专题01 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平（重难点讲义）化学沪科版选择性必修1

专题01 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 重难目标 1. 根据情境找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 2. 用好化合价升降法配平；酸性条件补H+、H2O，碱性条件补OH−、H2O。 3. 判断陌生环境下产物；离子环境判断（酸、碱、中性）； 4. 多元素变价、多种氧化剂 / 还原剂配平；区分化学方程式、离子方程式。 考情分析 选择题、化工流程、实验大题、原理大题都会出现；常给文字、流程图信息，不给全部产物；高频：写离子方程式；陷阱：介质搞错、产物写错、电荷不守恒、漏掉沉淀、气体符号。 一、氧化还原反应方程式配平 1、核心原理 得失电子守恒（化合价升降总数相等），同时满足原子守恒；离子方程式还要满足电荷守恒。 口诀：升失氧、降得还；升降相等。 2、配平步骤 （1）标变价：标出反应前后化合价发生变化的元素化合价 （2）找变化：算出每个原子升价数、降价数 （3）求最小公倍数：使升高总化合价 = 降低总化合价，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 （4）配平变价物质：把算出的系数写在对应物质前面 （5）看环境，补介质（离子方程式重点） 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ （6）电荷守恒（离子方程式）：左右两边总电荷相等 （7）最后配平不变价元素（一般H、O），检查 二、掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤 步骤 1：找出 “两对物质”—— 氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物 根据题意、化合价变化判断： 氧化剂 → 得电子 → 还原产物 还原剂 → 失电子 → 氧化产物把它们先写出来：氧化剂还原剂还原产物氧化产物 提示：高价一般做氧化剂，低价一般做还原剂。 步骤2：标变价，根据电子守恒配平变价物质（核心） 标出变价元素化合价，算出每个粒子升、降价，求最小公倍数，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 步骤3：判断反应环境（介质，非常容易错），补介质粒子 看体系是酸性 / 碱性 / 中性： 酸性环境：只能补 H+、H2O，不能出现 碱性环境：只能补 OH−、H2O，不能出现 中性环境：一般补 H2O 离子方程式才需要这一步；化学方程式不用补、 步骤4：电荷守恒（只针对离子方程式） 看方程式左右电荷是否相等，利用上面的介质补齐电荷。左边总电荷≠右边，缺正电荷：酸性补；缺负电荷：碱性补 步骤5：配氢、配氧，补齐H2O，原子守恒 最后配H、O，用水来平衡氧或者氢。 步骤6：检查 + 规范 检查：电子守恒、电荷守恒、原子守恒 规范： 离子方程式：可溶强电解质拆成离子，沉淀、气体、弱电解质写化学式 标注沉淀↓、气体↑（看题目条件） 条件（加热、通电、催化剂等写在等号上方） 三、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 四、氧化还原反应方程式的配平方法 1、正向配平法 2、逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 3、缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ （3）整体配平法：有些氧化还原反应中有2种元素以上化合价升降，其中在同一反应物中，有多种元素化合价同时升高或降低，这时可以将多种元素同时升高或降低的反应物作为一个整体来配平，如As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO↑中As2S3的As、S的化合价都是上升的，可以将As2S3作为一个整体来配平。 （4）拆分配平法：当某一元素的原子在某化合物中有若干个时，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则可以将它进行拆分后分别标价，如Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O中Sx2-进行拆分为S2-和(x-1)S后分别标价进行配平。 （5）零价法：在某些氧化还原反应中，元素的化合价难以确定，可以尝试用零价法，就是将元素的化合价看成零价，利用化合价代数和为零的原则分析配平，如Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O中Fe3C的Fe、C都标为0价再进行配平。 （6）半反应法：某些非金属单质在反应中既是氧化剂又是还原剂时，可以把作为氧化剂和作为还原剂的部分分开配平后再合并较简单，如P+CuSO4+H2O→H3PO4+Cu3P+H2SO4可以把拆分为两个半反应，氧化反应P-5e-+4H2O→H3PO4+5H+，还原反应P+3CuSO4+6e-+6H+→Cu3P+3H2SO4，分别配平后再合并就可得到配平的方程式。 题型01一般氧化还原方程式的配平（一）。 1．配平：用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。 2．从以下选项中选择，（1）此反应的氧化剂是____________；（2）还原产物是____________。 A．     B．HCl     C．     D． 3．写出半反应，还原反应：____________；氧化反应：____________。 （二）高铁酸钠具有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下往溶液中加入KOH可析出。 4．请写出上述反应的化学方程式___________________________________________。 5．。 配平上述方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。 6．若该反应在标准状况下有3.36 L氧气生成，则电子转移数目为_________________ A． B． C． D． 7．实验室在配制溶液时，常常加入少量铁粉，请结合方程式解释这样做的原因_______________________。 【答案】1． 2． A（） C（） 3． 4． 5． 6．B 7．铁粉可将生成的铁离子还原为亚铁离子，防止亚铁离子被氧化； 【详解】1．反应物中氯酸钾里的Cl由+5价降为+4价，每个Cl得1个电子；氯化氢里的部分Cl由-1价升为0价，每个Cl失1个电子。根据得失电子守恒和原子守恒，配平并标注如下。 ； 2．中Cl由+5价降为+4价，被还原，是氧化剂；对应的还原产物为。 故（1）选A，（2）选C； 3．酸性条件下，氯酸根离子中的Cl由+5价降为+4价，每个Cl得1个电子。守恒O、H和电荷后得到还原半反应。 。 氯离子失电子生成氯气，得到氧化半反应。 ； 4．低温下加入KOH后，高铁酸钾析出，反应物和生成物中各元素原子守恒，化学方程式如下。 ； 5．高铁酸钠中Fe由+6价降为+3价，4个Fe共得12个电子；其中6个O由-2价升为0价，共失12个电子。根据得失电子守恒和原子守恒，配平并标注如下。 ； 6．由小题5的配平方程可知，生成3 mol氧气转移12 mol电子。配平方程如下。 。 标准状况下，先计算氧气的物质的量。 。 再根据氧气与转移电子的物质的量之比计算。 。 电子数为。 故选B； 7．硫酸亚铁溶液中的亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子。铁粉可将生成的铁离子还原为亚铁离子，因此加入少量铁粉可防止亚铁盐被氧化，对应离子方程式如下。 。 【对练1】已知：。 (1)将化学方程式配平，并用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目：________。 (2)被氧化的氨和未被氧化的氨的个数比是________，氧化剂和还原剂的分子个数比是________。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）该反应中中元素化合价降低被还原生成，作氧化剂，为还原产物，中N元素化合价升高被氧化生成，作还原剂，是氧化产物；配平后方程式为，单线桥表示为：。 （2）由化学方程式可知，当有8 mol参加反应，有2 mol被氧化，剩余6 mol的化合价不变，存在于中未被氧化，故二者个数比为；同时有3 mol参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，所以氧化剂与还原剂的分子数之比是。 【对练2】请回答下列问题： I．某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠，在受到撞击时分解生成和。 (1)写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：________________________。 II．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： (2)配平下列离子方程式：_________________________________。 ______________________________ (3)中铁元素化合价为________，当转移1.5 mol电子时，生成的数目为________。 III．甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：。 (4)设阿伏加德罗常数为。0.5 mol甲烷含有的原子数为________。 A． B． C． D． (5)若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为________。 A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 (6)标况下，3.36 L 中的氧原子数为________，2 mol 完全燃烧，需消耗氧气________g。 【答案】(1) (2) (3)+6 (4)D (5)B (6) 128 【详解】（1）叠氮化钠（）在受到撞击时分解生成和，反应方程式为 。反应中N元素化合价由升高到 0，失去电子；Na元素化合价由 +1 降低到 0，得到电子。2 mol 反应共转移 2 mol 电子，单线桥箭头由失电子的N原子指向得电子的Na原子，并在箭头上标明 ，。 （2）反应中Fe元素化合价由 +3 升高到 +6，失去 3 个电子；Cl元素化合价由 +1 降低到 -1，得到 2 个电子。根据得失电子守恒， 和 的系数为 2， 和 的系数为 3。根据电荷守恒，反应物中需补充 。最后根据H、O原子守恒，生成物中 的系数为 5，。 （3）在中，O元素为 -2 价，根据化合价代数和等于离子电荷数，Fe元素化合价为 +6。由反应可知，每生成 1 mol ，Fe元素失去 3 mol 电子，故当转移 1.5 mol 电子时，生成 的物质的量为，其数目为。 （4）1 个分子含有 1 个C原子和 4 个H原子，共 5 个原子。0.5 mol 含有的原子物质的量为，故原子数为，选项D正确。 （5）甲烷（）的摩尔质量为 ，氧气（）的摩尔质量为。当二者质量比为 1:4 时，其物质的量之比为。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即 1:2，选项B正确。 （6）标况下，3.36 L 的物质的量。1 个分子含有 2 个氧原子，故氧原子的物质的量为，氧原子数为。根据甲烷燃烧的化学方程式，2 mol 完全燃烧需消耗 4 mol ，其质量 。 题型02 缺项氧化还原反应配平 【典例2】草酸()是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为__________(未配平)。下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的为 B．每消耗6mol ，转移电子 C．还原性： D．配平后离子方程式右侧横线内的产物是 【答案】D 【详解】A．中C元素化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，A正确； B．由配平的反应可知，每消耗6mol ，反应转移10mol电子，即，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，，C正确； D．配平后右侧横线内产物为，不是，D错误； 故选D。 【对练1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 (2)黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 【答案】(1) 5:3 (2) 、 24 (3) 10 【详解】（1）①反应中元素从+7价降为+2价，每个得，2个共得；部分元素从-1价升为0价，共失，单线桥由失电子的指向得电子的，即； ②16个中，10个化合价升高被氧化为，6个化合价不变形成盐，故比值为； （2）反应中元素化合价从0升为+4，失电子作还原剂；元素从0降为-2、元素从+5降为0，对应生成的、为还原产物。生成1个时，3个共失，故生成2个转移电子数为24； （3）①先根据得失电子守恒：从+1到-1得，从+3到+6失，最小公倍数为6，得系数3、系数2，对应产物系数也可确定；再结合电荷守恒、原子守恒可知缺项为，配平后得完整离子方程式； ②中化合价降低，作氧化剂；中化合价升高，被氧化；每个得，消耗5个时转移电子数为。 【对练2】燃煤燃烧后的烟气需要进行脱硫处理。根据脱硫剂的不同，可分为氨法、生物质法等。 1．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_________。（不定项） A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．水体富营养化 2．向高锰酸钾酸性溶液中通入过量的，溶液褪色。这体现了的性质是____________。 A．酸性氧化物通性 B．漂白性 C．氧化性 D．还原性 氨法脱硫：用氨水将燃煤烟气中的转化为。 3．用化学方程式表示氨法脱硫的原理_________。 4．时，向氨水中通入燃煤烟气进行脱硫的过程中，始终变小的物理量是________。 A． B． C．pH D． 5．时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 根据图中数据，计算的溶液中，___________。 生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气（主要成分CO、）将还原成单质硫，发生的主要反应如下： ① ② ③ ④ 6． _____________。 7．反应②的____________。 A．>0 B．=0 C．<0 D．无法判断 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应原理为： 8．完成并配平该反应方程式_________。 9．如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。相比具有的优点是_________。 【答案】1．AC 2．D 3． 4．C 5． 6． 7．A 8． 9．成本更低；生成的 能与 结合生成 沉淀，促进反应正向进行，提高脱硫效率（或副产物石膏可回收利用）。 【详解】1．煤燃烧产生的烟气中主要含有和等气体，大量排放会引发温室效应，而是形成酸雨的主要气体，白色污染由废弃塑料引起，水体富营养化主要由氮、磷排放引起，故选AC。 2．高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，通入后溶液褪色，是因为被高锰酸钾氧化为，这体现了的还原性，故选D； 3．根据题意，氨法脱硫是用氨水吸收并将其转化为，反应的化学方程式为：； 4．A．通入过程中，先生成，过量时转化为，因此 先增大后减小，A不符合题意； B．电离常数只与温度有关，温度不变，则不变，B不符合题意； C．氨水呈碱性，通入酸性气体后，溶液碱性不断减弱，酸性逐渐增强，因此始终变小，C符合题意； D．随着反应进行，不断生成铵盐，溶液中始终增大，D不符合题意； 故选C。 5．由图象可知，当时，，此时；当时，，此时 ，在的溶液中，，则 ； 6．根据盖斯定律，将已知反应进行组合：① + ② + ③ 即可消去中间产物和，得到目标反应④，因此，； 7．反应②的焓变 ，题干指出该反应在高温下能够发生，说明在高温下反应自发进行，即吉布斯自由能变 ，由于，要使，必须满足 ，故选A。 8．在该反应中，中元素化合价由降至，化合价降低；中元素化合价由升至，化合价升高，根据得失电子守恒， 与的化学计量数之比为，由此可得：，根据电荷守恒，左边电荷总数为，右边为 ，解得，最后根据氢、氧原子守恒，反应物中需补充，配平后的离子方程式为：； 9．采用替代，一方面（漂白粉主要成分）价格更低廉；另一方面，反应生成的会与溶液中的结合生成微溶的 沉淀，降低了生成物浓度，有利于反应正向进行，从而提高脱硫效率，且副产物石膏具有综合利用价值。 题型03 陌生氧化还原反应方程式的书写 【典例3】氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题： (1)含氟的卤素互化物通常用作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如。 ①配平该反应的化学方程式：___________。 ②该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是、___________。 ③反应生成时转移___________mol电子。 (2)黄血盐[，铁为+2价]在颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料，化学工业用作除铁剂。其化学式的测定方法如下： 步骤1：准确称取黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液。 步骤2：量取溶液，用(的酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。 步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体。 ①mg黄血盐样品中___________(用含的代数式表示)。 ②y=___________(用含a、c、V的代数式表示)。 ③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，则对x、y测定结果的影响是___________(填字母)。 A．均增大    B．均减小    C．x增大、y减小    D．x减小、y增大 ④若灼烧不充分，则x测定值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) 6 (2)0.05a B 偏小 【详解】（1）①中，可将反应物中3个Co视为整体，化合价为+8，反应后升高至+9，Cl元素化合价由+3降低至0，O元素化合价由-2升高至0，因此1个Co3O4反应化合价共升高1+4×2=9，根据化合价升降守恒可知Co3O4与ClF3的系数比为1∶3，再根据原子守恒可知该反应方程式为。 ②氧化剂在反应中存在元素化合价降低的过程，因此该反应的氧化剂是；氧化产物是元素化合价升高而得到的生成物，因此该反应氧化产物为、。 ③由①分析可知，反应生成时转移6mol电子。 （2）①步骤3得ag红色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)= ，因此溶液中n(Fe)= ，因此mg黄血盐样品中。 ②步骤2滴定反应中被氧化，每个中Fe2+被氧化为Fe3+，失去1个电子，每个CN-被氧化为CO2、HNO3，失去10个电子，因此1个失去电子数为1+10y，被还原为Mn2+，得到5个电子，消耗的物质的量为，得电子数为，25mL溶液中黄血盐的物质的量为，根据得失电子守恒：，解得。 ③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，步骤2消耗的减少，根据可知，V减小，y减小，黄血盐化学式中，根据电荷守恒：x+2=y可知，y减小，则x减小，故答案为B。 ④灼烧不充分时，红色固体可能含水分或未完全转化为Fe2O3，导致质量a偏大，则y偏小，从而导致x偏小。 【对练1】硼氢化钠()是一种有机合成中常用的还原剂，实验室制备、提纯及分析纯度的实验过程如下。 已知： 物质 NaH 异丙胺 性质 可溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 灰白色固体，强还原性，与水剧烈反应 难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点33℃ 回答下列问题： Ⅰ．制备 利用如图甲所示装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。 (1)检验气密性，装入试剂，将三通阀孔路位置调节为___________(填标号)鼓入。 A． B． C． D． (2)升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌至大量微小钠珠出现，升温到200℃，调整三通阀通入，观察到___________(填现象)停止通得。 (3)升温到240℃，再通入，向仪器a中通过恒压滴液漏斗滴入硼酸三甲酯[，沸点为68℃]，充分反应后停止加热；降温后，离心分离得到和的固体混合物。与反应的化学方程式为___________。 (4)图示装置存在的两处缺陷，一是___________，二是应将球形冷凝管更换为___________(填标号)。 a．直形冷凝管    b．空气冷凝管    c．蛇形冷凝管 Ⅱ．提纯 (5)采用图乙所示装置从和的固体混合物中提取。将固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。经一段时间处理后，在___________(填“滤纸套筒”或“圆底烧瓶”)中收集到。 Ⅲ．纯度分析 ①取m g产品(杂质不参加反应)配成500 mL溶液，取25.00 mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应 [(未配平)]； ②向上述溶液中加入稍过量的溶液，用稀硫酸调节pH，将过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟； ③将反应后溶液调pH至约5.0，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液()。 (6)产品中的纯度为___________%(用含、、、、m的代数式表示)；取溶液时，先仰视后俯视，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)C (2)钠珠消失 (3) (4)缺少氢气的尾气处理装置 b (5)圆底烧瓶 (6) 偏小 【详解】（1）鼓入时需要使入口与三颈烧瓶连通，关闭入口，只有C选项满足左（入口）-右（三颈烧瓶）连通，封闭入口，故选C； （2）与反应生成，反应完全时，微小钠珠完全消失，停止通； （3）反应物为和硼酸三甲酯，产物为和，条件为，根据原子守恒配平； （4）装置末端缺少氢气的尾气处理装置；反应温度达到，温度高于时，需要换用空气冷凝管，故选b； （5）可溶于异丙胺，难溶于异丙胺，索氏提取时，随异丙胺溶解后流入下方圆底烧瓶，留在滤纸套筒中，故收集在圆底烧瓶中； （6）配平反应：，过量的关系：，，可得，与反应的，中，总中，摩尔质量为，纯度为:； 误差分析：量取时，先仰视初读数后俯视终读数，记录的小于实际取出的体积，导致实际过量增多，消耗标准溶液体积增多，代入公式计算时，结果偏小。 【对练2】回答下列问题： (1)在空气中850℃煅烧成，请写出所发生反应的化学方程式：__________。 (2)向溶液中加入溶液恰好使沉淀完全，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 (3)滴加氯水过量可使溶液的红色褪去，并产生两种无污染的气体，再向褪色后溶液中滴加酸化溶液产生白色沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 (4)以为原料制备的方法是：①先向溶液中加入过量的，生成碘化物；②再向混合溶液中加入溶液，反应得到。请写出①所发生反应的离子方程式：__________。 (5)铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，已知：元素铋（Bi）价态为+3价时较稳定，无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，①先向其中加入适量铋酸钠，溶液呈紫红色，②再继续加入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡。请分别写出对应反应的离子方程式：__________、__________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）在空气中煅烧生成，部分钴元素被氧化，空气中的参与反应，氢元素转化为。由钴原子守恒，6 mol对应生成2 mol；由氢原子守恒，同时生成6 mol；再由氧原子守恒确定消耗1 mol。因此反应的化学方程式为； （2）每1 mol含有1 mol、1 mol和2 mol。根据，使硫酸根离子恰好沉淀完全需加入2 mol，同时引入4 mol。其中3 mol使铝离子生成氢氧化铝沉淀，反应为；其余1 mol与铵根离子反应，生成一水合氨，反应为，没有剩余的氢氧根离子使氢氧化铝继续溶解。因此总离子方程式为； （3）氯水具有氧化性，能够氧化，使平衡向左移动，红色褪去。结合所含元素和产生两种无污染气体的条件，可确定气体为和；加入酸化溶液产生白色沉淀，说明有生成。硫元素由−2价升高到+6价，氮元素由−3价升高到0价，碳元素保持+4价，因此每1 mol被氧化共失去11 mol电子；每1 mol生成得到2 mol电子，故与的反应物质的量之比为2∶11。再用和配平氧、氢原子及电荷，得到离子方程式； （4）步骤①中过量，被还原为，碘元素由+5价降低到−1价，每1 mol得到6 mol电子；被氧化为，硫元素由+4价升高到+6价，每1 mol被氧化的失去2 mol电子。按得失电子守恒并配平原子和电荷，氧化还原过程可表示为。生成的继续与过量的反应，发生。将前一反应与后一反应的3倍相加，消去，得到总离子方程式； （5）①加入铋酸钠后溶液呈紫红色，说明被氧化为。锰元素由+2价升高到+7价，每1 mol失去5 mol电子；中的铋元素由+5价降低到较稳定的+3价，每1 mol得到2 mol电子。因此与的反应物质的量之比为5∶2。铋酸钠难溶于水，在离子方程式中保留化学式；结合酸性条件，用和配平，得到。 ②加入过量双氧水后紫红色消失，说明酸性溶液中的被还原为；产生的气体为被氧化生成的。每1 mol得到5 mol电子，每1 mol被氧化生成失去2 mol电子，因此二者的反应物质的量之比为2∶5。再配平氢、氧原子及电荷，得到。 1．用铬铁矿(主要成分是、，还含有少量、等)为原料生产重铬酸钾()的一种绿色环保工艺流程如图。下列方程式与流程不对应的是 A．焙烧时发生的反应有 B．中和时的主要方程式 C．酸化过程时常调为约4.5，因为 D．“转化”过程中： 【答案】B 【详解】A．焙烧时作为氧化剂将氧化为，方程式得失电子、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．中和时pH为7~8，弱碱性环境下与反应生成沉淀（为滤渣2的成分之一），不会生成可溶的，该流程对应的正确方程式为，B错误； C．由分析知，酸化时发生反应，酸性增强则浓度增大，平衡正向移动，转化为，常调为约4.5符合反应事实，C正确； D．相同温度下溶解度远小于，加入饱和可析出晶体，方程式符合转化原理，D正确； 故选B。 2．下列化学用语表述错误的是 A．HClO在水溶液中的电离方程式为 B．的沉淀溶解平衡常数表达式为 C．少量的溶液滴入足量氨水中，反应的化学方程式为 D．向NaClO溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．HClO是弱电解质，在水溶液中部分电离，给出的电离方程式符合弱电解质电离的书写规范，A正确； B．沉淀溶解平衡常数表达式中不列入固体物质，的溶度积为离子浓度幂的乘积，表达式书写正确，B正确； C．氨水为弱碱，无论是否过量，与反应都只能生成沉淀，反应方程式书写正确，C正确； D．向NaClO溶液中通入少量时，过量的会与反应生成的结合为，正确反应为，D错误； 故选D。 3．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．依据图示判断为分解水制的催化剂 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中生成的和的分子数为 C．过程Ⅱ的化学方程式： D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【详解】A．在过程中参与反应，过程中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于分解水制的催化剂，A正确； B．该循环的总反应为，生成和的分子数之比为，不是，B错误； C．过程中和在加热条件下反应生成和，化学方程式书写正确，C正确； D．该工艺以太阳能为热源可节约能源，且和在不同步骤生成，产物易分离，D正确； 故选B。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铝与氨水反应： B．二氧化氮溶于水： C．硅酸钠溶液中通入少量 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】B 【详解】A．氧化铝为两性氧化物，仅能与强酸、强碱发生反应，氨水是弱碱，二者不反应，A错误； B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸为强酸可拆为离子，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，B正确； C．硅酸钠溶液中通入少量时，产物为硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式应为，C错误； D．是可溶性强电解质，离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程③中，各元素化合价均未改变 B．回收S的总反应为 C．过程①中，生成CuS的反应为 D．过程②中，CuS作还原剂 【答案】A 【详解】A．过程③中，O2将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素的化合价由+2变为+3，氧元素化合价降低，故A错误； B．H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，回收S的总反应为，故B正确； C．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuS，故D正确； 答案选A。 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．乙酰胺与足量共热： B．向溶液中滴入足量氨水： C．向溶液中加入稀硫酸： D．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： 【答案】D 【详解】A．乙酰胺与足量共热水解生成乙酸钠和氨气：，A错误； B．溶液中滴入足量氨水生成四氨合铜离子：，B错误； C．溶液中加入稀硫酸，和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质：，C错误； D．酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成碘单质，D正确； 故选D。 7．（多选）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，将通入70℃100mL某浓度KOH溶液中，至两者恰好完全反应，已知检测到产物中有三种含氯元素离子，其中和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．原KOH溶液中， C．有反应发生 D．反应过程中一定存在 【答案】ACD 【详解】A．根据电子守恒，失去的总电子数等于得到的总电子数，最终，，则失电子总物质的量为，故，代入得成立，A正确； B．根据物料守恒，，溶液体积为，故，B错误； C．时段的物质的量逐渐增大，说明有生成的反应发生，C正确； D．根据K、Cl元素物料守恒，反应后钾元素总物质的量等于氯元素总物质的量，故成立，D正确； 故选ACD。 8．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等。工业上使用黄铁矿(主成分为 含少量SiO2杂质)制备硫酸的工艺流程如图所示： (1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是________________________，煅烧时发生反应的方程式为______________________。 (2)“氧化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)若在容积可变的恒压密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生该反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①温度为T时，若向容器中充入稀有气体，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②温度为T时，若起始时充入SO2和O2的量均为原来的2倍，则平衡时产物的体积分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)40%。 ③在实际生产中，通入过量的空气，原因是________________________________________。 (4)研究证明，高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和 Fe，若投入 的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中 的转化率为_________。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) 逆向 等于 增大氧气浓度，促使平衡正向移动，提高的转化率 (4) 【详解】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；黄铁矿被氧气氧化为氧化铁和二氧化硫，该反应的化学方程式为：； （2）“氧化”步骤，SO2被氧化为SO3，该反应的化学方程式为； （3）①容器容积可变，气压恒定，故充入稀有气体后反应物和产物浓度下降，化学平衡向气体分子数增多的方向移动，平衡逆向移动； ②恒压容器中起始时充入SO2和O2的量为原来的2倍，则SO2和O2的起始浓度不变，平衡不发生移动，故平衡时产物的体积分数不变，等于40%； ③实际生产中，通入过量空气的目的是增大氧气浓度，促使平衡正向移动，提高的转化率； （4）产生的Fe的总质量为98 t，其物质的量为，原料中Fe原子的物质的量为，故氧化铁的转化率为。 9．泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。贵州某地以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、等）为原料制备泻盐，制备的流程如图所示： 已知常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的 2.2 3.7 7.5 8.8 完全沉淀时的 3.2 4.7 9.0 11.0 回答下列问题： (1)写出一种可以提高“酸浸”速率的措施：____________________，试剂X宜选用__________（填化学式）。 (2)“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥得。 (3)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________。 (4)“调pH”的范围为__________，滤渣2的成分__________（填化学式）。 (5)利用上述表格数据，计算的__________ 【答案】(1)适当升高温度（或搅拌、将矿渣粉碎、适当增大硫酸浓度等） （或、、） (2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3) (4)（或4.7~8.8） 、 (5) 【详解】（1）提高酸浸速率的常规方法有增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等，任选其一即可。 试剂X的作用是调节pH除去杂质阳离子，为了不引入新的杂质阴离子（体系目标产物为硫酸镁），选择含镁的碱性/弱碱性物质，如、等，不会引入额外杂质。 （2） 是带结晶水的硫酸盐，受热易失去结晶水，不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出晶体，后续经过滤、洗涤、干燥得到产物。 （3）氧化步骤中双氧水作为氧化剂，将酸浸后体系中的氧化为（便于后续通过调pH除去，避免沉淀pH和接近无法分离），在酸性环境下发生该离子反应，双氧水被还原为水，无杂质生成，答案为。 （4）调pH的目的是让、完全沉淀，同时保证不沉淀：根据表格数据，完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为8.8，因此pH需要控制在。此时滤渣2为两种氢氧化物沉淀和。 （5）选取完全沉淀的条件计算：完全沉淀时，此时pH = 11，即，。根据溶度积定义。 10．某同学以镁及其化合物为研究对象，整理了以下转化关系： 回答下列问题： (1)写出①反应的化学方程式：______。 (2)写出②反应的离子方程式：______。 (3)写出③MgSO4与NaOH反应的离子方程式：______。 (4)写出MgSO4的电离方程式：______。 (5)上述转化中，属于氧化还原反应的是______（填序号）。 (6)MgO属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），理由是__________________________________________。 【答案】(1) (2)MgO+2H+=Mg2++H2O (3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4) (5)① (6)碱性氧化物 MgO能与酸反应生成盐和水 【详解】（1）反应①是镁单质在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。 （2）反应②是氧化镁转化为硫酸镁，通常是氧化镁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁和水。氧化镁是固体氧化物，在离子方程式中保留化学式，故离子方程式为：。 （3）反应③是硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。硫酸镁和氢氧化钠均完全电离，氢氧化镁为沉淀，故离子方程式为：。 （4）硫酸镁是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出镁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：。 （5）反应①中镁元素化合价由0价升高到+2价，氧元素化合价由0价降低到-2价，属于氧化还原反应；反应②、③为复分解反应，反应④为氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，这三个反应中均没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。因此，属于氧化还原反应的只有①。 （6）氧化镁（）能够与酸（如盐酸、硫酸等）发生反应，且反应产物只有对应的镁盐和水，根据碱性氧化物的定义，氧化镁属于碱性氧化物。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 重难目标 1. 根据情境找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 2. 用好化合价升降法配平；酸性条件补H+、H2O，碱性条件补OH−、H2O。 3. 判断陌生环境下产物；离子环境判断（酸、碱、中性）； 4. 多元素变价、多种氧化剂 / 还原剂配平；区分化学方程式、离子方程式。 考情分析 选择题、化工流程、实验大题、原理大题都会出现；常给文字、流程图信息，不给全部产物；高频：写离子方程式；陷阱：介质搞错、产物写错、电荷不守恒、漏掉沉淀、气体符号。 一、氧化还原反应方程式配平 1、核心原理 得失电子守恒（化合价升降总数相等），同时满足原子守恒；离子方程式还要满足电荷守恒。 口诀：升失氧、降得还；升降相等。 2、配平步骤 （1）标变价：标出反应前后化合价发生变化的元素化合价 （2）找变化：算出每个原子升价数、降价数 （3）求最小公倍数：使升高总化合价 = 降低总化合价，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 （4）配平变价物质：把算出的系数写在对应物质前面 （5）看环境，补介质（离子方程式重点） 条件 补项原则 酸性条件下 缺 或多 补H＋，少 补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补 ，少O(氧)补 － （6）电荷守恒（离子方程式）：左右两边总电荷相等 （7）最后配平不变价元素（一般H、O），检查 二、掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤 步骤 1：找出 “两对物质”—— 氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物 根据题意、化合价变化判断： 氧化剂 → 得电子 → 还原产物 还原剂 → 失电子 → 氧化产物把它们先写出来：氧化剂还原剂还原产物氧化产物 提示：高价一般做氧化剂，低价一般做还原剂。 步骤2：标变价，根据电子守恒配平变价物质（核心） 标出变价元素化合价，算出每个粒子升、降价，求最小公倍数，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 步骤3：判断反应环境（介质，非常容易错），补介质粒子 看体系是酸性 / 碱性 / 中性： 酸性环境：只能补 H+、H2O，不能出现 碱性环境：只能补 OH−、H2O，不能出现 中性环境：一般补 H2O 离子方程式才需要这一步；化学方程式不用补、 步骤4：电荷守恒（只针对离子方程式） 看方程式左右电荷是否相等，利用上面的介质补齐电荷。左边总电荷≠右边，缺正电荷：酸性补；缺负电荷：碱性补 步骤5：配氢、配氧，补齐H2O，原子守恒 最后配H、O，用水来平衡氧或者氢。 步骤6：检查 + 规范 检查：电子守恒、电荷守恒、原子守恒 规范： 离子方程式：可溶强电解质拆成离子，沉淀、气体、弱电解质写化学式 标注沉淀↓、气体↑（看题目条件） 条件（加热、通电、催化剂等写在等号上方） 三、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 四、氧化还原反应方程式的配平方法 1、正向配平法 2、逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 3、缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ （3）整体配平法：有些氧化还原反应中有2种元素以上化合价升降，其中在同一反应物中，有多种元素化合价同时升高或降低，这时可以将多种元素同时升高或降低的反应物作为一个整体来配平，如As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO↑中As2S3的As、S的化合价都是上升的，可以将As2S3作为一个整体来配平。 （4）拆分配平法：当某一元素的原子在某化合物中有若干个时，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则可以将它进行拆分后分别标价，如Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O中Sx2-进行拆分为S2-和(x-1)S后分别标价进行配平。 （5）零价法：在某些氧化还原反应中，元素的化合价难以确定，可以尝试用零价法，就是将元素的化合价看成零价，利用化合价代数和为零的原则分析配平，如Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O中Fe3C的Fe、C都标为0价再进行配平。 （6）半反应法：某些非金属单质在反应中既是氧化剂又是还原剂时，可以把作为氧化剂和作为还原剂的部分分开配平后再合并较简单，如P+CuSO4+H2O→H3PO4+Cu3P+H2SO4可以把拆分为两个半反应，氧化反应P-5e-+4H2O→H3PO4+5H+，还原反应P+3CuSO4+6e-+6H+→Cu3P+3H2SO4，分别配平后再合并就可得到配平的方程式。 题型01一般氧化还原方程式的配平（一）。 1．配平：用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。 2．从以下选项中选择，（1）此反应的氧化剂是____________；（2）还原产物是____________。 A．     B．HCl     C．     D． 3．写出半反应，还原反应：____________；氧化反应：____________。 （二）高铁酸钠具有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下往溶液中加入KOH可析出。 4．请写出上述反应的化学方程式___________________________________________。 5．。 配平上述方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。 6．若该反应在标准状况下有3.36 L氧气生成，则电子转移数目为_________________ A． B． C． D． 7．实验室在配制溶液时，常常加入少量铁粉，请结合方程式解释这样做的原因_______________________。 【对练1】已知：。 (1)将化学方程式配平，并用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目：________。 (2)被氧化的氨和未被氧化的氨的个数比是________，氧化剂和还原剂的分子个数比是________。 【对练2】请回答下列问题： I．某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠，在受到撞击时分解生成和。 (1)写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：________________________。 II．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： (2)配平下列离子方程式：_________________________________。 ______________________________ (3)中铁元素化合价为________，当转移1.5 mol电子时，生成的数目为________。 III．甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：。 (4)设阿伏加德罗常数为。0.5 mol甲烷含有的原子数为________。 A． B． C． D． (5)若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为________。 A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 (6)标况下，3.36 L 中的氧原子数为________，2 mol 完全燃烧，需消耗氧气________g。 题型02 缺项氧化还原反应配平 【典例2】草酸()是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为__________(未配平)。下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的为 B．每消耗6mol ，转移电子 C．还原性： D．配平后离子方程式右侧横线内的产物是 【对练1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 (2)黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 【对练2】燃煤燃烧后的烟气需要进行脱硫处理。根据脱硫剂的不同，可分为氨法、生物质法等。 1．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_________。（不定项） A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．水体富营养化 2．向高锰酸钾酸性溶液中通入过量的，溶液褪色。这体现了的性质是____________。 A．酸性氧化物通性 B．漂白性 C．氧化性 D．还原性 氨法脱硫：用氨水将燃煤烟气中的转化为。 3．用化学方程式表示氨法脱硫的原理_________。 4．时，向氨水中通入燃煤烟气进行脱硫的过程中，始终变小的物理量是________。 A． B． C．pH D． 5．时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 根据图中数据，计算的溶液中，___________。 生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气（主要成分CO、）将还原成单质硫，发生的主要反应如下： ① ② ③ ④ 6． _____________。 7．反应②的____________。 A．>0 B．=0 C．<0 D．无法判断 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应原理为： 8．完成并配平该反应方程式_________。 9．如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。相比具有的优点是_________。 题型03 陌生氧化还原反应方程式的书写 【典例3】氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题： (1)含氟的卤素互化物通常用作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如。 ①配平该反应的化学方程式：___________。 ②该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是、___________。 ③反应生成时转移___________mol电子。 (2)黄血盐[，铁为+2价]在颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料，化学工业用作除铁剂。其化学式的测定方法如下： 步骤1：准确称取黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液。 步骤2：量取溶液，用(的酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。 步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体。 ①mg黄血盐样品中___________(用含的代数式表示)。 ②y=___________(用含a、c、V的代数式表示)。 ③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，则对x、y测定结果的影响是___________(填字母)。 A．均增大    B．均减小    C．x增大、y减小    D．x减小、y增大 ④若灼烧不充分，则x测定值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【对练1】硼氢化钠()是一种有机合成中常用的还原剂，实验室制备、提纯及分析纯度的实验过程如下。 已知： 物质 NaH 异丙胺 性质 可溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 灰白色固体，强还原性，与水剧烈反应 难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点33℃ 回答下列问题： Ⅰ．制备 利用如图甲所示装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。 (1)检验气密性，装入试剂，将三通阀孔路位置调节为___________(填标号)鼓入。 A． B． C． D． (2)升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌至大量微小钠珠出现，升温到200℃，调整三通阀通入，观察到___________(填现象)停止通得。 (3)升温到240℃，再通入，向仪器a中通过恒压滴液漏斗滴入硼酸三甲酯[，沸点为68℃]，充分反应后停止加热；降温后，离心分离得到和的固体混合物。与反应的化学方程式为___________。 (4)图示装置存在的两处缺陷，一是___________，二是应将球形冷凝管更换为___________(填标号)。 a．直形冷凝管    b．空气冷凝管    c．蛇形冷凝管 Ⅱ．提纯 (5)采用图乙所示装置从和的固体混合物中提取。将固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。经一段时间处理后，在___________(填“滤纸套筒”或“圆底烧瓶”)中收集到。 Ⅲ．纯度分析 ①取m g产品(杂质不参加反应)配成500 mL溶液，取25.00 mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应 [(未配平)]； ②向上述溶液中加入稍过量的溶液，用稀硫酸调节pH，将过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟； ③将反应后溶液调pH至约5.0，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液()。 (6)产品中的纯度为___________%(用含、、、、m的代数式表示)；取溶液时，先仰视后俯视，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【对练2】回答下列问题： (1)在空气中850℃煅烧成，请写出所发生反应的化学方程式：__________。 (2)向溶液中加入溶液恰好使沉淀完全，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 (3)滴加氯水过量可使溶液的红色褪去，并产生两种无污染的气体，再向褪色后溶液中滴加酸化溶液产生白色沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 (4)以为原料制备的方法是：①先向溶液中加入过量的，生成碘化物；②再向混合溶液中加入溶液，反应得到。请写出①所发生反应的离子方程式：__________。 (5)铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，已知：元素铋（Bi）价态为+3价时较稳定，无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，①先向其中加入适量铋酸钠，溶液呈紫红色，②再继续加入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡。请分别写出对应反应的离子方程式：__________、__________。 1．用铬铁矿(主要成分是、，还含有少量、等)为原料生产重铬酸钾()的一种绿色环保工艺流程如图。下列方程式与流程不对应的是 A．焙烧时发生的反应有 B．中和时的主要方程式 C．酸化过程时常调为约4.5，因为 D．“转化”过程中： 2．下列化学用语表述错误的是 A．HClO在水溶液中的电离方程式为 B．的沉淀溶解平衡常数表达式为 C．少量的溶液滴入足量氨水中，反应的化学方程式为 D．向NaClO溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为 3．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．依据图示判断为分解水制的催化剂 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中生成的和的分子数为 C．过程Ⅱ的化学方程式： D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 4．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铝与氨水反应： B．二氧化氮溶于水： C．硅酸钠溶液中通入少量 D．用稀硝酸溶解少量粉： 5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程③中，各元素化合价均未改变 B．回收S的总反应为 C．过程①中，生成CuS的反应为 D．过程②中，CuS作还原剂 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．乙酰胺与足量共热： B．向溶液中滴入足量氨水： C．向溶液中加入稀硫酸： D．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： 7．（多选）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，将通入70℃100mL某浓度KOH溶液中，至两者恰好完全反应，已知检测到产物中有三种含氯元素离子，其中和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．原KOH溶液中， C．有反应发生 D．反应过程中一定存在 8．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等。工业上使用黄铁矿(主成分为 含少量SiO2杂质)制备硫酸的工艺流程如图所示： (1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是________________________，煅烧时发生反应的方程式为______________________。 (2)“氧化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)若在容积可变的恒压密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生该反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①温度为T时，若向容器中充入稀有气体，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②温度为T时，若起始时充入SO2和O2的量均为原来的2倍，则平衡时产物的体积分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)40%。 ③在实际生产中，通入过量的空气，原因是________________________________________。 (4)研究证明，高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和 Fe，若投入 的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中 的转化率为_________。 9．泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。贵州某地以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、等）为原料制备泻盐，制备的流程如图所示： 已知常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的 2.2 3.7 7.5 8.8 完全沉淀时的 3.2 4.7 9.0 11.0 回答下列问题： (1)写出一种可以提高“酸浸”速率的措施：____________________，试剂X宜选用__________（填化学式）。 (2)“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥得。 (3)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________。 (4)“调pH”的范围为__________，滤渣2的成分__________（填化学式）。 (5)利用上述表格数据，计算的__________ 10．某同学以镁及其化合物为研究对象，整理了以下转化关系： 回答下列问题： (1)写出①反应的化学方程式：______。 (2)写出②反应的离子方程式：______。 (3)写出③MgSO4与NaOH反应的离子方程式：______。 (4)写出MgSO4的电离方程式：______。 (5)上述转化中，属于氧化还原反应的是______（填序号）。 (6)MgO属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），理由是__________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $