假期必刷1反应热-【快乐假期】2026-2027学年高二化学寒假作业（人教版 全学年）

第一部分 知而好学天道酬勤 假期必刷1反应热 EDDE 《思维整合室 3.反应热 思维导图 (1)定义：化学反应过程中 反应热和焓变的概念及相互关系 (数值上等于 条件下的焓变)， 反应热 反应热产生的原因 用 和焓变 符号和意义 表示。 热化学方程式的意义 热化学 (2)单位：△H的单位常用kJ·mol-1 热化学方程式的书写 应 方程式 三、吸热反应和放热反应 书写热化学方程式的注意事项 原理 1.化学反应是吸热反应还是放热反应，取决 步骤 于 与 中和反应反应热的测定 注意事项 的相对大小。 误差分析 2.△H与吸热、放热的关系 知识梳理 当△H 0时，为放热反应，反应体系 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 能量 1.化学反应的本质 当△H 0时，为吸热反应，反应体系 能量 2.化学反应中能量变化的原因 旧化学键断裂时，需要 能量；新 自测自查 化学键形成时，需要 能量。 一、1.旧化学键的断裂和新化学键的形成 二、焓变反应热 2.吸收释放 1.焓 二、1.内能 H2.生成物 反应物 是与 有关的物理量，用符号 △H kJ·mol-1 热效应3.(1)所 “”表示。 释放或吸收的能量恒压△H 2.焓变 与 的焓值差，符号 三、1.生成物本身所具有的总能量反应 常用单位是 。 在恒压条件下，反 物本身所具有的总能量2.<降低 应的 又称为焓变。 >升高 曼快乐假期 s00-= 〈《技能提升台 A.图1表示钠的燃烧 技能提升 B.图2表示测量盐酸和NaOH溶液反应 1.化学与现代科技的发展密切相关。下列 前后的温度 说法正确的是 C.图3表示滴入酚酞溶液 A.华为“麒麟9000”芯片的主要成分与 D.图4表示制备并收集乙酸乙酯 光导纤维相同 4.中国研究人员研制出一种新型复合光催 B.“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤 化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效 的干馏得到 分解水，其主要过程如下图所示。 C.“神舟二十二号”使用的太阳能电池供 品且P020一000-o000 。氢原子 ●氧原子 电时化学能转化为电能 D.“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶 已知几种物质中化学键的键能如下表 上铝基，利用了牺牲阳极保护法 所示。 2.对于反应C0(g)+H2O(g)=CO2(g) H20中 02中 H2中 H2O2中H2O2中 +H2(g) △H<0,在其他条件不变的 化学键 H一O键O一O键H一H键O一O键O一H键 情况下 ( 键能 A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应 463 496 436 138 463 kJ/mol 的△H也随之改变 B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出 若反应过程中分解了2mol水，则下列说 的热量不变 法不正确的是 C.升高温度，反应速率加快，反应放出的 A.总反应为2H,0光照2H◆+0， 热量不变 B.过程I吸收了926kJ能量 D.若在原电池中进行，反应放出的热量 C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 不变 D.过程Ⅲ属于放热反应 3.如图实验装置（部分夹持装置略）或现象 5.实验设计的科学性反映了实验者的科学素 错误的是 养。下列有关测定中和反应反应热的实验， 温度计 玻璃 搅拌器 说法正确的是 () 内筒 A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测 隔热层 杯盖 量碱溶液的温度 外壳 B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分 图1 图2 乙酸 乙醇 次加入碱（酸） 浓硫酸 碎瓷片 C.为了加快反应速率，减小实验误差，使 红色 浅红色 用环形玻璃搅拌棒搅拌 饱和 0.1 mol/L 0.1 mol/L 碳酸钠 D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和 Na2CO3溶液NaHCO,溶液 溶液 图3 图4 Ba(OH),稀溶液 2 三0022 高三北学地) 6.“自热”火锅的发热包的主要成分有生石 C.氯化钠溶解时，没有放热过程和吸热 灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙等。下列说法错 过程，因此没有明显的热效应 误的是 D.任何物质在溶解过程中都会发生吸热 锅盖 或放热的现象 食材锅 、外锅 发热包 9.能源是现代社会发展的支柱之一。 “自热”火锅示意图 (1)下列反应中，属于放热反应的是 A.生石灰与水反应放热 B.使用时须向发热包中加入沸水 (填序号)。 C.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 a.Ba(OH)2·8H2O与NHCl混合搅拌 D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热 b.高温煅烧石灰石 包失效 c.铝与盐酸反应 7.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) (2)已知稀溶液中，1molH,SOa与NaOH 一一2NH3(g),已知下列化学键的键能 (拆开或形成1mol化学键所吸收或放出 溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量， 的热量)如表所示： 写出表示H2SO4与NaOH反应的中和 化学键 键能/kJ·mol厂1 热的热化学方程式 H一H 436 (3)1g碳与适量水蒸气反应生成C0和 N-H 391 H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化 N=N 946 学方程式为 下列说法正确的是 (4)已知白磷（化学式为P)、红磷（化学式为 A.该反应为吸热反应 P)燃烧的热化学方程式分别为：P(s)+5O,(g) B.该反应中反应物的总能量高于反应产 物的总能量 =P,O(s)△H=-24.08k·g1(表示 C.反应热Q=92kJ·mol-1 1g白磷固体燃烧生成P4O1。固体放热 D.生成1 mol NH3放出92kJ热量 8.下列说法中，正确的是 24.08k,下同)：P(s)+0,(g)一 ( ) A.氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升 P.O △H=-23.84kJ·g1。 高，说明氢氧化钠在溶解过程中只发 生水合过程 1mol白磷转化为红磷时 (填“释 B.浓硫酸注入水中，只有放热过程 放”“吸收”) kJ的热量。 3 曼快乐假 900- 高考冲浪 《益智欢乐谷 1.(2025·天津卷)下图是简易量热计装置 反应热与化工生产的关系 示意图，下列反应的反应热不适宜用该装 在当今社会中，人类所需能量绝大部分 置测定的是 ( 是由化学反应产生的。研究学习化学反应 玻璃 温度计 搅拌器 中的反应热，对于人类充分利用能源，减少 内简 杯盖 环境污染是至关重要的。 隔热层 -外壳 化学反应中的热量问题，对化工生产有 A.BaO和足量的水 重要意义。例如，合成氨反应是放热的，如 B.Al和足量的NaOH溶液 果不设法将这些热量移走，反应器内的温度 C.ZnO和足量的稀硫酸 就会过高。这样，不仅会破坏催化剂，使产 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 量降低，还可能发生爆炸事故。在制造水煤 2.(2025·云南卷，10)铜催化下，由C02电 气的反应中，需要吸收大量的热，如果不及 合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法 正确的是 ( 时供应所需要的热量，反应就不能顺利进 行，甚至停止。因此，在进行化工设计时，为 H H OH H H-C-( 0 H 0 了保证生产的正常进行，必须事先获得准确 C02…→7分 4H+4e、H H'+e 777771 77777寸 Cu Cu Cu 的反应热数据，作为制造热交换设备和规定 Ⅲ 工艺操作条件的依据。 H 在化工生产中，热能的综合利用问题， H'+e *CO 3H+3e →正丙醇 不仅直接关系到产品成本的高低，而且影响 Cu M 产率的大小。化工设备中的热交换器、余热 A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应 锅炉、热风炉等的设计和使用，都是为了综 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 合利用热能，以便提高产品产率，降低成本。 H-C-C-H 综上所述，研究反应热，对于化工生产 C.N的示意图为Ho 77777十 适宜条件的选择、设备的设计和使用以及对 Cu D.催化剂Cu可降低反应热 热能的综合利用，都有重大的意义。三0022 参芳 第一部分知而好学天道酬勤 假期必刷1反应热 技能提升台技能提升 1.DA.晶体硅常用作芯片的主要材料，光导纤维的主要 材料是二氧化硅，两者不同，故A错误；B.煤油是石油的 分馏产品，故B错误：C.太阳能电池供电时是将太阳能 转化为电能，故C错误；D.“深海一号”母船海水浸泡区 的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做 正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确。 2.B 3.AA.钠的燃烧反应需要在坩埚中进行，不能在表面皿 中加热，故A错误；B.中和反应热测量实验中，主要是在 量热器中测定反应前后的温度，该装置可以测量中和反 应热，故B正确；C.Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，碳 酸钠碱性较强，酚酞遇碱溶液呈红色，所以向相同浓度的 Na2CO3、NaHCO溶液中滴加几滴酚酞溶液，前者呈红 色、后者为浅红色，故C正确；D.乙酸、乙醇在浓硫酸催 化下发生酯化反应，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、吸收 乙酸、分离乙酸乙酯，该装置正确，故D正确。 4.DA.由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现 了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H,0光照2H,个 +O2个，故A正确；B.过程I为2molH2O分子变成 2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量为463k× 2=926k,故B正确；C.过程Ⅱ为2mol氢原子和2mol 羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量为 436kJ十138kJ=574kJ,故C正确；D.过程Ⅲ为1mol 过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1mol H202中2molH一0键和1mol0-0键，形成1mol O2中O-O键和1molH2中H一H键，吸收的能量为 463kJ×2+138kJ=1064kJ,放出的能量为496kJ+ 436kJ=932kJ,吸收的能量大于放出的能量，该过程为 吸热反应，故D错误；答案选D。 5.CA.测量酸溶液的温度后，温度计表面的酸要用水冲 洗干净、擦干后再去测量碱溶液的温度，A项错误；B.酸、 碱要一次加入，否则会造成热量损失，B项错误；C.实验中使 用环形玻璃搅拌棒搅拌，能加快反应速率，减小实验误差，C 正确；D.醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分热量，使测 量的中和反应反应热不准确，D项错误；答案选C。 6.BA.生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量 的热，故A正确；B.反应本身放热，无需加入沸水，故B 错误；C.铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确； D.生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥的作 用，减缓发热包失效，故D正确。 7.B 8.DA氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高，说明氢氧化 钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量， 故A错误；B.浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有吸热过 程，故B错误；C,氯化钠溶解时，既有放热过程，又有吸热过 程，在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水合过程放出的 热量相差不大，因此没有明显的热效应，故C错误；D.物质 在溶解过程中通常伴随着能量变化，任何物质在溶解过程 中都会发生吸热或放热的现象，故D正确。 7 答案 9.解析：(1)a.Ba(OH)2·8H2O与NH,CI的反应为吸热反 应，故a错误；b.高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反 应，故b错误；C.铝与盐酸的反应为放热反应，故C正确。 答案选c。 (2)1molH2SO,与NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ热量，H2SO,与NaOH反应的中和热的热化 学方程式为：H,S0,(ag）+Na0Hao）一号N,S0,(ag） +H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1。 (3)由1g碳与适量水蒸气反应生成C0和H2,需吸收 10.94k热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为 10.94kJ×12=131.28kJ,此反应的热化学方程式为C(s) +H0g)C0g)+H(g)△H=+131.28k·mo1。 (4)P4(s)+502(g)—P40o(s)△H=-24.08×31×4= -2985.92k·mol1①P(s)+5/402(g) 4P,0,(s)△H=-23.84k·g×31g·mol1= -739.04kJ·mol1②，①-②×4得P,(s,白磷) 4P(s,红鳞)即△H=-2985.92kJ·mol1-4X (-739.04)kJ·mol-1=-29.76kJ·mol-1. 答案：(1)c (2H,SO.(aq)+NaOH(ag)-NaSO.(aq)+ H2O(1)△H=-57.3kJ·mol1 (3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.28kJ·mol1 (4)释放29.76 高考冲浪 1.BBaO与水反应生成Ba(OH)2,为放热反应，无气体生 成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计 测定，A不符合题意；Al与NaOH溶液反应有氢气生成， 气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适 宜用简易量热计测定，B符合题意；ZO与稀硫酸反应生 成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中 进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题 意；KOH与稀盐酸的中和反应为放热反应，无气体生成， 反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测 定，D不符合题意。 2.CA由图可知，I到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于 还原反应，A错误；B.Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一个C一H键， HH H=C-C 如图H 0,有极性健生成，不是非极性健，B错误；CⅡ 777T7才 Cu 0 到Ⅲ的过程中生成了一个C一H键，由Ⅲ结合氢离子和电子 可知，Ⅲ到IV也生成了一个C一H键，V到V才结合CO,可知 曼快乐假明 H H H-C-C-H W的示意图为H 0 ,C正确；D.催化剂可改变活化 777771 Cu 能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误。 假期必刷2反应热的计算 技能提升台技能提升 1.B 2,B15g液态CHN的物质的量三0g=0.25mol, 15g液态C2H.N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、 H2O1)、N2(g),放出681.5k热量，则1molC2HN2完全 反应生成CO2(g)、HO(1)、N(g),放出热量的热量为 681.5kJ+0.25=2726.0k,故表示该反应的热化学方程式 为C2HN2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1) △H=-2726.0kJ·mol1;答案选B。 3.C 4.CA.b代表新键形成放出的热量，故A错误；B.该反应 反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B 错误；C.生成液态H2O放出热量大于生成气态H2O放 出的热量，故d>c,故C正确；D.由图可知，d≠c,故 D错误。 5.DA.若只用③的键能数据，没有H2O(g)一H2O(1) △H=一44kJ·mol厂1无法算出H2的燃烧热，故A错 误；B.1molH2(I)所具有的能量低于1molH2(g)所具 有的能量，根据2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H= 一483.6kJ·mol-1分析，1molH2(1)燃烧生成H2O(g) 时，放出的热量将低于241.8kJ,故B错误；C.要测出燃 烧热，则生成稳定的氧化物即液态水，而此装置有隔热装 置，氢气和氧气反应生成气态水，若用题图所示装置，无 法测出H2的燃烧热，故C错误；D.化学反应的本质是旧 化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收热量，成键释 放能量，因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反 应中能量变化的主要原因，故D正确；答案为D。 6.BA正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同 素异形体，A错误；B.温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa, 正交硫是固态，通过降压可发生升华现象，B正确；C.图中M →N过程为固态硫的液化，该过程先由正交硫经过转化为 单斜硫再变成液体，中间发生了化学变化，C错误；D.在同压 条件下，升温由正交硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单 斜硫燃烧热高，△H均为负值，则△H1>△H2,D错误。 7.B 8.C①×2-②得2C(s)+O2(g)2C0(g)△H= 2△H1一△H2,已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2△H] 一△H2<0,得2△H1<△H2,所以A、D错误；碳燃烧生成 CO2和CO,燃烧生成CO2都是放热反应，所以△H1<0, △H2<0,则B错误；由①×2十③一②即得反应⑤，所以 △H=△H3+2△H1一△H2,因此C正确。 9.解析：(1)氨的固定是游离态的氨转变为化合态的氦，因 此属于氨的固定的是①②：反应③是氨气催化氧化生成 一氧化氯和水，其化学方程式为4NH十5O,催化剂 △ 4NO+6H2O。 入 .-S00A= (2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性， 因此可以用作氧化NO的是D;若以NaClO溶液氧化 NO,写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应 中电子的得失和数目为： 得到2e NaCIO+NO-NaC+NO2。 失去2e (3)①过程I是断键，因此为吸热过程；过程Ⅱ生成的化 学键有碳氧极性键和氮氨非极性键。答案为：吸热；极性 键和非极性键。 ②已知过程I的焓变为akJ·mol厂1，过程Ⅱ的焓变为 bkJ·mol1,根据盖斯定律，该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2CO(g)-2CO2(g)+N2(g) △H=(a+b)kJ·mol。 答案：(1)①②4NH,+502 催化剂4NO十6H,O △ 得到2e (2)D NaClO+NO一NaC1+NO,(3)①吸热极性键 失去2e 和非极性键②2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g) △H=(a+b)kJ·mol厂1 高考冲浪 l.C由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一 步为NaCl固体变为Na和CI,此过程离子键发生断裂，为 吸热过程；第二步为Na十和C1与水结合形成水合钠离子和 水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3=十4 kJ/mol,为吸热过程，A正确；B.由图可知，NaCl固体溶 于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H3=△H1十 △H2,即a十b=4,B正确；C.由分析可知，第一步为NaCl 固体变为Na和CI厂，此过程离子键发生断裂，为吸热过 程，a>0;第二步为Na和Cl厂与水结合形成水合钠离子 和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b <0,C错误；D.由分析可知，溶解过程的能量变化，与 NaCl固体断键吸收的热量及Na和Cl水合过程放出 的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用 力的强弱有关，D正确。 2.CA.酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠 易溶于水，已知反应①H2SO4(I)+Fe(OH)2(s)Fe SO,(s)+2H2O(l)△H1,②H2SO,(l)+2NaOH(s) Na2SO,(s)十2H2O(1)△H2,则反应①放出的热量小于 反应②，即△H1>△H2,故△H1一△H2>0,A正确；B.已 知反应②H2SO(1)+2NaOH(s)—Na2SO4(s)+2H2O (1)△H2,③H2SO4(1)+Na2O(s)-Na2SO4(s)+ H2O(I)△H3,利用盖斯定律将反应③一反应②得到 H2O(1)十Na2O(s)—2NaOH(s),该反应为放热反应， 则该反应的△H=△H3-△H2<0,即△H2-△H3>0,B 正确；C.已知反应⑤SO3（g)+H20(1)一H2SO4(1)(化 合反应)为放热反应，即△H<0,利用盖斯定律，将反应 ④一反应③得到反应⑤，即△H4一△H3=△H<0,△H3 -△H4>0,C错误；D.已知反应③H2SO4(1)+Na2O(s) 一Na2SO4(s)+H2O(I)为放热反应，△H3<0,结合C 项解析知：△H4一△H3=△H<0,则△H4一△H,=△H3 <0,D正确。