陕西宝鸡市某校2026-2027学年高一上学期定时训练化学试卷4

2026-2027 高一化学 定时训练（4) 班级 姓名 1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的有() ①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小 A.仅①②④ B.仅①②③ C.仅①③④ D.①②③④ 2.下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是( A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C.实验室中可直接用药匙取用钠 D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 3金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下 列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠很活泼在空气中会自燃 C.钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D.金属钠燃烧时，氧气过量时生成NaO2,钠过量时生成Na2O 4.下列说法不正确的是() A.金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B.Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有NaO? D.过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 5将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 () ①MgSO4溶液( ②饱和NaCI溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CSO4溶液⑦HSO4溶液 A.①②④⑤B.①④⑤⑦ C.①④⑤ D.①④⑤⑥⑦ 6过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制 得。下列说法错误的是（) A.氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B.氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C.氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D.相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与CO2反应后，固体质量增加相同 7.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，因此判断其产物 是( A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定 8.有关NaO2性质实验如下： 滴1~2滴 3mL水 静置 酚酞溶液 Na202 先变红 后褪色 大量气泡少量气泡 已知：①Na2O3与水反应经历了Na2O2+2HO=2NaOH+HO2;②酚酞褪色原 因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出 的结论是( A,双氧水能使酚酞褪色 B.浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D.可利用二氧化锰和水来完善 实验方案 高温 9.工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4Na二Ti+4NaCl。下列有关该反应的说法正 确的是( ) A.TiC4是还原剂 B.Na被氧化 C.TiCl4发生氧化反应 D.Na得到电子 10.高效绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得C1O2: (2KC1O3+H2C2O4+HSO4=2C1O2↑+K,SO4+2C0,↑+2HO)。下列说法正确的是 A.KC1O3在反应中失去电子 B.HC,O4是还原剂，在反应中被还原 C.ClO3是该反应的还原产物D.该反应中，KClO3体现出还原性，被氧化 11.下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是() 失去2×3e 得e 8NH3+3Cl2=N2+6NH CI 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H,O A. 得到6×e B. 失e 失去2e×2 失去4e 2H,02 MnO, 2H,0+02↑ Si0,+2C高 Si+2C0↑ A C. 得到2e×2 D 得到2×2e 12.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是() A.SO3→HSO4B.CuO→Cu C.H2O2→HOD.Fe→Fe+ 13.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是( A.S+KOH-KSO3+K2S+H2O B.FeO+HNO;-Fe(NO;)3+H2O C.Cu2O+H2SO4-CuSO4+Cu+H2O D.NH4NO3-N2+H2O+HNO3 14.常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,②2Br+Cl=BI2+2CI,③2Fe3++2I=2Fe2++I2, 下列说法正确的是() A.铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B.反应②中当有1个C1分子被氧化时，有2个电子发生转移 C.氧化性强弱顺序为Cl,>B2>Fe3+>I, D.还原性强弱顺序为Fe+>I>BrCI 15.现有下列几个离子反应： ①C120号+14H++6C1=2Cr3++3C12↑+7H,O ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1 32Fe3++SO,+2H2O-2Fe2++SO+4H+ 下列有关性质的比较中正确的是( ) A.氧化性：C1OCl2>Fe3+ B.氧化性：Cl>Fe3+>CrO C.还原性SO,<Fe2+<CI D.还原性：Cl1Cr3+>Fe+ 16.在硫酸溶液中，NaC1O,和NaSO3能按个数之比2：5完全反应，生成一种气 体X,同时NaSO3被氧化为NaSO4,则X为() A.C12 B.Cl2O7 C.C1O, D.ClO 17.用5个Na2SO3恰好将2个XO4离子还原，已知SO?被氧化为SO,则元素 X在还原产物中的化合价是( A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 18.配平下列氧化还原反应。 ① S+ NaoH Na2S+ Na2SO3+ H2O ② Fe+ HNO;= Fe(NO3)3+NO↑+ H30 ③ C2O2+ MnO+ H'= CO2↑+ Mn2++ H2O 19,运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将H,S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl的混合溶液中回收S,其转 化如图所示(CS不溶于水)。 ③ Fe3+ Cu2 Cu2 Fe2 Fe3+ H,S ① CuS (1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② iⅱ.过程③ ⅱ.整个转化过程中可以循环使用的离子是 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O.,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,且均为+2价， 下同)是由铁酸盐MFe,O4经过高温反应得到的。 (2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 (3)MFeO4中Fe元素的化合价为 (4)在酸性条件下，FO?容易转化为Fe+,某反应体系中共存在下列6种粒子： FeO、Fe2+、H、HO、C2O、Cu2+,则FeO转化为Fe2+的离子方程式