精品解析：广西南宁市兴宁区兴园路初级中学2026-2027学年九年级上学期10月化学素质调研试卷

2026年秋季学期学科素质调研（10月份） 九年级化学试卷 （调研时间：90分钟满分：100分） 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、考号填写在答题卡相应位置。 2.答题全部在答题卡上完成，在试卷上答题无效。 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 2026年我国六五环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 使用节能家电产品 C. 随意排放生活污水 D. 加强空气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树造林可净化空气、保持水土、减缓温室效应等，有利于生态环境改善，符合主题； B.使用节能家电可减少能源消耗，降低化石能源使用带来的污染物排放，符合主题； C.随意排放生活污水会造成水体污染，破坏水生态环境，不符合主题； D.加强空气质量监测可及时掌握污染情况，针对性管控大气污染，符合主题。 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，为炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； B.徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定元素中文译名，不符合题意； C.张青莲的核心贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用，不符合题意； D.屠呦呦的贡献是发现抗疟药物青蒿素，属于医药学领域，不符合题意。 3. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，循环气体中体积分数约占78%的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】B 【解析】 【详解】空气的主要成分中，氮气的体积分数约为78%，因此循环气体中体积分数约占78%的是氮气，故选：B。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 滴加试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的三分之一，故图示操作不正确； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确； 故选A。 5. 我们的日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（　　） A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】由题意，分析可知加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等产品中的钙、碘、硒是指元素，它们存在于构成物质的化合物中。 故选C 6. 上化学实验课时，小芬突然发现点燃的蜡烛火焰很小。她提出是不是实验室里二氧化碳的含量过多造成的。这属于实验探究中的（ ） A. 猜想假设 B. 收集证据 C. 得出结论 D. 设计实验 【答案】A 【解析】 【详解】实验探究中的环节包括提出问题、猜想假设、设计方案、收集证据、进行实验、合作与交流、得出结论。化学实验课时，小芬突然发现点燃的蜡烛火焰很小，她提出是不是实验室里二氧化碳的含量过多造成的，这属于实验探究中的猜想假设，故选A。 7. 下列现象能用微观理论解释的是 A. 春天柳絮飞舞 B. 夏天荷花飘香 C. 秋天红叶飘落 D. 冬天雪花飞舞 【答案】B 【解析】 【详解】 A.C.D均为宏观可见的固体物质，它们的飞舞、飘落属于宏观机械运动，不能用微观粒子理论解释。 B,香味分子永不停息做无规则运动、扩散到空气中导致的，属于微观分子运动的表现，可用微观理论解释。 8. 下列现象中，不属于缓慢氧化的是 A. 酿造食醋 B. 食物腐烂 C. 动物呼吸 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.酿造食醋是粮食与氧气发生的长时间缓慢反应，属于缓慢氧化。 B.食物腐烂是食物和氧气发生的慢速率氧化变质过程，属于缓慢氧化。 C.动物呼吸是体内有机物与氧气发生的缓慢氧化供能过程，属于缓慢氧化。 D.蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，伴随明显发光、放热现象，反应速率快，不属于缓慢氧化。 9. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 汞 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧是由氧分子构成的，故A选项不符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B选项不符合题意； C、汞是金属，汞是由汞原子构成的，故C选项符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 2026年“中国航天日”的主题为“七秩问天路携手探九霄”，航天员在空间站中将生活废水净化处理后循环使用。下列净水操作中，净化程度最高的是 A. 沉降 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A.沉降仅能去除水中大颗粒不溶性固体杂质，净化程度低； B.常用活性炭吸附，可去除色素、异味及部分小颗粒、可溶性杂质，仍残留较多杂质； C.蒸馏是通过加热使水汽化为水蒸气，再冷凝得到液态水，几乎不含其他杂质，得到纯度极高的，除杂最彻底，净化程度最高； D.杀菌消毒仅能杀灭水中的微生物，无法去除其他溶解性、不溶性杂质，净化程度较低。 11. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 晦明变化 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】 A.“风霜高洁”是水的气态、固态、液态之间的状态转化，无新物质生成，属于物理变化； B.“晦明变化”是光线明暗的改变，无新物质生成，属于物理变化； C.“临溪而渔”是捕捞鱼类的过程，仅改变物质的位置，无新物质生成，属于物理变化； D.“酿泉为酒”是糖类等物质发酵生成酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化。 12. 实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 D. 将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，“白色烟雾”，A错误。 B.“生成二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，B错误。 C.铁丝在空气中只能发生红热现象，无法燃烧，只有在氧气中才会剧烈燃烧、火星四射，C错误。 