4.3 化学方程式第1课时课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

4.3 化学方程式 （第1课时） 素养目标 化学观念：通过用文字和符号描述化学变化，知道化学方程式的定义及其表示的意义；通过阅读教材，了解书写化学方程式应遵循的原则；能正确书写简单的化学方程式； 科学思维：学习从物质变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识； 科学探究与实践：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用； 科学态度与责任：通过化学方程式中各物质质量比的计算，认识到定量与定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一的。 教学重难点 教学重点： 化学方程式的三重含义：宏观的反应物、生成物与反应条件；微观的粒子个数比；定量的各物质质量比；书写化学方程式的基本原则与“写、配、注、等”基本步骤；用最小公倍数法配平简单的化学方程式。 教学难点： 从微观原子守恒的本质理解化学方程式的配平原理，理清粒子个数比与物质质量比的换算关系；准确判断并标注化学反应中的气体符号（↑）与沉淀符号（↓），规范书写完整的化学方程式。 新课导入 化学方程式 炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 + 点燃 微观示意图 文字表达式 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 反应物 生成物 反应条件 化学方程式 用文字表示化学反应书写起来不够简便，化学家用化学式等国际通用的化学符号来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。 符号表达式 C + O2 CO2 点燃 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 化学方程式 化学方程式的意义 定性：化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件 反应物为碳和氧气 生成物为二氧化碳 反应条件为点燃 化学方程式 定量：体现质量守恒 相对分子（原子）质量： 12 2×16 12+2×16 质量关系： 12 32 ： 44 ： 每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳，这符合质量守恒定律。 化学方程式 根据电解水的化学方程式：2H2O === 2H2↑+O2↑，说出该反应式可以表示哪些含义。 通电 定性： 该反应物中反应物为水，生成物为氢气和氧气。 定量 参与反应的分子个数比—— 2：2：1 质量比—— 2×(1×2+16) ：2×1 ：2×16 = 9 ：1 ：8 化学方程式 化学方程式的读法 ①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件 碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 ②读出反应物和生成物之间各物质的质量比 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。 ③读出反应物和生成物的各粒子个数比 每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子 书写化学方程式 化学方程式书写的原则 必须以客观事实为基础 写出反应物和生成物的化学式，以及反应条件。 必须遵守质量守恒定律 等号两边各种原子的种类和数目必须相同。 书写化学方程式 在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式； 反应物或生成物之间分别用“+”连接 1.书写化学式 + P O2 P2O5 书写化学方程式 2.配平 根据质量守恒定律，在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，把“ — ”改成“ = ”。 配平方程式的方法——最小公倍数法 化学方程式中两边原子个数差异较大时，可以采用最小公倍数法配平。使式子两边原子的数目相等，再观察配平。 书写化学方程式 P O2 + P2O5 2O 5O 最小公倍数：2×5=10 P O2 + P2O5 4 5 2 书写化学方程式 奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手，推出与其有关的化学式的化学计量数。 设“1”法：从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学式的计量数定为1，以此为基准，求解其他化学计量数。 书写化学方程式 3.标明反应条件和生成物状态 在“ = ”上注明化学反应发生的条件。 如点燃、加热(常用“△”表示) 4P + 5O2 2P2O5 点燃 书写化学方程式 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 书写化学方程式 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 书写化学方程式 检查反应物和生成物中各原子的个数是否相等。 4.检查 4P 5O2 + 2P2O5 点燃 磷原子数 氧原子数 4 2×2＝4 2×5=10 5×2=10 书写化学方程式 配平下列化学方程式： （1）　　CO+　 　Fe3O4 ═══　 　Fe+　 　CO2 （2）　 　CH3OH+　 O2 ═══　 CO2+　 H2O （3）　 　Al+　 　HCl═══　 　AlCl3+　 　 H2↑ 4 3 4 1 2 3 2 4 2 6 2 3 课堂小结 巩固练习 1.根据化学方程式不能获得的信息是( ) A.反应发生所需要的条件 B.各反应物、生成物之间的质量比 C.各反应物和生成物的微粒个数比 D.化学反应速率的快慢 D 巩固练习 2.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( ) A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件 C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“↑” D 巩固练习 3.写出下列反应的方程式。 (1)镁在空气中燃烧: (2)水在直流电的作用下分解: (3)实验室用过氧化氢溶液制氧气: 感谢观看 Lavf58.46.101 $