精品解析：江苏省无锡市惠山区洛社高级中学2025-2026学年高一下学期5月阶段测试化学试题

2025级高一5月适应性训练(化学) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 一、单项选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 从“沙子”中制造的高纯硅可用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 3. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. HClO 4. 反应应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是 A. 与硅同主族锗元素原子基态核外电子排布式为 B. HF电子式为 C. 分子空间填充模型表示为 D. 基态O原子价电子轨道表达式为 5. 稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪元素、钇元素的总称，中国与2024年10月1日施行《稀土管理条例》，强化稀土资源的战略管理，下列关于稀土元素的描述正确的是 A. 稀土元素属于d区元素 B. 钪元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C. 钇和钪位于同族，两者核电荷数相差8 D. 替代空调铜管的钪铝合金的硬度比铝大 6. 下列化学用语正确的是 A. 基态Br原子电子排布式为： B. 的名称：2-丙烯 C. 乙烯的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 7. 金云母的化学式为下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 碱性强弱： C. 稳定性强弱： D. 电离能大小： 8. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 1.6g中所含氧原子数为0.1mol B. 7.8g中所含阴离子数为0.2mol C. 溶液中物质的量为0.4mol D. 标准状况下11.2L与足量Fe充分反应转移1.5mol电子 9. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用，、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量，在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是 A. 、、都属于氢元素 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 11. 下列说法正确的是 A. 和均有极性键和非极性键 B. Cu在元素周期表中属于d区 C. 电子排布图违背了洪特规则 D. 的VSEPR模型为正四面体形 12. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 13. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基戊烷 B. 2-甲基-1，3-二丁烯 C. 1，2，3-三甲苯 D. 3-甲基3-乙基-1-丁烯 14. 下列说法正确的是 A. 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B. 丙烯所有原子均在同一平面上 C. 所有碳原子一定在同一平面上 D. 至少有16个原子共平面 15. 能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色； ②苯环的构型是正六边形，碳碳键的键长都相等； ③邻二氯苯只有一种； ④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 16. 下列区分苯和2-己烯的实验方法中，正确的是 A. 分别点燃，无黑烟生成的是苯 B. 分别加入溴水，振荡，静置后分层，下层橙红色消失的是2-己烯 C. 分别加入溴水，振荡，静置后分层，上层橙红色消失的是苯 D. 分别加入酸性溶液、振荡，紫色消失的是2-己烯 17. 下列有关物质的说法错误的是 A. 丙烷和丁烷常温常压下都呈气态，特征化学反应均为取代反应 B. 分子式为、、的通常结构分别为1种、2种、3种 C. 用系统命名法命名为2，2-二甲基丙烷 D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，前者耗氧量大 二、非选择题(本题共4小题，共49分) 18. 元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外电子只有一种运动状态 B 简单离子与D的离子具有相同电子排布 J 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 元素的焰色试验呈黄色 E 基态原子价层电子排布式为 F 基态原子的未成对电子数在同周期中最多 G 生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路 （1）基态J原子的轨道表示式为：________。 （2）基态F原子的电子排布式为：________，基态的价层电子排布式为：________。 （3）E在周期表中位于________区，当E原子最外层跃迁为时产生________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （4）B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构，的结构式为________。 19. 下表是周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）元素⑦在周期表中的位置为________。 （2）第三周期所有元素中第一电离能介于⑤⑥之间的有________种。 （3）①的某种氢化物可用作火箭燃料，相对分子质量为32，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为________。 （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是________(填标号)。 A．金属性：③>④ B．气态最简单氢化物的稳定性②>①>⑥>⑧ C．最简单氢化物的沸点：①>⑥ （5）⑥的最简单气态氢化物的VSEPR模型为________，该分子的空间结构为________。 （6）根据表中数据计算，合成氨反应中每生成1mol氨气放出________热量。 共价键 H-H 断开1mol共价键吸收能量／kJ a b c 20. Ⅰ．回答下列问题： （1）丙烯在催化剂、加热、加压下可以发生加聚反应，其反应化学方程式为________________。 （2）经实验测得，某烃的化学式为，分子中只有2种化学环境的氢原子，且存在支链，其结构简式为________。 Ⅱ．苯乙烯是一种重要的有机化工原料。一种生产苯乙烯的流程如下： 已知： （3）①X的结构简式为________，反应①类型为________。 （4）反应②的另一种产物为________。 （5）Y的结构简式为________。 21. 已知：。以苯为原料制备某些化合物的转化关系如图所示： （1）A是一种密度比水________(填“小”或“大”)的无色液体；A转化为B的化学方程式为________________。 （2）实验室制取的C中往往混有少量的溴单质，除去C中少量溴单质的试剂是________；由C转化为D的化学方程式为________________。 （3）B苯环上的一氯代物有________种；B与溴蒸气在光照条件下反应可生成，化学方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一5月适应性训练(化学) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 一、单项选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 从“沙子”中制造的高纯硅可用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨等特性，属于新型无机非金属材料，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而高纯硅用于半导体（如芯片、太阳能电池），B错误； C．碳纳米管导电性优异，可用于电池电极材料，C正确； D．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 3. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2由Mg2+和Cl-通过离子键结合，不含共价键，A错误； B．H2O2为共价化合物，仅含共价键，B错误； C．NaHCO3中Na+与通过离子键结合，内部H、C、O之间以共价键连接，C正确； D．HClO为共价化合物，仅含共价键，D错误； 故选C。 4. 反应应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是 A. 与硅同主族锗元素原子基态核外电子排布式为 B. HF电子式为 C. 分子空间填充模型表示为 D. 基态O原子价电子轨道表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与硅同主族锗元素原子基态核外含有32个电子，基态核外电子排布式为：[A r]，A错误； B．HF是共价化合物，H原子与F原子形成1个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：，B错误； C．分子中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间构型为V形成，且O原子的半径大于H原子，C正确； D．O为第8号元素，基态O原子价电子轨道表达式为，D错误； 故选C。 5. 稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪元素、钇元素的总称，中国与2024年10月1日施行《稀土管理条例》，强化稀土资源的战略管理，下列关于稀土元素的描述正确的是 A. 稀土元素属于d区元素 B. 钪元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C. 钇和钪位于同族，两者核电荷数相差8 D. 替代空调铜管的钪铝合金的硬度比铝大 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀土元素不都属于d区元素，钪和钇属于d区，但镧系元素属于f区，故A错误； B．钪元素位于第四周期第IIIB族，故B错误； C．钪位于第四周期第IIIB族，钇位于第五周期第IIIB族，钪原子序数为21，钇原子序数为39，核电荷数相差39-21=18，故C错误； D．钪铝合金是一种强化合金，添加钪可显著提高铝的硬度和强度，在空调铜管替代应用中，钪铝合金的硬度确实比纯铝大，故D正确； 故答案为D。 6. 下列化学用语正确的是 A. 基态Br原子电子排布式为： B. 的名称：2-丙烯 C. 乙烯的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态为35号元素，正确的简化电子排布式为，选项漏写排布，A错误； B．烯烃命名需从靠近碳碳双键的一端编号，的双键位于1号碳，正确名称为1-丙烯，B错误； C．乙烯为平面结构，碳原子半径大于氢原子，碳碳之间为双键，该球棍模型符合乙烯的结构特点，C正确； D．次氯酸的结构式为，分别与、成键，选项中原子连接顺序错误，正确电子式为，D错误； 故选C。 7. 金云母的化学式为下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 碱性强弱： C. 稳定性强弱： D. 电离能大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：，故A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性强弱：，故B错误； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：，故C正确； D．同一主族从上往下第一电离能依次减小，则第一电离能：O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：S＞Si，故电离能大小：，故D错误； 故选C。 8. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 1.6g中所含氧原子数为0.1mol B. 7.8g中所含阴离子数为0.2mol C. 溶液中物质的量为0.4mol D. 标准状况下11.2L与足量Fe充分反应转移1.5mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，所含氧原子物质的量为，A正确； B．的物质的量为，其阴离子为，1mol 含1mol阴离子，故所含阴离子物质的量为，B错误； C．溶液中溶质物质的量，题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，C错误； D．标准状况下的物质的量为，与反应时每个得到2个电子生成，故转移电子物质的量为，D错误； 故选A。 9. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用，、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量，在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是 A. 、、都属于氢元素 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、的质子数均为1，均属于氢元素，中子数不同，所以三者互为同位素，A正确； B．中心原子的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为，二者轨道杂化类型均为，B错误； C．的结构式为，分子中既含极性共价键，也含非极性共价键，并非所有化学键均为极性共价键，C错误； D．为离子化合物，存在与之间的离子键，不存在与之间的强烈相互作用，D错误； 故选A。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，则X为N元素；在周期表中Y位于ⅡA族，则Y为Mg元素；W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，W为Cl元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为7-2=5，可知Z为P，故X为N，Y为Mg，Z为P，W为Cl，以此来解答。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A错误； B．元素Y、W的简单离子为Mg2+、Cl-，相差1个电子层，故B错误； C．非金属性X＞Z，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱，故C错误； D．由X与Y两种元素组成的简单化合物为Mg3N2，是离子化合物，故D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 和均有极性键和非极性键 B. Cu在元素周期表中属于d区 C. 电子排布图违背了洪特规则 D. 的VSEPR模型为正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2是共价化合物，含有极性键和非极性，Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性键，故A错误； B．Cu价电子为3d104s1，在元素周期表中属于ds区，故B错误； C．电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，电子排布图违背了洪特规则，故C正确； D．SO3中心原子价层电子对数为，则VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 故答案为C。 12. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于氧化还原型的无机反应，生成为两种产物，不符合加成反应的特征，A不符合题意； B．乙炔分子的碳碳三键断裂其中一个键，三键两端的碳原子分别直接结合原子和原子，只生成氯乙烯一种有机物，符合加成反应的定义，B符合题意； C．该反应是多糖的燃烧，属于氧化反应，不符合加成反应特征，C不符合题意； D．丙烯中甲基上的氢原子被溴原子取代，生成小分子，属于取代反应，D不符合题意； 故选B。 13. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基戊烷 B. 2-甲基-1，3-二丁烯 C. 1，2，3-三甲苯 D. 3-甲基3-乙基-1-丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃命名需选最长碳链作主链，该物质最长碳链含6个碳原子，3号碳连有甲基，正确命名为3-甲基己烷，A错误； B．二烯烃命名时母体为“某二烯”，该物质主链含4个碳原子，双键位于1、3位，2位连有甲基，正确命名为2-甲基-1，3-丁二烯，B错误； C．苯的同系物命名时对苯环编号使取代基位次和最小，该物质三个甲基分别位于苯环1、2、3位，命名1，2，3-三甲苯符合命名规则，C正确； D．烯烃命名需选包含碳碳双键的最长碳链作主链，该物质最长碳链含5个碳原子，双键位于1位，3位连有2个甲基，正确命名为3，3-二甲基-1-戊烯，D错误； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B. 丙烯所有原子均在同一平面上 C. 所有碳原子一定在同一平面上 D. 至少有16个原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，丙烷可以看作甲烷中的2个H被2个甲基代替，所以分子中3个碳原子不在一条直线上，故A错误； B．丙烯结构简式为CH2=CH-CH3，丙烯分子中含有1个单键碳，不可能所有原子在同一平面上，故B错误； C．标有*号的碳原子通过单键连接了3个碳原子，不可能所有碳原子在同一平面上，故C错误； D．该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，故D正确； 选D。 15. 