精品解析：江苏南京师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期学情调研 化学试题

南京师大附中2026-2027学年度第1学期 高一年级学情调研（化学） 班级__________  学号__________  姓名__________  得分__________ 可能用到的相对原子质量：C 12   O 16   Mn 55 1. 氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中Cl元素的化合价为 D. NaOH的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为17号元素，的质子数为17，正确结构示意图：，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子：、，B错误； C．中为+1价，为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，计算得化合价为，，C正确； D．为强碱，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 2. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 A. 和都属于氧化物 B. 和都属于盐 C. 和都属于碱 D. 和都属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，和均符合氧化物的定义，A正确； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，和均符合盐的定义，都属于钾盐，B正确； C．碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱，电离出的阴离子为碳酸根离子，属于盐不属于碱，C错误； D．酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，和均符合酸的定义，D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 ①溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸  ②冰和干冰既是纯净物又是化合物 ③既是碱又是纯净物  ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸 ⑤氨气的水溶液能导电，所以是电解质  ⑥AgCl难溶于水，AgCl是非电解质 A. ①②③  B. ②③  C. ①④⑤⑥  D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如属于盐； ②冰为固态，干冰为固态，均为纯净物中的化合物； ③属于碱，也是纯净物； ④稀盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，不是化合物； ⑤本身不能电离，属于非电解质； ⑥熔融状态可导电，属于电解质； 只有②③正确，故选B。 4. 柠檬酸（）常用于食品添加剂，与足量的溶液反应生成。下列说法不正确的是 A. 属于二元酸   B. 属于酸式盐 C. 属于正盐   D. 可以和溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意可知，柠檬酸与过量氢氧化钾溶液反应生成，说明柠檬酸分子中含有3个羧基，属于三元酸，A错误； B．由化学式可知，中含有2个钾离子，说明化合物中还含有1个羧基，所以属于酸式盐，B正确； C．由化学式可知，是柠檬酸与足量氢氧化钾溶液反应生成的正盐，C正确； D．由化学式可知，中含有1个钾离子，说明化合物中还含有2个羧基，可继续与氢氧化钾溶液反应，D正确； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 鸡蛋壳与醋酸反应： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的反应产物应写为，不能写为，正确的离子方程式为，A错误； B．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆写为和；碳酸钙难溶于水，也应保留化学式。因此，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于过量氨水。一水合氨是弱电解质，应保留化学式，硫酸根离子不参与反应，离子方程式为，C正确； D．碳酸氢钠溶液少量，澄清石灰水过量，与反应生成和水，生成的与足量的结合形成碳酸钙沉淀。每消耗1 mol ，同时消耗1 mol 和1 mol ，原式中将部分保留在溶液中，不符合反应物的用量关系。正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 【答案】B 【解析】 【分析】将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，铜后和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明锌反应完了，固体中一定有银、一定没有锌，溶液中一定有硝酸锌，铜一定和硝酸银反应了，溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，固体中可能有铜。 【详解】A．由分析可知，滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，A错误； B．由分析可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，B正确； C．由分析可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，C错误； D．由分析可知，滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，D错误； 答案选B。 7. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 8. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. S+O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应CH4+2O2CO2+2H2O前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但反应生成的物质无单质，因此不属于置换反应，A不符合题意； B．反应2KClO32KCl+3O2↑前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但反应物是一种，生成物是两种，因此反应的基本类型为分解反应，B不符合题意； C．反应S+O2SO2的前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应；但反应物是两种，生成物只有一种，因此反应的基本类型为化合反应，C不符合题意； D．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑的前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应；该反应的反应物是单质与化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，因此该反应的基本类型为置换反应，D符合题意； 故合理选项是D。 9. 氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式可知，反应中CaH2中氢元素从－1价升高到0价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂； 故选B。 10. 已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是 A. O2是还原产物 B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C. Cu2O是氧化剂 D. 该反应中每生成1个O2，则转移2个电子 【答案】B 【解析】 【分析】4CuO2Cu2O＋O2↑中，CuO中+2价的Cu元素化合价降低为+1价，-2价的O元素化合价升高到0价，结合氧化还原的规律分析作答。 【详解】根据上述分析可知， A. 4CuO2Cu2O＋O2↑，-2价的O元素化合价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，生成的O2是氧化产物，A项错误； B. 铜元素被还原，氧元素一部分被氧化，一部分化合价仍为-2价，B项正确； C. Cu2O是生成物，为还原产物，C项错误； D. 在反应中O元素的化合价部分由-2价升高到0价，每生成1molO2，元素化合价升高4价，所以生成1个O2分子，转移电子数为4个，D项错误； 11. 下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（反应条件暂忽略） A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【分析】在题给钠与氨的反应中，钠元素的化合价由0价升高到+1价；氨中氮元素的化合价仍为-3价，部分氢元素的化合价由+1价降低到0价，氨得到电子，作氧化剂。因此，应选出氨同样作氧化剂的反应。 【详解】A．氨中氮元素的化合价为-3价，反应生成的NO中氮元素的化合价为+2价，氨中氮元素的化合价升高，氨失去电子，作还原剂，与题给反应中的作用不同，A错误； B．氨中氮元素的化合价由-3价升高到中的0价，氨失去电子，作还原剂，与题给反应中的作用不同，B错误； C．氨中氮元素的化合价由-3价升高到中的0价，氨失去电子，作还原剂，与题给反应中的作用不同，C错误； D．氨中氮元素的化合价在反应前后均为-3价，氢元素的化合价由+1价降低到中的0价，氨得到电子，作氧化剂，与题给反应中的作用相同，D正确； 故选D。 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应，失去电子，中的得到电子，箭头应该从指向里的，转移，A正确； B．反应，失电子，浓硫酸中部分得电子，正确单线桥为，B错误； C．反应，中为价，失去电子生成；中为价，得到电子变成，每2 mol 反应，一共转移，正确单线桥为，C错误； D．反应，中（价）得电子，里只有5个（价）失电子，1个化合价不变进入，该反应实际转移电子是，正确单线桥为，D错误； 故选A。 13. 高铁酸钠(Na2FeO4，铁为+6价)是一种公认的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的主要反应原理为aClO-+bFe3++cOH-=dFeO+eCl-+fH2O。下列说法不正确的是 A. ClO-是氧化剂，发生还原反应 B. Fe3+被还原为FeO C. a∶b=3∶2 D. 此条件下，氧化性：ClO-＞FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，中的Cl元素由+1价降为-1价，则是氧化剂，发生还原反应，A正确； B．反应过程中，Fe元素的化合价升高，失电子作还原剂，被氧化为，B不正确； C．在该反应中，中的Cl元素由+1价降低为-1价，化合价降低2价，Fe3+中的Fe元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，依据得失电子守恒的原则，，C正确； D．此条件下，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：， D正确； 故选B。 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高 C. 反应②的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②有过氧化氢参与反应，应避免反应温度过高使过氧化氢分解，故B正确； C．反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O，故C正确； D．反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误； 故答案选D。 15. 根据如图信息，判断下列说法中错误的是 A. 该转化可实现、的无害化处理 B. 转化过程中，发生氧化反应 C. 转化过程中，是还原剂 D. 转化过程中，氧化产物有、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题中图示可知，N2O+Pt2O+=N2+，CO+=CO2+Pt2O+，则总反应方程式为N2O+CON2+CO2，由有毒的N2O、CO转化为无毒的N2和CO2，实现N2O、CO的无害化处理，选项A正确； B．由N2O+Pt2O+=N2+可知，Pt2O＋失电子化合价升高被氧化，发生氧化反应，选项B正确； C．由总反应方程式N2O+CON2+CO2可知，CO转化为CO2时，化合价升高被氧化作为还原剂，选项C正确； D．由N2O+Pt2O+=N2+可知，N2O中N元素的化合价由+1价降低到0价，得到电子被还原，发生还原反应，得到还原产物，即N2是还原产物，同理，CO+=CO2+Pt2O+，Pt2O+也是还原产物，选项D错误； 答案选D。 16. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中，I的化合价由-1价升至0价，被氧化，则是还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，I的化合价由0价降至-1价，被还原，为氧化剂，是还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，C不符合题意； D．该反应中，中O的化合价由-1升至0价，被氧化，则是还原剂，中S的化合价由+6降至+4价，被还原，则是还原产物，可得还原性：，与题给的顺序矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 17. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示 下列说法正确的是 A. 推测可发生 B. 氧化性： C. 反应1中氧化剂为 D. 反应2的氧化剂为，还原产物为 【答案】A 【解析】 【分析】由题干历程图可知，反应1为，反应2为，反应3为，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，以此解题。 【详解】A．由分析可知，氧化性：，推测可发生反应：，A正确； B．由分析可知氧化性：，B错误； C．由题干历程图可知，反应1为：，故氧化剂为Ce4+，C错误； D．由题干历程图可知，反应2为：，故反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，D错误； 故选A。 18. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： ，下列说法正确的是 A. 是非电解质 B. 是氧化产物 C. 96个参加反应时，被氧化的为6个 D. 被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．中从的+2价降低为+1价，从的0价降低为-3价，是还原产物，B错误； C．96个参与反应时，60个共得到个电子，每个被氧化的原子失去5个电子，1个含4个原子，共失去个电子。故被氧化的个数为，C错误； D．反应共生成24个，其中被氧化得到的为个，剩余个是被作氧化剂的白磷氧化得到的，二者质量比为，D正确； 故选D。 19. 一定条件下，当溶液中与H2O2微粒个数比为2：3时恰好完全反应，被还原， H2O2被氧化为O2，则X元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +1 D. +3 【答案】B 【解析】 【详解】中O为-2价，故初始X化合价为+5，设还原后X化合价为，每个得到个电子；中O为-1价，被氧化为（0价），每个失去2个电子，根据得失电子守恒有，解得； 故选B。 20. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，存在转化关系，，而已知Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，根据得失电子守恒，，解得，故答案选D。 21. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。 22. 与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，下列说法中不正确的是 A. NaF的水解产物是NaOH和HF B. 的水解产物是和 C. 的水解产物之一是 D. 的水解产物是和 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaF与发生，属于复分解反应，为水解反应，故A正确； B．与发生，属于复分解反应，为水解反应，故B正确； C．的水解产物是HCl和，发生反应为，故C错误； D．与发生，属于复分解反应，为水解反应，故D正确； 故选C。 23. 回答下列问题。 （1）（是一种弱酸），该反应的离子方程式为：__________________________________________________，每当有1个分子参与反应，转移电子数目为：__________个。 （2）请将5种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上并配平，用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目________________________________________________________。 __________+__________=__________+__________+__________+ 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） 【解析】 【小问1详解】 和水反应，、、不能拆，是强酸拆成、，离子方程式：；该反应是歧化反应，1个里一个从0价升到价，一个从0价降到价，所以1个参与反应，转移电子数目为个； 【小问2详解】 中为价，反应生成（为价），化合价降低，是氧化剂；中升到，是还原剂，氧化产物为、，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为，反应中转移24个电子，单线桥表示为。 24. 已知：① ② ③ （1）向溶液中通入少量的离子反应方程式________________________________。 （2）向溶液中通入过量的离子反应方程式________________________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【分析】根据给定的三个氧化还原反应，反应①中化合价降低被还原，作氧化剂，化合价升高被氧化，作还原剂，为还原产物，为氧化产物，还原性顺序：，氧化性顺序：；反应②中化合价降低被还原，作氧化剂，化合价升高被氧化，作还原剂，为还原产物，为氧化产物，还原性顺序：，氧化性顺序：；反应③中化合价降低被还原，作氧化剂，化合价升高被氧化，作还原剂，为还原产物，为氧化产物，还原性顺序：，氧化性顺序：；最终得到还原性顺序：，氧化性顺序：，据此分析； 【小问1详解】 通入少量​时，优先和还原性更强的反应，不会被氧化，生成和，离子反应方程式：； 【小问2详解】 通入过量​时，被完全氧化后，剩余的​会继续氧化所有的，最终、都被完全反应，配平后得到对应离子方程式：。 25. .回答下列问题。 （1）活性是与转化为的催化剂，其可能反应机理如下图所示。该反应的离子方程式为__________________________________________________。 （2）纳米表面能产生杀死细菌（如图所示），纳米溶解产生的离子方程式为____________________________________________________________。 （3）工业上往往采用石灰浆吸收和。 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 ①若利用石灰浆充分吸收，当__________时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ②若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是__________（填化学式），未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸和溶液吸收，写出该氮氧化物与以及反应生成和的离子方程式为___________________________________________________________。 （4）铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有和_____________________________。青铜器的修复方法之——碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使（白色不溶于水的固体）转化为难溶的。写出碳酸钠法的离子方程式：__________________________________________________________。 （5）向溶液中加入溶液，反应生成沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。在氧气气氛中加热分解可制备，该分解反应的化学方程式为__________________________________________________，测得加热升温过程中固体的质量变化如题图所示。加热分解制备，需要控制的温度为__________。 （6）实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备，其部分实验过程如下： ①“酸浸”时与反应生成并放出气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 ②“沉淀”时，向约为7的溶液中加入氨水与溶液，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 、、 ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. （或900~1000K） ⑪. ⑫. 【解析】 【详解】（1）由题意，活性是催化剂，反应物为和，生成物是，根据原子守恒配平，离子方程式为； （2）图中纳米在、条件下溶解生成，被氧化，结合得失电子、电荷与原子守恒，离子方程式为； （3）①要让石灰浆完全吸收氮氧化物、无污染物剩余，需要同时满足反应Ⅰ和反应Ⅱ，不能单独被吸收，体系中的量不少于，即； ②若过量较多，剩余的是；和、反应生成和，从升到，从降到，配平得到离子方程式； （4）铜绿是，含有、、、元素，在空气中和、、共同作用生成铜绿；碳酸钠法中和、、转化为沉淀，同时生成，离子方程式为； （5）和反应生成沉淀，同时放出，离子方程式为；在氧气气氛下加热生成和，化学方程式为；摩尔质量，摩尔质量，（230g）得到（158g），质量分数为，对照图中数据，剩余固体质量分数在附近，对应温度为（或900~1000K）； （6）①“酸浸”时和、反应，被还原为，被氧化放出，离子方程式为； ②约为7的溶液中加入氨水、，生成沉淀，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京师大附中2026-2027学年度第1学期 高一年级学情调研（化学） 班级__________  学号__________  姓名__________  得分__________ 可能用到的相对原子质量：C 12   O 16   Mn 55 1. 氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中Cl元素的化合价为 D. NaOH的电离方程式： 2. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 A. 和都属于氧化物 B. 和都属于盐 C. 和都属于碱 D. 和都属于酸 3. 下列说法正确的是 ①溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸  ②冰和干冰既是纯净物又是化合物 ③既是碱又是纯净物  ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸 ⑤氨气的水溶液能导电，所以是电解质  ⑥AgCl难溶于水，AgCl是非电解质 A. ①②③  B. ②③  C. ①④⑤⑥  D. ②③④ 4. 柠檬酸（）常用于食品添加剂，与足量的溶液反应生成。下列说法不正确的是 A. 属于二元酸   B. 属于酸式盐 C. 属于正盐   D. 可以和溶液反应 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 鸡蛋壳与醋酸反应： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 6. 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 7. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 8. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. S+O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑ 9. 氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 10. 已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是 A. O2是还原产物 B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C. Cu2O是氧化剂 D. 该反应中每生成1个O2，则转移2个电子 11. 下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（反应条件暂忽略） A.   B. C.   D. 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 13. 高铁酸钠(Na2FeO4，铁为+6价)是一种公认的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的主要反应原理为aClO-+bFe3++cOH-=dFeO+eCl-+fH2O。下列说法不正确的是 A. ClO-是氧化剂，发生还原反应 B. Fe3+被还原为FeO C. a∶b=3∶2 D. 此条件下，氧化性：ClO-＞FeO 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高 C. 反应②的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 15. 根据如图信息，判断下列说法中错误的是 A. 该转化可实现、的无害化处理 B. 转化过程中，发生氧化反应 C. 转化过程中，是还原剂 D. 转化过程中，氧化产物有、 16. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 17. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示 下列说法正确的是 A. 推测可发生 B. 氧化性： C. 反应1中氧化剂为 D. 反应2的氧化剂为，还原产物为 18. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： ，下列说法正确的是 A. 是非电解质 B. 是氧化产物 C. 96个参加反应时，被氧化的为6个 D. 被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1∶1 19. 一定条件下，当溶液中与H2O2微粒个数比为2：3时恰好完全反应，被还原， H2O2被氧化为O2，则X元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +1 D. +3 20. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 21. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 22. 与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，下列说法中不正确的是 A. NaF的水解产物是NaOH和HF B. 的水解产物是和 C. 的水解产物之一是 D. 的水解产物是和 23. 回答下列问题。 （1）（是一种弱酸），该反应的离子方程式为：__________________________________________________，每当有1个分子参与反应，转移电子数目为：__________个。 （2）请将5种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上并配平，用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目________________________________________________________。 __________+__________=__________+__________+__________+ 24. 已知：① ② ③ （1）向溶液中通入少量的离子反应方程式________________________________。 （2）向溶液中通入过量的离子反应方程式________________________________。 25. .回答下列问题。 （1）活性是与转化为的催化剂，其可能反应机理如下图所示。该反应的离子方程式为__________________________________________________。 （2）纳米表面能产生杀死细菌（如图所示），纳米溶解产生的离子方程式为____________________________________________________________。 （3）工业上往往采用石灰浆吸收和。 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 ①若利用石灰浆充分吸收，当__________时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ②若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是__________（填化学式），未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸和溶液吸收，写出该氮氧化物与以及反应生成和的离子方程式为___________________________________________________________。 （4）铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有和_____________________________。青铜器的修复方法之——碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使（白色不溶于水的固体）转化为难溶的。写出碳酸钠法的离子方程式：__________________________________________________________。 （5）向溶液中加入溶液，反应生成沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。在氧气气氛中加热分解可制备，该分解反应的化学方程式为__________________________________________________，测得加热升温过程中固体的质量变化如题图所示。加热分解制备，需要控制的温度为__________。 （6）实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备，其部分实验过程如下： ①“酸浸”时与反应生成并放出气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 ②“沉淀”时，向约为7的溶液中加入氨水与溶液，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $