11-第1章 第2节 聚焦突破1 元素“位、构、性”关系的相互推断（课件PPT）-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修二同步课件（人教版·不定项）

聚焦突破1 元素“位、构、性” 关系的相互推断 1 1.元素名称确定的常用依据 2 2.利用价层电子排布确定元素位置 （1）周期序数<m></m>能层数<m></m>最高能层序数。 （2）主族元素的族序数<m></m>价层电子数。 （3）第ⅢB族～第<m></m>族元素原子的价层电子排布为<m></m> （镧系、锕系除外），族序数<m></m>价层电子数。例如，锰原子的价层电子排 布为<m></m>，锰元素位于元素周期表中第四周期第<m></m>族。 （4）第ⅠB族和第ⅡB族元素原子的价层电子排布为<m></m>，族 序数<m></m>能级上的电子数。 3 3.利用基态原子核外电子排布“特点”确定元素（短周期内） 基态原子核外电子排布 推断元素 核外电子数比 电子数少1的元素 核外 轨道有两个未成对电子的元素 C、;、 核外 轨道有一对成对电子的元素 、 核外轨道电子数与 轨道电子数相等的元素 、 价层电子排布为 C 价层电子排布为 价层电子中轨道电子数与 轨道电子数相等 C、 价层电子中轨道电子数是轨道电子数的 、 4 4.同周期、同主族元素的结构与性质递变规律 结构与性质 同周期主族元素（从左到右） 同主族元素（从上到下） 最外层电子数 从1递增到7（第一周期除外） 相同 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价族序数（、 除外），非金属元素最低负价 （8-族序数）（ 除外） 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 5 结构与性质 同周期主族元素（从左到右） 同主族元素（从上到下） 简单气态氢化 物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐 减弱 第一电离能 总体呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 续表 6 例1 √ (2025·东营高二期末)(双选)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是(　　) A．电负性：Y＞X＞Z B．第一电离能：Y＞X＞M C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z √ 7 [解析]　M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞N＞S，则电负性：O＞N＞S，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，氮元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素的，故B错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则氮原子的原子半径大于氧原子的，故C错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S，故D正确。 8 例2 （2025·化州一中高二质检）下表是元素周期表前五周期的一部分， 、、、、、是6种元素的代号， 为0族元素。下列说法正确的是 ( ) A. 在元素周期表的位置是第三周期第ⅤA族 B.6种元素所在的区域都是 区 C.的第一电离能大于 的第一电离能 D.电负性最大的元素为 √ 9 解析：根据元素周期表的结构可知，、、位于第二周期， 位于第三 周期，位于第四周期，位于第五周期，根据为0族元素，可推断出 为 元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素。 位于元素周期表第三周期第族，A项错误；元素周期表中第 纵 列为区，6种元素均处于 区，B项正确；同周期元素从左到右，第一电 离能呈增大趋势，故的第一电离能小于 的第一电离能，C项错误；同周 期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐 渐减小，故电负性最大的元素为 ，D项错误。 10 【突破集训】 1.短周期元素、、、的原子序数依次增大， 的原子核外有1个电 子，是地壳中含量最多的元素，位于元素周期表第ⅢA族， 单质可广 泛用于生产芯片。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.元素电负性： C.的简单氢化物比的稳定 D. 单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 √ 11 解析：短周期元素、、、的原子序数依次增大， 的原子核外有1个 电子，为元素；是地壳中含量最多的元素，为元素； 位于元素周 期表第ⅢA族，为元素；单质可广泛用于生产芯片，为 元素。同 周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子 半径逐渐增大，故原子半径: ，A错误；元素的非金属性越强， 电负性越大，元素电负性: ，B错误；元素的非金属性越强，简 单氢化物越稳定，稳定性: ，C错误；常温下浓硫酸可以使铝 发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，D正确。 12 2.（2025·海口高二检测）(双选)短周期主族元素 、、、 的主要化合价和原子半径的关 系如下图所示。基态 原子的价层电子排布 式为 。下列叙述错误的是( ) A.简单氢化物的沸点： B.最高价氧化物对应水化物的酸性： C.第一电离能： D.电负性： √ √ 13 解析：基态原子的价层电子排布式为，主要化合价为 价，说 明最外层有6个电子，为第二周期元素，为元素；和 原子半径与氧元 素相差不大，主要化合价为和 价，说明和氧元素是同周期相邻元素， 分别为C和元素；的半径较大，主要化合价为价，为 元素。简单 氢化物的沸点： ，A正确；最高价氧化物对应水化物的 酸性：，B正确；第一电离能： ，C 错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，故电负性： ，D错误。 14 3.、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 元素的 一种离子与具有相同的电子排布且半径稍大，原子核外 层的电子数 与原子核外层的电子数之比为，与同主族， 的价层电子排布式 为 。下列说法不正确的是( ) A.与生成的气态化合物的热稳定性： B.与的原子半径： C.和的第一电离能： D.、、的电负性： √ 15 解析：、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 元素的一种离子与具有相同的电子排布且半径稍大，故为元素； 与同主族，的价层电子排布式为，故为元素、为元素， 为元素；原子核外层的电子数与原子核外层的电子数之比为 ， 故为 元素。元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，硫元 素的非金属性强于硅元素的，故气态氢化物的热稳定性： ，A 正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故氢原子的半径小于锂 原子的，B正确；同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，同 主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能： ， C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性： ，故电负性： ，D错误。 16 4．(2025·青岛高二检测)(双选)化合物M2X3YZW2是一种无机盐药物。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X、M同主族，Y、Z、W同周期，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：W＞M B．电负性：X＞Z C．简单氢化物的沸点：Z<W D．M2X3YZW2难溶于水 √ √ 17 解析：基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，核外电子排布式为1s22s22p1，Y为B元素；Y、Z、W同周期，基态Z、W原子的未成对电子数相等，Z为C元素，W为O元素；X、M同主族，化合物M2X3YZW2是一种无机盐药物，M为Na元素，X为H元素。O2-、Na＋核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na＋，A正确；C的非金属性强于H的，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：H＜C，B错误；H2O 分子间能形成氢键，沸点高于CH4，C正确；Na2H3BCO2是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，故Na2H3BCO2能溶于水，D错误。 18 5.（2025·福州高二月考）五种短周期主族元素、、、、 的原子序数 依次增大，其中、、、在元素周期表中的位置如下图所示。 的简单 离子半径是同周期中最小的； 是一种金属元素，其原子的第一至第四电 离能分别是，， ， 。下列说法正确的是( ) A.第一电离能： B.和的单质的熔点： C.工业上都用电解其氧化物的方法制、、 单质 D. 的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物 √ 19 解析：短周期主族元素、、、、 的原子序数依次增大，由题中所给 信息可知，位于元素周期表的第三周期， 的简单离子半径是同周期中 最小的，为元素；由、、、在元素周期表中的相对位置可知， 为C元素，为元素，为元素；是金属元素，由 的电离能数据可 知，的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，表现 价，最外层电 子数为2，为 元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势， 但的能级有2个电子，处于全充满稳定状态，能量较低，所以 元 素的第一电离能大于同周期相邻元素 的第一电离能，A错误；碳单质在 常温下为固态，而氮气在常温下为气态，所以熔点： ，B错误；工 20 业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，反应的化学方程式为 ，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取铝， 反应的化学方程式为 ，工业上常用焦炭还 原二氧化硅的方法制取单质硅，反应的化学方程式为 ，C错误；的简单氢化物为， 与盐酸 反应生成， 中既有离子键又有共价键，D正确。 6.（2025·广州三校高二联考）根据下图，回答有关问题。 （1）在上图的主族元素中，第一电离能最小的是___（填元素符号，下 同），电负性最大的是___。 22 解析：根据元素在元素周期表中的位置可知，、、、、、、 、 、、、、、、、、元素分别是、、C、、、、 、 、、、、、、、、 。 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到 下，第一电离能逐渐减小，故题图的元素中，第一电离能最小的是 ，电 负性最大的是 。 （2）在 元素中，原子半径最小的元素基态原子价层电子排布式为 _________，基态原子有两个未成对电子的元素是______（填元素符号， 下同），基态原子 层有两个空轨道的元素是____。 、 解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故在 元素中， 原子半径最小的元素是元素，基态原子的价层电子排布式为 ； 基态原子有两个未成对电子的元素为和；基态原子 层有两个空轨道的 元素是 。 24 （3） 元素基态原子的电子排布式为________________________________ ____________。、 两元素的部分电离能数据见下表： 元素 电离能/ 717 759 1 509 1 561 3 248 2 957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态 再失去一个 电子难。对此，你的解释是________________________________________ ____________________。 或 的轨道电子为半充满状态较稳定，失 去电子需要更多能量 25 解析：基态原子的电子排布式为 或 ；基态的价层电子排布式为，基态 的价层电子 排布式为， 再失去一个电子由较稳定的半充满状态转为不稳定的 状态需要更多的能量。 26 （4）在上图所列的元素中，原子内电子所排布的能级数目相同的有_____ （填序号）。 ①和 ②和 ③和 ④和 ①② 27 $