云南省名校教研联盟2027届高三上学期高考仿真模拟(样卷)化学试题

绝密★启用前 2027届高考仿真模拟卷（样卷） 化学参考答案 1．【答案】A 2．【答案】C 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】D 7．【答案】D 8．【答案】D 9．【答案】C 10．【答案】B 11．【答案】D 12．【答案】C 13．【答案】B 14．【答案】C 15．（15分） 【答案】 （1） （2分） （2） （2分） （3）① （2分） ② （1分） 反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降 （2分） （4） （2分） 硝酸用量过多，会导致沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全 （2分） （5）可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率 （2分） 16．（15分） （1）碱式滴定管 （1分） （2） （2分） 增大的浓度，使平衡：正向移动，提高CuCl的产率 （2分） （3）在通风橱中进行实验（或其它合理答案） （2分） （4）减少CuCl的损失，且易于干燥 （2分） （5）①稀释锥形瓶中的溶液，便于观察颜色的突变 （2分） ②滴入最后半滴标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色 （2分） ③95.52% （2分） 17．（14分） 【答案】 （1）-101 （2分） （2）①15 （2分） 300 （2分） ②温度低于300℃时，温度升高，催化剂活性增大，反应速率加快，DMA转化率增大；温度高于300℃时，温度升高，催化剂对主反应的活性降低，主反应的反应速率减慢，导致DMA转化率降低 （2分） ③ （2分） （3）①或 （2分） ②TS3一步的基元反应能垒较大，不利于生成HCHO （2分） 18．（14分） 【答案】（Me也可以写成CH3） （1）C7H8O （1分） （2）除去反应生成的HI，促进反应正向进行 （2分） （3）醚键、羧基、羰基（2分，写对1个不得分，写对2个得1分，写对3个得2分） （4） （2分） （2分） （5）20 （2分） （6） （写对1个得2分，写对2个得3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2027届高考仿真模拟卷（样卷） 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7 B11 C12 O16 F19 P31 Cl35.5 Cu64 Sr88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A．屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B．清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C．空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A．复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性 B．补铁口服液不能与维生素C一起服用 C．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结 D．“汽车限行”措施不会减轻碳排放 3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．的比例模型为 B．的电子式 C．硫原子的价电子排布式为 D．的结构示意图为 4．蕲艾所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如图。下列说法错误的是 A．存在顺反异构现象 B．有特征红外吸收峰 C．最多有21个原子共平面 D．1 mol该物质能消耗 5．下列实验方案、操作和现象正确的是 A．制备胶体 B．测定溶液浓度 C．模拟外加电流阴极保护法 D．测定乙醇的核磁共振氢谱 6．某医疗上常用抑酸剂W[Q(ZX)2YZ3]的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是 A．电负性： B．基态Q原子价层电子排布式： C．简单氧化物中离子键成分的百分数： D．1 mol该抑酸剂最多可消耗 7．物质结构决定物质性质，下列物质性质正确且与结构因素对应的是 选项 物质性质 结构因素 A 酸性： 分子极性 B 沸点： 氢键的键能 C 水中溶解度： 分子极性 D 熔点：金刚石晶体硅 原子半径 8．物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下时为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构（如图b），另外一种是螺旋链状结构（如图c）下列说法正确的是 A．标准状况下，含有约个氧原子 B．图a中气态是含有σ键的极性分子 C．图b中三聚体存在手性异构体 D．图c中链状中硫原子是杂化 9．下列离子反应方程式书写错误的是 A．向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水： B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C．向溶液中通入： D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： 10．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A．H为弱电解质 B．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH下降 C．F是酸性氧化物 D．一定条件下，物质C和物质F不可以发生反应 11．TiFe合金可用作储氢材料，其吸氢和脱氢过程如图，其中吸氢过程放热。已知TiFe晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是 A．晶胞中 B．晶胞中Fe原子的配位数为8 C．降压或升温有利于脱氢 D．晶胞中Ti和Fe原子最近距离为 12．SrCl2是一种治疗牙本质过敏症的牙膏添加剂。一种用工业碳酸锶（含少量BaCO3、FeO杂质）制取氯化锶晶体SrCl2·6H2O的工业流程如图。已知：，。下列说法错误的是 A． B．溶液Ⅰ中发生了反应 C．工业碳酸锶的纯度为 D．系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶等操作 13．中科大科研团队打通了从CO2和N2电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用Pb-Cu复合电极，其反应机理如图甲所示，N2和CO2反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A．乙二酸转化的电极反应式为 B．为了提高该装置的工作效率，原料中CO2与N2的物质的量之比为 C．反应过程中，阴极溶液pH始终增大 D．若用惰性电极作阳极，当装置的工作效率最佳时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为 14．常温下，向含等物质的量浓度的CaCl2、CdCl2、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。已知：常温下，CdF2的溶解度大于CaF2。下列叙述错误的是 A． B．点坐标为 C．在CaF2和CdF2共沉的浊液中 D．的HF和NaF的混合液pH=5.17 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）氧化镓（Ga2O3）是一种常用的无机催化剂．某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2）为原料生产Ga2O3的工业流程如图所示： 已知：i．Ga和Al的化学性质相似；ii．NO2对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： （1）Ga元素的价电子排布式为________。 （2）滤渣1的主要成分为________。 （3）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式________________________。②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入N2，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示。前10 min内，浸出速率A________B（填“”“”或“”），其可能原因是________________。 （4）“沉镓”时的离子方程式为________，需要控制硝酸用量的原因________________。 （5）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入H2O2，从绿色化学角度分析加入H2O2的优点________________。 16．（15分）氯化亚铜（CuCl）可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备CuCl实验步骤如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，配制0.50 mol/L CuCl2溶液时，不需要使用下列仪器中的________（填仪器名称）。 （2）步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的[CuCl₂]⁻，其发生可逆反应的离子方程式为____________________。在加Cu粉前，通常加一定量的NaCl固体，其目的是__________________。 （3）在进行制备[CuCl2]⁻的实验时，为保持安全的实验环境，可以采取的措施是_____________。 （4）步骤Ⅲ中，用无水乙醇洗涤沉淀的原因是________________。 （5）取2.500 g CuCl产品于锥形瓶中，加入稍过量的FeCl3溶液充分反应，再加50 mL水，以邻菲啰啉作指示剂，用1.000 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，分析样品中CuCl的含量。 已知：滴定原理：；邻菲啰啉可分别与Fe3+、Fe2+形成浅蓝色和红色的络离子。 ①“再加50 mL水”的目的是_______________________________。 ②滴定终点的现象是_____________________。 ③若消耗Ce(SO4)2标准溶液的体积为24.00 mL，该样品中CuCl的质量分数是_________。 17．（14分）N,N-二甲基甲酰胺（DMF）被广泛应用于溶剂领域，尤其在医药、农药及有机合成中有重要地位。一种基于ZnO-TiO2固体催化剂的固定床反应工艺（DMF选择性高），直接利用DMA、CO2和H2为原料合成DMF，反应如下： （1）已知部分共价键的键能如下表所示，则ΔH2=________kJ/mol。 共价键 C-H H-H C-O（有机物中） H-O 键能（kJ/mol） 413 436 728 464 （2）①由图a可知，当Zn的掺杂量（最佳比例）=________%时，所得催化剂在DMA转化率上表现出最佳性能；图b表示不同温度下该催化剂对反应的影响，选择温度________℃时，该催化剂的活性最高。 ②由图b可知，当Zn/(Zn+Ti)%为最佳比例时，恒压下，随着温度的升高，DMA的转化率先增大、后减小，分DMA的转化率变化的原因是______________________。 ③在恒压下，DMA、CO2和H2按投料进行反应。c点达到平衡时，DMA的转化率为15%，忽略副反应，则主反应的________（列出计算式）。 （3）在Zn/(Zn+Ti)%为最佳比例及最佳温度下，DMA转化为DMF、TMA反应机理如图c所示；CO2加H2转化为HCOO⁻、HCHO*（*表示吸附）的能量与反应过程如图d所示。 ①写出过渡态为“TS2”的基元反应方程式___________________。 ②DMA反应时，TMA选择性低的原因是___________________。 18．（14分）某药物中间体的合成路线如下： 已知：Me表示甲基。 回答下列问题： （1）B的化学式为___________________。 （2）A→B的反应中，加K2CO3的作用：___________________。 （3）D中官能团的名称：___________________。 （4）F→G的第Ⅱ步反应的化学方程式为___________________；H的结构简式：___________________。 （5）X与D互为同系物，X的相对分子质量比D少14，且苯环上有三个取代基，X的结构有_______种（不考虑立体异构）。 （6）下列反应流程中的M和N的结构简式分别为___________和___________。 学科网（北京）股份有限公司 $