假期必刷2 反应热的计算-【快乐假期】2026-2027学年高二化学寒假作业（人教版 全学年）

02 假期必刷2 《《思维整合室 思维导图 盖斯定律的含义 盖斯定律 途径角度 化 对盖斯定律的理解 能量守恒角度 反 根据热化学方程式进行计算 根据反应物和生成物的能量计算 的 反应热的计算{根据反应物和生成物的键能计算 算 根据盖斯定律进行计算 根据燃烧热、中和热进行计算 知识梳理 一、盖斯定律 1.内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应热是 的。或者说，化学反应 的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。 2.意义 利用盖斯定律，可以间接地计算难以直接 测定的反应热。 二、反应热的计算 1.计算依据 (1) (2) (3) 的数据。 2.计算方法 如已知：由A经过B变成C,再由C变成 D,每一步的反应热分别为：△H1、 △H2、△H3。 如图所示：BMC△4D △H 反应热的计算 则△H= 自测自查 一、1.相同 始态终态 途径 二、1.(1)热化学方程式(2)盖斯定律 (3)燃烧热 2.△H1+△H2+△H3 《技能提升台 技能提升 1.下列说法错误的是 () A.反应热的大小与反应过程的中间途径 无关 B.反应热的大小与反应物和生成物的状 态无关 C.反应热的大小与反应条件有关 D.盖斯定律是能量守恒定律的一种具体 体现 2.2025年4月24日17时17分神舟二十号 载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏 二甲肼(C,HgN2)和四氧化二氮。已知 15g液态C2HgN2与足量液态N2O4反应生 成CO2(g)、H2O(1)、N2(g),放出681.5kJ热 量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 () A.C2H3N2(1)+2N2O4(1)—2CO2(g) +3N2(g)+4H2O(1) △H=-681.5kJ·mol-1 B.C2HgN2(1)+2N2O4(1)—2CO2(g)+ 3N2(g)+4H2O(1) △H=-2726.0kJ·mol-1 5 飞是快乐假期 C.C2 Ha N2 (1)+2N2O (g)=2CO2 (g) +3N2(g)+4H2O(I) △H=+681.5kJ·mol-1 D.C2H3N2(1)+2N2O4(1)—2CO2(g) +3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0kJ·mol-1 3.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H -12.1kJ·mol1,HC(aq)与NaOH(aq)反 应的△H=一55.6kJ·mol-1,则HCN 在水溶液中电离的△H等于 () A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1 C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1 4.已知H,(g)+20,(g) +2H(g)+0(g) —H2O(1)△H= :()+0:(g) -dk·mol1,1mol -二H07d0 H(g)和0.5mol 反应过程 O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。 a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 () A.c代表新键形成所放出的能量 B.该反应是吸热反应 C.若H,(g)+2O,(g)—H,0(g) △H=-ckJ·mol1,则d>c D.d=c 5.我国220/120吨级液氢液氧发动机试车 成功，为我们探索星辰大海再添助力。航 空航天兴趣小组查资料得知： ①2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1 6 -00MA= ②H,O(g)—H,OI)△H=-44k·mol ③H一H、O一O、H-O键能分别为 436kJ·mol-1、496kJ·mol-1、462kJ· mol一1。经讨论得出以下结论，正确的是 () 燃烧丝 搅拌器 温度计 第 样品皿 A.若只用③的键能数据，便可计算出H2 的燃烧热 B.若1molH2(I)燃烧生成H2O(g)时， 放出的热量将高于241.8kJ C.若用上图所示装置，即可测出H2的燃 烧热：△H=-285.8kJ·mol-1 D.化学键断裂和形成时的能量变化是化 学反应中能量变化的主要原因 6.硫元素广泛分布于自然界，其相图（用于 描述不同温度、压强下硫单质的转化及存 在状态的平衡图像)如图。已知正交硫和 单斜硫是硫元素的两种常见单质，且都是 由S:分子组成的晶体，燃烧的热化学方 程式： 是S正交， s(1) ●N (119,0.4) 95.5,0.1) S(g) T1花 S(正交，s)+O2(g)=S02(g)△H1 S(单斜，s)+O2(g)—S02(g)△H2 下列说法正确的是 ( 三0022 A.正交硫和单斜硫互为同分异构体 B.温度低于95.5℃下，正交硫固态通过 降压可发生升华现象 C.图中M→N过程为固态硫的液化，该 过程只发生了物理变化 D.由上述信息可判断：△H1<△H? 7.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学 方程式如下： ①H2(g)+I2(?)==2HI(g) △H1=-9.48kJ·mol-1 ②H2(g)+I2(?)=→2HI(g) △H2=+26.48kJ·mol- 下列判断正确的是 ( A.①中的I2为固态，②中的I2为气态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能 量低 C.反应①的产物比反应②的产物的热稳 定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热70.96kJ 8.工业上冶炼钛的有关反应如下所示： ①C(s)+O2(g)CO2(g)△H1 ②2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H2 ③TiO2(s)+2CL2(g)一TiCL(g)+O2(g) △H3 ④TiCL(s)+2Mg(s)—2MgCL(s)+Ti(s) △H, 5TiO,(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(g) +2CO(g)△H写 下列有关推断正确的是 A.2△H1>△H B.△H1<0,△H2>0 C.△H=△H3+2△H1-△H D.2△H1-△H2>0 意三北蜀) 9.氮和氮的化合物与人类有密切关系。 (1)氨的固定有利于生物吸收氨。下列属 于氮的固定的是 (填序号)。 ①工业上N,和H2合成NH②N2和O2 放电条件下生成NO③NH,催化氧化生 成NO 写出反应③的化学方程式： (2)治理NO污染通常是在氧化剂作用 下，将NO氧化成溶解度高的NO2,然后 用水或碱液吸收脱氯。下列物质可以用 作氧化NO的是 (填序号)。 A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.KMnO,溶液 若以NaClO溶液氧化NO,写出该反应的 化学方程式，并用双线桥法标出反应中电 子的得失和数目 (3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原 反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反 应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意 图如下： ⑩©o⑧⑧@©o 888鳗m.999经u.8099超 ①过程I为 过程（填“吸热”或“放 热”)。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非 极性键”) ②已知过程I的焓变为akJ/mol,过程Ⅲ 的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方 程式为 快乐假 高考冲浪 1.(2025·北京卷，11)为理解离子化合物溶 解过程的能量变化，可设想NaCI固体溶 于水的过程分两步实现，示意图如下。 帝0⊙ △H=mo Na(g)、CI(g) △H,=bkJ-mol ,00 △H,=+4 kJ-mol- 装器 +H,O①) NaCI(s) 器 Na"(aq)Cl-(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a十b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和 NaCI溶液中微粒间作用力的强弱 有关 2.(2025·浙江6月卷)下列反应均能自发 进行，相关判断不正确的是 () H2SO,(1)+Fe(OH)2 (s)-FeSO(s) +2H2O(I)△H1 H,SO,(1)+2NaOH(s)-Na,SO (s)+ 2H2O(1)△H2 H2S04(1)+Na2O(s)=Na2S04(s)+ H2O(1)△H SO3(g)+Na2O(s)-Na2 SO (s)AH SO3(g)+H2O(1)—H2SO4(1)△H5 A.△H1-△H2>0 B.△H2-△H3>0 C.△H3-△H4<0 D.△H4-△H,<0 SE 《(益智欢乐谷 盖斯简介 盖斯，著名化学家，1802年8月生于瑞 士日内瓦市一个画家家庭，3岁时随父亲定 居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。 1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并获得医 学博士学位。1826年弃医专攻化学，并到瑞典 斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室专修化学，从此 与柏济力阿斯结成了深厚的友谊。回国后到 乌拉尔做地质调查和勘探工作，后又到伊尔库 茨克研究矿物。1828年由于在化学上的卓越 贡献被选为圣彼得堡科学院院士，被聘为圣彼 得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院 和矿业学院教授。 盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴 库附近的矿物和天然气进行分析，做出了一 定成绩，之后还曾发现蔗糖可氧化成糖二 酸。1830年专门从事化学热效应测定方法 的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热 计，从而较准确地测定了化学反应中的热 量。1836年，经过许多次实验，他总结出一 条规律：在任何化学反应过程中的热量，不 论该反应是一步完成的还是分步进行的，其 总热量变化是相同的，最后以热的加和性守 恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯 定律。曼快乐假明 H H H-C-C-H W的示意图为H 0 ,C正确；D.催化剂可改变活化 777771 Cu 能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误。 假期必刷2反应热的计算 技能提升台技能提升 1.B 2,B15g液态CHN的物质的量三0g=0.25mol, 15g液态C2H.N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、 H2O1)、N2(g),放出681.5k热量，则1molC2HN2完全 反应生成CO2(g)、HO(1)、N(g),放出热量的热量为 681.5kJ+0.25=2726.0k,故表示该反应的热化学方程式 为C2HN2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1) △H=-2726.0kJ·mol1;答案选B。 3.C 4.CA.b代表新键形成放出的热量，故A错误；B.该反应 反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B 错误；C.生成液态H2O放出热量大于生成气态H2O放 出的热量，故d>c,故C正确；D.由图可知，d≠c,故 D错误。 5.DA.若只用③的键能数据，没有H2O(g)一H2O(1) △H=一44kJ·mol厂1无法算出H2的燃烧热，故A错 误；B.1molH2(I)所具有的能量低于1molH2(g)所具 有的能量，根据2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H= 一483.6kJ·mol-1分析，1molH2(1)燃烧生成H2O(g) 时，放出的热量将低于241.8kJ,故B错误；C.要测出燃 烧热，则生成稳定的氧化物即液态水，而此装置有隔热装 置，氢气和氧气反应生成气态水，若用题图所示装置，无 法测出H2的燃烧热，故C错误；D.化学反应的本质是旧 化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收热量，成键释 放能量，因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反 应中能量变化的主要原因，故D正确；答案为D。 6.BA正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同 素异形体，A错误；B.温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa, 正交硫是固态，通过降压可发生升华现象，B正确；C.图中M →N过程为固态硫的液化，该过程先由正交硫经过转化为 单斜硫再变成液体，中间发生了化学变化，C错误；D.在同压 条件下，升温由正交硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单 斜硫燃烧热高，△H均为负值，则△H1>△H2,D错误。 7.B 8.C①×2-②得2C(s)+O2(g)2C0(g)△H= 2△H1一△H2,已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2△H] 一△H2<0,得2△H1<△H2,所以A、D错误；碳燃烧生成 CO2和CO,燃烧生成CO2都是放热反应，所以△H1<0, △H2<0,则B错误；由①×2十③一②即得反应⑤，所以 △H=△H3+2△H1一△H2,因此C正确。 9.解析：(1)氨的固定是游离态的氨转变为化合态的氦，因 此属于氨的固定的是①②：反应③是氨气催化氧化生成 一氧化氯和水，其化学方程式为4NH十5O,催化剂 △ 4NO+6H2O。 入 .-S00A= (2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性， 因此可以用作氧化NO的是D;若以NaClO溶液氧化 NO,写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应 中电子的得失和数目为： 得到2e NaCIO+NO-NaC+NO2。 失去2e (3)①过程I是断键，因此为吸热过程；过程Ⅱ生成的化 学键有碳氧极性键和氮氨非极性键。答案为：吸热；极性 键和非极性键。 ②已知过程I的焓变为akJ·mol厂1，过程Ⅱ的焓变为 bkJ·mol1,根据盖斯定律，该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2CO(g)-2CO2(g)+N2(g) △H=(a+b)kJ·mol。 答案：(1)①②4NH,+502 催化剂4NO十6H,O △ 得到2e (2)D NaClO+NO一NaC1+NO,(3)①吸热极性键 失去2e 和非极性键②2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g) △H=(a+b)kJ·mol厂1 高考冲浪 l.C由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一 步为NaCl固体变为Na和CI,此过程离子键发生断裂，为 吸热过程；第二步为Na十和C1与水结合形成水合钠离子和 水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3=十4 kJ/mol,为吸热过程，A正确；B.由图可知，NaCl固体溶 于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H3=△H1十 △H2,即a十b=4,B正确；C.由分析可知，第一步为NaCl 固体变为Na和CI厂，此过程离子键发生断裂，为吸热过 程，a>0;第二步为Na和Cl厂与水结合形成水合钠离子 和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b <0,C错误；D.由分析可知，溶解过程的能量变化，与 NaCl固体断键吸收的热量及Na和Cl水合过程放出 的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用 力的强弱有关，D正确。 2.CA.酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠 易溶于水，已知反应①H2SO4(I)+Fe(OH)2(s)Fe SO,(s)+2H2O(l)△H1,②H2SO,(l)+2NaOH(s) Na2SO,(s)十2H2O(1)△H2,则反应①放出的热量小于 反应②，即△H1>△H2,故△H1一△H2>0,A正确；B.已 知反应②H2SO(1)+2NaOH(s)—Na2SO4(s)+2H2O (1)△H2,③H2SO4(1)+Na2O(s)-Na2SO4(s)+ H2O(I)△H3,利用盖斯定律将反应③一反应②得到 H2O(1)十Na2O(s)—2NaOH(s),该反应为放热反应， 则该反应的△H=△H3-△H2<0,即△H2-△H3>0,B 正确；C.已知反应⑤SO3（g)+H20(1)一H2SO4(1)(化 合反应)为放热反应，即△H<0,利用盖斯定律，将反应 ④一反应③得到反应⑤，即△H4一△H3=△H<0,△H3 -△H4>0,C错误；D.已知反应③H2SO4(1)+Na2O(s) 一Na2SO4(s)+H2O(I)为放热反应，△H3<0,结合C 项解析知：△H4一△H3=△H<0,则△H4一△H,=△H3 <0,D正确。