12-第1章 原子结构与性质 阶段提升练（一）（课件PPT）-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修二同步课件（人教版·不定项）

阶段提升练（一） 1 一、核外电子排布式及其应用 1.（2025·德州高二联考）下列化学用语表达正确的是( ) A. 原子的核外电子排布式： B. 的电子排布图： C.基态原子的价层电子排布式： D.的简化电子排布式： √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2 解析：原子的核外电子排布式为，故A错误； 轨道上的电 子的自旋平行，违背泡利原理，故B错误；是29号元素，基态 原子的 价层电子排布式为，故C正确；是24号元素， 的简化电子排 布式为 ，故D错误。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3 2.（2025·长沙高二月考）下列几种表示电子排布的方法正确的是( ) A.基态原子的电子排布式： B.基态原子的电子排布式： C.基态 原子的轨道表示式： D.基态的价层电子排布式： 解析：基态原子的电子排布式为 ，A错 误；基态原子的电子排布式为 ，B错误；能 层高的电子先失去，即原子先失去电子，后失去电子，基态 的 价层电子排布式为 ，D错误。 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 4 3.（2025·日照高二统考）下列 原子电子排布图表示的不同状态中，能量 最低的是( ) A. B. C. D. 解析：基态原子的电子排布式为， 上的两个电子自旋相反，可 以使体系能量最低，所以C选项的排布能量最低，而A、B、D表示的是激 发态，能量较高，故选C。 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5 4.基态、、 原子的核外电子排布式见下表，下列化合物中不存在的是 ( ) 原子 基态原子的核外电子排布式 A. B. C. D. √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 6 解析：的基态原子的核外电子排布式为，则为氧； 的基态 原子的核外电子排布式为，则为钠； 的基态原子的核外 电子排布式为，则为硫。 是亚硫酸钠的化学式， A不符合题意；是过氧化钠的化学式，B不符合题意；不存在 这 种化合物，C符合题意； 是三氧化硫的化学式，D不符合题意。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7 5．(双选)某原子在基态时的价层电子排布式为4d25s2，下列说法正确的是(　　) A．该元素原子最外层共有4个电子 B．该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子 C．该元素位于第五周期第ⅣB 族 D．该元素原子第四能层上有4个空轨道 √ √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8 解析：某原子在基态时的价层电子排布式为4d25s2，该元素原子最外层共有2个电子，A错误；该元素原子核外第N层上共有4s上2个、4p上6个、4d上2个共10个不同运动状态的电子，B正确；该元素位于第五周期第ⅣB族，C正确；该元素原子第四能层上4d轨道上只有2个电子，还有3个空轨道，D错误。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9 6.下列关于核外电子排布的叙述错误的是( ) A.若硫原子的轨道表示式为 ，则违反泡利原理 B.若25号元素基态原子的电子排布式为 ，则违反 能量最低原理 C.氮原子的轨道表示式为 ，符合洪特规则和泡利原理 D.泡利原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10 解析：若硫原子的轨道表示式为 ，则违反了洪 特规则，A错误；25号 元素基态原子的电子排布式为 ，若 元素的基态原子的电子排布式为 ，则违反了能量最低原理，B正确；氮原子的轨道 表示式为 ，符合洪特规则和泡利原理，C正确；泡利原理、 洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则，D正确。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11 7.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，、 为第四周期 元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外电子数比 电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质在工业上常用于切割 工具 C元素基态原子 轨道有3个未成对电子 D原子核外所有 轨道全充满或半充满 在该周期中未成对电子数最多 能形成红色（或砖红色）的和黑色的 两种氧化物 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12 （1）画出基态A原子的核外电子轨道表示式：_ _____________。 解析：A为B元素，基态B原子的核外电子轨道表示式为 。 （2）若基态B原子的核外电子轨道表示式为 ，则该轨道表 示式违背了__________。 洪特规则 解析：B为C元素，基态C原子的核外电子排布式为 ，由洪特规 则可知，电子填入简并轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行， 则题给基态C原子的核外电子轨道表示式违背了洪特规则。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13 （3）写出基态C原子的电子排布式：___________；写出基态 原子的简化 电子排布式：____________。 解析：C为元素，基态原子的电子排布式为；为 元素， 基态原子的简化电子排布式为 。 （4）写出基态 原子的价层电子排布式：_________。 解析：为元素，基态原子的简化电子排布式为 ，则价 层电子排布式为 。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14 二、元素周期表的结构及其应用 8.（2025·潍坊高二统考）根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述正 确的是( ) A.简单氢化物的稳定性： B.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25 C.铁元素位于元素周期表中第四周期第 族 D.主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15 解析：元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；非金属性： ，故简单氢化物的稳定性： ，故A错误；短 周期中同周期的第ⅡA族与第ⅢA族相邻，原子序数相差1，而长周期中同 周期的第ⅡA族与第ⅢA族之间还有10列，且第六周期第ⅢB族、第七周期 第ⅢB族分别存在镧系元素、锕系元素各15种，故若处于第四、第五周期， 则它们的原子序数相差11，若处于第六、第七周期，则它们的原子序数相 差25，故B正确；铁元素位于元素周期表中第四周期第 族，故C错误； 除氧元素无最高正价，氟元素无正价外，其他主族元素的最高正价都等于 该元素原子的最外层电子数，故D错误。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 16 9.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属 （价层电子排布为 ）元素分别位于下面元素周期表中的( ) A.区、区、区 B.区、区、 区 C.区、区、区 D.区、区、 区 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17 解析：同周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子 序数增大而增强，同主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，非金属 性随着原子序数增大而减弱，故金属性最强的元素位于ⅠA族，为 区元素； 非金属性最强的是元素，位于区；常温下呈液态的金属为，位于 区。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18 10．(双选)下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．除短周期外，其他周期都有18种元素 B．s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素 C．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第ⅠB族 D．第ⅢB族是所含元素最多的族 √ √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19 解析：第六、七周期为长周期，有32种元素，故A错误；s区的H元素不是金属元素，p区为ⅢA族～0族，其中Al、Sn等元素均为金属元素，故B错误；基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，为银元素，该元素位于第五周期第ⅠB族，故C正确；第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系包含了15种元素，故第ⅢB族所含元素最多，故D正确。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 20 11.元素镓、锗、砷 位于元素周期表中第四周期。下列 说法不正确的是( ) A.原子半径： B.电负性： C.、、 都具有半导体性能 D.第一电离能： √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 21 解析：同周期元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径： ，故A正确；同周期元素，核电荷数越大电负性越 大，电负性：，故B正确；、、 都位于金 属与非金属分界线附近，都具有半导体性能，故C正确；同周期元素从左 到右，第一电离能呈增大趋势， ，故D错误。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 12.（2023·重庆卷）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要 由、、、和（钇，原子序数比 大13）组成。下列说法正确的是 ( ) A. 位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态 原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是 D.5种元素中，电负性最大的是 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 解析：钇原子序数比 大13，为39号元素，位于元素周期表的第五周期第 ⅢB族，A正确；钙为20号元素，基态钙原子的核外电子排布式为 ，核外电子填充在10个轨道中，B错误；同主族元 素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，第一电离能呈 增大趋势，5种元素中，钙的第一电离能最小，C错误；同周期主族元素从 左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，5种 元素中，电负性最大的是 ，D错误。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 24 13.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分 （ 号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填 充规律，并回答下列问题： 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 25 （1）图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____ （用元素符号表示，下同）；常温常压下单质为液态的非金属元素是____。 解析：根据题图知，分别是、、C、、、、、、 、 、、、、 元素。 这14种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体元素 ；常温常压下 单质为液态的非金属元素是 。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 26 （2） 的基态原子的价层电子排布式为________，属于___区元素。 解析：是元素，原子核外有4个电子层、最外层有7个电子， 的基 态原子的价层电子排布式为，原子的电子最后填入的能级为 能级，属于 区元素。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （3）这14种元素中第一电离能最小的是___（用元素符号表示，下同）， 电负性最大的是___。 解析：同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元 素的第一电离能逐渐减小，故这14种元素中第一电离能最小的是 ；同周 期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负 性逐渐减小，故这14种元素中电负性最大的是 。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 28 （4）这些元素中的第三周期主族元素中，原子半径最小的是___ （填元素符号），简单离子半径最小的是______（填离子符号）。 解析：第三周期主族元素中从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径最小 的是 ；根据“层多径大、序大径小”可知，离子半径： ，所以简单离子半径最小的是 。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 29 三、“位、构、性”关系的相互推断 14.（2025·梅州高二期末）、、、、 是原子序数依次增大的前四周 期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与 同主族， 原子 能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 ( ) A.电负性： B.原子半径： C.第一电离能： D.元素位于 区 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 30 解析：、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、 的基 态原子能级上各有两个未成对电子，电子排布式为 和 ，为C元素，为元素，故为元素；原子 能层只有一 个电子，其余能层全充满，为元素；与同主族,故为 元素。同周 期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性： ，A正确； 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原 子半径逐渐增大，故原子半径：，B正确；元素原子 轨道处 于半充满稳定状态，第一电离能大于元素，C错误； 元素位于元素周 期表第四周期第ⅠB族，属于 区，D正确。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 31 15.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示；戊的 最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( ) A.原子半径：丁 戊 乙 B.电负性：戊 丁 丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 32 解析：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，因此乙、戊不是0族元素， 故五种元素位于第二、三周期，若戊为，则甲为，乙为，丙为 ，丁 为；若戊为，则甲为C，乙为，丙为，丁为 。由同周期和同主族元 素原子半径变化规律可知，A项正确；同周期主族元素从左到右，电负性 逐渐增大，B项正确；若甲为C，则碳的氢化物遇氯化氢无白烟产生，C项 错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 33 16. (双选)、、、 为四种原子序数依次增大的短周期元素，这四种元 素组成的化学式为的物质在有机合成中具有较高的应用价值。 元 素的族序数是周期数的两倍，元素的电离能见下表， 原子得到一个电 子后核外电子排布与稀有气体电子排布相同。下列说法正确的是( ) A.电负性：Z＞Y＞X B．原子半径：Y＞Z＞W C．在X2W5YZ中，所有原子均满足8电子稳定结构 D．电解Y和Z组成的二元化合物可得到Y和Z的单质 √ √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 34 解析：X元素的族序数是周期数的两倍，X可能是C或S，因Y、Z的原子序数大于X，则X只能是C；结合Y元素的电离能In可知，Y原子最外层有2个电子，为第ⅡA族元素，Y为Mg；Z原子得到一个电子后核外电子排布与稀有气体电子排布相同，Z为第ⅦA族元素，Z为Cl，这四种元素组成的物质的化学式为C2W5MgCl，可知W为H。电负性：Cl>C>Mg，故A错误；原子半径：Mg>Cl>H，故B正确；H原子不满足8电子稳定结构，故C错误；电解氯化镁可得到Mg和Cl2，故D正确。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 35 17．(双选)四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋平行；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物的稳定性：Z<W B．同周期中第一电离能小于Z的有5种 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8电子稳定结构 √ √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 36 解析：四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，可知W为O元素；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋平行，则Z为N元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li元素或B元素。简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性：N＜O，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，A正确；N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；Li或B的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；H、N可形成N2H4，该分子中H原子不满足8电子稳定结构，D错误。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 37 18.（2025·烟台高二联考）一种新型微孔材料由、、 三种短周期元素 组成。、的质子数之和等于的质子数，与同周期， 的第一电离能 比同周期相邻两原子小，基态原子能级上的电子总数与 能级上的电子 总数相等。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B. 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C. 的一种氢化物既具有氧化性又具有还原性 D. 的氯化物属于离子化合物 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 38 解析：、、三种短周期元素，与同周期，基态原子 能级上的电子 总数与能级上的电子总数相等，则原子的电子排布式可能为 或，为氧或镁，、的质子数之和等于的质子数，则 为 氧，的第一电离能比同周期相邻两原子小，为硼，那么 为铝。能层数 越多，原子半径越大，能层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原 子半径：，A错误； 的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，是 一种弱酸，B错误；的氢化物为或，其中 中氧元素化合价 既能降低又能升高，故既具有氧化性又具有还原性，C正确； 的氯 化物为氯化铝，属于共价化合物，D错误。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 39 19.（2025·沈阳高二联考）下图为元素周期表中短周期的一部分，下列关 于、、 的说法正确的是 ( ) A.电负性： B.离子半径： C.简单氢化物的稳定性： D. 元素基态原子最外层电子轨道表示式为 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 40 解析：、、都为短周期元素，由元素周期表可知，为元素，为 元素，为元素。根据电负性的递变规律可知，电负性： ，A 正确；根据“层多径大，序大径小”可知，离子半径： ，B 不正确；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性： ，故 简单氢化物的稳定性：，C不正确；基态 原子的最外层电子排 布式为 ，最外层电子轨道表示式为 ，D不正确。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 41 20.、、、、、、 是分布在元素周期表中三个短周期的主族元素， 其原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 原子半径/ 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 ， ， ， 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 42 （1）在元素周期表中的位置是________________；、、 各自形成的 简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________（填离子符 号）。和按原子个数比 构成的粒子中所含的化学键类型为________。 第三周期第ⅠA族 共价键 解析：依据题表可得，是钠元素，是铝元素，是硫元素， 是氯元 素，是氮元素，是氧元素， 是氢元素。 在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；在能层结构相同的 情况下，核电荷数越大，半径越小，、、 各自形成的简单离子的能层 结构相同，离子半径由大到小的顺序是 ；氮和氢按原子 个数比构成的粒子 中所含的化学键类型为共价键。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 43 （2）与 相比，金属性较强的是____（填元素名称），两元素最高价氧 化物对应的水化物中，碱性较强的是_______（填化学式）。写出 元素的 最高价氧化物对应的水化物与 的最高价氧化物反应的化学方程式： _______________________________________。 钠 解析：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物 的碱性逐渐减弱，钠与铝相比，金属性较强的是钠，两元素最高价氧化物 对应的水化物中，碱性较强的是 。 （3）写出实验室制取 单质的化学方程式：__________________________ ________________________________________________________。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 44 （4）下列事实能说明元素的非金属性比 元素的非金属性强的是____ （填字母）。 ac a.单质与 溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，单质比 单质得电子多 c.和 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 45 解析：与溶液反应，溶液变浑浊，生成了 单质： ，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性： ，氧化性越强，元素非金属性越强，故 符合题意；非金属性的强 弱与得电子的能力有关，与得电子的数目无关，故 不符合题意；氯和硫 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性高， 简单气态氢化物的稳定性越高，元素非金属性越强，故 符合题意。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 46 21.（2025·湘潭高二月考）现有位于前四周期的A、B、C、D、、、 七 种元素，原子序数依次增大。A元素原子的价层电子排布式为 ； C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外电子占据三个能层，最外 层电子数是核外电子总数的；元素正三价离子的 轨道为半充满状态； 元素基态原子的层全充满， 层没有成对电子，只有一个未成对电子； 元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 47 （1）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________ （用元素符号表示）。 同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，故元素电负性 由小到大的顺序为 。 解析：由A元素原子的价层电子排布式为可知，，故A为 元素；C元素为最活泼的非金属元素，故C为 元素；由原子序数依次增大 可知，B为 元素；由D元素原子核外电子占据三个能层，最外层电子数是 核外电子总数的可知,核外电子总数为12，故D为元素；由 元素正三 价离子的轨道为半充满状态可知，原子序数为26，故为元素； 元 素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，故 为元素;元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，故为 元素。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 48 （2）C元素基态原子的轨道表示式为_ _____________； 的离子符号为 ______。 解析：C为元素，原子序数为9，基态 原子的轨道表示式 为 ；为元素，的离子符号为 。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 49 （3） 元素位于元素周期表的____区，其基态原子的电子排布式为______ ___________________________________。 或 解析：为元素，位于元素周期表的区，基态 原子的电子排布式为 或 。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 50 （4）D元素的第一电离能___（填“ ”或“ ”） 元素的第一电离能，原 因是____________________________________________________________ ___________________________________________________。 的价层电子排布式为，轨道处于全充满的稳定状态，的 价层电子排布式为，轨道上的1个电子较易失去 解析：元素的第一电离能大于元素的第一电离能，原因是 的价层 电子排布式为，轨道处于全充满的稳定状态， 的价层电子排布式 为， 轨道上的1个电子较易失去。 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 51 （5） 元素可能具有的性质为___（填字母）。 A.其含镓化合物可作为半导体材料 B.其电负性大于磷的 C.其原子半径大于锗的 D.其第一电离能小于硒的 解析：为元素， 可作为半导体材料，A正确；同主族元素从上到 下，电负性逐渐变小，故的电负性小于 的，B错误；同周期主族元素 从左到右，原子半径逐渐减小，故的原子半径小于 的，C错误；同周 期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能 大于同周期相邻元素,故的第一电离能大于 的，D错误。 √ 阶段提升练（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 52 $