精品解析：湖北省襄阳市2017届高三第一次调研测试理综化学试题解析

湖北省襄阳市2017届高三第一次调研测试 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 选择题共21小题，共126分 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂 B．明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂 C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 8． NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．l8gNH4+中所含的电子数为11NA B．常温下，1L PH =1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA C．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA D．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA 9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．稀释重铬酸钾溶液，浓液颜色由橙变黄 B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液 C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去 D．酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化 10． 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是 A．如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 B．如图2进行浓硫酸与铜的反应 C．如图3实验验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．如图4吸收氨气 11．根据下图，下列判断中正确的是 A．电路中电子的流动方向：a—d —CuSO4(aq)一c一b B．该原电池原理：Zn + CuSO4 = ZnSO4+Cu C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量 D．d电极反应：Cu2++ 2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降 12．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A．①浊液中存在平衡：AgCrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq) B．②中溶液变澄淸原因：AgOH + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O C．③中顔色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 13．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列有关说法中正确的是 A．元素f位于第三周期第III族 B．离子的半径大小为r(d2-) >r (e+) C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强 D．由X、Z组成的一种四原子化合物的电子式为 26．(15分) 为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下图实验： （1）甲同学欲用上图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验 ______ (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 ______________________。 （2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下： MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s末O2体积/mL 49 61 86 由此得出的结论是 _____________，原因是_________________________。 （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 )： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴0.1mol•L-1FeCl3 5滴0.1mol•L-1 CuCl2 5滴0.3mol•L-1 NaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生[来源:Z*xx*k.Com] 结论是 ____________，实验Ⅲ的目的是 _________________________。 （4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是______________和_____________________(按反应发生的顺序写)。 （5）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 __________________。 27．(14 分)[来源:学&科&网Z&X&X&K] 金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表