2027届高三化学一轮复习课件：水溶液中的离子反应与平衡单元复习策略及建议

水溶液中的离子反应与平衡 ——单元复习策略及建议 1 研究内容 研究价值 电离平衡 水解平衡 化学平衡 理论 沉淀溶解平衡 本章内容是第二章所学知识的延伸、拓展和巩固，应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，既有理论又有实践。 以“水溶液中的离子反应与平衡”为载体突出本章学习中的认识视角，即从粒子、反应、平衡三个视角展开研究，在学习过程中帮助学生形成观念：粒子观、平衡观和变化观。 单元概况 发展学生对化学学科本质的理解，使学生体会到化学学科不仅包括化学学科认识的结果(化学知识)，还包括认识化学知识的过程与方法，这更具有一般的方法论意义和价值。 建立溶液中的平衡观 巩固溶液中的平衡观 发展溶液中的平衡观 关注水解、沉淀溶解与转化的功能价值，形成系统认识多平衡间相互影响的观念，达成认识的发展进阶。 学科观念和认识进阶 从宏观到微观 从定性到定量 从静态到动态 从孤立到系统 单元认知过程 整体框架 一、电离平衡 三、沉淀溶解平衡 二、水解平衡 水溶液中的离子 反应与平衡 电解质在水溶液中的行为从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 统领全章的核心任务 4 一、电离平衡 5 一、课标分析 2017版普通高中化学课程标准（2025年修订） 内容标准 学业要求 3.2 电离平衡 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。 认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，学会测定溶液pH的方法。 3.5离子反应与平衡的应用 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用. 2.能从电离、离子反应与平衡的角度分析溶液的酸碱性、导电性等性质，以及有关物质转化的问题。 3.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产生活中有关溶液的实际问题，并说明化学原理的应用价值。 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 二、课时划分 （1）弱电解质的电离平衡（重点、难点） 水的电离和溶液pH（2课时） （2）电离平衡常数及应用（重点） （1）水的电离、溶液酸碱性及pH计算（重点） （2）酸碱中和滴定及拓展应用（重点、难点） 电离平衡 电离平衡（2课时） （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 三、结合教材 重难点突破 第一节 电离平衡 1. 创设真实生活情景，激发学生的学习兴趣 2.通过实验探究(预测、观察、解释)，证据推理盐酸醋酸的区别，建构强弱电解质的概念。 问题1、二者与等量镁条反应实验现象有何区别？ 问题2、影响上述反应速率的因素是什么? 问题3、同浓度的两种酸的pH值、导电能力不同说明了什么? 提出猜想 发现平衡 三、结合教材 重难点突破 宏观 微观 符号 相同浓度盐酸、醋酸：pH大小、导电能力、与Mg反应速率不同 弱电解质部分电离 CH3COOH CH3COO− + H+ 建构模型 三重表征 发现问题→实验探究→得出结论→微观探析 科学探究的一般思路 三、结合教材 重难点突破 3. 从化学平衡出发学习电离平衡，认识电离平衡的移动 类比推理 定性分析 勒夏特列原理 模型建立 影响因素 内因 C T 外因 三、结合教材 重难点突破 3. 从化学平衡出发学习电离平衡，认识电离平衡的移动 借助数字化实验 突破重难点 数字化实验结果的呈现，给学生提供了直观的感受，让学生“看”到了醋酸电离平衡移动的过程，显示了强弱电解质的差异。同时通过最终所得气体体积相等的事实，得出“等浓度、等体积的盐酸和醋酸所含氢离子的总的物质的量相等”，突破了本节的难点。 三、结合教材 重难点突破 4. 将化学平衡常数迁移到电离平衡常数的学习中 电离常数表达式 ↓ 电离常数的功能 ↓ 电离常数的计算 ↓ 基于电离常数的变化，从定量的角度认识弱电解质的电离平衡的移动 建构电离平衡常数模型 三、结合教材 重难点突破 5. 通过实验探究电离平衡常数的意义及应用 实验探究→得出结论→拓展应用 通过实验及对实验现象的分析帮助学生得出“相同温度下，不同种弱酸，电离平衡常数越大，意味着电离程度越大，酸性越大的结论”，并推广到可用K值判断反应能否发生（以强制弱）。 四、基础练习 考点巩固 1.重视课后习题，及时巩固考点 强酸制弱酸 定性定量分析平衡移动 “冰醋酸的稀释曲线” 图像分析、平衡移动 强弱电解质的多维比较 K的影响因素和相关计算 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 1.定性分析平衡移动 2.强弱电解质多维比较 3.K的应用：以强制弱 4.微粒浓度比值判断 【突破】：①c换算成n②极限法③凑常数 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 5.依据公式计算电离常数 6.依据图像计算电离常数 【突破1】：利用交点，列表达式，求K。 分布系数曲线 对数直线 【突破】：列表达式，计算。 【突破2】：运算法则：lgab=lga+lgb/lga/b=lga-lgb/lg1=0 运算突破点：lgA/B=0 c(A)=c(B) 六、真题链接 能力提升 3.链接真题，实现考点落地，能力提升 定性分析平衡移动 电离方程式的书写 K的计算 利用特殊点计算K K的运用及平衡的移动分析 二、课时划分 （1）弱电解质的电离平衡（重点、难点） 水的电离和溶液pH（2课时） （2）电离平衡常数及应用（重点） （1）水的电离、溶液酸碱性及pH计算（重点） （2）酸碱中和滴定及拓展应用（重点、难点） 电离平衡 电离平衡（2课时） （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 三、结合教材 重难点突破 第二节 水的电离和溶液的pH 1. 运用弱电解质电离模型分析水的电离 迁移知识+模型 突出粒子观 问题组 突破难点 c水（H+）=c水（OH-） c溶液（H+）=c水（H+）+c酸（H+） c水（H+）×c水（OH-）减小 加酸 加碱 c溶液（H+）×c溶液（OH-）不变 Kw的适用范围：纯水或稀的电解质溶液 三、结合教材 重难点突破 2. 利用学生的认知冲突，重新建构溶液的酸碱性与pH的关系 学生学情：酸碱性和pH与7的关系有关 借用实例：纯水为中性 改变温度仍为中性 给出公式：pH=-lgc(H+) 计算：25℃纯水和100℃纯水的pH 归纳：pH不同但都是中性，酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的大小 认知冲突 模型重构 【课标修定】：“掌握”到“学会”，“关注原理”到“实验操作”。 三、结合教材 重难点突破 3. 理解滴定本质，重视滴定实验 定量实验 以滴定目的为出发点，围绕测定溶液中溶质浓度这一根本任务，引导学生围绕滴定的原理、如何找到滴定终点、指示剂的作用、可能产生误差的实验操作等问题进行思考。 聚四氟乙烯活塞滴定管 半滴操作；滴定终点、恰好反应点、中性点 问题1、反应无明显现象时，如何判断反应是否完全？ 问题2、如何测得溶液中消耗碱的体积？ 滴定实验创新与拓展 借助数字化技术(如pH传感器等)完成酸碱中和滴定实验，帮助学生直观的理解滴定终点。 将酸碱中和滴定的原理迁移 理论转化价值 1. 氧化还原滴定 2. 双指示剂滴定 3. 沉淀滴定 4. 络合滴定 三、结合教材 重难点突破 四、基础练习 考点巩固 1.重视课后习题，及时巩固考点 pH的计算 中和滴定对比 酸碱性的比较 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 1.c水(H+)和c水(OH-)的计算 2.水的电离平衡曲线的理解 【突破】：①曲线上的任意点的Kw都相同②曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同③曲线上转化改变酸碱，曲线外转化改变温度 同pH的强酸弱酸进行稀释 同c的强酸弱酸进行稀释 【突破】：常温下，酸或碱溶液稀释pH变化规律 ①稀释终点，pH无限接近7 ②强酸、强碱稀释十倍pH变化1 ③弱酸、弱碱稀释十倍pH变化小于1 ④pH变化较大者为较强酸、碱 3.酸或碱的稀释图像 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 4.混合后溶液pH的计算 【突破】：模型分类 ①单一溶液 ②混合溶液：混酸、混碱、酸碱中和 ③酸碱加水稀释 五、强化练习 思维深化 5.酸碱滴定实验注意事项及误差分析 【突破】：误差分析从公式出发 【突破】：规范步骤、操作注意事项、仪器使用、数据分析、理解原理、科学计算 七、强化练习 思维深化 6.酸碱中和滴定曲线的分析 【归纳1】：判断终点溶质组成进行合理选择。 【归纳2】：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，且半分钟内不恢复原色。 7.滴定终点指示剂的选择、终点描述 建构：滴定曲线的基本模型 0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 起点 一半点 中性点 恰好点 40 过量一倍点 CH3COOH CH3COOH:CH3COONa=1:1 CH3COONa和少量CH3COOH CH3COONa CH3COONa:NaOH=1:1 五、强化练习 思维深化 拓展：氧化还原滴定 【归纳】：氧化还原滴定突破角度 六、真题链接 能力提升 3.链接真题，实现考点落地，能力提升 2025山东卷，18 数据处理 酸碱中和滴定计算 非选择题 六、真题链接 能力提升 3.链接真题，实现考点落地，能力提升 2024山东卷，18 氧化还原滴定 滴定终点判断 误差分析 非选择题 六、真题链接 能力提升 现有含少量杂质的FeCl2•nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗Vml (滴定过程中Cr2O72-转化为Cr3+，Cl-不反应)。 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。 则n= ；下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。 滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3-离子交换柱发生反应：WO42-+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO3-的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O……则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为 。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 误差分析 氧化还原滴定计算 误差分析 氧化还原滴定计算 误差分析 2022山东卷，18 2021山东卷，18 非选择题 六、真题链接 能力提升 选择题 仪器选择 2025山东卷，11 2024山东卷，6 仪器操作 操作分析 2024，全国甲，9 误差分析 2022山东卷，6 仪器使用+终点判定 六、真题链接 能力提升 选择题 2023山东卷 8、9、10 仪器操作 滴定计算 误差分析 七、复习提升建议 仪器 试剂 操作 误差分析 一、实验部分 关注1：关注大学实验教材，及时为中学教材进行补充提升。 关注2：走进实验室，眼观，手做，脑想。 关注3：误差分析从公式出发。 七、复习提升建议 氧化还原滴定 沉淀滴定 络合滴定 …… 1.滴定管选择的原则 2.指示剂选择要求 3.定量关系的判断 4.溶质种类的分析 5.终点的判断 6.误差的分析………… 酸碱中和滴定 迁移应用 二、滴定及计算 思维模型 分析原理 判断定量关系 计算 a根据物质性质选择滴定管 b选择合适的指示剂并判断终点 c误差分析 a根据方程确定 b根据(电子或原子）守恒确定 a注意单位换算 b注意滴定溶液与原溶液的倍数关系 二、水解平衡 36 一、课标分析 2017版普通高中化学课程标准（2025年修订） 内容标准 学业要求 3.3 水解平衡 认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 3.5 离子反应与平衡的应用 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用. 2.能从电离、离子反应与平衡的角度分析溶液的酸碱性、导电性等性质，以及有关物质转化的问题。 3.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产生活中有关溶液的实际问题，并说明化学原理的应用价值。 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 二、课时划分 （1）盐类水解的原理及规律（重点、难点） （2）盐类水解的影响因素和应用（重点） 盐类的水解（3课时） （3）微专题：溶液中微粒浓度大小比较及守恒关系（重点、难点） 水解平衡 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 三、结合教材 重难点突破 发现问题→实验探究→得出结论→微观探析 第三节 盐类的水解 迁移知识模型 单一平衡→多平衡 定性→定量 大小关系：找全微粒→写全平衡→分清主次 四、基础练习 考点巩固 1.重视课后习题，及时巩固考点 水解的原理 平衡移动分析，水解原理的应用 离子浓度大小比较及浓度计算 水解原理的应用 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 【突破】：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 1.水解规律 2.水解方程式书写--规范练习 【突破】 3.拓展——广义的水解反应 【突破】 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 【平衡移动解题模型】 平衡体系→条件改变→平衡移动→结果分析 4.水解平衡移动与结果分析 5.不同盐溶液指定粒子浓度的比较 【突破】分组→选参照物→分析离子作用影响→比较 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 6.水解原理的应用 7.酸式盐溶液的酸碱性 【突破】Ka·Kh=Kw、Ka与Kh比较 【突破】多版本教材素材挖掘，联系生活实际 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较 五、强化练习 思维深化 微粒浓度大小 读图找点 溶质分析 溶质种类判断 溶质行为分析 微粒守恒关系 电荷守恒优先 质子守恒 【难点突破】 六、真题链接 能力提升 选择题 2025山东卷，7 2023 山东卷，2 2023 山东卷，6 2024 新课标卷，5 2023 北京卷，3 2024 天津卷，5 2024贵州卷，12 2024江苏卷，12 水解应用 K相关计算及离子浓度大小比较 三、沉淀溶解平衡 47 一、课标分析 2017版普通高中化学课程标准（2025年修订） 内容标准 学业要求 3.4 沉淀溶解平衡 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 3.5离子反应与平衡的应用 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用. 2.能从电离、离子反应与平衡的角度分析溶液的酸碱性、导电性等性质，以及有关物质转化的问题。 3.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产生活中有关溶液的实际问题，并说明化学原理的应用价值。 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 二、课时划分 （1）难溶电解质的沉淀溶解平衡（重点） （2）沉淀溶解平衡的应用（难点） 难溶电解质沉淀溶解平衡（2课时） 沉淀溶解平衡 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 三、结合教材 重难点突破 第四节 沉淀的溶解平衡 1. 运用可溶电解质的溶解平衡建构难溶电解质的溶解平衡 2. 运用平衡移动原理理解沉淀的生成、溶解及转化 重视思路方法的迁移 重视真实情景的创设 重视原理的应用价值 四、基础练习 考点巩固 1.重视课后习题，及时巩固考点 沉淀溶解平衡的原理 沉淀的转化 沉淀溶解平衡的应用 利用Ksp计算，调控反应pH 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 1.沉淀溶解平衡的移动 【突破】定性：勒夏特列原理 定量：K与Q之间关系 2.溶度积的简单计算 【突破】列Ksp表达式→代入已知量（如沉淀完全c ≤1×10-5）→计算未知量 【突破】列反应K的表达式→凑常数 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 3.沉淀溶解平衡的实验探究 【突破】①溶解能力与Ksp关系：同类型直接比较、不同类型计算得出 ②现象→结合选项推测原理→前呼后应（注重新加入或过量物质） 五、强化练习 思维深化 2.强化练习，拓展思维深度 离子积曲线 4.沉淀溶解平衡不同曲线分析 沉淀滴定曲线 对数曲线 【突破】①曲线上方、曲线下方利用Ksp和Q关系判断溶液状态 ②特殊点计算Ksp ③曲线上点的移动，离子浓度改变，Ksp不变 【突破】①利用特殊点求Ksp ②迁移酸碱中和滴定模型，明确滴定终点进行定量计算 六、真题链接 能力提升 选择题 2024山东卷，12 沉淀转化应用 2024 新课标卷，4 沉淀转化应用 2024 全国甲，2 沉淀转化应用 六、真题链接 能力提升 非选择题 2025山东卷，17 2023山东卷，17 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0 mol·L−1，则常温下精制Ⅱ过程中CO32-浓度应控制在 mol·L−1以下。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。中和时pH的理论范围为 。 2021山东卷，17 2024全国甲，8 2025全国卷，9 微粒浓度计算 微粒浓度计算 微粒浓度计算 pH判断物质分离 pH范围判断 七、复习提升建议 关注1：注重教材间融合提升，深度挖掘课本素材 关注2：掌握利用Ksp计算c的一般模型 鲁科版P122-125：钡餐解毒、溶洞形成、珊瑚虫形成、ZnS转化为CuS、水垢中Mg(OH)2形成 七、复习提升建议 人教版P82：沉淀的溶解 人教版P81：沉淀的生成，分离提纯 鲁科版P119：PbI2沉淀溶解平衡的探究 关注1：注重教材间融合提升，深度挖掘课本素材 关注2：掌握利用Ksp计算c的一般模型 七、复习提升建议 人教版P83-85：沉淀的转化水垢去除、矿石转化、预防龋齿 关注1：注重教材间融合提升，深度挖掘课本素材 关注2：掌握利用Ksp计算c的一般模型 七、复习提升建议 人教版P87：沉淀的洗涤、钡餐、处理重金属离子、盐碱地处理、除杂 关注1：注重教材间融合提升，深度挖掘课本素材 关注2：掌握利用Ksp计算c的一般模型 核心知识 方法模型 从电离、离子反应、化学平衡的角度认识水溶液中微粒的来源和去向，厘清溶液组成(微粒种类、数量)、相互作用(离子反应、平衡移动)、作用结果(微粒种类和数量变化)和宏观现象(颜色、酸碱性、导电性、气体、沉淀等)之间的相互关联与推理关系，能够基于此确定各个相互作用的主次关系，形成并完善水溶液中离子反应与平衡的认识思路。 核心知识、方法模型的建立有利于学生解决问题时进行迁移 提升应对多平衡综合考查的能力！ 一、真题分析——选择题——情景分析 多平衡综合考查 弱电解质电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 水解平衡 （2021山东）以NaOH溶液滴定赖氨酸盐酸盐 （2023山东）HgI2的沉淀溶解平衡及HgI2和I－的络合 （2025山东）改变pH值，Co2+和C2O42-的粒子行为 沉淀溶解平衡 络合平衡 （2022山东）SrCO3和SrSO4的沉淀溶解平衡及沉淀转化 （2020山东）氢氧化钠滴定醋酸 （2024山东）Ag(l)和CH3COOH水溶液体系 （2025全国卷）HF的电离平衡 （2025浙江）AgCl的沉淀溶解平衡及AgCl和Cl-络合平衡 （2025湖南）NaOH滴定H2C2O4 （2025湖北）Cu和乙腈(L)络合平衡 （2025安徽）向难溶盐MA中加稀HCl （2025河北）Cu2+和L3-络合平衡 情景分析 新罗马 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 二、真题分析——选择题——图像分析 多平衡综合考察 多曲线交叉图+对数直线图 2020山东 2021山东 多曲线交叉图 2022山东 2023、6山东 对数直线图 多平衡综合考查 2025河北 2025湖南 2025湖北 2025黑吉辽 2024山东 2025山东 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 三、真题分析——选择题——考点分析 多平衡综合考查 知识考点 2020年 2021年 2022年 2023年 2024年 2025年 2026 三大守恒 √ √ √ √ √ 离子浓度大小比较 √ √ √ √ K等相关计算 √ √ √ √ √ √ √ 水溶液中离子平衡的移动 √ √ √ 山东卷：水溶液考查知识考点细目表 高频考点 K等相关计算 中频考点 三大守恒 离子浓度大小比较 低频考点 水溶液中离子平衡的移动 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 四、考点突破—思维模型 多平衡综合考查 分类 对数直线图像 对数曲线图像 滴定曲线 分布系数-pH图像 原理分析 坐标分析 结合横坐标微粒浓度变化 分析题干中涉及平衡移动 横纵坐标对应微粒 坐标数值对微粒浓度的影响 曲线分析 结合反应原理及曲线变化 分析曲线对应的微粒 点分析 定性、定量 面 线 点 思维模型 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 五、考点突破—真题演练—模型应用 多平衡综合考查 （2025山东卷）常温下，假设1L水溶液中Co2+和C2O42-初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2+,CoC2O4(s)和Co(OH)2；Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15 面 CoC2O4(s) ⇌ Co2+(aq)+C2O42-(aq) 反应原理 HC2O4- H+ 曲线分析 变化趋势 线 H2C2O4 H+ OH- Co(OH)2 c(OH-) x(含C物质) 随着c(OH-）增大，两条下降线， 一条先升稳定后骤降线，一条骤升后水平线 HC2O4- H2C2O4 CoC2O4 C2O42- （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 五、考点突破—真题演练—模型应用 多平衡综合考查 （2025山东卷）常温下，假设1L水溶液中Co2+和C2O42-初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2+,CoC2O4(s)和Co(OH)2；Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15 c(OH-) x(含C物质) HC2O4- H2C2O4 CoC2O4 C2O42- × 平衡常数计算 图像的定量应用 精准找点 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 五、考点突破—真题演练—模型应用 多平衡综合考查 （2025山东卷）常温下，假设1L水溶液中Co2+和C2O42-初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2+,CoC2O4(s)和Co(OH)2；Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15 c(OH-) x(含C物质) HC2O4- H2C2O4 CoC2O4 C2O42- × × Ka1=10-a pH为a时，存在CoC2O4(s)⇌Co2+（aq）+C2O42-(aq)，溶解出的n(Co2+)=n(C2O42-)，C2O42-结合H+转化为HC2O4-和H2C2O4，n(Co2+)=n(C2O42-)=n(HC2O4-)+n(H2C2O4),c(Co2+)=0.01×0.08+0.01×0.08=1.6×10-3mol/L。 √ （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 五、考点突破—真题演练—模型应用 多平衡综合考查 （2025山东卷）常温下，假设1L水溶液中Co2+和C2O42-初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2+,CoC2O4(s)和Co(OH)2；Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15 c(OH-) x(含C物质) HC2O4- H2C2O4 CoC2O4 C2O42- × × Ka1=10-a pH为b时，c(C2O42-)=0.01×0.5=5×10-3，c(Co2+)=KSPCoC2O4(s)/c(C2O42-)=1.2×10-5mol/L，c2(OH-)=KSPCo(OH)2(s)/c(Co2+)=5.9×10-15/1.2×10-5=4.92×10-10，c(OH-)=2.2×10-5<c(C2O42-) √ √ （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 三、考点突破—真题演练—模型应用 多平衡综合考查 （2023山东）在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系： HgI2(s)⇌HgI2(aq); HgI2(aq)⇌Hg2＋＋2I-; HgI2(aq)⇌HgI＋＋I-; HgI2(aq)＋I- ⇌ HgI3-; HgI2(aq)＋2I- ⇌ HgI42-，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2＋)、 lgc(HgI＋)、 lgc(HgI3-) 、lgc(HgI42-)随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 c(I-) c(X) Hg2＋ I- HgI＋ I- HgI2 I- HgI3- I- HgI42- 反应原理 曲线分析 变化趋势 随c(I-)增大，两升两降 Hg2＋ HgI3- HgI42- HgI＋ 面 线 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 三、考点突破—真题演练—模型应用 多平衡综合考查 点 （2023山东）在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系： HgI2(s)⇌HgI2(aq); HgI2(aq)⇌Hg2＋＋2I-; HgI2(aq)⇌HgI＋＋I-; HgI2(aq)＋I- ⇌ HgI3-; HgI2(aq)＋2I- ⇌ HgI42-，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2＋)、 lgc(HgI＋)、 lgc(HgI3-) lgc(HgI42-)随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 c(I-) c(X) Hg2＋ HgI3- HgI42- HgI＋ A．线L表示lgc(HgI42－)的变化情况 B．随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小 C．a=lg(K1/K2) D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1 K0=c(HgI2) HgI3- 、HgI42- √ × × c(Hg2＋)=c(HgI＋) a=lgc(I-) √ 常用找点方法 滴定曲线：起点、恰好点、中性点等 分布系数曲线：交点 比值对数曲线：0点或赋值点 准确标定点 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 三、考点突破—真题演练—模型应用 多平衡综合考查 k （2023山东）在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系： HgI2(s)⇌HgI2(aq); HgI2(aq)⇌Hg2＋＋2I-; HgI2(aq)⇌HgI＋＋I-; HgI2(aq)＋I- ⇌ HgI3-; HgI2(aq)＋2I- ⇌ HgI42-，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2＋)、 lgc(HgI＋)、 lgc(HgI3-) lgc(HgI42-)随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 数学模型： y=kx+b c2(I-)•c(Hg2＋) c(HgI2) K1= c2(I-) c(Hg2＋)= K1•c(HgI2) lgc(Hg2+) = -2lgc(I-)+lgK1+lgc(HgI2) lgc(HgI+) = -lgc(I-)+lgK2+lgc(HgI2) lgc(HgI3-)= lgc(I-)+lgK3+lgc(HgI2) lgc(HgI42-)= 2lgc(I-)+lgK4+lgc(HgI2) a=lg(K1/K2) y = x + b （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 多重平衡体系-解题模型总结 多平衡综合考查 用图 1.看清横纵坐标，判好大小关系 2.观察曲线变化趋势 2.依据反应原理，结合曲线变化，做好微粒与曲线的对应 2.先定性后定量 1.挖掘隐含信息 3.常数求算 代数法 构建法 识图 辨图 1.分析反应原理 认识： 整体 局部 细节 分析： 面 线 点 （1）以核心素养为测试宗旨 （2）以真实情境为测试载体 （3）以实际问题为测试任务 （4）以化学知识为解决问题的工具 1.依据“新课标”要求、“新高考”导向精心备课，稳扎 稳打，夯实基础。 总结：复习建议 2.结合鲁科版教材，大学实验教材，进行内容的融合提升。 3.基于真实情景，适当开展项目式教学、主题式大单元教学，设计驱动任务或问题情景，培养学生的学科核心素养。 4.注重知识的结构化、系统化。 (一)课堂高效化 5.引导学生构建认知模型，让学生有思路、有方法。 6.重视实验教学，多做、多想、多思。 74 7.重视教材中教学栏目的使用：研究与实践、STSE、方法 导引等。 总结：复习建议 (二)授课、作业分层化 2.作业分层布置：加强情境设计，注重联系社会生活实际，适当增加探究性、应用性、综合性作业，激发学生兴趣； 用好高考题和两个版本的课后习题，小题天天练，错题经常看；精讲习题，引导学生形成解题的思维模型。 1.授课分层推进：优质生能从定性、定量角度掌握必备知识、解题方法；后进生能从定性角度掌握必备知识和解题方法。 75 不当之处敬请批评指正！ 谢谢大家！ 76 $