D.蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该描述是可直接观察到的实验现象，D正确。 13. 下列实验室中的做法，错误的是 A. 随意丢弃剩余试剂 B. 分类处理实验产生的废液 C. 使用低毒环保试剂 D. 实验微量化以减少试剂用量 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室剩余试剂可能具有腐蚀性、毒性，随意丢弃会造成环境污染、甚至引发安全事故，必须放入指定回收容器统一处理，禁止随意丢弃，错误； B.分类处理废液可避免不同废液发生反应产生危险，也便于后续无害化处理，正确； C.使用低毒环保试剂，能降低污染，正确； D.通过实验微量化减少试剂用量，可节约药品，正确。 14. 不同的元素在地壳中的含量不同，地壳中含量最多的元素是 A. Al B. Si C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素按质量分数由高到低的前四位排序为、、、，含量最多的元素为O，故选C。 15. “算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锡原子的中子数为50 B. 锡的元素符号Sn C. 属于非金属元素 D. 锡相对原子质量为118.7g 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格各位置的含义：左上角数字为原子序数（等于质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量（单位为“1”，省略不写）。 【详解】A.50是锡的质子数，中子数不是50，说法错误。 B.单元格右上角标注锡的元素符号为，说法正确。 C.锡带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 D.相对原子质量单位为“1”，不是“g”，说法错误。 16. 2025年，某市在全省率先实现以市辖区为单位达到国家空气质量二级标准，这是该省环境空气质量的里程碑式突破。优良天数：307天（全省唯一超300天的地级市）。空气质量综合指数位居全省首位。该市某日的空气质量指数日报如下图所示。下列说法错误的是 A. 当日的空气质量指数类别为良 B. 当日的首要污染物为 C. 空气质量指数越大，空气质量越好 D. 当日CO未对主城区空气造成污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.图表明确标注当日AQI为65，空气质量类别为良，A不符合题意。 B.首要污染物为浓度最高的污染物，图表中浓度129为所有污染物最高，是当日首要污染物，B不符合题意。 C.空气质量指数越大，代表污染物浓度越高，空气质量越差，C符合题意。 D.图表中浓度为0，说明其未对主城区空气造成污染，D不符合题意。 17. 工业制取氧气时，将经过除尘、除二氧化碳、除水蒸气的空气进行下列操作，得到的剩余液体主要是液氧。下列有关说法正确的是 A. 步骤①②③都涉及化学变化 B. 步骤②说明液氧比液氮的沸点低 C. 步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D. 储存在蓝色钢瓶里的液体是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制取氧气的方法是分离液态空气法，步骤①②③都没有新物质生成，都属于物理变化；选项错误； B、由图示可知，氮气先蒸发出来，说明液氮的沸点比液氧的沸点低；选项错误； C、氮气与氧气的沸点不同，氮气沸点低，先汽化，因此，剩余的液体主要是液氧，因此步骤②得到的剩余液体为淡蓝色；选项正确； D、储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物；选项错误； 故选C。 18. 下列实验设计不能达到实验主要目的的是 实验设计 实验目的 A.检查装置的气密性 B.比较蜡烛各层火焰温度的高低 C.探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 D.除去河水中难溶性杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.利用气体热胀冷缩的原理，手握试管时内部气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，可达到实验目的。 B.蜡烛火焰外焰温度最高、焰心温度最低，平放入火焰的火柴梗，外焰接触部分最先碳化，根据不同位置的碳化程度可比较各层火焰温度，可达到实验目的。 C.催化剂需要满足三个条件：改变化学反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变。该实验仅能证明可加快的分解速率，没有验证反应前后的质量和化学性质是否不变，因此不能达到探究目的。 D.过滤是分离难溶性固体与液体的操作，可除去河水中的难溶性杂质，可达到实验目的。 19. 逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列叙述正确的是 A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 B. 离子是一种带电的粒子，所以凡是带电的粒子都是离子 C. 分子能保持物质的化学性质，则保持物质化学性质的粒子一定是分子 D. 分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子仅比构成它的原子大，例如氢分子的质量和体积均小于铁原子，因此分子不一定比所有原子大，错误。 B.带电粒子除离子外，还有质子、电子等，因此带电的粒子不都是离子，错误。 C.由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体）化学性质由原子保持，由离子构成的物质（如氯化钠）化学性质由离子保持，因此保持物质化学性质的粒子不一定是分子，错误。 D.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此化学变化中分子可分、原子不可分，是二者的本质区别，正确。 20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行MnO2质量的变化情况 B. a、b两试管中分别装有等质量等浓度的过氧化氢溶液，并向a试管中放入催化剂，随着反应的进行生成氧气质量的变化情况 C. 高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行试管中剩余固体质量的变化情况 D. 过氧化氢制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 【答案】C 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是反应生成物，反应前其质量为0，随反应进行质量逐渐增大，反应完全后保持不变。图像显示初始就有且质量恒定，仅符合过氧化氢制氧气时催化剂的质量变化规律，不能对应高锰酸钾制氧的过程，故A选项不符合题意； B. 等质量等浓度的过氧化氢，所含溶质质量相等，完全分解生成氧气的质量相等；催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量，因此加催化剂的a试管反应速率更快、先到达反应终点，最终二者生成氧气质量相同。若图像最终平台等高则符合规律，故B选项不符合题意； C. 高锰酸钾分解生成的氧气逸出，试管内剩余固体质量随反应进行逐渐减小，反应结束后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不再变化，图像符合该规律，故C选项符合题意； D. 一定量的过氧化氢分解时，参加反应的过氧化氢质量越大，生成氧气质量越大，不会出现平台期，故D选项不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题共60分） 二、填空题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 请用化学用语填空。 （1）钙元素________； （2）2个氯原子________； （3）钠离子________； （4）氮气________； （5）氦原子________； （6）Mg2⁺中“2”的意义________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 1个镁离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 元素直接用对应的元素符号表示，钙的元素符号为Ca； 【小问2详解】 表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数，2个氯原子表示为2Cl； 【小问3详解】 钠离子带1个单位正电荷，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，钠离子表示为； 【小问4详解】 氮气是气态非金属单质，由双原子分子构成，化学式为； 【小问5详解】 氦是稀有气体，其元素符号可直接表示氦原子； 【小问6详解】 元素符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，此处“2”对应镁离子的正电荷数。 22. 化学来源于生活，请用下列物质的序号填空。 ①氧气 ②明矾 ③稀有气体 ④活性炭 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 （1）可以做燃料的是________。 （2）能吸附色素和异味等杂质的是________。 （3）自来水厂净水中用作混凝剂的是________。 （4）用于制作霓虹灯的填充气体是________。 （5）常用于医疗急救的物质是________。 （6）植物进行光合作用的原料是________。 【答案】（1） ⑤ （2） ④ （3） ② （4） ③ （5） ① （6） ⑥ 【解析】 【小问1详解】 酒精具有可燃性，可作燃料。 【小问2详解】 活性炭有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素和异味。 【小问3详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮杂质使之较快沉降，是净水常用的混凝剂。 【小问4详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯。 【小问5详解】 氧气可供给呼吸，常用于医疗急救。 【小问6详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料之一。 23. 从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧，用化学赋能社会发展。请回答下列问题： （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明，发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的符号表达式为________。 （3）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于化学实验操作中的________。 （4）重氧可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的________________（填"质子数"、"中子数"或"电子数"）。 （5）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是________________________________。 【答案】（1） 不活泼 （2） （3） 过滤 （4） 质子数 （5） 分子之间存在间隔，加压时分子间间隔减小 【解析】 【小问1详解】 氮气常温下化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，因此可作为保护气避免文物被氧化腐蚀。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧的反应物为铁、氧气，生成物为四氧化三铁，反应条件为点燃，符号表达式不需要配平，用箭头连接反应物和生成物即可。 【小问3详解】 过滤是利用孔径大小分离不溶性固体和液体的操作，和题干中用小孔容器淘取锡砂的原理一致。 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数一定相同。 【小问5详解】 气态氧分子间间隔远大于液态氧，加压时分子间间隔明显减小，因此氧气可以被压缩为液氧。 24. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。所谓碳中和，是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收、转化利用的二氧化碳总量相等，达到二氧化碳零排放。资源化利用CO2是实现"碳中和"的重要途径。科学家将CO2在一定条件下转化为甲烷（CH4），反应的微观示意图如下图所示。 试回答： （1）根据反应的微观示意图写出反应的符号表达式：_________________。 （2）甲图所示的物质属于_______（填“纯净物”或“混合物”），原因是_______________。 （3）通过图示可知，在化学反应前后，没有发生改变的微观粒子是_______（填“分子”或“原子”）。 （4）该反应是利用化学技术将二氧化碳转化为甲烷燃料以达到“碳中和”的目的，为减少二氧化碳的排放，日常生活中你能做的是_______________（写具体措施）。 【答案】（1） （2） ①. 混合物 ②. 含有氢气、二氧化碳两种不同的分子（或由两种不同物质组成） （3） 原子 （4） 绿色出行，多乘坐公共交通工具（或随手关灯节约用电、双面打印纸张等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图确定反应物为氢气、二氧化碳，生成物为水、甲烷，反应条件为一定条件，直接写出对应符号表达式即可。 【小问2详解】 纯净物仅由同一种分子构成，混合物由多种不同分子构成；甲图中同时存在和两种分子，因此属于混合物。 