江苏无锡市侨谊实验中学等校2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段学情自主练习

2026-2027学年秋学期自主练习 九年级化学 考试时间：90分钟 满分分值：100分 可能需要的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共40分） 1．适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 2．“泥咕咕”是河南传统民间艺术形式之一。下列制作过程中，一定发生化学变化的是 A．备土 B．揉泥 C．塑形 D．烧制 3．月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦-3。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子结构示意图是 A． B． C． D． 4．下列空气污染物中属于可吸入颗粒物的是 A． B．臭氧 C． D． 5．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．闻气体气味 C．用滴管滴加液体 D．倾倒液体 6．下列反应既不是化合反应，也不是分解反应的是 A． B． C．铝+氧气→氧化铝 D． 7．日常生活中的下列各组物质，前者属于纯净物、后者属于混合物的是 A．冰水混合物、空气 B．啤酒、蒸馏水 C．二氧化碳、铁 D．白醋、食盐水 8．下列物质的用途所利用的性质与另外三种有根本区别的是 A．铜丝用做导线 B．氮气用于制取硝酸和氮肥 C．酒精做燃料 D．红磷用于氧气含量的测定 9．下列实验现象中，描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳 B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 C．红磷在空气中剧烈燃烧，放热，有大量白雾生成 D．铁丝在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体 10．如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A．该元素中子数是17 B．该元素的相对原子质量为35.45g C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核外有三个电子层 11．用数字化仪器进行实验探究，可将定性探究转化为定量探究。利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 C．燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%的O2和5%的CO2和80%的N2的混合气体中保持燃烧 12．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．整个过程中容器内气体压强一直在减小 C．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 13．利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是 A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与的浓度有关 C．对比b点和d点可以验证反应速率与的浓度有关 D．该实验不能证明对的分解起催化作用 14．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是 A．②③化学性质不相同 B．③符号表示为AL C．①表示的是原子，②表示的是阴离子 D．①表示的是碳原子 15．化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如下图，以下说法正确的是 A．纯净物和混合物属于交叉关系 B．化合反应与分解反应属于包含关系 C．物理变化和化学变化属于交叉关系 D．化合反应和氧化反应属于交叉关系 16．N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法错误的是 A．图中生产N2过程是物理变化 B．反应①涉及的能量转化是化学能转化为电能 C．反应②中涉及到的反应的基本类型是化合反应 D．反应③说明氮气有时也能助燃 17．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中最小的粒子是碳原子和氧原子 B．反应Ⅱ的表达式为CO+NO2N2+CO2 C．该反应可以彻底消除汽车尾气对环境的污染 D．为使反应完全，反应中需要不断加入铂 18．宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同 C．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D．湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快 19．下列实验方案不能达到相应目的的是 A．探究石蜡燃烧后是否有水生成 B．证明氨分子在不断地运动 C．检查装置气密性 D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 20．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 B．氧原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子 C．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 二、填空题（共60分） 21．空气是一种非常宝贵的资源。 (1)氮气是生产化肥的重要原料。空气中氮气的体积分数为_______。 (2)PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会增加PM2.5的是_______（填序号）（多选）； A．焚烧垃圾 B．治理工地扬尘 C．汽车尾气的排放 D．控制烟花爆竹的燃放 (3)空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括_______。（填序号） ①二氧化碳        ②二氧化硫        ③稀有气体        ④二氧化氮        ⑤氧气        ⑥一氧化碳 (4)下列治理空气污染的措施中，正确的是_______。（填序号）（多选） ①提倡绿色出行，发展公共交通      ②植树造林 ③将化工厂烟囱建高后排放废气        ④加强大气监测 22．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置： (1)在反应基本类型方面，三个化学反应都是__________反应。 (2)分别写出三个反应的符号表达式 甲：____________、乙：_____________、丙：_____________。 23．在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 甲 乙 丙 (1)用微观粒子的知识解释下列现象： ①体温计中的汞柱随着温度的升高而升高___ ___。 ②“一畦春韭绿，十里稻花香。”请解释诗人闻到“稻花香”的原因__ ___。 (2)物质的构成关系如图甲所示，图中b表示的是___________，氯化钠是由___________构成的(填具体的粒子符号)。 (3)近日，我国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，该反应的微观示意图如图乙所示。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是___________(填字母)。 ②保持氢气化学性质的最小粒子是 ___________，由图可得到的微观信息是___________(答一点)。 (4)图丙表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 从宏观角度看，这三种物质的组成中都含有___________；从微观角度看，这三种物质都是由___________构成的。 24．A～H是学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，C是黑色的固体粉末。它们之间有如图所示的转化关系： 回答下列问题： (1)写出下列物质的名称：A________；G________。 (2)C在上图关系中扮演了两个角色，分别是________和________ 其中，在反应③中起________作用，其________和________在化学反应前后不变。 25．实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：(查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。)。 (1)小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，水不容易被压缩，该实验从微观角度证明了相比较而言，气体分子间隔比液体分子间隔___________(选填"大“或者”小“)。 (2)小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有___________(填字母)。A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小 (3)小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度___________(选填“大”或“小”)于空气的密度。 (4)针对图Ⅱ实验进行改进后如图Ⅳ，改进后的优点___________(答出一点即可)，为了更快速观察到无色酚酞遇氨水变红的实验现象，可进行的操作是___________。 (5)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气在一定条件下可被合成，一种合成方法微观示意图如下图所示，该反应的符号表达式为___________。 26．生产、生活中有多种获得氧气的方法。 (1)“膜分离法”制取氧气。 膜分离法的原理：在一定的压力下，让空气通过薄膜，氧气和氮气在膜的两侧分别富集，以得到含氧量较高的空气。该过程发生了_____变化，薄膜具有的性质为_________（写一点即可）。 (2)利用如图装置完成实验室制备氧气。 图1 ①仪器①的名称为______。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为________，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为_______；依据氧气_______的性质选择D作收集装置。欲收集一瓶氧气做蜡烛燃烧实验并检验产物，选用的收集装置为________（填字母）。 ③若选用BF组合制备氧气，B中反应的符号表达式为________，检验氧气已经收集满的实验方法为_______（实验方案包括实验操作、现象和结论）。 (3)“家庭制氧机”制取氧气。 某家庭制氧机（原理如图）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导管口有气泡冒出。 资料链接：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）易溶于水，在水中会生成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢（H2O2）。 ①反应仓内发生反应的基本类型为__________。 ②若过滤仓改用图1中F装置，应使氧气从________（填“a”或“b”）管进入。 ③制氧机通常有湿化瓶，装置如图3，关于该装置，下列说法正确的有______（填序号）。 A．加快氧气的生成 B．湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 C．监测流速，判断制氧机的工作状态 D．反应仓中“O2”通道相当于图3装置中的b导管 (4)潜水员供O2 潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气。写出该反应的符号表达式____________。 (5)探索制氧气的新方法--变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图4、图5可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______（填“氮”或者“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 27．氧气在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)A兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效果更佳的是_________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是____s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明__________________。 (2)B兴趣小组同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 ①除了可以测量“收集等体积氧气所用的时间”外，还可以测量____________________，来比较两种催化剂的催化效果。图1“U形管”中红墨水的变化是___________（选填“左升右降”或“左降右升”） ②通过图2能得出的结论是_____________________。 ③由氧化铜作催化剂的反应，时间段反应速率逐渐变慢的原因是___________________，请写出该反应的符号表达式为________________。 28．富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗等。某化学兴趣小组对富氧空气开展相关探究，进行以下实验。 实验一：测定富氧空气中氧气的含量。 【实验操作】 步骤1：按图1所示组装好实验装置，进行………操作。 步骤2：用排水法收集100 mL富氧空气，并在燃烧匙内加入足量的红磷，塞紧瓶塞。关闭弹簧夹，往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。 步骤3：引燃红磷，待红磷熄灭，并冷却至室温。 步骤4：打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为，通过数据处理得出“富氧空气”中氧气的含量。 【问题讨论】 (1)请写出实验步骤1中……处的操作________。 【拓展延伸】兴趣小组查阅资料得知铁在潮湿的空气中易生锈，其原因为铁在氧气和水同时存在的条件下会生成铁锈。根据铁生锈的原理，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了富氧空气中氧气的含量测定（装置如图2所示），一段时间后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131.0 mL 90.0 mL 38.0 mL (2)铁在潮湿空气中生锈反应缓慢，故该实验采用粉末状药品的目的是________。从能量角度看，该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)根据表中数据计算，图2装置测得的富氧空气中氧气的体积分数是________（结果精确到0.1%）。 实验二：研究富氧空气的应用。 【进行实验】该兴趣小组同学将重油、褐煤在氧气含量不同的富氧空气中燃烧，并对燃烧时的温度和烟气量（废气中有害物质的总量）进行了测定，得到的相关数据如图3、图4所示： 【实验分析】 (4)结合图3，说出氧气含量与燃烧时的温度的关系：________。 (5)结合图4，写出减少重油、褐煤燃烧时尾气污染的措施 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年秋学期自主练习考试号 姓名 班级 学号 …………………………………密………………………………封……………………线………………………………… 九年级化学答卷 可能需要的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、 Na:23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D D D B A A B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B A D B B C D D 二、客观题（共8题） 21（共4分）(1)78% (2)BD (3)②④⑥ (4)①②④ 22（共4分）(1) 化合反应 (2) 甲： 乙： 丙： 23（共9分）(1)①温度升高，汞原子间的间隔增大 ②分子在不断运动 (2) 原子 Na+、Cl- (3)① A ② 氢分子 化学反应中，分子可分，原子不可再分(合理即可) (4) 氧元素/O 分子 24（共7分）(1) 高锰酸钾 过氧化氢 (2)生成物 催化剂 催化 质量 化学性质 25（共6分）(1)大 (2)C (3)小 (4) 更环保/节约药品 把浓氨水放在热水中（合理即可） (5) 26（共15分）(1) 物理 允许氧气通过，不允许氮气通过（或选择性透过，合理即可） (2)① 分液漏斗 ② 防止加热时固体粉末进入导管 密度比空气大且不与空气发生反应 D ③ 将带火星的木条放在 b 导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 (3)① 分解反应 ② a ③ BC (4) Na2O2+CO2→Na2CO3+O2 (5)氮 减压 27（共9分）(1)① 猪肝块 ② 放热 30 ③催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 (2)①相同时间内收集氧气的体积 左降右升 ②其他条件相同时，二氧化锰催化过氧化氢分解的效果比氧化铜更好 ③过氧化氢浓度不断减小，反应物浓度降低，反应速率变慢 28（共6分）(1)检查装置的气密性 (2)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 放热 (3)39.7% (4)相同条件下，氧气含量升高，燃烧产生的温度越高 (5) 适当增大氧气的含量 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $