第1章 材料及其利用 单元复习-单元测试（举一反三）科学新教材浙教版九年级下册

2026-2027学年九年级科学下册 第1章 材料及其利用 （时间:90分钟 分数：100分） 一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．手撕钢是一种高温合金钢，它属于（　　） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 2．铁制运沙船若长期停置水中（如图），船体外壁上最容易生锈的部位是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 3．国产化5G通信片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外垄断。已知Ga为31号元素，N为7号元素，下列有关说法正确的是（　　） A．GaN是一种单质 B．Ga元素是一种金属元素 C．1个Ga含有34个单位的正电荷 D．1个N3﹣中含有4个电子 4．学习了金属的活动性顺序之后，小科用铁作为材料制作了徽章，过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．①中也可以换用稀盐酸进行清洁 B．⑥的作用是覆盖保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应 C．④中铁板上会出现蓝色图案 D．⑤中塑封是为了防止徽章生锈 5．杭州奥体中心体育场“大莲花”获得中国建筑工程鲁班奖。“大莲花”主体结构为精巧的钢架结构，外面的花瓣则采用铝镁锰合金板和PTFE（一种有机合成材料）膜，起到采光、防尘等作用。有关“大莲花”的说法正确的是（　　） A．铝镁锰合金属于无机非金属材料 B．PTFE中一定含有碳元素 C．铝镁锰合金板中，铝的金属活动性比镁强 D．钢架结构生锈后，可利用食盐水除锈 6．现有等质量的镁和铁，分别放入10%的等质量的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．镁和铁中至少有一种剩余 B．铁消耗硫酸的量更多 C．剩余铁的质量大于镁的质量 D．说明铁的活动性大于镁 7．“科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是（　　） A．铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 8．某同学对硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液进行了图示操作，下列分析正确的是（　　） A．滤液中的阳离子为Fe3+和Zn2+ B．滤渣中的物质为银、铜和铁 C．滤液的质量大于混合溶液的质量 D．向滤液中滴加稀盐酸会出现白色沉淀 9．温州苍南某同学小帅从教材中学习到将铜片、锌片同时插入稀硫酸溶液，可以形成一个电池，并使灵敏电流计指针偏转（如图甲）。老师告诉他，换用其它金属也可以做到，并且灵敏电流计的偏转情况与金属的活动性强弱存在一定关系，由此小帅又尝试换用不同金属做了三组实验（如图乙）。据此可判断，下列金属片组合能使指针向右偏转（如图丙）的是（　　） A．a镁片、b铝片 B．a铜片、b铝片 C．a铜片、b铂片 D．a锌片、b铁片 10．兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是（　　） A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色 B．实验③中固体质量减小，溶液由蓝色变为无色 C．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱 D．实验前需要对金属进行打磨 11．在不同质量的Mg、Fe、Zn三种金属中分别逐滴加入196克溶质质量分数为10%稀硫酸直至充分反应，反应物质量变化关系如图。能根据图像推测出来的推论是（　　） A．M、Q、P分别对应金属Mg、Fe、Zn B．金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe C．充分反应后生成氢气质量：mMg＝mFe＝mZn D．充分反应后所得溶液质量：mMg＝mFe＝mZn 12．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　） A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 13．为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小柯进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则下列有关滤液中含有金属离子的说法正确的是（　　） A．只含Mg2+ B．只含Mg2+和Fe2+ C．一定含Mg2+和Fe2+，可能含Cu2+ D．一定含Mg2+和Cu2+，可能含Fe2+ 14．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．AB段烧杯中溶液由无色变为浅绿色 B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象 C．C点时烧杯中的固体只有单质Ag D．D点对应溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 15．在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，如图为实验装置图。根据已知条件和实验装置图判断，下列说法正确的是（　　） A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．反应过程中，铜元素化合价不变 C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 二．填空题（共9小题，共26分） 16．请根据所学知识，完成下列填空： （1）地壳中含量最多的非金属元素是 。（用元素符号表示） （2）有以下八种物质：①液氮；②二氧化碳；③空气；④金刚石；⑤食盐水；⑥氦气；⑦冰水混合物；⑧氯化钠。其中属于单质的是 （填序号，下同）；属于化合物的是 。 17．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于氧化物的是 ，属于混合物的是 （填字母）。 18．请根据下表回答有关问题： 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3 （1）属于盐的是 。（填序号） （2）某地土地酸化严重。你认为可选用下列 来改良酸性土壤。 A.食醋（含醋酸） B.熟石灰 C.水 （3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。 19．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。 （1）金属铁能拉成非常细的铁丝，也能压成薄片，这是利用了金属的 性。 （2）①小甲将铜丝放入硝酸银溶液中，根据 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。 ②小乙观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小甲认为这个说法不合理，他的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 ，导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 20．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。” （1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中和“●”表示不同种类的离子，则“●”表示 （填离子符号）。 （2）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图2表示18K金熔点的是 （选填“a”、“b”或“c”）。 21．2012年8月，“好奇”号火星车成功着陆火星表面，人类探索火星又迈进了一步。 （1）火星是太阳系中的一颗 （填“恒星”“行星”或“彗星”）。 （2）火星车的重要任务就是探索火星上支持生命存在的证据之一﹣﹣有机物，有机物在组成上的共同特点是都含有 元素。 （3）火星车着陆器在进入火星大气后减速下降，在减速直线下降过程中，只受到阻力F1和火星引力F2的作用，此时F1 （填“＜”“＞”或“＝”）F2。 22．小乐用打磨光亮的铁丝完成了如图所示实验，其中①②中铁丝无明显变化，③中铁丝锈蚀，④中铁丝剧烈燃烧。回答问题： （1）装置④中，细沙的作用是 。 （2）对比 （填序号）中实验现象，说明铁的锈蚀需要与氧气接触。 （3）对比①④中实验现象，可得出铁丝燃烧的条件之一是 。 23．蛇纹石矿（含MgO、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）是生产氢氧化镁的原料之一，其工艺流程图如图1所示： （1）“酸浸”前将蛇纹石粉碎的目的是 。 （2）“酸浸”后，滤液中的溶质有Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3和 （填化学式）。 （3）“碱洗”时，若加入氢氧化钠过多，可能导致的后果是 。 24．新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 （填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。 （2）我国研制出一种物质甲，在其作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。 ①由图可推理，物质甲的作用是 。 ②根据质量守恒定律，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质是水，则X是 。 三．实验探究题（共3小题，共22分） 25．某科学兴趣小组为了探究金属的活动性强弱，设计了以下两组实验，请结合实验回答问题： 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中可以用 来判断锌、镁的活动性强弱。 （2）若在实验Ⅰ仅将试管A中试剂改为n克5%的稀盐酸，小组同学是否还能比较锌和镁的活动性强弱？请你做出判断并说明理由 。 （3）实验Ⅱ中试管C的实验现象是 。 （4）实验Ⅱ中若要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，还需增加一组实验E，请你标出金属丝和溶液的名称。 26．在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。 （1）请判断图丙 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 （2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 。 （3）硫酸铜溶解度随温度变化的数据如表所示，则图丁中溶液的溶质质量分数为 。（结果保留小数点后一位） 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 70 80 溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 48.0 53.6 27．2026年中国氢能展中展示了“氨﹣氢”技术，氨（NH3）作为未来清洁能源载体备受关注。 （一）如图1为传统合成氨流程，在铁的催化作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，方程式为N2+3H2⇌2NH3（高温、高压、催化剂），当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与不同温度和压强的关系如图2所示。 （1）在低温、高压条件下，冷却塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明此时氨气的沸点（液化温度）比氮气、氢气的沸点 。 （2）通常情况下的化学反应，升高温度有利于吸热反应进行，不利于放热反应进行。结合图2判断传统合成氨的反应属于 反应。 （3）若使平衡时氨含量达到40%，考虑安全性和成本，建议工厂选择方法 合成氨。 （二）如图为电解合成氨流程：以氮气和水为原料，用绿电驱动合成氨流程。 （4）请结合材料和所学知识，写出电解合成氨相比传统合成氨的两个优势： 。 四．解答题（共3小题） 28．（7分）光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统。如图是我国第一座与高压电网并联运行的光伏电站。 （1）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企 业生产高纯硅的流程示意图： 纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO2）晶体就是通常所说的水晶，我们熟悉的沙子的主要成分也是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似。请根据以上信息，推断SiO2与NaOH反应生成的盐 （用化学式表示）。 （2）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中纯净物A需要循环使用，A化学式 ，若要除去石英砂中少量的氧化铝杂质，写出用实验方法除去氧化铝的化学方程式 。 （3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的沸点不同。上述生产流程中：SiHCl3（粗）精馏→SiHCl3（纯）属于 变化。（选填“物理”或“化学”） （4）用太阳能电池板给十字路口的红绿灯供电的过程中能量变化为： 。 29．（7分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是 ； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 30．（8分）今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功． 材料一：可燃冰、学名天然气水化合物，其化学式为CH4•8H2O．它是天然气的固体状态（因海底高压）．埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”． 材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录，它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨． 请根据上述材料回答： （1）形成可燃冰需要一定的生态环境． ①海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的 ．这些细菌分解有机质 （选填“需要”或“不需要”）氧气，这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是 ． ②在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏，这主要是因为海洋生态系统有 的能力． （2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源． ①可燃冰（CH4•8H2O）中C：H：O的元素质量比是 ，甲烷属于 （选填“有机物”或“无机物”）． ②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条） ．（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O） （3）如果南海海水的密度是1.03×103千克/米3，“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面受到海水浮力是 牛，浸入海水的体积至少需要 米3，开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是 ． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学下册 第1章 材料及其利用 （时间:90分钟 分数：100分） 一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．手撕钢是一种高温合金钢，它属于（　　） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 【解答】解：A.手撕钢是一种合金，含有铁及其他元素组成的多种物质，属于混合物，故A符合题意； B.手撕钢由多种物质组成，不属于纯净物，故B不符合题意； C.单质是由一种元素组成的纯净物，手撕钢不属于单质，故C不符合题意； D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，手撕钢不属于化合物，故D不符合题意； 故选：A。 2．铁制运沙船若长期停置水中（如图），船体外壁上最容易生锈的部位是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【解答】解：铁与水和氧气接触越充分，越容易生锈，铁制运沙船若长期停置水中，船体外壁上不同部位与水和氧气接触的程度不同，③处与水和氧气接触最充分，所以最容易生锈。 故选：C。 3．国产化5G通信片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外垄断。已知Ga为31号元素，N为7号元素，下列有关说法正确的是（　　） A．GaN是一种单质 B．Ga元素是一种金属元素 C．1个Ga含有34个单位的正电荷 D．1个N3﹣中含有4个电子 【解答】解：A、GaN是由镓、氮两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。 B、Ga元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、原子不显电性，故选项说法错误。 D、N为7号元素，其原子序数为7，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氮原子的核外电子数为7；1个N3﹣中电子数为7+3＝10，故选项说法错误。 故选：B。 4．学习了金属的活动性顺序之后，小科用铁作为材料制作了徽章，过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．①中也可以换用稀盐酸进行清洁 B．⑥的作用是覆盖保护层，防止蚀刻时其他位置发生反应 C．④中铁板上会出现蓝色图案 D．⑤中塑封是为了防止徽章生锈 【解答】解：A、稀盐酸可以和铁锈（氧化铁）反应，能清洁铁片表面，说法正确，故不符合题意。 B、石蜡膜是保护层，蚀刻时只有刻画处铁暴露，其余位置被石蜡保护，不和硫酸铜反应，说法正确，故不符合题意。 C、④中反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，生成的铜是红色固体，不是蓝色图案，说法错误，故符合题意。 D、塑封隔绝氧气和水，防止铁制徽章生锈，说法正确，故不符合题意。 故选：C。 5．杭州奥体中心体育场“大莲花”获得中国建筑工程鲁班奖。“大莲花”主体结构为精巧的钢架结构，外面的花瓣则采用铝镁锰合金板和PTFE（一种有机合成材料）膜，起到采光、防尘等作用。有关“大莲花”的说法正确的是（　　） A．铝镁锰合金属于无机非金属材料 B．PTFE中一定含有碳元素 C．铝镁锰合金板中，铝的金属活动性比镁强 D．钢架结构生锈后，可利用食盐水除锈 【解答】解：A、铝镁锰合金属于金属材料，而不是无机非金属材料，无机非金属材料常见的有玻璃、陶瓷等，故说法错误。 B、PTFE 是聚四氟乙烯，属于有机合成材料，有机物一定含碳元素，故说法正确。 C、在金属活动性顺序中，镁排在铝前面，所以镁的金属活动性比铝强，故说法错误。 D、食盐水会加速钢铁生锈，不能用于除锈，铁锈一般用稀盐酸或稀硫酸等酸来除去，故说法错误。 故选：B。 6．现有等质量的镁和铁，分别放入10%的等质量的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．镁和铁中至少有一种剩余 B．铁消耗硫酸的量更多 C．剩余铁的质量大于镁的质量 D．说明铁的活动性大于镁 【解答】解：A、最终生成氢气的质量相等，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，说明稀硫酸完全反应，则镁和铁中至少有一种剩余，故选项说法正确。 B、最终生成氢气的质量相等，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁、铁消耗硫酸的量相等，故选项说法错误。 C、由于生成物中镁、铁的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，镁的相对原子质量比铁的小，则生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，剩余铁的质量小于镁的质量，故选项说法错误。 D、当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是镁＞铁，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序为镁＞铁，故选项说法错误。 故选：A。 7．“科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是（　　） A．铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 【解答】解：A、铝表面的氧化铝能起到保护作用，但铁表面的氧化铁很疏松，不具有保护作用，故选项推理错误。 B、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。 C、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。 故选：D。 8．某同学对硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液进行了图示操作，下列分析正确的是（　　） A．滤液中的阳离子为Fe3+和Zn2+ B．滤渣中的物质为银、铜和铁 C．滤液的质量大于混合溶液的质量 D．向滤液中滴加稀盐酸会出现白色沉淀 【解答】解：A、滤液中的阳离子为生成的硝酸亚铁中的Fe2+和没有反应的硝酸锌中的Zn2+，故选项说法不正确。 B、铁过量，滤渣中的物质为银、铜和铁，故选项说法正确。 C、铁和硝酸银、硝酸铜反应后溶液质量都减小，因此滤液的质量小于混合溶液的质量，故选项说法不正确。 D、向滤液中滴加稀盐酸不会出现白色沉淀，是因为滤液中不含有硝酸银，只有硝酸亚铁和硝酸锌，故选项说法不正确。 故选：B。 9．温州苍南某同学小帅从教材中学习到将铜片、锌片同时插入稀硫酸溶液，可以形成一个电池，并使灵敏电流计指针偏转（如图甲）。老师告诉他，换用其它金属也可以做到，并且灵敏电流计的偏转情况与金属的活动性强弱存在一定关系，由此小帅又尝试换用不同金属做了三组实验（如图乙）。据此可判断，下列金属片组合能使指针向右偏转（如图丙）的是（　　） A．a镁片、b铝片 B．a铜片、b铝片 C．a铜片、b铂片 D．a锌片、b铁片 【解答】解：A、镁的活动性比铝强，若a是镁片、b是铝片，根据上述规律，指针应向左偏转，故该选项错误。 B、铝的活动性比铜强，当a是铜片、b是铝片时，铜的活动性弱，与电流计的“﹣”接线柱相连，符合指针向右偏转的条件，故该选项正确。 C、铜和铂的活动性都很弱，且二者在金属活动性顺序中都位于氢后，它们与稀硫酸都不反应，不能形成原电池，电流计指针不会偏转，故该选项错误。 D、锌的活动性比铁强，若a是锌片、b是铁片，指针应向左偏转，故该选项错误。 故选：B。 10．兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是（　　） A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色 B．实验③中固体质量减小，溶液由蓝色变为无色 C．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱 D．实验前需要对金属进行打磨 【解答】解：A、铜在金属活动性顺序中排在氢后面，则实验②中铜不能与稀硫酸反应，故错误。 B、铁比铜活泼，实验③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误。 C、实验①锌片放入稀硫酸中有气泡产生，说明锌能与稀硫酸反应；实验②铜片放入稀硫酸中无明显现象，说明铜不能与稀硫酸反应。通过对比实验①②，可以得出锌比铜活泼，能比较Zn、Cu的金属活动性强弱，故错误。 D、金属表面可能会有氧化膜等杂质，实验前对金属进行打磨，能除去表面的氧化膜，使金属能更好地参与反应，保证实验效果，故正确。 故选：D。 11．在不同质量的Mg、Fe、Zn三种金属中分别逐滴加入196克溶质质量分数为10%稀硫酸直至充分反应，反应物质量变化关系如图。能根据图像推测出来的推论是（　　） A．M、Q、P分别对应金属Mg、Fe、Zn B．金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe C．充分反应后生成氢气质量：mMg＝mFe＝mZn D．充分反应后所得溶液质量：mMg＝mFe＝mZn 【解答】解：A、与等质量的稀硫酸反应，消耗的锌的质量大，镁的质量小，故P是镁，Q是铁，M是锌，故A错误； B、镁比锌活泼，锌比铁活泼，但是根据图中信息不能比较反应速率，故B错误； C、镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑， 24 98 120 2 4.8g 19.6g 24g 0.4g 反应后溶液质量：4.8g+19.6g﹣0.4g＝24g， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑， 56 98 152 2 11.2g 19.6g 30.4g 0.4g 反应后溶液质量：11.2g+19.6g﹣0.4g＝30.4g， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 98 161 2 13g 19.6g 32.2g 0.4g 反应后溶液质量：13g+19.6g﹣0.4g＝32.2g， 充分反应后生成氢气质量：mMg＝mFe＝mZn，故C正确； D、由上述分析可得，反应后溶液质量：mZn＞mFe＞mMg，故D错误； 故选：C。 12．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　） A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 【解答】解：A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确； B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确； C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误； D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确； 故选：C。 13．为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小柯进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则下列有关滤液中含有金属离子的说法正确的是（　　） A．只含Mg2+ B．只含Mg2+和Fe2+ C．一定含Mg2+和Fe2+，可能含Cu2+ D．一定含Mg2+和Cu2+，可能含Fe2+ 【解答】解：由金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，铁不能与MgSO4溶液反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，是a中的铁与硫酸铜反应生成了铜，充分反应后过滤，滤液中肯定存在镁离子和亚铁离子，由于无法判断铜是否被完全置换出来，因此可能含有铜离子，C选项说法正确。 故选：C。 14．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．AB段烧杯中溶液由无色变为浅绿色 B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象 C．C点时烧杯中的固体只有单质Ag D．D点对应溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 【解答】解：A、由金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，AB段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，烧杯中溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 B、B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液是硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液，烧杯中的固体是银，向烧杯中滴加稀盐酸，硝酸铜和硝酸亚铁、银均不能与稀盐酸反应，无现象，故选项说法正确。 C、C点时发生了铁和硝酸铜溶液的反应，烧杯中的固体有单质Ag、Cu，故选项说法错误。 D、D点铁和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液的溶质为Fe（NO3）2，故选项说法错误。 故选：B。 15．在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，如图为实验装置图。根据已知条件和实验装置图判断，下列说法正确的是（　　） A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．反应过程中，铜元素化合价不变 C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 【解答】解：A、在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，则给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，故选项说法正确。 B、在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，金属单质是铜，反应过程中，铜元素化合价发生了改变，由+2价变为0，故选项说法错误。 C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，故选项说法错误。 D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，以防止烧杯中的液体倒吸入试管中，使热的试管炸裂，故选项说法错误。 故选：A。 二．填空题（共9小题，共26分） 16．请根据所学知识，完成下列填空： （1）地壳中含量最多的非金属元素是 。（用元素符号表示） （2）有以下八种物质：①液氮；②二氧化碳；③空气；④金刚石；⑤食盐水；⑥氦气；⑦冰水混合物；⑧氯化钠。其中属于单质的是 （填序号，下同）；属于化合物的是 。 【解答】解：（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧，其元素符号为O。 （2）单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。 ①液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质； ②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； ③空气是由多种气体组成的混合物，既不是单质也不是化合物； ④金刚石属于固态非金属单质，属于单质； ⑤食盐水是由氯化钠和水组成的混合物，既不是单质也不是化合物； ⑥氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质； ⑦冰水混合物是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； ⑧氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物。 故属于单质的是①④⑥；属于化合物的是②⑦⑧。 故答案为：（1）O； （2）①④⑥；②⑦⑧ 17．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于氧化物的是 ，属于混合物的是 （填字母）。 【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 A、液氧是氧气的液态，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质； B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同种纯净物，所以氧气和臭氧混合后，属于混合物； C、二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的不同种纯净物，所以二氧化碳和一氧化碳混合后，属于混合物； D、冰水中只有水分子，水是由氢、氧元素两种组成的纯净物，属于氧化物； E、过氧化氢和水都是由氢、氧元素两种组成的不同种纯净物，过氧化氢和水混合后，属于混合物。 综上，属于氧化物的是D；属于混合物的是BCE； 故答案为：D；BCE。 18．请根据下表回答有关问题： 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3 （1）属于盐的是 。（填序号） （2）某地土地酸化严重。你认为可选用下列 来改良酸性土壤。 A.食醋（含醋酸） B.熟石灰 C.水 （3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。 【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，所以表中属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于酸的是①；属于盐的是④； （2）酸性土壤应该使用碱性物质中和，又不能用太强的碱，常使用常见的熟石灰； 故选：B； （3）利用表中的物质作为反应物，能制取氢氧化钠的物质是 Na2CO3和Ca（OH）2，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 故答案为：（1）④； （2）B； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 19．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。 （1）金属铁能拉成非常细的铁丝，也能压成薄片，这是利用了金属的 性。 （2）①小甲将铜丝放入硝酸银溶液中，根据 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。 ②小乙观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小甲认为这个说法不合理，他的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 ，导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 【解答】解：（1）金属铁能拉成非常细的铁丝，说明金属具有良好的延性；能压成薄片，说明金属具有良好的展性。延性和展性合称为延展性，这是金属的重要物理性质之一。 故答案为：延展； （2）①将铜丝放入硝酸银溶液中，铜的活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出来，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，由此得出金属铜的活动性比银强。 故答案为：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； ②铝制容器表面无明显变化，并不是因为铝的活动性比铁弱，而是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步与氧气接触发生反应；而铁锈结构疏松多孔，不能阻止内部铁继续被腐蚀。因此，不能仅凭容器表面是否“明显锈蚀”来判断金属活动性强弱。 故答案为：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 20．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。” （1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中和“●”表示不同种类的离子，则“●”表示 （填离子符号）。 （2）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图2表示18K金熔点的是 （选填“a”、“b”或“c”）。 【解答】解：（1）“浸铁”过程中发生的反应为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反应前硫酸铜溶液中含有的离子是Cu2+和SO42−，反应后生成的硫酸亚铁溶液中含有的离子是Fe2+和SO42−。对比反应前后的离子种类，SO42−在反应前后都存在，而反应后新增的离子是Fe2+，因此“●”表示Fe2+； （2）18K金是金和铜的合金，合金的熔点通常低于其组成金属的熔点。已知金的熔点为1063℃，铜的熔点为1083.4℃，则18K金的熔点应低于1063℃。观察图2，只有a的熔点低于金的熔点，故a表示18K金的熔点。 故答案为：（1）Fe2+； （2）a。 21．2012年8月，“好奇”号火星车成功着陆火星表面，人类探索火星又迈进了一步。 （1）火星是太阳系中的一颗 （填“恒星”“行星”或“彗星”）。 （2）火星车的重要任务就是探索火星上支持生命存在的证据之一﹣﹣有机物，有机物在组成上的共同特点是都含有 元素。 （3）火星车着陆器在进入火星大气后减速下降，在减速直线下降过程中，只受到阻力F1和火星引力F2的作用，此时F1 （填“＜”“＞”或“＝”）F2。 【解答】解析：（1）火星是太阳系中的一颗行星； （2）有机物在组成上的共同特点是都含有碳元素； （3）火星车着陆器在进入火星大气后减速下降，在减速直线下降过程中，受到的阻力F1大于火星引力F2的作用。 故答案为：（1）行星； （2）碳； （3）＞。 22．小乐用打磨光亮的铁丝完成了如图所示实验，其中①②中铁丝无明显变化，③中铁丝锈蚀，④中铁丝剧烈燃烧。回答问题： （1）装置④中，细沙的作用是 。 （2）对比 （填序号）中实验现象，说明铁的锈蚀需要与氧气接触。 （3）对比①④中实验现象，可得出铁丝燃烧的条件之一是 。 【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧的熔融物温度很高，若溅落到瓶底会造成瓶底炸裂，因此装置④中，细沙的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；故答案为：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （2）②中的铁丝与水接触，但没有与氧气接触，未发生锈蚀；③中的铁丝与氧气和水同时接触，发生锈蚀，对比②和③中的实验现象，说明铁的锈蚀需要与氧气接触；故答案为：②③； （3）①④中的铁丝均与氧气接触，①的铁丝是常温，未发生燃烧，④中的铁丝用加热棒点燃，发生燃烧，对比可知，铁丝燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点。 23．蛇纹石矿（含MgO、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）是生产氢氧化镁的原料之一，其工艺流程图如图1所示： （1）“酸浸”前将蛇纹石粉碎的目的是 。 （2）“酸浸”后，滤液中的溶质有Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3和 （填化学式）。 （3）“碱洗”时，若加入氢氧化钠过多，可能导致的后果是 。 【解答】解：（1）固体反应物粉碎后，增大固体与酸液的接触面积，两个作用：加快酸浸反应速率；让矿石中的金属氧化物充分反应，提高原料利用率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，且使反应更充分； （2）二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤后成为滤渣；金属氧化物和硫酸反应：生成MgSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3，工业酸浸通常硫酸过量，滤液会残留未反应的H2SO4；故答案为：MgSO4、H2SO4； （3）流程中加氢氧化钠先沉淀铁离子、铝离子，生成Fe（OH）3、Al（OH）3；Al（OH）3是两性氢氧化物，强碱过量会溶解，铝元素重回溶液，无法除杂；氢氧化钠过多，会提前和镁离子反应，提前生成Mg（OH）2沉淀，损失目标产物氢氧化镁；故答案为：Al（OH）3溶解和产生Mg（OH）2沉淀。 24．新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 （填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。 （2）我国研制出一种物质甲，在其作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。 ①由图可推理，物质甲的作用是 。 ②根据质量守恒定律，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质是水，则X是 。 【解答】解：（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调大燃气灶的进风口，增大氧气通入量，使燃料充分燃烧。 故答案为：大。 （2）①由图可推理，物质甲反应前后没有“变化”，是催化剂，起到催化作用。 故答案为：催化作用。 ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质是水，则X是氢气。 故答案为：氢气。 三．实验探究题（共3小题，共22分） 25．某科学兴趣小组为了探究金属的活动性强弱，设计了以下两组实验，请结合实验回答问题： 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中可以用 来判断锌、镁的活动性强弱。 （2）若在实验Ⅰ仅将试管A中试剂改为n克5%的稀盐酸，小组同学是否还能比较锌和镁的活动性强弱？请你做出判断并说明理由 。 （3）实验Ⅱ中试管C的实验现象是 。 （4）实验Ⅱ中若要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，还需增加一组实验E，请你标出金属丝和溶液的名称。 【解答】解：（1）金属活动性越强，和稀酸反应速率越快，因此可通过产生气泡的快慢，判断两种金属的活动性强弱；故答案为：金属表面产生气泡的快慢； （2）原实验使用的是稀硫酸，若将其中一支试管试剂改为稀盐酸，实验中酸的种类不同，变量不唯一，存在两个变量（金属种类、酸的种类），无法根据反应速率比较锌和镁的活动性强弱；故答案为：不能，酸的种类不同，变量不唯一，无法比较； （3）该反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，所以铁丝表面出现红色物质；CuSO4溶液为蓝色，反应生成的FeSO4溶液为浅绿色，因此溶液颜色逐渐由蓝变浅绿；故答案为：铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色； （4）实验Ⅱ中已证明Fe＞Cu、Fe＞Ag，还需验证Cu＞Ag，因此实验E可以是铜丝放入硝酸银溶液中（或银丝放入硫酸铜溶液中）；故答案为：或。 26．在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。 （1）请判断图丙 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 （2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 。 （3）硫酸铜溶解度随温度变化的数据如表所示，则图丁中溶液的溶质质量分数为 。（结果保留小数点后一位） 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 70 80 溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 48.0 53.6 【解答】解：（1）图甲：50克70℃的热水。 图乙：在70℃的热水中加入80克硫酸铜粉末后，杯底有未溶解的硫酸铜粉末，说明该溶液为该温度下的饱和溶液。 图丙：在70℃下，过滤出未溶解的晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液。 （2）图丙：在70℃下，溶液已经饱和，溶液浑浊，有未溶解的硫酸铜粉末。 图丁：降温并静置一段时间后，溶液中析出了硫酸铜晶体，棉线可能用于悬挂晶体以促进其生长。 从图丙到图丁，溶液经历了降温过程，导致溶解度降低，从而析出晶体。这种方法属于冷却结晶（或称为降温结晶）。 （3）图丁中有硫酸铜晶体析出，则图丁为20℃时硫酸铜的饱和溶液，根据表格可知20℃时，硫酸铜的溶解度S＝20.5g，依据饱和溶液溶质质量分数的计算公式：可知，图丁中溶液的溶质质量分数为：。 故答案为：（1）是； （2）降温结晶或冷却结晶； （3）17.0%。 27．2026年中国氢能展中展示了“氨﹣氢”技术，氨（NH3）作为未来清洁能源载体备受关注。 （一）如图1为传统合成氨流程，在铁的催化作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，方程式为N2+3H2⇌2NH3（高温、高压、催化剂），当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与不同温度和压强的关系如图2所示。 （1）在低温、高压条件下，冷却塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明此时氨气的沸点（液化温度）比氮气、氢气的沸点 。 （2）通常情况下的化学反应，升高温度有利于吸热反应进行，不利于放热反应进行。结合图2判断传统合成氨的反应属于 反应。 （3）若使平衡时氨含量达到40%，考虑安全性和成本，建议工厂选择方法 合成氨。 （二）如图为电解合成氨流程：以氮气和水为原料，用绿电驱动合成氨流程。 （4）请结合材料和所学知识，写出电解合成氨相比传统合成氨的两个优势： 。 【解答】解：（1）在低温、高压条件下，冷却塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明此时氨气的沸点（液化温度）比氮气、氢气的沸点高；故答案为：高； （2）通常情况下的化学反应，升高温度有利于吸热反应进行，不利于放热反应进行。结合图2看出，压强相同的条件下，温度越高，氨的含量越低，故传统合成氨的反应属于放热反应；故答案为：放热； （3）结合图2分析，进行该合成氨反应，若使平衡时氨含量高达到40%，最佳条件是300℃、低压，温度与压强较容易达到，建议工厂选择方法1；故答案为：1； （4）从流程图看出与传统合成氨相比，新工艺无需高温高压，故反应条件更温和；不依赖化石燃料，故成本更低；故答案为：一、新工艺无需高温高压，故反应条件更温和；二、不依赖化石燃料，故成本更低。 四．解答题（共3小题） 28．（7分）光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统。如图是我国第一座与高压电网并联运行的光伏电站。 （1）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企 业生产高纯硅的流程示意图： 纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO2）晶体就是通常所说的水晶，我们熟悉的沙子的主要成分也是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似。请根据以上信息，推断SiO2与NaOH反应生成的盐 （用化学式表示）。 （2）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中纯净物A需要循环使用，A化学式 ，若要除去石英砂中少量的氧化铝杂质，写出用实验方法除去氧化铝的化学方程式 。 （3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的沸点不同。上述生产流程中：SiHCl3（粗）精馏→SiHCl3（纯）属于 变化。（选填“物理”或“化学”） （4）用太阳能电池板给十字路口的红绿灯供电的过程中能量变化为： 。 【解答】解：（1）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，所以SiO2与NaOH反应生成的盐是Na2SiO3。 （2）由题意可知，A是SiHCl3和氢气反应得到硅的副产品，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应为HCl；若要除去石英砂中少量的氧化铝杂质，由于二氧化硅不和盐酸反应，而氧化铝能够和盐酸反应，所以用实验方法除去氧化铝的化学方程式为 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O。 （3）上述生产流程中：SiHCl3（粗）精馏→SiHCl3（纯），没有新物质生成，属于物理变化。 （4）用太阳能电池板给十字路口的红绿灯供电的过程中能量变化为：太阳能→电能→光能。 故答案为：（1）Na2SiO3．（2）HCl；Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O．（3）物理。（4）太阳能→电能→光能。 29．（7分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是 ； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 【解答】解：分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m＝0.5，故填：0.5； （2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g＝1：4，故填：1：4； （3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.5g x＝24.5g 则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为100%＝24.5% 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。 30．（8分）今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功． 材料一：可燃冰、学名天然气水化合物，其化学式为CH4•8H2O．它是天然气的固体状态（因海底高压）．埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”． 材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录，它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨． 请根据上述材料回答： （1）形成可燃冰需要一定的生态环境． ①海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的 ．这些细菌分解有机质 （选填“需要”或“不需要”）氧气，这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是 ． ②在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏，这主要是因为海洋生态系统有 的能力． （2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源． ①可燃冰（CH4•8H2O）中C：H：O的元素质量比是 ，甲烷属于 （选填“有机物”或“无机物”）． ②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条） ．（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O） （3）如果南海海水的密度是1.03×103千克/米3，“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面受到海水浮力是 牛，浸入海水的体积至少需要 米3，开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是 ． 【解答】解：（1）海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的适应；在深海底部没有氧气，所以这些细菌分解有机质不需要氧气，这些细菌与真菌的主要区别是细菌没有成形的细胞核；故填：适应；不需要；细菌没有成形的细胞核； 海洋生态系统有自我调节的能力，所以在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏；故填：自我调节； （2）①可燃冰（CH4•8H2O）中C：H：O的元素质量比是12：（1×20）：（16×8）＝3：5：32；可燃冰是含碳元素的化合物，属于有机物；故填：3：5：32；有机物； ②石油与煤炭燃烧后的产物中含有烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物，而可燃冰完全燃烧只生成水和二氧化碳，几乎不会对环境造成污染；故填：几乎不会对环境造成污染； （3）物体漂浮于水面上，其所受浮力等于其所受重力，即F＝42000吨×1000kg/吨×9.8N/kg＝4.116×108N；其所受浮力也等于其排开的海水的重量，设排开海水的体积为V，则1.03×103千克/米3×V×9.8N/kg＝4.116×108N，则V＝40777米3；压强变小、温度升高，可燃冰由固态转化为气态了；故填：4.116×108；40777；压强变小、温度升高． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $