浙教版九年级科学上册 1.3-常见的酸-复习讲义

常见的酸 一、知识聚焦 1、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH 2、盐酸的性质: 2.1、物理性质： （1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） 。 （2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色 （3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量浓度变小。 2.2、化学性质: （1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。 紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。 （2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。 实验室制氢气：Zn+2HCl= ZnCl2+H2 （3）跟金属氧化物反应生成盐和水。 清洗铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色溶液)+3H2O 制取盐的方法之一：ZnO+2HCl= ZnCl2+ H2O 制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl= CuCl2(蓝色溶液，遇强碱沉淀)+ H2O （4）跟碱反应生成盐和水： 酸碱中和反应：Na OH+ HCl= H2O+ NaCl 用Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3 盐酸与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2现象：蓝色絮状沉淀消失 （5）跟盐反应生成新的酸和盐。 HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（检验Cl-的方法） CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3= H2O+CO2+NaCl（用NaHCO3治疗胃酸过多） 3、浓硫酸的性质: 3.1、物理性质： 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。若将水倒入浓硫酸中，温度可达到173℃，导致酸液飞溅。 吸水性： 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 （1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 （2）浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