精品解析：广东省肇庆市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题解析

肇庆市中小学教学质量评估2016—2017学年第一学期统一检测 高 二 化 学(化学反应原理) 总分100分，时间90分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe—56 第Ⅰ部分选择题(共40分) 一、单项选择题(20小题，每题2分。每题只有一个正确答案) 1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A． NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2 2．下列说法错误的是 A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水 C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－ D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去 3．下列有关叙述正确的是[来源:Zxxk.Com] A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质 C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质 D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快 4．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol[C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 5．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体 C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体 6．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 7．下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣ B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌ 2H++Cl—+ClO— C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s) D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑ 8．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是 A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol(燃烧热) B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol(反应热) C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol(反应热) D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和热) 9．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是 A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C) C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40% 10．在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A．升温 B．减压 C．加压 D．加催化剂 11．反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小[来源:学科网] C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平