上篇 专题五 选择题突破五 3.“对数图像”的分析应用-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案学生用书

2.(乙二胺分布系数|2025·河南卷)乙二胺 (H2 NCH CH2NH2,简写为Y)可结合H转化 为[HNCH,CHNH](简写为HY)和 [HNCH,CHNH]+(简写为H2Y2+),Ag 与Y可形成[AgY]+和[AgY,]+两种配离 子。室温下向AgNO,溶液中加入Y,通过 调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调 控不同配离子的浓度（忽略体积变化）。混 合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00 ×103mol·L1和1.15×102mol·L1。 -lg[c(M)/(mol·L1)]与-lg[c(Y)/ (mol·L-1)]的变化关系如图1所示（其中 M代表Ag、[AgY]+或[AgY2]+),分布系 数8(N)与pH的变化关系如图2所示（其中 N代表Y、HY+或H2Y2+),比如6(H2Y2+) c(H2Y2+) c(Y)+c(HY)+c(H,Y2) ● 选择题突破五 3.“对 突破核心透视 对数图像模型 明确对数图像是由哪种类型的图 像转化得到的，如①pH/pOH 明确对数 图像与其 1gX图像、②lgc-lgX图像均可由 →分布分数图像转化得到(“曲线” 他类型图 变“直线”“交点”变“零点”)；③加 像的转化 水稀释pH-lgV图像可由pH-V图 像转化得到等。 第二步：找特殊点，计算平衡常数， 并确定直线。根据图像中的特殊点 (如零点、交点、赋值点等)计算反 应的平衡常数(pH=一1gKa、14 pOH=一lgKa),确定直线表示的 含义（根据Ka1>Ka2或Kb1> 分析图像 Kb2确定对应直线)。 第二步：分析问题。根据反应原理、 电离（水解）平衡，结合“三大守 恒”等进一步分析问题。 如向弱酸H2X溶液中滴加NaOH 溶液为例。 上篇专题五电解质溶液中的平衡 1.0 0.8 5 3.00,5.01) 3.004.70 0.0 519.93 8 10 12 lc(Y)/mol·L〗 图1 图2 下列说法错误的是 A.曲线I对应的离子是[AgY2] B.6(HY+)最大时对应的pH=8.39 C.反应Ag+Y一[AgY]的平衡常数 K1=104.70 D.-lg[c(Y)/(mol·L1)]=3.00时， c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y) C温馨提 学习至此，请完成配套专题精准强化16 数图像”的分析应用 当欲器值如时者- 或c(HX)=c(HX),结合pH及K(HX)>K(HX)可得 K,但，X)=10-“K,H,X)=10-4则M表示g0 e(HX) 4 1.2-0.8-0.400.40.81.2 器 X2- 两个等浓度点连线的中点，可表示NaHX溶液，根据 其对应的pH可知，NaHX溶液显酸性，即HX的电离 程度大于其水解程度 高考经典再研 1.(二元酸的对数图像 APH 3.8 2025·湖南卷)草酸广 泛应用于食品、药品等 1.2 -3.8 -1.20 领域。常温下，通过下 lgx 列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L1HCO溶液中滴 入一定量0.2mol·L1KOH溶液。混合溶液的 pH与xx-HCC或CC的关系 c(HCO4)c(HC,OA)」 如图所示。 53 化学 实验2：向10mL0.2mol·L1H2C2O4溶 液中加入10mL0.2mol·L1BaCl2溶液。 已知：25℃时，Kp(BaC,O4)=10-7.6。混合 后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A.实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O) 时，pH=2.5 B.实验1，当溶液呈中性时：c(C2O子)> c(HC2O>c(H2 C2O) C.实验2，溶液中有沉淀生成 D.实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H+) =c(C1)+c(HC2O4)+2c(C2O2) 2.(pX-pH曲线|2026·黑吉辽蒙卷)室温 下，0.10mol·L1醋酸铜(CuAc2,Ac表示 CHCOO)溶液中CuAc2、CuAc+、Cu2+和 HAc的pX一pH曲线如图。保持体系中 Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和 溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他 含铜难溶物。下列说法错误的是 ( ) Cude, 2.5引 0 2.0 P5.75,1.87) 益151 1.oⅡ7 (4.43,1.19) 0.5MM3.46,0.86 3.03540p45505560 pX=-1g[c(X)/(mol.L-1)] X代表CuAc2、CuAc+、Cu2+或HAc HAc的K。=104.5 Cu2++HAc-CuAc++H+K A.I为CuAc+的变化曲线 B.室温下，K=10-2.60 C.室温下，Kp[Cu(OH)2]=102o.97 K DQ点：cAoX3+} <0.20mol·L 变式集训典题 1.(pM与pH曲线|2026·云南卷)常温下，1 L水溶液中Cu+和C,O?的初始浓度分别 为0.1mol·L1和0.2mol·L1,达到溶 解平衡时(Kp(CuC2O4)=109.35,pM与 pH的关系如图(pM=-lg[c(M)/(mol· L-1)],M代表Cu+、C,O、CuC2O4(aq) 和[Cu(C2O)2]2-)。 54 已知：CuC2O4(s)=CuC2O4(aq)K1 Cu2+(aq)+C2(aq)-CuCzO,(aq)K2 C2+(aq+2C,O(aq)—[Cu(C0)2子(aq) K2=108.5 8 (0.15,6.16) 父 、(2.05,4.04) 4 (2.87,2.34) I 0 3 5 PH 下列说法正确的是 ( A.曲线I是[Cu(C,O4)2]2-的变化曲线 B.CuCO(aq+C2C(aq-→[Gu(CO4)2子(aq) K=1034 C.溶液中，CuC,O,(aq)的浓度为1033mol·L D.pH=4,c(C,O)+c(HC2O)+ c(H2CO4)+c([Cu(C2O4)2]2-)> 0.1mol·L-1+c(Cu2+) 2.（对数值与pH2026·山东卷改编)25℃ 下，向初始浓度一定的NH,CI溶液中加入 CaCO3(s),通过加入HNO3或NaOH调节 pH[CaCO(s)始终存在，忽略溶液体积变化]。 某组分平衡浓度的对数值lg[c(X)/mol·L1] 随pH的变化如图所示(X表示NH4、 NH、Ca2+、HCO?)。下列说法错误的是 ( -21 甲 乙 09.25,-2.60) 31 P8.35, -3.25) 012.50, -4 -4.25) 丙 丁 _5 678910111213 pH A.丁线所示物种为HCO B.调节pH=7.O0时，需加人NaOH C.P点，eNH) c(Ca2+) =100.90 c(CO) D.Q点： =102.15 c(HCO) C温馨提 学习至此，请完成配套专题精准强化17化学 一[AgY门+的平衡常数K,=c[AgY) c(Ag)·c由图可知，当 c(Y)=104mol·L1时，c([AgY]+)=c(Ag),则K1 10元=10，C正确；D.-lg[c(Y)/(molL1刀 =3.00时，c(Y)=10-3mol/L,c(Ag+)=10-5.o1mol·L-1, c([AgY2]+)=c([AgY]+),由元素守恒可知，c(Ag)十 c([AgY2]+)+c([AgY]+)=1.00×103mol/L,则 c([AgY2]+)=c([AgY]+)=4.95X104mol/L,Y的初 始浓度为1.15×102mol·L1,由元素守恒得 2c([AgY2]+)+c([AgY]+)+c(Y)+c(HY+)+ c(H2Y2+)=1.15×10-2mol/L,代入数据，c(Y)+ c(HY+)+c(H2Y2+)≈0.01mol/L,则8(Y) c(Y) =103mol·L1 c(0+cHY)+c(HY+)0.01mol·i7=0.1,由 图像2可知，pH在8.39~9.93之间，此时c(HY+)> c(Y)>c(H2Y2+),D错误，] 选择题突破五3“对数图像”的分析应用 高考经典再研 1.D [K)) c(H,CO) c(HC2) 根据K1>K2可知，当lgX=0时，X c(HCO）或 c(H2 C2 O) AA c(C2) =1,K对应的c(H)大，pH数值小，因此K c(HC2O) =c(HC,O)·c(H) c(H2C2O) =101,K。=cC0)·c(H) c(HC,O) 108以此解题。 对数图像问题，可以先求算K值，再判断哪条线 对应什么值。 AK1×Ke=cHC,0）:cH)×c(C,0)·c(H) c(H C.O) c(HC2O) c(C,0)·c2()=105°，当溶液中c(C0)= c(H,C,O) c(C,O)时，c(r)=1025mol/L,pH=25,A正 确；c(HCO)=c(CO)时，pH=(pK+pK1)/2 B.当溶液呈中性时，c(H+)=10-7mol/L,由两步电离平 c(HC2O4)=1012 衡常数可知，cH,C0=107>1,c(HC,0)> 6G0.同20是}-8”>1C0) c(HC2O),B正确；C.实验2的离子方程式：H2C2O(aq)十 Ba2+(aq)-一BaC2O,(s)十2H(aq),平衡常数： K- c2(H+) c(Ba2+)·c(H2C2O4) 23 c(H)·c(HCO)·c(H)·c(C,O) c(Ba2+)·c(C2O)·c(H2C2O1)·c(HC2O,) K1·K2105 F。BaC0,)-10=1026,平衡常数较大，该反应 进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两 步电离平衡反应式相加，得到H2C2O4=一2H+十 C,OK=105.0,二者等体积混合，c(H2C2O4)= 0.1mol/L,列三段式： H,C2O 2H++C2O 始mol/L0.1 0 0 变mol/L x 2x x 平mol/L 0.1-x 2x x, 则。4=100，估算x的数量级为109，故Q c(Ba2+)·c(C2O2)≈0.1×10-3=10-4>Kp(BaC2O4) =101.6,故有沉淀生成，C正确；D.电荷守恒中右侧缺 少了OH的浓度项，D错误；故选D。] 2.C[A.分析可知，I为CuAc的变化曲线，A正确；B. 装中反层的K-C3sH=346时， 由I和Ⅱ相交可知，此时c(CuAc)=c(Cu+),且由M 点坐标可知，c(HAc)=10o.8smol/L,代入平衡常数表 达式：K=1036 一10丽=1020，B正确；C.根据P点坐标，此 时pH=5.75,c(CuAc)=c(HAc)=10-187,反应Cu2+ +HAc一CuAc+H的平衡常数K=l020,代入 数据得到：10西 c(Cn*=10-20,故c(Cu2+)=l015mo/ L,Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)=10-3.15X (10825)2=10-19.65,C错误；D.根据题意，C元素总物质 的量不变，即总醋酸根（含各种形态）的浓度保持为0.20 mol/L,存在元素守恒：c(Ac)十c(CuAc)+c(HAc)+ 2c(CuAc2)=0.20mol/L,对于HAc的电离平衡常数： K=《AD,支形释代品代入 c(HAc) 题千原式，得到原式=3c(HAc)十c(Ac)=2c(HAc)+ [c(HAc)+c(Ac)],将元素守恒式代入得到：原式=2c (HAc)+0.2 mol/L-[c(CuAc)+2c(CuAcz)],Q 存在c(HAc)=c(CuAc2),由于c(CuAc)>0,故原式= 0.2mol/L-c(CuAc)<0.2mol/L,D正确。] 变式集训典题 1.B[A.分析可知，曲线Ⅱ代表[Cu(C2O)2]2,A错误；B该 反应的平衡常数K=cCu(CQ了} cCCQ)·cC0)分析推导可知 cCu(CO)])=Kn(CuC,0,)·K,=10t5,代入 c(CO) 平衡常数表达式得到K= 10-0,85 c(CuC,O,,观察图中pH= 2.87时的点，该点位于曲线I上，说明此时p(C2O)= 2.34,pH=2.87时的点向上延伸，与Ⅲ的交点处：p[Cu (C2O4)2]2-=p(C2O)+0.85,此时p[Cu(Cz04)2]2 =3.19,代入平衡常数表达式得到：K=105 10-3.19=10234, B正确；C.由B项分析可知，p[Cu(C2O4)2]2-=3.19并 保持不变（或由I线pH=0.15时，p(C2O)=6.16,p (Cu2+)=9.35-6.16=3.19,即曲线V与Ⅲ的相交时， pH=0.15),故CuC20,(aq)的浓度为103.19mol·L-1, C错误；D.对溶液中元素守恒：总草酸根（溶液中）： c(C2)+c(HC2O)+c(H2C2O)+c[CuCzO,(aq)] +2c[Cu(C,0,)]-+m[CuC0,s]=0.2mo/L:总 铜（溶液中）：c(C+)+c[CuC,O,(aq)]+c[Cu(CO)2子}+ n[CuC,0(s)]=0.1mol/L(注：两种以国体形式存在的 V CuC2O,(s)只是为了列元素守恒)，将两式整理得到， c(C2)+c (HC2O)+c(H2 C2O)+c ([Cu (C20,)2]2-}-c(Cu2+)=0.1mol·L1,这是一个等 式，D错误。] 2.B[随x轴pH的变化，c(NH)+c(NH)为定值，pH 值越大，(NH)越大，c(NH)越小，故甲为NH对，乙为 NH3:加入NaOH,pH增大，c(HCO5)减小，c(Ca2+)=c (CO)+c(HCO)+c(H2CO3),pH越大，HCO3、 H2CO3越少，主要以CO形式存在，故pH>11时， c(Ca2+)=c(CO)>c(HC0),故丙为Ca+,丁为 HCO;A.根据分析，丁线代表HCO,A正确；B.25℃ 下，向初始浓度一定的NH4Cl溶液中加入CaCO3(s)后， 由元素守恒有c(NH对)+c(NH)=c(CI),c(Ca2+)= c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),代入电荷守恒 2c(Ca2)+c(NH)+c(H)=c(OH)+c(CI)+ c(HCO)+2c(CO)可得c(HCO)+2c(H2CO3)+ c(H)=c(OH厂)+c(NH3);pH=7.00时，由图可知 c(HCO)>c(NH),又因为c(H)=c(OH厂)，所以 pH=7.00时有c(HCO)+2c(H2CO3)>c(NH),此时 右侧需加NO,才可电荷守恒，故调节pH=7.00时，需 加入HNOa,B错误；C.O点时，NH一NH2十H+,K =c(NH,)·c(H*)=105,P点时pH=8.35, c(NH) 89 讲解册参考答案 c(NH)_c(NH)_108.35 c(Ca+)cNH)=10=1000,C正确；D.0点 时，c(Ca2+)=c(C0)=l04.5mol·L1,故Kp(CaC03) =c(Ca2+)·c(C0)=10-8.5,P点时，c(Ca2+)= c(HC05)=103.35mol·L1,c(Ht)=10835mol·L-1,此 c(COj-)-Kz(CaCO3)_10-x c(Ca2) 10-a25mol·L1=10-5.25 molL,Ke=c(C0)·c(H*)=1055X106 c(HCO) 10-3.25 105,Q点时，cC0)-Kg=10-10时 'c(HC0)c(H*)=10-5-=10215, D正确。] 专题六物质转化及应用 选择题突破六无机化工微流程 高考经典再研 1.C[A.高温下Al2O3可和Na2CO3反应Al2O3+ Na,C0,高温2NaA1O,+C0,+,1 mol Al,0,完全按此 反应生成1 mol CO2,A正确；B.高温煅烧后，硅元素转 化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水 的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除 去，B正确；C.“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行 的固体熔融反应，镓被转化为固态的MGaO2。因此在 后续的“酸浸”步骤中，是GaO2和H十反应：GaO2十 4Ht一Ga3++2H2O,C错误；D.类比明矾KAl(SO,)2 ·12H2O,体系阳离子为Na、K+,浓缩结晶析出铝的 复盐晶体，化学式为MA1(SO,)2·xH2O(M=K或 Na+),D正确，] 2.C[A.骏烧时CaC0,高温Ca0+C0,个，浸出时Ca0和 盐酸反应，CO是金属氧化物，不能拆，离子方程式为 CaO十2H+—Ca2++H2O,A正确；B.FeO,可等价表 示为FeO·Fe2O,与盐酸发生复分解反应，生成FeCl2、 FcCl,和水，反应无化合价变化，离子方程式为FeO4十 8H+—Fe2++2Fe3+十4H2O,B正确；C.净化过程加入 的是石灰浆，Ca(OH)2为悬浊液，在书写离子方程式时 不能拆分为C:2+和OH,须保留化学式，正确离子方程 式应为2Fe3++3Ca(OH)2—2Fe(OH),￥+3Ca2+,C 错误；D.碳化时溶液中含Ca2+,通入NH,创造碱性环 境，再通入CO2生成CO,与Ca2+结合析出CaCO3沉 淀，离子方程式为Ca2++2NH,十C02+H20一Ca CO3Y+2NHt,D正确。] 3