山东荣成市部分学校2025-2026学年高三下学期高三二轮模拟考试 化学试题

高三化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Cd 112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A．盐卤是制作豆腐的常见凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B．金刚石薄膜可用于钻头表面涂层，属于新型无机非金属材料 C．人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性 D．尼龙由己二酸和1,6-己二胺缩聚合成，强度高 2．下列应用中未涉及氧化还原反应的是（ ） A．用溶液除去乙炔中的 B．用谷物发酵酿造米酒 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．用作野外生氢剂 3．实验室中，下列试剂保存方法错误的是（ ） A．乙醇保存在细口试剂瓶中，并放在阴凉处 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并放在阴凉处 C．三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 D．硅酸钠、碳酸钠与NaOH存放在同一药品柜中 4．下列关于实验规范操作的说法错误的是（ ） A．点燃任何可燃性气体前均需检验纯度 B．萃取时使用分液漏斗，检漏时活塞和旋塞处均至少查验两次 C．滴定实验时，锥形瓶洗涤干净后直接加入待测液 D．熔融烧碱时，用坩埚钳夹持瓷坩埚置于泥三角上 5．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ） A．X可为Al，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为S，Y可使石蕊试剂先变红后褪色 C．X可为Na，Z可与水反应生成 D．X可为，Z可使淀粉碘化钾溶液变蓝 6．下列事实对应的方程式错误的是（ ） A．足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛： B．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： C．含氟牙膏防治龋齿： D．使用在强碱性条件下氧化制备高铁酸钠（）： 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成对电子，Z的原子序数是X的2倍，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．简单离子还原性： B．电负性： C．简单离子半径： D．四种元素的基态原子未成对电子数相同 8．下列由事实进行类比推理的说法合理的是（ ） 事实 推理 A 乙烷的结构简式 乙硼烷的结构简式 B 为非极性分子 为非极性分子 C 易与形成配合物 易与形成配合物 D 中的键角小于中的键角 中的键角小于中的键角 9．马来酸酐与呋喃可发生反应获得X或Y，过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．无法依据质谱区分X和Y B．每个X和Y中均含4个手性碳原子 C．升高体系温度，生成X速率的增加程度大 D．升高体系温度，再次平衡后X选择性上升 10．两种酸式碳酸盐的分解反应如下： 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后上述三种固体均大量存在。下列说法错误的是（ ） A．移走剩余固体，各气体百分含量不变 B．通入，再次平衡后的分压减小 C．通入，再次平衡后气体密度不变 D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．可组装如下装置在实验室用还原三氧化钨（）制备金属钨（）。已知：Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液具有强还原性。下列说法正确的是（ ） A．装置①也可用于实验室制 B．装置②在加热管式炉前和实验结束后，出气口处均需将输出气体进行点燃操作 C．装置③、④可分别盛放酸性溶液、焦性没食子酸溶液 D．结束反应时先关闭活塞K，再停止加热 12．一种可通过光照充电的碱性镍镉蓄电池可用于航天器，电池充放电时工作原理如图所示。光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（）可驱动电池充电，通过充放电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给需要。下列说法错误的是（ ） A．飞船由光照区驶入阴影区时电池的能量转换方式：太阳能→化学能→电能 B．飞船进入光照区充电，b极反应式为： C．电池宜采用阴离子交换膜，飞船进入阴影区时，从a极区经交换膜向b极区迁移 D．飞船进入光照区充电时，a极区溶液质量保持不变 13．废耐火砖中富含、和Cu等，其资源化回收金属元素的一种工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） A．“气体X”为 B．“滤液Ⅱ”处理后可返回“加压氨浸”操作单元中 C．“滤渣Ⅱ”主要为含铜氧化物 D．“水萃”后Mg元素主要存在于“滤液Ⅲ”中 14．以乳酸（M）为原料制备可降解材料Q的合成路线如下。已知是苯甲基（）。下列说法正确的是（ ） A．M系统命名为2−羟基丙酸 B．E所有碳原子可能处于同一平面 C．F中用代替可由E直接生成Q D．1 mol Q最多能与反应 15．室温下，向初始浓度为的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中与、与pH的关系如图所示（、或）。下列说法错误的是（ ） A．曲线表示的变化情况 B．反应的平衡常数 C．当时， D．沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）Si单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）硅单质存在多种形式，如晶体硅、无定形硅等，它们互为___________。基态Si原子中，核外电子占据的最高能层符号为___________。与Si同周期部分元素基态原子电离能变化规律如下，其中表示第三电离能的是___________（填标号）。 （2）N-甲基咪唑（）中C、N原子位于同一平面，与SiCl4反应生成M2+结构如图。Si的价层电子对数为___________； 甲基咪唑分子中N原子价层孤电子对占据___________（填标号）。 A．轨道 B．轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 比较和的熔点高低并说明原因_________________________________。 （3）SiC的成键结构与金刚石结构相似，晶体中只存在键。如果以一个Si原子为中心，SiC晶体中Si原子与其最近的C原子的距离为d pm，则与Si原子次邻近的等距原子有___________个，其距离为___________pm。 17．（12分）一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为、、和）综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以、形式存在。 回答下列问题： （1）“加压焙烧”中，经“二次氯化”转化为和的化学方程式为_____________；“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________（填化学式）。 （2）常温，，“沉钛”时为使沉淀完全（），需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的是___________。 （3）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。 （4）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析“反萃取”过程中加入溶液的作用为______________________。 （5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入___________（填操作单元名称）循环利用。 18．（12分）设计如下实验制备反式二甘氨酸合铜并测定其含量。 已知：ⅰ．甘氨酸（）易溶于水，难溶于乙醇，羧基的电离平衡常数为； ⅱ．丙酮挥发性强，能迅速带走水分； ⅲ．。 回答下列问题： （1）配制的甘氨酸溶液必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________和___________。 （2）与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为___________；已知70℃时的，则该反应的平衡常数___________{用，，，表示}。 （3）下列说法错误的是___________（填标号）。 A．先将甘氨酸溶液预热至70℃，再分批加入碾细的粉末，可加快反应速率 B．95%乙醇可降低顺式二甘氨酸合铜在水中的溶解度，将25%乙醇换成水可除尽甘氨酸 C．适当提高水浴温度并延长反应时间，可增加反式二甘氨酸合铜的产量 D．洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净 （4）测定二甘氨酸合铜的纯度 称量粗产品4.240 g，加入蒸馏水和适量稀硫酸，配制成100 mL样品溶液。取20.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI固体，用标准液滴定至溶液呈浅黄色时，再加入适量溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续用标准液滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗标准液20.00 mL（杂质不参与反应）。 已知：ⅰ．；； ⅱ．，吸附的量：。 ①稀硫酸的作用是___________，滴定终点的实验现象是___________。 ②本实验产品的纯度为___________%。 19．（12分）为实现温室气体资源化利用，践行绿色化学理念，利用、为原料合成的主要反应如下： 反应Ⅰ（主反应）： 反应Ⅱ（副反应）： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ平衡常数，反应Ⅲ的焓变______，该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是______（填“L₁”或“L₂”）； ②生成的最佳条件是______（填标号）。 A．220℃， B．220℃， C．320℃， D．320℃， （3）一定温度下，向恒容容器中按通入和，并加入适量的，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ的同时，又发生反应Ⅳ：（该反应不可逆，全程吸收气相中未反应的），实验测得其初始压强为，反应达平衡时，体系总压强为，的选择性为80%，对未反应的的吸收率为50%。则的平衡分压_____________，反应Ⅰ的压强平衡常数________（用表示）；若相同条件下，向平衡体系中再通入一定量的，再次达到平衡后，则_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 20．（12分）化合物Ⅰ（）是合成降压药硝苯地平的中间体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A→B反应类型为__________；检验A中是否含有B的试剂为__________（填化学式）。E的结构简式为______________________________。 （2）C→D化学方程式为_____________________________________________； 碱性不宜过强的原因是________________________________________。 （3）H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________（写出一种即可）。 ①含②含苯环③含3种不同化学环境的氢原子（不考虑立体异构） （4）根据上述信息，以下是以Ⅰ合成硝苯地平（J）的合成路线，请补全M、N的结构简式。 学科网（北京）股份有限公司 $