精品解析：浙江兰溪市聚仁中学2026-2027学年九年级上学期期中科学试题

聚仁中学2026学年第一学期期中测试 九年级科学试卷 2026.10 考生须知： 1．本卷共8页，满分160分，考试时间120分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、考号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量∶H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 Mg∶24 S∶32 Cl∶35.5 Ca∶40 Cu∶64 Fe∶56 Sr∶88 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列变化是化学变化的是 （ ） A. 海水晒盐 B. 铁丝燃烧 C. 石墨导电 D. 西瓜榨汁 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。海水晒盐无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 铁丝燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C. 石墨导电无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 西瓜榨汁无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】酸的概念：物质溶于水时，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。故A正确，BCD错误。 3. “垃圾是放错位置的资源”。我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ） A. 可回收物   B. 其他垃圾 C. 有害垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】金属易拉罐主要由金属材料构成，所以属于可回收物，故A正确，而B、C、D错误。故选A。 4. 下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是（　　） 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A. 蓝莓 B. 杨梅 C. 西瓜 D. 猕猴桃 【答案】B 【解析】 【分析】根据溶液的酸碱度与pH的关系的知识进行分析解答即可。 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，故酸性最强的是杨梅。 故选B。 5. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确； C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误； D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误，故选B。 6. 某兴趣小组利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量（图中表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，取样位置均匀分布，测定结果才比较准确，A符合要求。 故选A。 7. 厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与食醋（醋酸）相遇会产生气泡的可能是（ ） A. 食盐 B. 木筷子 C. 玻璃杯 D. 大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠和醋酸不发生反应，无气泡。不符合题意。 B．木筷子主要成分为纤维素，与醋酸不反应，无气泡。不符合题意。 C．玻璃杯主要成分是硅酸盐，和醋酸不反应，无气泡。不符合题意。 D．大理石主要成分为碳酸钙，和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，有气泡冒出。符合题意。 故选D。 8. 实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（   ） A. Cu、Ag                   B. NaCl、KNO3                   C. HCl、H2SO4                   D. NaOH、Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】Cu、Ag属于金属单质，NaCl、KNO3属于盐，HCl、H2SO4属于酸， NaOH、Ca(OH)2属于碱；纯碱属于盐类物质，所以要和NaCl、KNO3放在一起。 故选B。 9. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不一致的是(   ) A. 铜的导电性好，用作导线 B. 铝的密度小，用作飞机材料 C. 金的延展性好，做成金箔 D. 银的导热性好，作装饰品 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属的性质及用途分析，性质决定用途，掌握金属的用途利用了哪种性质是解题关键。 【详解】A、铜的导电性好，可以用作导线，不符合题意； B、铝的密度小，可以用作飞机材料，不符合题意； C、金的延展性好，可以做成金箔 ，不符合题意； D、银作装饰品是利用银的金属光泽，不是利用导热性好，符合题意。 故选D。 10. 臭氧（）主要分布在距离地面10-25千米的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ） A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧（O3）属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以臭氧属于非金属单质。故选A。 11. 下列物质之间的转化不能实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳具有还原性，可以将氧化铁还原成铁，不符合题意。 B．氧化镁是碱性氧化物，但氧化镁难与水反应，常温下几乎不和水化合生成氢氧化镁。符合题意。 C．氧化钙可以和水反应，生成氢氧化钙，不符合题意。 D．氧化铜是金属氧化物（碱性氧化物），能和稀盐酸发生复分解反应，黑色氧化铜固体逐渐溶解，得到蓝绿色氯化铜溶液，不符合题意。 故选B。 12. 芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的，下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：，反应的基本类型是（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应里，反应物C是单质、SiO₂是化合物，生成物Si是单质、CO是化合物，完全符合置换反应的特征。故选C。 13. 城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液，在营养液配制时在水中按照一定比例加入以下几种成分，①；②；③；④几种成分中属于复合肥的是（　　） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾、氮两种元素，属于复合肥，选项正确； ②KCl中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； ③K3PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾、磷两种元素，属于复合肥，选项正确； ④(NH4)2SO4中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； 即①③正确，故选B。 14. 下列实验现象的描述中，错误的是（ ） A. 铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 D. 氢氧化钠固体放入水中，溶液的温度会升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据金属活动性顺序，铜的金属活动性排在锌之后，铜不能和硫酸锌发生置换反应，因此铜丝插入硫酸锌溶液中不会出现银白色固体，故A错误； B．浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞时瓶口会出现大量白雾，故B正确； C．硫在氧气中燃烧的典型现象就是产生蓝紫色火焰，反应放热，同时生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确； D．氢氧化钠固体溶于水的过程会放出大量热，最终使溶液温度明显升高，故D正确。 故选A。 15. 烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 值变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ） x y A NaOH 溶液 稀 HCl（过量） B 稀 H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca(OH)2 CO2（适量） D 稀 H2SO4 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，溶液的pH开始大于7，逐渐减小，直到接近7。 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量溶液pH最终要小于7，不符合题意； B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 ，硫酸溶液呈酸性，溶液pH小于7，硫酸中加入少量氯化钡溶液，但氯化钡少量，最终溶液pH仍要小于7，不符合题意； C、氢氧化钙溶液呈碱性，溶液pH大于7，通入二氧化碳后生成碳酸钙和水，所以pH减小，直到接近于7，符合题意； D、稀硫酸溶液呈酸性，pH小于7，加水稀释后酸性减弱，pH接近于7，不符合题意。 故选C。 二、填空题（共8个小题，每空2分，共42分） 16. 海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。 （1）氧化三甲胺在物质的分类上属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施______。 【答案】 ①. 有机物 ②. 低温处保存 【解析】 【详解】（1）由化学式可知，氧化三甲胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。 （2）氧化三甲胺经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺，三甲胺具有难闻的鱼腥味，所以保存海鲜时，将海鲜置于低温处保存，故填低温处保存。 17. 小新同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： （1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。 （3）若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）大 【解析】 【小问1详解】 小峰同学自制的一种黄色花汁，遇稀盐酸变红色，遇蔗糖水、蒸馏水等中性物质，显黄色；遇肥皂水、烧碱溶液、石灰水等碱性物质显绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂； 【小问2详解】 蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹； 【小问3详解】 若在测量稀盐酸的pH时，稀盐酸显酸性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越大，酸性越弱，则测得的pH结果比实际值偏大。 18. 小科发现学校草地周围都做上了新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究： 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】（1）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：铁钉生锈需要__________。 （2）若观察到__________现象，则可得出食盐会加快金属锈蚀。 【应用】（3）根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因_________________。 【答案】 ①. 与水接触 ②. ②中铁钉锈蚀的速率比①中铁钉锈蚀的速率快 ③. 油漆能使铁与水、氧气隔绝 【解析】 【详解】（1）由图可知，①中铁钉与水接触，而④中铁钉没有与水接触，两周后①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，说明铁钉生锈需要与水接触，故填与水接触。 （2）②中铁钉与水、氧气和食盐接触，①中铁钉与水和氧气接触，观察到②中铁钉锈蚀的速率比①中铁钉锈蚀的速率快，说明食盐会加快金属锈蚀，故填②中铁钉锈蚀的速率比①中铁钉锈蚀的速率快。 （3）学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因是油漆能使铁与水、氧气隔绝，减缓了金属的锈蚀，故填油漆能使铁与水、氧气隔绝。 19. “共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。 （1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是___________（填字母序号）。 （2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是___________。 【答案】 ①. bc ②. 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。 【解析】 【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则bc属于有机合成材料； （2）铝的化学性质很活泼，在空气中易与氧气反应生成了致密的氧化铝的保护膜，所以很耐锈蚀，故答案为：铝的化学性质很活泼，在空气中易与氧气反应生成了致密的氧化铝的保护膜。 20. 某化学活动小组用图总结了NaOH的四条化学性质。 （1）为了验证甲图反应③能够发生，你选择的物质是________。 A. B. HCl C. D. （2）依据甲图反应②，NaOH溶液可以中和石油中过量的酸，请写出NaOH和反应的化学方程式：________。 （3）小科往溶液中加入NaOH恰好完全反应，反应前后，溶液的离子种类如图乙所示，若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液变红的离子是________。（选填“a”、“b”或“c”）。 【答案】（1）C （2） （3）a 【解析】 【小问1详解】 A．属于盐，但与NaOH溶液不反应，不符合题意。 B．HCl是酸，对应反应②，不符合题意。 C．属于盐，与NaOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以验证反应③发生，符合题意。 D．属于盐，但与NaOH溶液不反应，不符合题意。 【小问2详解】 方程式见答案 【小问3详解】 酸中含有，氢离子能使紫色石蕊试液变红。NaOH与酸恰好完全反应，被消耗掉。a是，b：酸根离子（一直存在），c是(加入氢氧化钠引入的钠离子). 21. 敞口久置的氢氧化钠固体会变质，其变质的原理为________（用化学方程式表示）。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的________（填序号）进行检验。 ①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ④溶液 【答案】 ①. ②. ④ 【解析】 【详解】①NaOH固体敞口放置，和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，发生变质。方程式见答案。 ②和溶液都显碱性，都使石蕊变蓝，无法区分是否变质；都使酚酞变红，不能检验。两者溶液pH都大于7，都是碱性，无法判断有无碳酸钠。溶液与可以反应生成碳酸钙白色沉淀，与不反应，因此可以检验。 22. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 【答案】 ①. 氢离子和氢氧根离子反应，生成水 ②. 稀硫酸 ③. Na2SO4、H2SO4 【解析】 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液和氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸； （3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。 23. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式________。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，用，小新的方案是否合理，请判断并说出理由________。 【答案】（1）分离转移 （2） （3）不合理，该反应会引入新杂质氯化钾 【解析】 【小问1详解】 磁铁吸引铁粉的过程，没有发生化学反应，只是利用铁能被磁铁吸引、铜不能的物理性质差异，直接将铁粉从混合物中分离出去，没有将杂质转化为其他物质，因此属于分离转移。 【小问2详解】 氧化铁和稀盐酸发生复分解反应，生成可溶的氯化铁和水，铜不和稀盐酸反应，过滤后就能得到铜，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 除杂的核心要求是“不增不减”，即不减少被提纯的物质，不能引入新的杂质。该方案用硫酸钾和氯化钡反应后，除了生成沉淀硫酸钡，还生成了新的可溶物质氯化钾，氯化钾是原本氯化钠中不存在的新杂质，因此方案不合理。 三、探究题（共6小题，每空2分，共38分） 24. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。剑蝴同学想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?请用图中字母表示 ； （2）若剑蝴的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体； （3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成 。 【答案】（1）C；（2）CO2；（3）CO 【解析】 【详解】（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”，则酸能使指示剂紫色石蕊试液变为红色，故选择C； （2）若剑蝴的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，因为氢离子与碳酸根离子作用产生 CO2（或二氧化碳）气体，故答案为CO2（或二氧化碳）； （3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成CO。 25. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是_________。 （2）观察到的现象是_________。 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_________。 【答案】 ①. 排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 ②. 红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊 ③. 除去多余的CO，防止污染空气 【解析】 【详解】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； （2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊； （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了除去多余的CO，防止污染空气。 26. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）、小实同学设计了如图的实验方案。 （1）仪器B的名称是______。 （2）小科用如图装置实验，通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置乙中应装入______（填试剂名称）。 （3）如果没有丁装置，实验结果会______。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器B的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置乙中应装入具有吸水性的浓硫酸； 【小问3详解】 丁装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，如果没有丁装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置中，实验结果会偏大。 27. 小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是_________。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO1和KOH； [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：_________。 ②对方案二的结论进行评价：_________。 （3）[表达交流] 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有（　　） A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） ①. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 不合理，硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 向氢氧化钾溶液中滴加酚酞，酚酞变红；滴加稀硫酸，若溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，即说明氢氧化钾与稀硫酸发生反应； 【小问2详解】 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明一定存在硫酸，因为反应生成的硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可知方案二不合理； 【小问3详解】 A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，将观察到有气泡产生，可以说明是否含有硫酸，故A正确； B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可以说明是否含有硫酸，故B正确； C、氯化钠与硫酸不反应，不能说明是否含有硫酸，故C错误； D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生，可以说明是否含有硫酸，故D正确； 故答案为：ABD。 28. 小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可能会影响反应的快慢。为此，他进行了探究，实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100 s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填________； （2）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内________值的变化快慢来反映。 【实验结论】 （3）在锌和稀硫酸的反应中，________。 【答案】（1）硫酸铜## （2）气体压强 （3）加入硫酸铜溶液可以加快锌和稀硫酸的反应速率 【解析】 【小问1详解】 本实验是探究加入硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应快慢的影响，对照实验要保证除变量外其他条件一致：A试管加入了0.1mL蒸馏水，那么B试管的0.1mL液体就应该是待探究的硫酸铜溶液，保证稀硫酸的量等其他条件完全相同。 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成氢气，会使密闭试管内的气压增大，反应越快，相同时间内生成氢气越多，气压上升就越快，因此可以通过试管内气压的变化快慢来反映反应的速率。 【小问3详解】 从图乙的曲线能看出，相同时间内加入了硫酸铜的B试管气压上升幅度远大于A试管，说明B试管生成氢气的速度更快，因此得出加入硫酸铜溶液可以加快锌和稀硫酸的反应速率的结论。 29. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。 评价表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去污染气体二氧化硫，请写出该化学反应方程式________。 （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生________气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，哪个图的模型能被评为合格，请选择并说明理由________。 【答案】（1） （2）（二氧化碳） （3）选图3，理由：图3中能够观察到实验现象，可以显示酸雨的危害，达到合格标准。图2没有能体现酸雨危害的实验对象，看不到对应现象，属于待改进。 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫属于酸性气体，可用氢氧化钠等碱溶液吸收，达到除去污染气体的效果，所以指标一评为优秀。方程式见答案。 【小问2详解】 煤含有碳元素，燃烧生成；和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也可以使紫色石蕊变红。所以仅仅看到石蕊变红，无法证明一定是，因为二氧化碳同样会让石蕊变红，因此指标二只能评为合格。 【小问3详解】 指标三合格要求至少一个现象体现酸雨危害。 图2：只有石蕊棉花，只能证明溶液呈酸性，看不出酸雨的危害（腐蚀建筑、金属等）。 图3：额外放置大理石（或金属），酸雨（酸性液体）会和大理石反应，看到固体表面冒气泡，这个现象可以体现酸雨的危害，满足合格的评价标准。 四、解答题（共4小题，30题6分，31题10分，32题9分，33题10分，共35分） 30. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有________； （2）操作b的名称为________； （3）理论上最后所得的硫酸亚铁晶体的质量________（填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 【答案】（1）铁和铜 （2）蒸发##蒸发结晶 （3）> 【解析】 【小问1详解】 步骤①向含FeSO4​、CuSO4​的废液中加入过量的铁，铁会和硫酸铜发生置换反应Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu，由于铁是过量的，因此反应后过滤得到的固体A中包含生成的铜，以及未反应完的剩余铁。 【小问2详解】 操作b是从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，从可溶性盐的水溶液中获得晶体的典型操作是蒸发结晶，也可简称为蒸发。 【小问3详解】 最终得到的硫酸亚铁，除了原废液中原本的FeSO4​之外，还来自两个新增的反应：铁和硫酸铜反应生成了FeSO4​、后续过量的铁和稀硫酸反应也生成了FeSO4​​，因此最终硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中原有硫酸亚铁的质量。 31. 科学兴趣小组探究金属的性质时，将24克相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。 （1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是___________。（列举一点即可） （2）其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。 ①图乙中当刚好生成0.4克氢气时，所得溶液中溶质是___________（填化学式）；镁铜合金中镁的质量分数为多少___________？（写出计算过程） ②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。在图丙中标出产生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线___________。（图中不需注明具体相关质量） 【答案】 ①. 盐酸的质量分数大或盐酸与镁反应放热 ②. MgCl2 ③. 解：设合金中镁的质量为x = x=4.8克 镁铜合金中镁的质量分数=×100%=20% 答：镁铜合金中镁的质量分数为20%。 ④. 【解析】 【详解】（1）由图可知，a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是盐酸的质量分数大，反应速度快，单位时间内生成的气体多，压强增大快，也可能是酚酞速率快，镁与盐酸反应放热多，导致反应速率快，故填盐酸的质量分数大或盐酸与镁反应放热。 （2）①由图可知，图乙中当刚好生成0.4克氢气时，加入的盐酸与镁恰好完全反应，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，则所得溶液中溶质只有氯化镁，即MgCl2，故填MgCl2； 见答案 ②由图可知，图乙中C点处加入的盐酸过量，则溶液中的溶质是盐酸与氯化镁，逐滴加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有生成沉淀，当盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故产生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线画为。 32. 碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶（）也能与稀盐酸反应（）。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中的质量分数，取碳酸锶样品各100克分别加在三只烧杯中，再加入不同质量的同种稀盐酸进行相关实验（样品中的其它物质不与稀盐酸反应），所得数据如下表所示： 烧杯编号 ① ② ③ 碳酸锶样品质量/克 100 100 100 稀盐酸质量/克 100 200 300 反应后烧杯中物质总质量/克 197.8 295.6 395.6 （1）碳酸锶能与稀盐酸反应属于________（填“化学性质”或“物理性质”）； （2）在烧杯①中的物质反应后产生的质量为________克； （3）加入的稀盐酸的质量分数________。 （4）求碳酸锶样品中的质量分数。 【答案】（1）化学性质 （2）2.2g （3）3.65% （4）14.7% 【解析】 【小问1详解】 需要通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。能和盐酸发生化学反应，属于化学性质；颜色、状态、溶解性属于物理性质。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，的质量为 【小问3详解】 烧杯①中的100g 稀盐酸完全反应，生成的质量为2.2g，设加入的稀盐酸的质量分数为x。 【小问4详解】 由烧杯②③可知，100g样品完全反应，最多生成4.4g。设碳酸锶样品中的质量分数为y。 33. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制造铜箔工艺的主要工序如图甲所示。 （1）“溶铜”时，加入空气的目的是___________ （用化学方程式回答） （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________ （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式： ，x的化学式为___________。物质 X 可用于上述___________工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图乙可知，温度应控制在___________（填字母）内。 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. 溶铜和酸洗 （4）c 【解析】 【小问1详解】 “溶铜” 时，加入空气的目的是将铜氧化为氧化铜，以便后续与硫酸反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 “操作 1" 的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤； 【小问3详解】 在化学方程式：中，反应前有2个铜原子、2个硫原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后已有2个铜原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变；2X中含有2个硫原子、8个氧原子、4个氢原子，X的化学式为H2SO4；根据流程图可知，物质X（硫酸）可用于上述溶铜和酸洗工序； 【小问4详解】 “制箔"中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图乙可知，温度应控制在53~55℃  ，故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 聚仁中学2026学年第一学期期中测试 九年级科学试卷 2026.10 考生须知： 1．本卷共8页，满分160分，考试时间120分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、考号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量∶H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 Mg∶24 S∶32 Cl∶35.5 Ca∶40 Cu∶64 Fe∶56 Sr∶88 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列变化是化学变化的是 （ ） A. 海水晒盐 B. 铁丝燃烧 C. 石墨导电 D. 西瓜榨汁 2. 食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是（ ） A. B. C. D. 3. “垃圾是放错位置的资源”。我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ） A. 可回收物   B. 其他垃圾 C. 有害垃圾 D. 厨余垃圾 4. 下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是（　　） 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A. 蓝莓 B. 杨梅 C. 西瓜 D. 猕猴桃 5. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 6. 某兴趣小组利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量（图中表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是（　　） A. B. C. D. 7. 厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与食醋（醋酸）相遇会产生气泡的可能是（ ） A. 食盐 B. 木筷子 C. 玻璃杯 D. 大理石 8. 实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（   ） A. Cu、Ag                   B. NaCl、KNO3                   C. HCl、H2SO4                   D. NaOH、Ca(OH)2 9. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不一致的是(   ) A. 铜的导电性好，用作导线 B. 铝的密度小，用作飞机材料 C. 金的延展性好，做成金箔 D. 银的导热性好，作装饰品 10. 臭氧（）主要分布在距离地面10-25千米的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ） A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 化合物 D. 混合物 11. 下列物质之间的转化不能实现的是（ ） A. B. C. D. 12. 芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的，下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：，反应的基本类型是（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液，在营养液配制时在水中按照一定比例加入以下几种成分，①；②；③；④几种成分中属于复合肥的是（　　） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 14. 下列实验现象的描述中，错误的是（ ） A. 铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 D. 氢氧化钠固体放入水中，溶液的温度会升高 15. 烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 值变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ） x y A NaOH 溶液 稀 HCl（过量） B 稀 H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca(OH)2 CO2（适量） D 稀 H2SO4 H2O A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共8个小题，每空2分，共42分） 16. 海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。 （1）氧化三甲胺在物质的分类上属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施______。 17. 小新同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： （1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。 （3）若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏________（填“大”或“小”）。 18. 小科发现学校草地周围都做上了新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究： 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】（1）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：铁钉生锈需要__________。 （2）若观察到__________现象，则可得出食盐会加快金属锈蚀。 【应用】（3）根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因_________________。 19. “共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。 （1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是___________（填字母序号）。 （2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是___________。 20. 某化学活动小组用图总结了NaOH的四条化学性质。 （1）为了验证甲图反应③能够发生，你选择的物质是________。 A. B. HCl C. D. （2）依据甲图反应②，NaOH溶液可以中和石油中过量的酸，请写出NaOH和反应的化学方程式：________。 （3）小科往溶液中加入NaOH恰好完全反应，反应前后，溶液的离子种类如图乙所示，若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液变红的离子是________。（选填“a”、“b”或“c”）。 21. 敞口久置的氢氧化钠固体会变质，其变质的原理为________（用化学方程式表示）。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的________（填序号）进行检验。 ①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ④溶液 22. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 23. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式________。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，用，小新的方案是否合理，请判断并说出理由________。 三、探究题（共6小题，每空2分，共38分） 24. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。剑蝴同学想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?请用图中字母表示 ； （2）若剑蝴的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体； （3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成 。 25. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是_________。 （2）观察到的现象是_________。 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_________。 26. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）、小实同学设计了如图的实验方案。 （1）仪器B的名称是______。 （2）小科用如图装置实验，通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置乙中应装入______（填试剂名称）。 （3）如果没有丁装置，实验结果会______。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 27. 小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是_________。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO1和KOH； [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：_________。 ②对方案二的结论进行评价：_________。 （3）[表达交流] 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有（　　） A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 28. 小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可能会影响反应的快慢。为此，他进行了探究，实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100 s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填________； （2）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内________值的变化快慢来反映。 【实验结论】 （3）在锌和稀硫酸的反应中，________。 29. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。 评价表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去污染气体二氧化硫，请写出该化学反应方程式________。 （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生________气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，哪个图的模型能被评为合格，请选择并说明理由________。 四、解答题（共4小题，30题6分，31题10分，32题9分，33题10分，共35分） 30. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有________； （2）操作b的名称为________； （3）理论上最后所得的硫酸亚铁晶体的质量________（填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 31. 科学兴趣小组探究金属的性质时，将24克相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。 （1）对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是___________。（列举一点即可） （2）其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。 ①图乙中当刚好生成0.4克氢气时，所得溶液中溶质是___________（填化学式）；镁铜合金中镁的质量分数为多少___________？（写出计算过程） ②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。在图丙中标出产生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线___________。（图中不需注明具体相关质量） 32. 碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶（）也能与稀盐酸反应（）。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中的质量分数，取碳酸锶样品各100克分别加在三只烧杯中，再加入不同质量的同种稀盐酸进行相关实验（样品中的其它物质不与稀盐酸反应），所得数据如下表所示： 烧杯编号 ① ② ③ 碳酸锶样品质量/克 100 100 100 稀盐酸质量/克 100 200 300 反应后烧杯中物质总质量/克 197.8 295.6 395.6 （1）碳酸锶能与稀盐酸反应属于________（填“化学性质”或“物理性质”）； （2）在烧杯①中的物质反应后产生的质量为________克； （3）加入的稀盐酸的质量分数________。 （4）求碳酸锶样品中的质量分数。 33. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制造铜箔工艺的主要工序如图甲所示。 （1）“溶铜”时，加入空气的目的是___________ （用化学方程式回答） （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________ （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式： ，x的化学式为___________。物质 X 可用于上述___________工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图乙可知，温度应控制在___________（填字母）内。 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $