1.1 反应热 教学设计2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2026-2027学年 高中化学人教版选择性必修1 化学反应原理

《第一节  反应热》教学设计

基本信息

学科：高中化学

教材版本：人教版选择性必修1《化学反应原理》

课题：第一章 第一节  反应热

课时：第 1 课时

课型：新授课

授课时长：45 分钟

一、课标分析

依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》，本节课属于“化学反应与能量”主题内容。课标要求学生认识化学反应中能量转化的基本规律，理解反应热的概念，能从体系与环境、宏观与微观等不同视角认识化学反应中的能量变化，了解测定反应热的基本方法，初步学会从能量的角度审视化学反应，形成“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。学业要求：能说出反应热、焓变的含义，能进行简单的反应热计算，能分析测定中和反应反应热实验的误差来源。

二、教材分析

《反应热》是人教版选择性必修1《化学反应原理》第一章第一节的内容。学生在必修第二册已经知道化学反应按能量变化可分为放热反应与吸热反应，本节课在此基础上引入体系与环境、内能、焓、焓变等热力学概念，从定量角度描述化学反应的热效应，并通过“探究”栏目安排了中和反应反应热的测定实

验。反应热概念既是本单元的理论基础，也为后续第二节反应热的计算（盖斯定律）以及化学平衡等内容的学习做好铺垫，在教材中起到承上启下的作用。教材以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例说明体系与环境的含义，以氢气在氯气中反应为例从微观角度说明化学键的断裂与形成是反应产生的原因，实例典型、图示形象，适合课堂探究。本节课只讲授反应热与焓变，热化学方程式与燃烧热留待后续课时，不超课时范围。

三、学情分析

高二学生已经在必修第二册认识了放热反应与吸热反应，能列举常见的吸放热反应，也能从宏观和微观角度初步解释反应中的能量变化，本节课可以建立在学生的已有基础上进行定量概念的补充。此外，学生在初中物理已经学过利用比热容计算热量的方法，经过必修阶段的学习已具备一定的实验探究能力，但仍缺少定量实验的经历，教师应在中和反应反应热测定实验中着重培养学生的定量研究能力，让学生学会采集数据、处理数据。

学生常见误区：

1.认为放热反应“不需要吸收能量”，忽视断键吸热的过程；

2.混淆反应热与焓变的适用条件，不清楚等压条件下二者才相等；

3.对ΔH的正负号理解不到位，认为放热反应ΔH为“＋”。本节课需要借助能量图示和实例对比，反复辨析，降低概念抽象程度。

四、教学目标

1.通过情境实例辨析，学生能说出体系、环境、反应热的概念，知道反应热的测定方法，发展宏观辨识与微观探析素养。

2.通过中和反应反应热的测定实验探究，学生能说出实验原理与操作要点，学会利用温度变化数据计算反应热，能分析误差产生的原因，提升科学探究与创新意识素养。

3.通过能量图示分析，学生能说出焓变的含义，能从宏观（物质总能量）和微观（化学键的断裂与形成）两个角度解释反应热的产生原因，能根据信息判断放热反应与吸热反应的焓变符号，建立“ΔH＝生成物总能量－反应物总能量”的认知模型，养成证据推理的思维习惯。

五、教学重难点及突破策略

教学重点

1.反应热、焓变的概念；

2.中和反应反应热的测定原理与实验方法。

教学难点

焓变的含义；从宏观与微观两个角度理解反应热的产生原因。

重难点突破策略

1.从生活中的吸放热现象入手，先唤起必修阶段的知识储备，再生成反应热概念，避免直接灌输定义；

2.借助能量变化示意图，把抽象的焓变“画”出来，让学生在图上指出反应物总能量、生成物总能量与ΔH的对应关系；

3.以氢气与氯气反应为例，将断键吸热、成键放热与能量图对照分析，宏微结合突破难点；

4.课堂练习梯度设置，从概念辨析到简单计算，层层递进，当堂纠错巩固。

六、教学准备

教师准备

多媒体课件；简易量热计、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒等实验器材；课本改编课堂练习题；板书设计。

学生准备