精品解析：黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二12月月考化学试题解析

黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二12月月考 化学试题 相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 C：12 S：32 CL：35.5 第一卷（共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分。） 1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH​—)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 2．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 3．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 4．已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（ ） A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 5．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ） A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 6．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ） A．0.1 mol•L—1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-) B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是： ①＞②＞③＞④ C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中[来源:Z#xx#k.Com] c(Na＋)＞c(CN—)，则a一定大于b D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 8．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H+ +OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( ) A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 9．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10．下列物质中含有两种官能团的是 (　　) A．四氯甲烷(CCl4) B． C．C2H5OH D．CH2=CH—CH2OH 11．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　) A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。） 12．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 (　　) A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar 13．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( ) A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B．若升高温度最终能生成更多的C和D C．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D．容器里A、B、C、