10-第1章 第2节 第2课时 元素周期律-课后达标 素养提升（课件PPT）-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修二同步课件（人教版·不定项）

课后达标 素养提升 1 1. 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.沸点： C.第一电离能： D.电负性： √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 解析：能层数越多，原子半径越大，能层结构相同时，核电荷数越大，原 子半径越小，原子半径： ，故A错误；三种物质均是 由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高， 但是、分子间可形成氢键，且常温下为液态， 为气态， 因此的沸点最高，故沸点： ，故B错误；同主族元 素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，元素的第一电 离能呈增大趋势，但第ⅡA族与第ⅤA族反常，故第一电离能： ，故C正确；元素的非金属性越强，电负性越大， 同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大， 故电负性： ，故D错误。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.（2025·开封五县高二联考）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需 能量最大的是( ) A. B. C. D. 解析：由题给信息知，A项和D项代表，B项和C项代表。 再失 去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电 子所需能量;能级的能量高于能级，能级上电子较 能级上 易失去，故电离最外层一个电子所需能量、 ，选A。 √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 3.（2025·衡阳高二期末）主族元素、、、 的原子序 数依次增大，元素的某种性质递变规律如下图所示。下 列元素性质与元素对应正确的是( ) A.原子半径：、、、 B.电负性：、、、 C.第一电离能：、、、 D.最高正化合价：C、、、 √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 解析：根据题图可知，随着原子序数递增，元素性质总体呈增大趋势，但 是元素出现“反常”。、、、 的原子半径依次增大，A项不符合题 意；、、、的电负性依次减小，B项不符合题意；、、、 的 第一电离能呈增大趋势，但的 能级为半充满状态，比较稳定，第一电 离能较大，C项符合题意；氧没有最高正化合价，氟没有正化合价，D项 不符合题意。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 4.下图中三条曲线表示C、和 元素的四级电离能变 化趋势。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.最简单氢化物的稳定性： C. D.最高价氧化物对应水化物的酸性： √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 解析：根据第一电离能变化规律可知，的第一电离能最小，故为 ；C 失去2个电子后为全充满稳定状态，再失去一个电子时，第三电离能与第 二电离能相差较大，故为C，为 。同周期主族元素从左到右，电负性 逐渐增大，故电负性： ，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小， 故电负性： ，A错误；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强， 非金属性：、，故最简单氢化物的稳定性：、 ，B错 误；C、 失去4个电子后为全充满状态，能量更低，再失去1个电子时， 第五电离能与第四电离能相差较大，失去4个电子后为 状态，第四电 离能与第五电离能均为失去 能级电子，二者能量相差不大，故第五电离 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 能： ，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性 越强，非金属性：、 ，通常情况下，磷酸是中强酸，而碳酸是 弱酸，因此最高价氧化物对应水化物的酸性： ，D错误。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性数值见下表： 元素 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是( ) A.中元素化合价为 价，该物质具有还原性 B.非金属性： C.的电负性范围为 D.与形成的化合物中，显负价， 显正价 √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 解析：、、三种元素中，的电负性最大，所以中 元素化合 价为价，该物质具有还原性，故A正确；的电负性大于 的，一般来 说，元素的电负性越大，非金属性越强，所以非金属性： ，故B正 确；同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性： ，即的电负性范围为 ，故C正确；电负性： ，与形成的化合物中显正价， 显负价，故D错误。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 6.（2025·广州高二期末）现有4种元素的基态原子的电子排布式： ；； ； 。下列比较正确的是( ) A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价： √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 解析：根据基态原子的电子排布式可知,①是元素，②是元素，③是 元 素，④是 元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，当元素 位于第ⅤA族时，最外层电子的原子轨道处于半充满的稳定状态，第一电 离能大于同周期相邻元素；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小， 故第一电离能： ④，A正确。一般来说，原子核外能层越 多，原子半径越大；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原 子半径： ②，B错误。一般来说，同周期主族元素从左到 右，元素的电负性逐渐变大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变 小，故电负性： ③，C错误。一般情况下，主族元素的最 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 高正化合价等于原子核外最外层电子数，但 由于原子半径小，得电子能 力强，没有正化合价，、的最高正化合价均为价， 的最高正化合价 为价，故最高正化合价： ①，D错误。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.下图为元素周期表的一小部分，B元素的最高正化合价是最低负化合价 绝对值的3倍，它的最高价氧化物中氧元素的百分含量为 。下列说法 正确的是( ) A D B C A.D、B、 三种元素的第一电离能依次增大 B.电负性： C.D、B、 三种元素形成的简单离子的半径依次增大 D.简单气态氢化物的稳定性： √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 解析：B元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，故B元素的最 高正化合价为价，B元素的最高价氧化物的化学式可表示为 ，又最 高价氧化物中氧元素的百分含量为，设B元素的相对原子质量为 ， ，解得，故B为 元素；由各元素在元素周期 表中的相对位置可知，A为元素、C为元素、D为元素、为 元素。 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但D原子的 轨道为半充 满的稳定状态，故第一电离能: ，A错误；一般来说，同主族元 素从上到下，电负性逐渐变小，故电负性：，B错误；D、B、 三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子 半径越小，C错误；非金属性： ，故简单气态氢化物的稳定性： ，D正确。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 16 8.光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可用作太阳能 电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、 、 、 等。 （1）铜元素在元素周期表中位于____区。 解析：基态铜原子的价层电子排布式为，位于元素周期表中的 区。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 17 （2）、、 元素的电负性从大到小的顺序为___________，其中电负性 最小的元素基态原子的价层电子排布式为________。 解析：同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，所以电负性： ；其中的电负性最小，基态原子的价层电子排布式为 。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 （3）元素的第一电离能______（填“大于”或“小于”） 元素的第一电 离能，原因是____________________________________________________ _________________________。 大于 砷元素原子的能级是半充满稳定状态，能量较低，第一 电离能大于同周期相邻元素 解析：砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素从左到右，第一电离 能呈增大趋势，但砷元素原子的 能级是半充满稳定状态，能量较低，第 一电离能大于同周期相邻元素，所以元素的第一电离能大于 元素的第 一电离能。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 19 （4）元素的基态原子得到一个电子形成气态 负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和 能。第二周期部分元素的 变化趋势如下 图所示，其中，除了氮元素外，其他元素的 同周期主族元素随核电荷数的逐渐增大，原 子的电负性逐渐增大，得电子的能力逐渐增强，故结合一个电子释放的能 量逐渐增多 基态原子的核外电子排 布式为，轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子 从左到右逐渐增大的原因是________________________________________ ________________________________________________________________ _____________；氮元素的 呈现异常的原因是_______________________ ___________________________________________________________。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 20 解析：由题意可知，元素的基态原子越容易得到一个电子，所放出的能量 越多，即第一电子亲和能 越大，同周期主族元素随核电荷数的增大， 原子的电负性逐渐增大，得电子的能力逐渐增强，故结合一个电子释放的 能量逐渐增多。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 21 9.短周期元素、、、、原子序数依次增大。基态、、 原子均有 两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，与 同主族。下列说 法错误的是( ) A.能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点： C.第一电离能： D.电负性： √ 9～12题每小题有一个或两个选项符合题目要求。 √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 22 解析：短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周 期元素时，价层电子排布为或，即C或 ；②为第三周期元 素时，价层电子排布为或，即或。与 同主族，结合原 子序数大小关系可知，、、分别为C、和，则为。 简单离子在 同周期离子中半径最小，说明为 。C能与多种元素形成共价键，A正 确；分子间能形成氢键，故的沸点高于，B错误；的 轨道 为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比的大，C正确； 的电负性 比 的大，D错误。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 23 10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：I1(Y)＞I2(Z)＞I1(X) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．Z、W的简单离子的半径：r(Z)<r(W) D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y √ √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 24 解析：Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；W的原子序数大于Z，所以W是第三周期元素，又因为W原子在同周期中原子半径最大，所以W为Na元素；X基态原子核外有2个未成对电子，且X位于第二周期，所以X为C元素或O元素；又因为X与Y相邻，且Y的原子序数大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。同周期元素第一电离能随着原子序数增大总体呈增大的趋势，所以第一电离能：F＞N＞C，A项错误；N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B项正确；氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子的，C项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>N，所以简单气态氢化物的热稳定性：HF＞NH3，D项正确。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 25 11.元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为 价阴离子时所放出的 能量叫做该元素的第一电子亲和能。 价阴离子再获得一个电子的能量 变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素的原子或离子的电子亲 和能数据： 元素 电子亲和能/ 59.8 52.7 48.4 141 327.9 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 26 下列说法正确的是( ) A.电子亲和能越大，说明越难得到电子 B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时吸收 的能量 C.氧元素的第二电子亲和能是 D.基态气态氧原子得到两个电子成为 需要放出能量 解析：根据题表中数据可知，原子或离子得电子能力越强，电子亲和能越 大，所以电子亲和能越大，越容易得到电子，故A错误；基态气态 原子得 到一个电子时放出能量，故B错误； 的电子亲和能就是氧元素的第二电 子亲和能，所以氧元素的第二电子亲和能是 ，故C正 确； 元素的第一电子亲和能小于第二电子亲和能的绝对值，所以基态气 态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量，故D错误。 √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 27 12.（2025·威海高二检测）我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体 ，其阴离子结构如下图所示（电荷未标出）。、、、 是原 子序数依次增大的短周期元素，基态的核外电子有5种运动状态，、 与 同周期，的氢氧化物具有两性， 是第六周期原子半径最大的主族元素。 下列说法错误的是( ) A.金属性： B.原子半径： C.该晶体结构中的化合价为 价 D. 的第一电离能比同周期相邻元素的都低 √ 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 28 解析：、、、是原子序数依次增大的短周期元素，基态 的核外电 子有5种运动状态，即原子核外有5个电子，则为B元素，、与 同周期， 阴离子结构中，形成两个共价键，形成一个共价键，则为元素， 为 元素；的氢氧化物具有两性，则为元素， 是第六周期原子半径最 大的主族元素，则为元素；为 。同主族元素从上 到下，金属性逐渐增强，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故金属 性： ，A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子 半径：，B错误；的化合价为价，的化合价为价， 的化 合价为价，的化合价为价，则该晶体 结构中B的化合价 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 29 为价，C正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 原 子的价层电子排布式为，轨道为半充满状态较为稳定，故 、 、三种元素第一电离能由大到小的顺序为， 的第一电离能 比同周期相邻元素的都低，D正确。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.、、、、是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素 的核外电子数等于其周期数；基态原子的最外层有3个未成对电子； 元素 的电负性是同周期中最大的；元素原子核外能级上的电子总数与 能级 上的电子总数相等；基态原子的 轨道上有4个电子。请回答下列问题： （1）写出各元素的元素符号：___， ___。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 31 解析：5种元素为短周期元素，非金属元素 的核外电子数等于其周期数， 则为；基态原子的最外层有3个未成对电子，即 的电子排布式为 ，推出为； 元素的电负性是同周期中最大的，根据电负性 递变规律，推出为；元素原子核外能级上的电子总数与 能级上的电 子总数相等，的电子排布式可能为、 ，5种元 素的原子序数依次增大，因此为；基态原子的 轨道上有4个电子， 即电子排布式为，推出为 。 根据上述分析，为；为 。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 32 （2）、、、 的简单离子半径由大到小的顺序为_________________ ______（填离子符号）。 解析：、、、简单离子分别为、、、， 比另外 三种离子多一个能层，离子半径最大，、、 的核外电子排布 相同，离子半径随着原子序数的增大而减小，因此离子半径由大到小的顺 序为 。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 33 （3）、、、 的电负性由大到小的顺序为________________ （填元素符号）。 解析：、、、分别为、、、， 为金属元素，电负性最小， 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，因此电负性由大到小的顺序 是 。 （4）与 相比第一电离能比较大的是___（填元素符号），其基态原子 的电子排布式为___________。 解析：、分别为、，的第一电离能大于的，基态 原子的电子排布 式为 。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 34 （5）中某种元素的部分电离能（用、 表示，单位 ）数据见下表： …… 电离能 738 1 451 7 733 10 540 …… ①由此可判断该元素是____（填元素符号），最高正价为____。 解析：根据电离能的规律，远大于 ，说明该元素最外层有2个电子， 该元素为，最高正价为 。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 35 ②该元素的电离能越来越大的原因是________________________________ _________________________。 失去电子后半径减小，原子核对电 子的吸引作用（引力）增大 解析：失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用增大，再失去电子 需要提供更多的能量，电离能越来越大。 课后达标 素养提升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 36 $