【小问3详解】 化学反应的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定发生改变。 【小问4详解】 减少化石能源消耗、减少林木砍伐等日常措施都可以减少二氧化碳排放，任选符合生活场景的合理措施即可。 25. 阅读材料，按要求回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧（O3）氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置：控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg•L⁻1）处理效果的研究，部分实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有_____________（写一条）。 （2）依据图1及所学知识作答： ①B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的符号表达式为_______。 ②臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分接触，进气口应为________（填“a”或“b”或“c”）。 （3）根据材料信息和图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是________（填标号）。 A.5~7 B.7~9 C.9~11 ②，当pH＝7时，该有机废水COD去除率是_________。 （4）根据图文信息，下列说法不正确的是____。 A. 工业有机废水直接排放不会造成水体污染 B. 臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用 C. 控制其他条件不变时，pH越大，臭氧氧化法对有机废水处理效果越好 【答案】（1）臭氧氧化法（或厌氧生物法或电化学氧化法） （2） ①. O2O3 ②. b （3） ①. C ②. 60% （4）AC 【解析】 【小问1详解】 9由短文可知，处理有机废水的方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等； 【小问2详解】 ①反应物为氧气，反应条件是放电，生成物为臭氧，符号表达式为：O2O3。 ②臭氧为气体，密度小于水，从底部b口通入后向上流动，可与流动的废水充分接触，提升处理效率。 【小问3详解】 ①COD值越小说明污染程度越低、处理效果越好，由图2可知pH在9~11区间时处理后废水的COD最低，因此处理效果最佳。 ②代入公式计算：。 【小问4详解】 A.与原文“工业有机废水直接排放易造成水体污染”描述相悖，错误； B.符合原文描述，正确； C.由图2可知pH大于10后，随pH升高处理后COD升高、处理效果下降，并非pH越大处理效果越好，错误。 26. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。模拟工业制取硫酸的主要流程如下图所示，按要求回答下列问题： （1）实验室中硫酸应保存在____________（选填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 （2）“反应室”中，硫在空气中燃烧会产生________________色火焰。实验室进行硫燃烧实验时，集气瓶中留有少量水的目的是________________________________________。 （3）“接触室”中，二氧化硫在加热、催化剂存在的条件下与氧气反应生成三氧化硫，该反应的文字表达式为________________________________；其中催化剂在反应前后质量和________________保持不变。 （4）“吸收塔”中是三氧化硫和水反应只生成硫酸，该反应的基本反应类型是________________。 【答案】（1） 细口瓶 （2） ①. 淡蓝 ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （3） ①. ②. 化学性质 （4） 化合反应 【解析】 【小问1详解】 实验室中液体试剂保存在细口瓶中，固体试剂保存在广口瓶中，硫酸为液态，因此存放在细口瓶。 【小问2详解】 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；硫燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，可与水反应，因此集气瓶中留少量水吸收二氧化硫，避免其污染空气。 【小问3详解】 根据反应物、生成物和反应条件可写出对应文字表达式； 催化剂的特点是反应前后自身的质量和化学性质均保持不变。 【小问4详解】 该反应由三氧化硫、水两种物质生成硫酸一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 根据如图装置，请回答下列问题 （1）写出仪器编号①的名称：________________。 （2）实验室用高锰酸钾反应制取氧气，应选择的发生装置是________（从A~D中选择，填字母）。该反应的符号表达式为____________________________________________________。 （3）氧气能用C装置收集的原因是____________________________________________________。 （4）若用D装置收集氧气，验满的方法是____________________________________________________。 （5）兴趣小组的同学设计了如图E所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中________（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。 （6）图F表示木炭在空气和氧气中燃烧现象不同，这说明____________________________________________________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）氧气不易溶于水，且不与水发生反应 （4）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （5）a （6） 氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈（或反应物浓度不同，反应现象不同，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器①是化学常见的固定支撑类仪器铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型反应，因此选发生装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应上述符号表达式。 【小问3详解】 C是排水集气法，能用该法收集氧气，是因为氧气具备不易溶于水、且不和水反应的性质。 【小问4详解】 D是向上排空气法收集氧气，利用氧气支持燃烧的性质验满：将带火星木条放在瓶口，木条复燃则说明瓶内已集满氧气。 【小问5详解】 要监测氧气流速，需要让氧气从伸入水面下的导管通入水中，通过观察气泡产生的快慢判断流速；E中左侧生成的氧气会从a端进入右侧盛水的饮料瓶，因此将a端导管伸入水下即可观察气泡。 【小问6详解】 空气中氧气仅占约1/5体积，纯氧中氧气浓度远高于空气，木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明反应物的浓度会影响燃烧的剧烈程度，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 28. 实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题（已知：在加热条件下，铜粉只与氧气反应生成氧化铜固体）。 （1）【实验一】用图1所示装置测定空气中氧气的含量。 请写出图1中红磷和氧气反应的符号表达式____________________________________________________。 （2）【实验二】用图2所示实验装置测定空气中氧气的含量。 ①为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是________________（填序号）。 a.铜粉平铺在玻璃管中 b.反复推拉注射器的活塞 c.减少加热时间节省燃料 ②为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有________________________________________________（答一点即可） ③实验过程中测定了以下实验数据： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积 54mL 24mL 8mL 根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数是________________。（精确到0.1%） （3）连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3和图4所示，依据图3、图4信息，________________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，理由是________________________________________________________。 （4）【实验反思】结合你的学习经验，若要寻找红磷或铜粉的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________________________。（答一点即可） 【答案】（1） （2） ①. ab ②. 实验前检查装置的气密性（或：冷却至室温后再读数） ③. 20.5% （3） ①. 实验2 ②. 实验1中氧气未能被完全消耗（或实验1停止反应时，氧气体积分数仍有8%左右，而实验2能降至更低） （4）只能与空气中的氧气反应（或生成物必须是固体） 【解析】 【小问1详解】 考查红磷燃烧的原理。反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，条件是点燃。 【小问2详解】 ①a. 铜粉平铺在玻璃管中，增大了与氧气的接触面积，有利于充分反应。 b. 反复推拉注射器的活塞，可以促使玻璃管内的空气流动，使氧气与铜粉充分接触并反应。 c. 减少加热时间会导致铜粉可能没有反应完全，从而产生误差。 ② 测定气体体积变化的实验，气密性必须良好，否则外界空气进入会导致测量值偏小。此外，气体受热膨胀，必须等装置完全冷却至室温后再读取体积，否则读数偏大。 ③反应前，玻璃管和注射器内的空气总体积 = 54 mL+24 mL=78 mL。 反应后，注射器内气体体积减少了 24 mL−8 mL=16 mL。 减少的体积即为消耗的氧气的体积，所以氧气体积分数 = 【小问3详解】 观察图3（实验1），氧气体积分数降到约8%就不再下降了，说明红磷熄灭后，瓶内仍有残余氧气未参与反应。而图4（实验2）中，氧气体积分数下降到了更低的数值（接近0），说明铜粉消耗氧气更彻底，因此实验2的测量结果更准确。 【小问4详解】 考查测定空气中氧气含量实验对反应物的要求。反应物必须只能和氧气反应，不能和空气中的氮气等其他成分反应；同时，生成的产物不能是气体，否则反应前后气体体积变化不明显，无法准确测量消耗的氧气量。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 29. 嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。制造探测器需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛（Ti）。求： （1）钛原子的结构示意图如图所示，钛原子的质子数为_______；钛元素位于元素周期表中的第______周期。 （2）钛原子在化学反应中易_______（选填“得到”或“失去”）电子形成______（填“阴离子”或“阳离子”）。 （3）已知一个钛原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg。请计算钛原子的相对原子质量。（写出计算过程，结果用含a、b的代数式表示） 【答案】（1） ①. 22 ②. 四##4 （2） ①. 失去 ②. 阳离子 （3）解： 钛原子的相对原子质量 = 。 ​ 答：钛原子的相对原子质量为。 【解析】 【小问1详解】 原子结构示意图中，圆圈内的数字代表质子数，因此钛元素质子数为22；元素所在的周期数等于原子的核外电子层数，钛原子核外共有4个电子层，因此位于第四周期。 【小问2详解】 钛原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中容易失去最外层的电子，核内质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期学科素质调研（10月份） 九年级化学试卷 （调研时间：90分钟满分：100分） 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、考号填写在答题卡相应位置。 2.答题全部在答题卡上完成，在试卷上答题无效。 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 2026年我国六五环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 使用节能家电产品 C. 随意排放生活污水 D. 加强空气质量监测 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 3. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，循环气体中体积分数约占78%的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 滴加试剂 5. 我们的日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（　　） A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 离子 6. 上化学实验课时，小芬突然发现点燃的蜡烛火焰很小。她提出是不是实验室里二氧化碳的含量过多造成的。这属于实验探究中的（ ） A. 猜想假设 B. 收集证据 C. 得出结论 D. 设计实验 7. 下列现象能用微观理论解释的是 A. 春天柳絮飞舞 B. 夏天荷花飘香 C. 秋天红叶飘落 D. 冬天雪花飞舞 8. 下列现象中，不属于缓慢氧化的是 A. 酿造食醋 B. 食物腐烂 C. 动物呼吸 D. 蜡烛燃烧 9. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 汞 D. 氯化钠 10. 2026年“中国航天日”的主题为“七秩问天路携手探九霄”，航天员在空间站中将生活废水净化处理后循环使用。下列净水操作中，净化程度最高的是 A. 沉降 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 杀菌消毒 11. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 晦明变化 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 12. 实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 D. 将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊 13. 下列实验室中的做法，错误的是 A. 随意丢弃剩余试剂 B. 分类处理实验产生的废液 C. 使用低毒环保试剂 D. 实验微量化以减少试剂用量 14. 不同的元素在地壳中的含量不同，地壳中含量最多的元素是 A. Al B. Si C. O D. Fe 15. “算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锡原子的中子数为50 B. 锡的元素符号Sn C. 属于非金属元素 D. 锡相对原子质量为118.7g 16. 2025年，某市在全省率先实现以市辖区为单位达到国家空气质量二级标准，这是该省环境空气质量的里程碑式突破。优良天数：307天（全省唯一超300天的地级市）。空气质量综合指数位居全省首位。该市某日的空气质量指数日报如下图所示。下列说法错误的是 A. 当日的空气质量指数类别为良 B. 当日的首要污染物为 C. 空气质量指数越大，空气质量越好 D. 当日CO未对主城区空气造成污染 17. 工业制取氧气时，将经过除尘、除二氧化碳、除水蒸气的空气进行下列操作，得到的剩余液体主要是液氧。下列有关说法正确的是 A. 步骤①②③都涉及化学变化 B. 步骤②说明液氧比液氮的沸点低 C. 步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D. 储存在蓝色钢瓶里的液体是纯净物 18. 下列实验设计不能达到实验主要目的的是 实验设计 实验目的 A.检查装置的气密性 B.比较蜡烛各层火焰温度的高低 C.探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 D.除去河水中难溶性杂质 A. A B. B C. C D. D 19. 逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列叙述正确的是 A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 B. 离子是一种带电的粒子，所以凡是带电的粒子都是离子 C. 分子能保持物质的化学性质，则保持物质化学性质的粒子一定是分子 D. 分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分 20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行MnO2质量的变化情况 B. a、b两试管中分别装有等质量等浓度的过氧化氢溶液，并向a试管中放入催化剂，随着反应的进行生成氧气质量的变化情况 C. 高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行试管中剩余固体质量的变化情况 D. 过氧化氢制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 第II卷（非选择题共60分） 二、填空题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 请用化学用语填空。 （1）钙元素________； （2）2个氯原子________； （3）钠离子________； （4）氮气________； （5）氦原子________； （6）Mg2⁺中“2”的意义________。 22. 化学来源于生活，请用下列物质的序号填空。 ①氧气 ②明矾 ③稀有气体 ④活性炭 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 （1）可以做燃料的是________。 （2）能吸附色素和异味等杂质的是________。 （3）自来水厂净水中用作混凝剂的是________。 （4）用于制作霓虹灯的填充气体是________。 （5）常用于医疗急救的物质是________。 （6）植物进行光合作用的原料是________。 23. 从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧，用化学赋能社会发展。请回答下列问题： （1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明，发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的符号表达式为________。 （3）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于化学实验操作中的________。 （4）重氧可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的________________（填"质子数"、"中子数"或"电子数"）。 （5）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是________________________________。 24. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。所谓碳中和，是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收、转化利用的二氧化碳总量相等，达到二氧化碳零排放。资源化利用CO2是实现"碳中和"的重要途径。科学家将CO2在一定条件下转化为甲烷（CH4），反应的微观示意图如下图所示。 试回答： （1）根据反应的微观示意图写出反应的符号表达式：_________________。 （2）甲图所示的物质属于_______（填“纯净物”或“混合物”），原因是_______________。 （3）通过图示可知，在化学反应前后，没有发生改变的微观粒子是_______（填“分子”或“原子”）。 （4）该反应是利用化学技术将二氧化碳转化为甲烷燃料以达到“碳中和”的目的，为减少二氧化碳的排放，日常生活中你能做的是_______________（写具体措施）。 25. 阅读材料，按要求回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧（O3）氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置：控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg•L⁻1）处理效果的研究，部分实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有_____________（写一条）。 （2）依据图1及所学知识作答： ①B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的符号表达式为_______。 ②臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分接触，进气口应为________（填“a”或“b”或“c”）。 （3）根据材料信息和图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是________（填标号）。 A.5~7 B.7~9 C.9~11 ②，当pH＝7时，该有机废水COD去除率是_________。 （4）根据图文信息，下列说法不正确的是____。 A. 工业有机废水直接排放不会造成水体污染 B. 臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用 C. 控制其他条件不变时，pH越大，臭氧氧化法对有机废水处理效果越好 26. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。模拟工业制取硫酸的主要流程如下图所示，按要求回答下列问题： （1）实验室中硫酸应保存在____________（选填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 （2）“反应室”中，硫在空气中燃烧会产生________________色火焰。实验室进行硫燃烧实验时，集气瓶中留有少量水的目的是________________________________________。 （3）“接触室”中，二氧化硫在加热、催化剂存在的条件下与氧气反应生成三氧化硫，该反应的文字表达式为________________________________；其中催化剂在反应前后质量和________________保持不变。 （4）“吸收塔”中是三氧化硫和水反应只生成硫酸，该反应的基本反应类型是________________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 根据如图装置，请回答下列问题 （1）写出仪器编号①的名称：________________。 （2）实验室用高锰酸钾反应制取氧气，应选择的发生装置是________（从A~D中选择，填字母）。该反应的符号表达式为____________________________________________________。 （3）氧气能用C装置收集的原因是____________________________________________________。 （4）若用D装置收集氧气，验满的方法是____________________________________________________。 （5）兴趣小组的同学设计了如图E所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中________（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。 （6）图F表示木炭在空气和氧气中燃烧现象不同，这说明____________________________________________________。 28. 实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题（已知：在加热条件下，铜粉只与氧气反应生成氧化铜固体）。 （1）【实验一】用图1所示装置测定空气中氧气的含量。 请写出图1中红磷和氧气反应的符号表达式____________________________________________________。 （2）【实验二】用图2所示实验装置测定空气中氧气的含量。 ①为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是________________（填序号）。 a.铜粉平铺在玻璃管中 b.反复推拉注射器的活塞 c.减少加热时间节省燃料 ②为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有________________________________________________（答一点即可） ③实验过程中测定了以下实验数据： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积 54mL 24mL 8mL 根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数是________________。（精确到0.1%） （3）连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3和图4所示，依据图3、图4信息，________________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，理由是________________________________________________________。 （4）【实验反思】结合你的学习经验，若要寻找红磷或铜粉的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________________________。（答一点即可） 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 29. 嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。制造探测器需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛（Ti）。求： （1）钛原子的结构示意图如图所示，钛原子的质子数为_______；钛元素位于元素周期表中的第______周期。 （2）钛原子在化学反应中易_______（选填“得到”或“失去”）电子形成______（填“阴离子”或“阳离子”）。 （3）已知一个钛原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg。请计算钛原子的相对原子质量。（写出计算过程，结果用含a、b的代数式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $