2027届高三化学课前小练综合一(1)

高三化学课前小练综合一 1. 蚕丝、丝绸、毛发、羊毛、蹄的主要成分为________。 2. 棉、麻、纸、木、竹简的主要成分为________。 3. 油脂属于高级脂肪酸的甘油酯，属于有机物但________（是/不是）高分子化合物。 4. 橡胶硫化时形成网状结构，硫化程度越高，交联度越大，弹性________、硬度________。 5. 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，是因为发生反应：________。 6.P4为正四面体形，含________个P-P键。 7.O3虽然为极性分子但极性较弱，更易溶于非极性溶剂，故O3在CCl4中的溶解度比在水中的________（填“大”或“小”）。 8. 验证Zn-Fe原电池装置中，Fe得到保护时，不能直接将K3[Fe(CN)6]溶液直接滴入Fe电极附近，因为K3[Fe(CN)6]溶液会与Fe反应生成________。 9. 中和反应反应热的测定中用到的搅拌器是________搅拌器，不是金属搅拌器。 10. 电子运动状态数目等于________数目；能量不同的电子数目等于________数目；空间运动状态等于________数目。 11. 分离淀粉溶液和氯化钠溶液用________的方法，需要用到半透膜。 12. 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)时，必须是AgCl沉淀转化成AgI沉淀才能证明，不能是溶液中过量的Ag+和I-反应生成AgI沉淀，故该实验中必须控制Ag+________（少量/过量）。 13. 铁红Fe2O3呈________色，难溶于水，可用于制造红色颜料。 14. SO2虽然有毒，但在食品中添加适量的SO2可以起到抗氧化、防腐、________等作用。 15. 实验室不能用浓硫酸干燥H2S气体，因为可以发生反应：________________。 16. 将N2转化为含氮化合物的过程属于________。 17. 常温下，可用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下Fe在浓硫酸中________。 18. 甲醛具有防腐性能，但________（能/不能）用于食品中。 19. 市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是________，因其性质稳定且几乎无毒性。 20. 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率的原因是：冠醚通过与K+结合（离子偶极相用作用力，非共价键）将________带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率。 21. 因苯酚常温下微溶于水、易溶于乙醇，故苯酚沾到皮肤上后先用________冲洗再用水冲洗。 22. 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的原因 。 23. 在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的________”。稀土金属指的是镧系(第六周期 ⅢB族)和钪、钇(ⅢB族)共17种元素。 24. 气体物质的量减少的反应为熵________（增/减）的反应。 【参考答案】 1. 蛋白质 2. 纤维素 3. 不是 4. 降低；增加 5.I2 + I-=I3- 6. 6 7. 大 8. Fe2+ 9. 环形玻璃 10. 电子；能级；轨道 11. 渗析 12. 少量 13. 红 14. 杀菌 15. H2S + H2SO4(浓)=S↓+SO2↑ +2H2O 16. 氮的固定 17. 钝化 18. 不能 19. 碘酸钾 20. MnO4- 21. 乙醇 22. 邻羟基苯甲醛形成分了内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 23. 维生素 24. 减 冠醚与碱金属离子的结合，主要驱动力是离子-偶极静电相互作用。 作用本质：碱金属离子（M⁺）带正电荷。冠醚环上的氧原子具有孤对电子，其电负性高于碳原子，使得C–O键成为极性共价键，氧原子一端呈部分负电（δ⁻）。因此，带正电的金属离子与氧原子偶极的负端相互吸引。 “弱配位键”的界定 在描述这种相互作用时，需要注意概念的精确性： 专业术语：在超分子化学与配位化学中，冠醚与碱金属离子之间的键合属于非共价相互作用。其形成的主-客体复合物具有配位化合物的许多特征（如特定的化学计量比、空间结构、热力学稳定性），但结合力本质是静电作用，并未发生典型的电子共享或电子对给予形成强共价键。 冠醚与不同碱金属离子的结合强度，主要取决于空腔半径与离子半径的匹配度。 学科网（北京）股份有限公司 $