P物种）随溶液pH的变化如图。已知： H3PO4的，，。下列说法正确的是 A．随pH增大，溶液中一直满足： B．时，溶液中 C． 时，溶液中 D．pH由1.5增大至5，溶液中逐渐减小 7．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．、两点溶液中的：n>q C．图中点和点对应的关系为 D．向点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 8．是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c．随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：      下列叙述错误的是 A．由M点计算得 B．向含的悬浊液中加水稀释，不变 C．向含有固体的饱和溶液中加入少量，则的溶解度减小 D．P点沉淀质量大于Q点沉淀质量 1．（2026·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A． B． C．点 对应溶液中的水的电离程度最大 D．点 对应溶液中的 最小 2．（2026·陕晋青宁·高考真题）二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $