10-第1章 第2节 第2课时 元素周期律-课后达标 素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修二同步教参（人教版·不定项）

课后达标 素养提升 基础检测 1．常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】能层数越多，原子半径越大，能层结构相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：，故 错误；三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，但是、分子间可形成氢键，且常温下 为液态，为气态，因此 的沸点最高，故沸点：，故 错误；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第Ⅱ族与第Ⅴ族反常，故第一电离能：，故 正确；元素的非金属性越强，电负性越大，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，故电负性：，故 错误。 2．[（2025·开封五县高二联考）]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】由题给信息知，项和 项代表，项和 项代表。再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量;能级的能量高于 能级，能级上电子较 能级上易失去，故电离最外层一个电子所需能量、，选。 3．[（2025·衡阳高二期末）]主族元素、、、的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如下图所示。下列元素性质与元素对应正确的是（ ） A. 原子半径：、、、 B. 电负性：、、、 C. 第一电离能：、、、 D. 最高正化合价：C、、、 【答案】C 【解析】根据题图可知，随着原子序数递增，元素性质总体呈增大趋势，但是 元素出现“反常”。、、、的原子半径依次增大，项不符合题意；、、、的电负性依次减小，项不符合题意；、、、的第一电离能呈增大趋势，但 的 能级为半充满状态，比较稳定，第一电离能较大，项符合题意；氧没有最高正化合价，氟没有正化合价，项不符合题意。 4．下图中三条曲线表示C、和元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ） A. 电负性： B. 最简单氢化物的稳定性： C. D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】根据第一电离能变化规律可知，的第一电离能最小，故 为；失去2个电子后为全充满稳定状态，再失去一个电子时，第三电离能与第二电离能相差较大，故 为，为。同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：，错误；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：、，故最简单氢化物的稳定性：、，错误；、失去4个电子后为全充满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，失去4个电子后为 状态，第四电离能与第五电离能均为失去 能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能：，正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：、，通常情况下，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，错误。 5．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性数值见下表： 元素 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是（ ） A. 中元素化合价为价，该物质具有还原性 B. 非金属性： C. 的电负性范围为 D. 与形成的化合物中，显负价，显正价 【答案】D 【解析】、、三种元素中，的电负性最大，所以 中 元素化合价为 价，该物质具有还原性，故 正确；的电负性大于 的，一般来说，元素的电负性越大，非金属性越强，所以非金属性：，故 正确；同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：，即 的电负性范围为，故 正确；电负性：，与 形成的化合物中 显正价，显负价，故 错误。 6．[（2025·广州高二期末）]现有4种元素的基态原子的电子排布式：；；；。下列比较正确的是（ ） A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 【答案】A 【解析】根据基态原子的电子排布式可知,①是 元素，②是 元素，③是 元素，④是 元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，当元素位于第Ⅴ族时，最外层电子的原子轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能： ④，正确。一般来说，原子核外能层越多，原子半径越大；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径： ②，错误。一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，故电负性： ③，错误。一般情况下，主族元素的最高正化合价等于原子核外最外层电子数，但 由于原子半径小，得电子能力强，没有正化合价，、的最高正化合价均为 价，的最高正化合价为 价，故最高正化合价：①，错误。 7．下图为元素周期表的一小部分，B元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中氧元素的百分含量为。下列说法正确的是（ ） A D B C A. D、B、三种元素的第一电离能依次增大 B. 电负性： C. D、B、三种元素形成的简单离子的半径依次增大 D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，故 元素的最高正化合价为 价，元素的最高价氧化物的化学式可表示为，又最高价氧化物中氧元素的百分含量为，设 元素的相对原子质量为，，解得，故 为 元素；由各元素在元素周期表中的相对位置可知，为 元素、为 元素、为 元素、为 元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 原子的 轨道为半充满的稳定状态，故第一电离能:，错误；一般来说，同主族元素从上到下，电负性逐渐变小，故电负性：，错误；、、三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，错误；非金属性：，故简单气态氢化物的稳定性：，正确。 8．光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可用作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。 （1） 铜元素在元素周期表中位于_ _ _ _ _ _ 区。 （2） 、、元素的电负性从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ ，其中电负性最小的元素基态原子的价层电子排布式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 元素的第一电离能_ _ _ _ （填“大于”或“小于”）元素的第一电离能，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如下图所示，其中，除了氮元素外，其他元素的从左到右逐渐增大的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；氮元素的呈现异常的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） ； （3） 大于；砷元素原子的能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素 （4） 同周期主族元素随核电荷数的逐渐增大，原子的电负性逐渐增大，得电子的能力逐渐增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增多；基态原子的核外电子排布式为，轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子 【解析】 （1） 基态铜原子的价层电子排布式为，位于元素周期表中的 区。 （2） 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，所以电负性：；其中 的电负性最小，基态 原子的价层电子排布式为。 （3） 砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子的 能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，所以 元素的第一电离能大于 元素的第一电离能。 （4） 由题意可知，元素的基态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越多，即第一电子亲和能 越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性逐渐增大，得电子的能力逐渐增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增多。 素养提升 9～12题每小题有一个或两个选项符合题目要求。 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　) A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<Q C．第一电离能：Y>Z D．电负性：W>Z 解析：选BD。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，价层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，价层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为Al。C能与多种元素形成共价键，A正确；H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，B错误；N的2p轨道为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O的大，C正确；O的电负性比Al的大，D错误。 10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：I1(Y)＞I2(Z)＞I1(X) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．Z、W的简单离子的半径：r(Z)<r(W) D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y 解析：选AC。Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；W的原子序数大于Z，所以W是第三周期元素，又因为W原子在同周期中原子半径最大，所以W为Na元素；X基态原子核外有2个未成对电子，且X位于第二周期，所以X为C元素或O元素；又因为X与Y相邻，且Y的原子序数大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。同周期元素第一电离能随着原子序数增大总体呈增大的趋势，所以第一电离能：F＞N＞C，A项错误；N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B项正确；氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子的，C项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>N，所以简单气态氢化物的热稳定性：HF＞NH3，D项正确。 11．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素的原子或离子的电子亲和能数据： 元素 电子亲和能/ 59.8 52.7 48.4 141 327.9 下列说法正确的是（ ） A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子 B. 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时吸收的能量 C. 氧元素的第二电子亲和能是 D. 基态气态氧原子得到两个电子成为需要放出能量 【答案】C 【解析】根据题表中数据可知，原子或离子得电子能力越强，电子亲和能越大，所以电子亲和能越大，越容易得到电子，故 错误；基态气态 原子得到一个电子时放出能量，故 错误；的电子亲和能就是氧元素的第二电子亲和能，所以氧元素的第二电子亲和能是，故 正确；元素的第一电子亲和能小于第二电子亲和能的绝对值，所以基态气态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量，故 错误。 12．[（2025·威海高二检测）]我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如下图所示（电荷未标出）。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，基态的核外电子有5种运动状态，、与同周期，的氢氧化物具有两性，是第六周期原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是（ ） A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中的化合价为价 D. 的第一电离能比同周期相邻元素的都低 【答案】B 【解析】、、、是原子序数依次增大的短周期元素，基态 的核外电子有5种运动状态，即原子核外有5个电子，则 为 元素，、与 同周期，阴离子结构中，形成两个共价键，形成一个共价键，则 为 元素，为 元素；的氢氧化物具有两性，则 为 元素，是第六周期原子半径最大的主族元素，则为 元素；为。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性：，正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：，错误；的化合价为 价，的化合价为 价，的化合价为 价，的化合价为 价，则该晶体 结构中 的化合价为 价，正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 原子的价层电子排布式为，轨道为半充满状态较为稳定，故、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为，的第一电离能比同周期相邻元素的都低，正确。 13．、、、、是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素的核外电子数等于其周期数；基态原子的最外层有3个未成对电子；元素的电负性是同周期中最大的；元素原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等；基态原子的轨道上有4个电子。请回答下列问题： （1） 写出各元素的元素符号：_ _ _ _ ，_ _ _ _ 。 （2） 、、、的简单离子半径由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号）。 （3） 、、、的电负性由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填元素符号）。 （4） 与相比第一电离能比较大的是_ _ _ _ （填元素符号），其基态原子的电子排布式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） 中某种元素的部分电离能（用、 表示，单位）数据见下表： …… 电离能 738 1 451 7 733 10 540 …… ① 由此可判断该元素是_ _ _ _ _ _ （填元素符号），最高正价为_ _ _ _ _ _ 。 ② 该元素的电离能越来越大的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） ； （2） （3） （4） ； （5） ① ； ② 失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用（引力）增大 【解析】 13．5种元素为短周期元素，非金属元素 的核外电子数等于其周期数，则 为；基态 原子的最外层有3个未成对电子，即 的电子排布式为，推出 为；元素的电负性是同周期中最大的，根据电负性递变规律，推出 为；元素原子核外 能级上的电子总数与 能级上的电子总数相等，的电子排布式可能为、，5种元素的原子序数依次增大，因此 为；基态 原子的 轨道上有4个电子，即电子排布式为，推出 为。 （1） 根据上述分析，为；为。 （2） 、、、简单离子分别为、、、，比另外三种离子多一个能层，离子半径最大，、、的核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的增大而减小，因此离子半径由大到小的顺序为。 （3） 、、、分别为、、、，为金属元素，电负性最小，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，因此电负性由大到小的顺序是。 （4） 、分别为、，的第一电离能大于 的，基态 原子的电子排布式为。 （5） ① 根据电离能的规律，远大于，说明该元素最外层有2个电子，该元素为，最高正价为。 ② 失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用增大，再失去电子需要提供更多的能量，电离能越来越大。 学科网（北京）股份有限公司 $