能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色； ②苯环的构型是正六边形，碳碳键的键长都相等； ③邻二氯苯只有一种； ④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含典型碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，①正确； ②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，②正确； ③如果苯分子中碳碳键是单双键交替结构，则苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，③正确； ④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，间二甲苯都是只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，④错误； ⑤苯虽然并不具有典型的碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下加热，也能够与氢气加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键是否是单、双键相间交替的结构，⑤错误； 综上所述可知：能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是①②③。 故选A。 16. 下列区分苯和2-己烯的实验方法中，正确的是 A. 分别点燃，无黑烟生成的是苯 B. 分别加入溴水，振荡，静置后分层，下层橙红色消失的是2-己烯 C. 分别加入溴水，振荡，静置后分层，上层橙红色消失的是苯 D. 分别加入酸性溶液、振荡，紫色消失的是2-己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和2-己烯的含碳量均较高，点燃时都会产生黑烟，A错误； B．加入溴水振荡时，苯会将溴萃取到上层（苯密度小于水），下层水层橙红色也会消失；2-己烯与溴发生加成反应，溴被完全消耗，上下层均无色，无法通过下层橙红色消失区分二者，B错误； C．加入溴水振荡时，苯萃取溴后上层呈橙红色，上层橙红色不会消失，C错误； D．苯不能被酸性溶液氧化，溶液紫色不消失；2-己烯含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，溶液紫色消失，可以区分，D正确； 故选D。 17. 下列有关物质的说法错误的是 A. 丙烷和丁烷常温常压下都呈气态，特征化学反应均为取代反应 B. 分子式为、、的通常结构分别为1种、2种、3种 C. 用系统命名法命名为2，2-二甲基丙烷 D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，前者耗氧量大 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷和丁烷常温常压下均为气态，且烷烃的特征反应为取代反应（如卤代反应），A正确； B．CH2Cl2因甲烷的正四面体结构，只有1种异构体；C2H4Cl2的二氯乙烷有2种异构体（1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷）；C3H6Cl2的二氯丙烷应有4种异构体（1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷），但题目中描述为3种，B错误； C．C(CH3)4的主链为丙烷，第二个碳连接两个甲基，系统命名为2，2-二甲基丙烷，C正确； D．等质量时，丙烷（C3H8）的氢含量更高，单位质量燃烧耗氧量（0.1136 mol/g）大于丁烷（0.1121 mol/g），D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共49分) 18. 元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外电子只有一种运动状态 B 简单离子与D的离子具有相同电子排布 J 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 元素的焰色试验呈黄色 E 基态原子价层电子排布式为 F 基态原子的未成对电子数在同周期中最多 G 生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路 （1）基态J原子的轨道表示式为：________。 （2）基态F原子的电子排布式为：________，基态的价层电子排布式为：________。 （3）E在周期表中位于________区，当E原子最外层跃迁为时产生________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （4）B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构，的结构式为________。 【答案】（1） （2） ①. 或（或 ） ②. （3） ①. s ②. 吸收 （4） 【解析】 【分析】A核外电子只有一种运动状态，说明仅含1个电子，为H；D焰色试验呈黄色，为Na；B的简单离子和电子排布相同（10电子结构），则B为N；J的s电子总数与p电子总数相等，原子序数在N和Na之间：电子排布为，s电子共4个、p电子共4个，为O；E的价层电子排布为，原子序数在Na之后，即n=3，排布为，为Mg；若F为第三周期元素，第三周期中P的价电子排布为，有3个未成对电子，未成对电子数在同周期中最多，若F为第四周期元素，第四周期的Cr，价电子排布为，共6个未成对电子，为第四周期未成对电子数最多的元素；G是生活中用量最大的金属，三价盐可刻蚀铜线路，为Fe。 【小问1详解】 J为O，O是8号元素，轨道表示式需遵循泡利原理、洪特规则，轨道表示式为； 【小问2详解】 若F为第三周期的P，电子排布式为，若F为第四周期的Cr，Cr是24号元素，为洪特规则特例，3d轨道半满更稳定，电子排布式为；基态为，是Fe失去4s轨道2个电子和3d轨道1个电子形成的，价层电子排布式为； 【小问3详解】 E为Mg，Mg的价电子排布为，属于s区元素；电子从低能级的3s跃迁到更高能级的轨道，需要吸收能量，产生吸收光谱； 【小问4详解】 为氰分子，所有原子满足8电子稳定结构，C和N之间形成三键，两个C原子以单键相连，得到对应结构式。 19. 下表是周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）元素⑦在周期表中的位置为________。 （2）第三周期所有元素中第一电离能介于⑤⑥之间的有________种。 （3）①的某种氢化物可用作火箭燃料，相对分子质量为32，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为________。 （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是________(填标号)。 A．金属性：③>④ B．气态最简单氢化物的稳定性②>①>⑥>⑧ C．最简单氢化物的沸点：①>⑥ （5）⑥的最简单气态氢化物的VSEPR模型为________，该分子的空间结构为________。 （6）根据表中数据计算，合成氨反应中每生成1mol氨气放出________热量。 共价键 H-H 断开1mol共价键吸收能量／kJ a b c 【答案】（1） 第四周期第VIII族 （2） 3 （3） （4） AB （5） ①. 四面体形 ②. 三角锥形 （6） 或 【解析】 【分析】根据周期表位置可确定：①为N、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为P、⑦为Co、⑧为As。 【小问1详解】 根据元素周期表的结构，元素⑦为（钴），原子序数为27，位于周期表中的第四周期第VIII族。 【小问2详解】 ⑤为，⑥为。同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族因价电子排布处于全满或半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素。第三周期元素第一电离能大小顺序为：。因此，介于和之间的有、、，共3种元素。 【小问3详解】 ①为元素，其氢化物相对分子质量为32，则该氢化物为（肼）。若所有原子均满足稳定结构，即N原子形成3个共价键，H原子形成1个共价键，其结构式为。 【小问4详解】 A．③为，④为，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性，能用元素周期律解释，A符合题意； B．非金属性，非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，能用元素周期律解释，B符合题意； C．分子间存在氢键导致其沸点反常升高，大于，这属于分子间作用力的范畴，不能用元素周期律解释，C不符合题意； 故选AB。 【小问5详解】 ⑥为元素，其最简单气态氢化物为。中心原子P的价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形；由于存在1对孤电子对，该分子的空间结构为三角锥形。 【小问6详解】 合成氨的化学方程式为。生成需要消耗和。断裂化学键吸收的能量为，形成（含键）放出的能量为。因此，每生成氨气放出的热量为。 20. Ⅰ．回答下列问题： （1）丙烯在催化剂、加热、加压下可以发生加聚反应，其反应化学方程式为________________。 （2）经实验测得，某烃的化学式为，分子中只有2种化学环境的氢原子，且存在支链，其结构简式为________。 Ⅱ．苯乙烯是一种重要的有机化工原料。一种生产苯乙烯的流程如下： 已知： （3）①X的结构简式为________，反应①类型为________。 （4）反应②的另一种产物为________。 （5）Y的结构简式为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 丙烯（）在催化剂、加热、加压条件下可以发生加聚反应，生成聚丙烯，其反应化学方程式为：； 【小问2详解】 化学式为的烃是饱和直链烃，该分子中只有2种化学环境的氢原子，即只有2种类型H原子，说明其分子为对称结构，且存在支链，故化学式为的烃的结构简式为； 【小问3详解】 由图可知，反应①苯和乙烯在、条件下发生加成反应，即分子式为的X的结构简式为，反应①的反应类型为加成反应； 【小问4详解】 由图可知，也可利用反应②通过苯和在、条件下发生取代反应，得到X，故反应②的另一产物为； 【小问5详解】 乙苯在催化剂作用下反应生成苯乙烯（），苯乙烯与发生题中已知（）的类似反应，原子加在含H原子较多的双键碳原子上，生成，即Y的结构简式为； 21. 已知：。以苯为原料制备某些化合物的转化关系如图所示： （1）A是一种密度比水________(填“小”或“大”)的无色液体；A转化为B的化学方程式为________________。 （2）实验室制取的C中往往混有少量的溴单质，除去C中少量溴单质的试剂是________；由C转化为D的化学方程式为________________。 （3）B苯环上的一氯代物有________种；B与溴蒸气在光照条件下反应可生成，化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. 大 ②. ++ （2） ①. 溶液 ②. ++ （3） ①. 4 ②. ++ 【解析】 【分析】与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热发生硝化反应生成硝基苯，A为；B在Fe、HCl作用下发生已知反应生成，由此推出B为；与在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，故C为；C与浓硫酸在70~80℃的条件下发生反应生成D，D与发生加成反应生成，推出D的结构简式为。 【小问1详解】 由分析知，A是硝基苯，是一种密度比水大的无色油状液体； A（）与在催化剂作用下转化为B（），对应的化学方程式为：++。 【小问2详解】 溴可以和NaOH发生反应，生成易溶于水的盐，而溴苯不溶于水，通过分液即可分离，故除去C中少量溴单质的试剂可以是NaOH溶液；C（）与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成D（），对应的方程式为：++。 【小问3详解】 B为，苯环上两个取代基不同，剩余的4个H化学环境互不相同，因此苯环上的一氯代物共4种；B与溴蒸气在光照条件下发生甲基的取代反应，化学方程式为++。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $