【新情境·新趋势】第1章 材料及其利用 -2026-2027学年浙教版九年级科学下册

保密★启用前 【新情境·新趋势】2026年浙教版科学九下第1章单元过关测试卷 试 题 卷 学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________ 注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。 2.考试范围：新教材第一章全部内容。 3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。 4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。 第I卷（选择题） 1、 选择题（每题3分，共45分） 1．急性腹泻会导致人体脱水乏力， “口服补盐液”中含有葡萄糖、钠盐等成分，能被人体快速吸收，从而缓解不适症状。氯化钠是常见的钠盐。下列物质能够检验补盐液中的钠盐含有 NaCl 的是（ ▲ ） A．HCl B．NaOH C． D．CuO 2．某款防弹衣采用铜钛镁合金作为主要材料。小实为了探究铜、钛、镁三种金属的活动性强弱进行了三组实验，只有③有明显现象，则三种金属的活动性顺序是（ ▲ ） A．镁>铜>钛 B．镁>钛>铜 C．钛>镁>铜 D．铜>镁>钛 3．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇，其微观反应图如图，下列说法错误的是（ ▲ ） A．乙醇的化学式为 B．反应结束后，“人造树叶”的化学性质不变 C．参加反应的和的分子个数比为2∶3 D．图中反应的生成物均是化合物 4．【情境题】某同学用金属蚀刻工艺制作纪念书签，过程如下：将砂纸打磨过的铁片贴上带有不干胶的保护膜(能避免蚀刻液与铁片接触)，用刻刀刻出预设图案的轮廓并撕掉图案表面的保护膜(如图所示)，将处理好的铁片浸入蚀刻液中，镂空处出现红色附着物。则蚀刻液可以是（ ▲ ） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 5．景区用于垃圾清运和货物搬运的机械狗，其电机在运行时会产生大量热量，工程师在设计时安装了某款金属散热片，主要是利用其具有良好的（ ▲ ） A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性 6．等质量硝酸铜和硝酸银溶于水形成的溶液中，加入一定质量的锌粒。充分反应后，容器内固体质量和成分关系不可能的是（ ▲ ） A． B． C． D． 7．如图所示为某项目化小组用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（ ▲ ） A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色物质 D．⑤中塑封可以预防班徽生锈 8．【情境题】我国5G技术处于世界领先地位，氮化镓(GaN)是生产5G 芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ▲ ） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有 31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 9．【情境题】2026 年 1月，科学家在距地球约 2.7万光年的银河系中发现了迄今最大的环状含硫有机物，分子结构如图，为生命起源的宇宙化学基础提供了重要线索。下列关于该物质的说法正确的是（ ▲ ） A．属于混合物 B．由碳、氢、硫元素组成 C．含有3 个氢气分子 D．碳、氢、硫元素质量比为6：6：1 10．“金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是（ ▲ ） A．为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B．纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C．在金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈 D．废弃金属直接丢弃，无需回收利用 11．茶叶中常放入“保鲜剂”，用于吸收氧气和水分，它的主要成分是铁粉、活性炭和食盐。下列说法正确的是（ ▲ ） A．铁粉、活性炭和食盐都属于单质 B．保鲜剂中食盐的作用是与氧气反应 C．活性炭吸附水分属于化学变化 D．将盐酸加入到保鲜剂中，有气泡产生 12．【情境题】某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ▲ ） A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是 Fe3O4) C．铁屑(Fe) D．胆矾 13．【情境题】化学《天工开物》记载了“沉铅结银”的炼银术：将含银的铅块高温熔化并通入空气，铅变成“密陀僧”(PbO)被除去，最终得银。下列选项是此法原理的是（ ▲ ） A．该炼银术没有发生化学变化 B．铅易与氧气反应，而银不易与之反应 C．铅能与酸反应，而银不能与酸反应 D．铅可以将银从其化合物中置换出来 14．【情境题】某男孩将鞭炮扔入化粪池，引发化粪池内沼气爆炸，造成不堪后果。沼气的主要成分为甲烷(CH4)，下列说法错误的是 （ ▲ ） A．沼气是混合物 B．沼气爆炸是物理变化 C．甲烷是最简单的有机物 D．甲烷是可燃性气体 15．【情境题】宁波是长三角重要的汽车零部件制造基地，众多本土汽配工厂为整车生产提供各类零部件，在加工制造中用到多种材料与成型工艺。下列相关说法正确的是（ ▲ ） A．使用热固性塑料加工车内装饰件，该材料可反复加热重塑，方便回收循环利用 B．车身车门采用冲压成型技术，利用机械压力将钢板压出曲面外亮造型 C．发动机涡轮等高温核心部件选用特种陶瓷，利用其耐高温、耐腐蚀的物理性质 D．汽车轮胎的原料是天然乳胶，取自橡胶树树皮中的木质部 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 16．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答： （1）实验开始时，合理的操作顺序是 ▲ (选填“A”或“B”)； A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热 （2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 ▲ 性。 17．图1是某兴趣小组设计的一个“彩灯游戏”，要求在“电源开关”处填入一种物质，若能与灯笼上对应的物质发生反应，灯笼即可亮起。 （1）若必须保证B灯亮起，电源开关处填入的金属单质可以是以下的 ▲ A． B．Hg C．Zn D．Au （2）要求灯笼B和C同时亮、灯笼A不亮，请从氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中选择符合条件的一种物质，并写出其与灯笼B物质反应的化学反应方程式 ▲ 。 （3）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示的是 ▲ （填“甲”“乙”或“丙”）。 18．左图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，是西汉时期的青铜灯具，右图是其内部结构。 （1）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 ▲ 。 （2）“雁体”内部装水作为冷却剂，可避免使用时烫伤，这主要是利用了水的 ▲ 较大。 （3）我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 ▲ 。 19．小科用打磨光亮的铁丝完成了如图所示实验，其中①②中铁丝无明显变化，③中铁丝锈蚀，④中铁丝剧烈燃烧。回答问题： （1）装置④中，细沙的作用是 ▲ 。 （2）对比 ▲ (填序号)中实验现象，说明铁的锈蚀需要与氧气接触。 （3）对比①④中实验现象，可得出铁丝燃烧的条件之一是 ▲ 。 20． 食品包装袋中常放置铁粉除氧剂，以降低袋内氧气含量，延缓食品变质。某科学小组发现一包过期除氧剂已结块变色，于是取少量样品进行如下探究。 请回答： （1）滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生.说明样品中仍含有 ▲ 。 （2）滤液 B 中加入溶液和稀硝酸产生白色沉淀，说明样品中含有 ▲ 离子。 （3）样品在空气中充分加热后固体质量增加，从质量守恒角度解释原因： ▲ 。 21．【情境题】古籍作为文明传承的载体，其保存至关重要。然而，古籍在长期保存中，纸张中的水分会与空气中的氧气、二氧化硫反应生成硫酸，酸逐渐积累又会导致纸张发黄变脆，故需对此类被酸化的纸张进行脱酸处理。 （1）纸张的主要成分是纤维素【】，从物质分类看，纤维素属于有机物，是因为其组成中含有 ▲ 元素。 （2）上述被酸化的纸张可用饱和石灰水浸泡脱酸，其原因是 ▲ 　（用化学方程式表示）。 （3）脱酸处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。pH下降的主要原因是残留的与空气中的 ▲ 发生了反应。 22．科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。 （1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从马鬃、猪鬃变为尼龙（一种合成纤维）， 马鬃 灼烧后有烧焦羽毛气味，证明其成分为： ▲ （选填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”）。 （2）制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料［化学式可表示为］。聚乳酸塑料属于 ▲ 。 A．无机合成材料 B．有机合成材料 C．新型金属材料 （3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 ▲ （选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，小明同学设计如下方案并实验。 方案 步骤 现象 结论 ①取样品，滴加 BaCl2溶液 ； ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有 （1）分析上述方案，小明同学认为步骤①中的白色沉淀为 ▲ ；(写出化学式) （2）小军认为根据此方案得出的结论不可靠，理由是 ▲ 。 （3）小科同学也想到了这一点，然后他只通过改变其中一种试剂就成功完成了检测得出结论，小科同学的试剂更换情况是 ▲ 。 （4）老师告诉同学们，在不更换试剂情况下也能成功完成检测，得出废液中含有SO42-的结论，请你简述老师的方案 ▲ 。 24．某科学兴趣小组为了探究金属的活动性强弱，设计了以下两组实验，请结合实验回答问题： 实验I 实验Ⅱ （1）实验!中可以用 ▲ 米判断锌、铁的活动性强弱。 （2）若在实验I仅将试管 A 中试剂改为克的稀盐酸，小组同学是否还能比较锌和铁的活动性强弱？请你做出判断并说明理由 ▲ 。 （3）实验中试等 C 的灾验现象是 ▲ 。 （4）实验Ⅱ 中若要验证Cu、Fc、Ag的金属活动性顺序，还需增加一组实验E，请你在答剧卷上相应的位置上标出金属丝和溶液的名称 ▲ 。 25．【情境题】生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。小明发现某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成，内壁附着一层有机薄膜。为了解该薄膜的组成及作用，进行如下探究： 【获取薄膜】取该品牌易拉罐，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入一定浓度的稀盐酸，放置一段时间，除去薄膜表面金属。请写出金属铝和稀盐酸反应的化学方程式： ▲ 。 【组成鉴别】铝罐完全反应后，获得内部薄膜，将该薄膜洗涤烘干，取部分薄膜充分燃烧后，将燃烧生成的气体通入如图所示的装置中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。由此现象可推测，薄膜中一定含 ▲ 元素。若将甲中的无水硫酸铜更换为碱石灰，是否可行并说明理由 ▲ 。 【查阅资料】①该品牌的碳酸饮料为酸性溶液。②高浓度的铝化合物会对人体骨骼和大脑功能造成威胁。 根据资料，判断易拉罐内部涂抹有机薄膜的原因可能为： ▲ 。 26．小科发现自己的眼镜鼻托上有许多绿色物质，了解到其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为 且受热容易分解，现对其分解产物进行探究。 【提出猜想】猜想1：CuO、H2O；猜想2：CuO、CO2；猜想3：CuO、H2O、CO2。 【设计实验】设计了如图所示的实验装置(夹持仪器省略)，进行如下实验： ①连接装置，检查装置的气密性； ②取少量碱式碳酸铜固体放入试管中，固定在铁架台上； ③用酒精灯加热试管，观察装置中现象； 【实验现象】加热一段时间后，试管内绿色固体逐渐变为黑色，装置B中无水硫酸铜变为蓝色，装置C中澄清石灰水变浑浊。根据上面的内容请回答下列问题： （1）结合碱式碳酸铜的化学式，分析猜想1和猜想2不成立的原因： ▲ 。 （2）证明产物中有水生成的依据是 ▲ 。 （3）实验结论：铜制品表面形成铜绿的原因是铜与空气中的 O2、H2O和 ▲ (填化学式)共同作用的结果。 （4）请写出一条防止铜制品生锈的方法： ▲ 。 27．小嘉在做“金属与酸反应”的实验时，将足量的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后，发现试管底部出现灰白色固体。为探究该固体的成分，小嘉开展了如下探究。 【查阅资料】灰白色固体中含有一种成分为碱式氯化镁（化学式为 ）的物质，它难溶于水，能与稀盐酸、稀硝酸反应，其反应的化学方程式分别为： 【建立猜想】小嘉根据资料和所学知识，对灰白色固体其他成分提出如下猜想。 猜想1：可能是过量的镁；猜想2：可能是碳酸镁；猜想3：可能是氢氧化镁； 【实验步骤】为验证灰白色固体的成分，设计了如下实验步骤：步骤1：取少量灰白色固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸；步骤2：另取少量灰白色固体，充分洗涤后放入试管中，滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生。 （1）根据所学知识，可直接否定猜想2，理由是 ▲ 。 （2）灰白色固体的形成可能与反应物中哪一种物质“被消耗完”有关？ ▲ 。 （3）步骤1中，若能否定猜想1，证据是 ▲ 。 （4）步骤2中，充分洗涤灰白色固体可以除去其表面残留的 ▲ ，以防止干扰后续实验。 四、综合题（第28题6分，第30、31、32题7分，第29题8分，共35分） 28．铜是人类较早冶炼的金属，下图是火法炼铜流程。 资料：孔雀石主要成分为碱式碳酸铜 ，受热易分解生成 和 ， （1）木炭的主要作用：a.作燃料；b. 利用其 ▲ （选填“氧化性”或“还原性”）使CuO反应生成Cu。 （2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 ▲ 。 （3）关于火法炼铜，以下说法正确的是 ▲ 。（可多选） A．孔雀石粉碎处理，可使其反应更充分 B．冷却时需隔绝空气，否则高温的铜易被氧化 C．含有 CO 和的尾气可直接排入空气中 29．课堂上，老师演示了氢气还原氧化铜实验。实验后，对如何清洗残留在试管壁上的铜，同学们在老师指导下提出了三种方案，并设计了评价表。 【清洗方案】方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液 方案乙：将试管在空气中灼烧，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸 方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热(已知： 【评价量表】 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染。 反应原理正确，生成可溶性物质 反应原理正确，但生成不溶性产物附着在试管上 指标二 反应利用率高，常温下能反应 反应利用率高，能源消耗少 反应利用率低 （1）请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据： ▲ ； （2）根据评价量表，综合得分最高的是方案 ▲ ； （3）若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为m乙 ▲ m丙(填“>”“=”或“<”)； （4）若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是： ▲ 。 30．还原铁粉是实验室中常用的一种化学试剂，但容易被氧化。小宁同学想要测定学校实验室中某瓶质量为150g的还原铁粉（含少量杂质，杂质未被氧化，且不溶于水也不溶于酸）变质前的质量，他进行了如下实验：将其分成六份质量相等的样品，分别加入一定质量的稀硫酸反应，测得部分数据与图像如下，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 2 3 4 5 6 取样品 质量/g 25 25 25 25 25 25 取稀硫酸 质量/g 50 100 150 200 250 300 （1）反应一开始没有气体产生的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。 （2）m的数值为 ▲ 。 （3）求该瓶还原铁粉变质前的质量。 31．镀银铜粉是一种以铜为核、银为壳的核壳结构复合材料。工业上常利用置换反应制备该材料，以提升导线的导电稳定性。小科拟在实验室制取镀银铜粉，实验步骤如下： ①将表面已氧化的铜粉放入足量稀硫酸中浸泡，以除去表面的氧化膜。 ②待反应完全后，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的铜粉。 ③将干燥后的铜粉加入硝酸银溶液中，并用玻璃棒不断搅拌使其充分反应，最终获得镀银铜粉。 （1） 写出将表面已氧化的铜粉放入足量稀硫酸中浸泡，发生反应的化学方程式： ▲ 。 （2）现有6.4g铜粉完全参与置换反应，理论上可生成多少克银？（请写出计算过程） （3）如图所示为纯铜、纯银及镀银铜粉在使用过程中电阻随时间变化的图像。结合图像分析，镀银铜粉相较于纯铜和纯银的优势分别是： ▲ 。 32． 【情境题】我国空间站已进入常态化运营阶段，目前有3位宇航员在空间站生活。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用。 （1）宇航员尿液通过“旋转蒸馏器”处理后获得的蒸馏水，可直接饮用。蒸馏水属于 ▲ （选填“混合物”、“单质”或“氧化物”）。 （2）宇航员呼出的二氧化碳可通过萨巴蒂尔反应器进行循环利用，发生的化学反应如图所示，物质 X 是常见的可燃性气体甲烷（），请写出该反应的化学方程式 ▲ 。 （3）“点水成氧”关键一步是利用太阳能电池板的电力电解水，生成氧气和氢气，三位宇航员每天消耗氧气约2.88千克，若这些氧气全部由电解水获得，每天至少需要电解多少千克水？ www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 【新情境·新趋势】2026年浙教版科学九下第1章单元过关测试卷 参 考 答 案 与 解 析 1．C 【解析】要检验补液盐中是否含有氯化钠，可以检验溶液中是否含有氯离子，结合氯离子与银离子结合会生成氯化银白色沉淀进行分析。 A、HCl不与氯化钠反应，所以不能检验补盐液中的钠盐含是否有NaCl，故A错误； B、NaOH不与氯化钠反应，所以不能检验补盐液中的钠盐含是否有NaCl，故B错误； C、与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，所以能检验补盐液中的钠盐含是否有NaCl，故C正确； D、CuO不与氯化钠反应，所以不能检验补盐液中的钠盐含是否有NaCl，故D错误。 故答案为：C。 2．B 【解析】根据金属活动性规律：活泼金属能置换不活泼金属的盐，排在氢前金属可与稀硫酸反应产生气泡。实验①钛加硫酸镁无现象，说明镁比钛活泼；实验②铜加硫酸无现象，说明铜在氢后；实验③钛加硫酸有现象，说明钛在氢前。 A、镁 > 铜 > 钛，实验证明钛能和硫酸反应、铜不能，钛比铜活泼，该顺序错误，所以 A 不符合题意； B、镁 > 钛 > 铜，①钛不能置换镁，镁＞钛；③钛和硫酸反应，钛在氢前；②铜不和硫酸反应，铜在氢后，故镁＞钛＞铜，所以 B 符合题意； C、钛 > 镁 > 铜，①中钛放入硫酸镁无变化，钛不能置换镁，镁活动性强于钛，所以 C 不符合题意； D、铜 > 镁 > 钛，镁是三种金属中最活泼的，该顺序完全颠倒，所以 D 不符合题意； 故答案选B。 3．D 【解析】首先根据图片写出反应的化学方程式，然后配平。 A.根据图片确定乙醇分子的构成，进而确定对于的化学式； B. 催化剂在反应前后质量和化学性质都不改变； C.在方程式中，化学式前面的系数表示参加反应的分子数； D.由不同元素组成的纯净物叫化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质。 根据图片可知，谁和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应，生成氧气和乙醇，则反应的方程式为：。 A.根据图片可知， 1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，因此乙醇的化学式为 ，故A正确，不合题意； B. 人造树叶是该反应的催化剂，根据催化剂的性质：催化剂在反应前后质量和化学性质都不改变，因此反应结束后“人造树叶”的化学性质不变，故B正确，不合题意； C.根据反应的方程式可知，参加反应的和的分子个数比为2∶3 ，故C正确，不合题意； D.根据可知，生成物氧气为单质，不是化合物，故D错误，符合体验。 故选D。 4．C 【解析】A、活动性在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成盐和氢气。 BCD、金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。 A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会出现红色附着物，故A错误； B、硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，有银白色附着物出现，故B错误； C、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，有红色附着物出现，故C正确； D、镁的活动性比铁强，铁不能与氯化镁反应，故D错误。 故答案为：C。 5．A 【解析】A.金属的导热性是金属传导热的能力； B.金属的导电性是金属导电的能力； C.金属的延展性是金属可以被拉伸、压成薄片的性质； D. 金属抗腐蚀性是金属抵抗腐蚀的能力。 根据题意可知，金属散热片的作用是将电机运行产生的热量快速传递散发出去，则主要利用的是金属具有良好的导热性，故A正确，而BCD错误。 故选A。 6．C 【解析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，等质量硝酸铜和硝酸银溶于水形成的溶液中，加入一定质量的锌粒，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粒，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。 A、金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，等质量硝酸铜和硝酸银溶于水形成的溶液中，加入一定质量的锌粒，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粒，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若锌是过量的，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可生成216份质量的银；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每340份质量的硝酸铜可生成115.7份质量的铜，则该关系成立，故A错误； B、若锌的量较少，只发生了锌和硝酸银溶液的反应，则该关系成立，故B错误； C、锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粒，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，固体不可能是银、锌，则该关系不成立，故C正确； D、容器内固体可能只含有银、铜，结合A选项的解析，则该关系成立，故D错误。 故选：C。 7．B 【解析】（1）铁是磁性材料，能够被磁铁吸引；铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸发生反应，因此可用稀盐酸除去铁锈，而氯化钠溶液不与氧化铁反应，无法除锈。 （2）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜单质；铁生锈需要同时接触氧气和水，塑封可以隔绝氧气和水，从而防止铁制品生锈。 A、①中利用了铁能被磁铁吸引的物理性质，从而将废铁板从其他金属中分离出来，该说法正确，A 不符合题意； B、②中稀盐酸的作用是与铁锈（氧化铁）反应以除去铁锈，而氯化钠溶液与氧化铁不发生反应，无法除去铁锈，因此不能用氯化钠溶液替代稀盐酸，该说法错误，B 符合题意； C、④中铁板上的铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜单质附着在铁板表面，因此会出现红色物质，该说法正确，C 不符合题意； D、⑤中塑封可以隔绝班徽与氧气、水的接触，破坏铁生锈的条件，从而预防班徽生锈，该说法正确，D 不符合题意。 故答案为：B。 8．A 【解析】 A.根据X元素的原子序数确定它的元素名称； B.金属元素名称一般有“钅”字旁； C.根据原子中子数=核外电子数判断； D.在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。 A.根据图片可知，X左上角的数字为14，则该元素的原子序数为14，则X为硅元素，故A错误符合题意； B.镓带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确不合题意； C.镓原子的质子数为31，而原子的质子数=核外电子数，则1个镓原子中核外电子数有31个，故C正确不合题意； D.根据图片可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故D正确不合题意。 故选A。 9．B 【解析】（1） 纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的；该物质由单一分子构成，属于纯净物。 （2） 化学式可以表示物质的元素组成，也可计算元素质量比：元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比；分子是由原子构成的，一种分子中不可能含有其他分子。 A、该物质由一种分子构成，属于纯净物，不属于混合物，A 不符合题意； B、由分子结构可知，该物质由碳、氢、硫三种元素组成，B 符合题意； C、该物质的分子中含有氢原子，不含氢气分子，C 不符合题意； D、由分子结构可推知，该物质的化学式为 C6H6S，碳、氢、硫元素的质量比为 (12×6)：(1×6)：32=72：6：32=36：3：16，不是 6：6：1，D 不符合题意。 故答案为：B。 10．C 【解析】根据金属生锈的条件可知，金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈。 A、加大力度开采金属矿物资源，可能会导致金属资源的浪费，应合理开采，故A错误。 B、合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，故B错误。 C、在金属表面涂油、刷漆等可以隔绝氧气、水等，可以防止金属生锈，故C正确。 D、废弃金属直接丢弃，会造成金属资源的浪费，应回收利用，故D错误。 故答案为：C。 11．D 【解析】A. 单质是由同一种元素组成的纯净物。 化合物是由多种元素组成的纯净物； B.根据保鲜剂中食盐的作用判断； C.化学变化和物理变化的区别：由无新物质生成； D.活泼金属和酸反应生成氢气。 A. 食盐是化合物，由钠（Na）和氯（Cl）两种元素组成，故A错误； B. 保鲜剂中食盐的作用是作为电解质，加速铁粉的吸氧腐蚀（电化学腐蚀），而不是直接与氧气反应，故B错误； C. 活性炭吸附水分是物理吸附过程，依靠的是活性炭的多孔结构和表面能，没有新物质生成，故C错误； D. 将盐酸加入到保鲜剂中， 其中的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此有气泡产生，故D正确。 故选D。 12．C 【解析】分析四个选项中的物质能否与金盐反应置换出金单质即可。 ABD.磁石、活性炭（C）和胆矾中的硫酸铜，都不与金盐发生化学反应，不能得到金单质，故ABD不合题意； C.铁的金属活动性比金强，可以和金盐发生置换反应从而置换出金单质，故C正确。 故选C。 13．B 【解析】A、物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析练银术属于物理 变化还是化学变化。 B、根据题中通过氧气后铅与氧气反应而银不与氧气反应进行分析。 C、根据题中信息不能得出铅和银能否与酸反应。 D、根据题中信息不能得出铅是否能将银从其化合物中置换出来。 A、由题可知，铅变为氧化铅，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、铅变为氧化铅，而银仍是银，没有被氧化，说明银不易与氧气反应，故B正确； C、该过程中没有加入酸，不能说明铅能否与酸反应，故C错误； D、该过程中银没有参与反应，不能得出铅是否能将银从其化合物中置换出来，故D错误。 故答案为：B。 14．B 【解析】（1）混合物与纯净物的区分：由两种或两种以上物质组成的物质叫做混合物，只由一种物质组成的物质叫做纯净物。沼气的主要成分是甲烷，还含有二氧化碳、硫化氢等其他气体，因此属于混合物。 （2）物理变化与化学变化的区分：没有新物质生成的变化叫做物理变化，有新物质生成的变化叫做化学变化。甲烷爆炸是甲烷与氧气发生剧烈的氧化反应，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 （3）有机物的概念：通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数物质外），甲烷（CH4）是含碳的化合物，且分子结构最简单，是最简单的有机物。 （4）甲烷的化学性质：甲烷是一种可燃性气体，与空气或氧气混合后，遇明火会发生爆炸，这是沼气爆炸的原理。 A、沼气的主要成分是甲烷，还含有其他多种气体，属于混合物，A 正确； B、沼气爆炸是甲烷与氧气发生化学反应，生成了新物质，属于化学变化，不是物理变化，B 错误； C、甲烷是含碳的化合物，是结构最简单的有机物，C 正确； D、甲烷具有可燃性，是可燃性气体，D 正确。 故答案为：B。 15．B 【解析】（1）有机合成材料与金属加工知识：热塑性塑料受热可反复熔化重塑，热固性塑料受热不熔化，无法二次加热塑形；金属具有延展性，冲压成型依靠机械压力改变钢板形状，只发生物理形变；天然橡胶乳胶储存在橡胶树皮的韧皮部筛管中，木质部负责运输水分无机盐。 （2）物质性质分类知识：不需要发生化学变化就能体现的性质为物理性质，如熔点、硬度；在化学变化中才能体现的性质为化学性质，耐腐蚀是物质抵抗化学反应的能力，属于化学性质。 A、热固性塑料加热后不会熔化，不能反复加热重塑，只有热塑性塑料可重复加工，说法错误，不符合题意； B、钢板具有延展性，冲压成型依靠机械压力改变钢板外形，压出曲面外壳，说法正确，符合题意； C、耐腐蚀需要通过化学反应才能表现，属于化学性质，并非物理性质，说法错误，不符合题意； D、橡胶树的天然乳胶储存在树皮韧皮部，不是木质部，木质部只输送水和无机盐，说法错误，不符合题意； 故答案为：B。 16．（1）B （2）还原 【解析】（1）根据可燃性气体与空气混合加入容易发生爆炸进行分析。 （2）反应的方程式为，氢气抢夺氧化铜中的氧元素，表现为还原性。 （1）氢气是可燃性气体，和空气混合加热时可能会发生爆炸。如果实验开始时先加热再通氢气，试管内混有的空气会和氢气混合，加热时存在爆炸风险。因此需要先通入氢气，排尽试管内的空气后，再点燃酒精灯加热，防止爆炸。 故答案为：B。 （2）在反应过程中，氢气夺取氧化铜中的氧元素，生成水，氧化铜失去氧被还原为铜单质，这种能夺取氧化物中氧、使其他物质发生还原反应的性质，说明氢气具有还原性。 17．（1）C （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）乙 【解析】（1）根据氢前面的金属可以与稀硫酸反应生成氢气进行分析。 （2）氢氧化钠能与二氧化碳反应，A会亮；氯化钠不能与氯化亚铁以及硫酸反应，BC不会亮。 （3）由分类表可知，乙含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，可知是氧化物，对应的是二氧化碳。 （1）若必须保证B灯亮起，则电源开关处填入的金属单质可以与稀硫酸发生反应，金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，、Hg、Au在氢后，而Zn在氢前，则四种金属中只有Zn可与稀硫酸发生反应。 故答案为：C。 （2）要求灯笼B和C同时亮、灯笼A不亮，则“电源开关”处填入的物质能与稀硫酸、氯化亚铁发生反应，不能与二氧化碳发生反应，氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中的碳酸钠符合该条件，碳酸钠与灯笼B物质反应的化学反应方程式为：。 （3）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，CO2含有两种元素，则表示CO2的是乙。 （1）若必须保证B灯亮起，则电源开关处填入的金属单质可以与稀硫酸发生反应，金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，、Hg、Au在氢后，而Zn在氢前，则四种金属中只有Zn可与稀硫酸发生反应，C正确。 （2）要求灯笼B和C同时亮、灯笼A不亮，则“电源开关”处填入的物质能与稀硫酸、氯化亚铁发生反应，不能与二氧化碳发生反应，氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中的碳酸钠符合该条件，碳酸钠与灯笼B物质反应的化学反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （3）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，CO2含有两种元素，则表示CO2的是乙。 18．（1）隔绝氧气 （2）比热容 （3） 【解析】（1）根据灭火的原理：清除或隔离可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气（空气），进行分析。 （2）比热容是物体的属性，指的是单位质量的物质温度升高或降低1℃吸收或放出的热量。 （3）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐置换出来。 （1）关闭灯罩后，可燃物与外界空气被隔绝，燃烧缺少氧气无法继续，因此火焰熄灭。 （2）水的比热容较大，和相同质量的其他物质相比，升高相同温度时可以吸收更多的热量，能够有效降低灯具温度，避免烫伤，因此这里利用了水比热容大的特性。 （3） 铁和硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反应中铁元素显+2价，对应产物为硫酸亚铁，配平后化学方程式为。 19．（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （2）②③ （3）温度达到可燃物的着火点 【解析】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，会生成高温的四氧化三铁熔融物，火星四射； （2）实验设计遵循控制变量法，要验证铁的锈蚀需要与氧气接触，需要控制其他变量相同，只改变是否接触氧气这一变量； （3）①中是空气中的铁丝，温度没有达到铁丝的着火点，铁丝不燃烧；④中是氧气中的铁丝，温度达到了铁丝的着火点，铁丝剧烈燃烧； （1）高温熔融物溅落到集气瓶瓶底时，会导致瓶底受热不均而炸裂。瓶底铺细沙可以吸收高温熔融物的热量，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底； （2）②中铁丝只接触水、隔绝氧气，无明显锈蚀；③中铁丝同时接触水和氧气，发生锈蚀。对比②③的现象，即可说明铁锈蚀需要与氧气接触； （3）对比实验现象，二者氧气浓度相同，变量是温度是否达到可燃物的着火点，可得出结论：铁丝燃烧的条件之一是温度达到铁丝的着火点； 故答案为：（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；（2）②③；（3）温度达到可燃物的着火点； 20．（1）Fe/铁粉 （2）氯 （3）铁在氧气中加热后得到的生成物质量等于参与反应的铁与氧气质量之和，故加热后固体质量增加。 【解析】（1）氯化亚铁溶液呈浅绿色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； （2）氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀； （3）铁和氧气在高温下反应生成四氧化三铁，结合质量守恒定律分析。 （1） 铁能和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，实验现象是有气泡产生；而铁生锈后生成的氧化铁等铁的氧化物和稀盐酸反应生成盐和水，没有气泡生成。因此滤渣A中加稀盐酸有气泡，说明样品中还有未反应的铁。故填：Fe/铁粉。 （2） 可以和硝酸银在稀硝酸环境中生成不溶于酸的白色沉淀，该沉淀是氯化银，说明溶液中含有氯离子。故填：氯。 （3） 该样品中的主要成分为铁粉，部分铁已经被氧化为铁的氧化物，样品在空气中充分加热时，未变质的铁会和空气中的氧气反应生成铁的氧化物，根据质量守恒，反应后生成固体氧化物的总质量等于参加反应的铁和参加反应的氧气的质量之和，因此加热后固体的总质量比原样品固体质量增加。 故填：铁在氧气中加热后得到的生成物质量等于参与反应的铁与氧气质量之和，故加热后固体质量增加。 21．（1）碳 （2） （3） 【解析】（1）有机物的定义是：绝大多数含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例外）都属于有机物。 （2）纸张中的水分会与空气中的氧气、二氧化硫反应生成硫酸； （3）氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳，与其发生反应。 （1）纤维素的元素组成中含有、和，属于有机物是因为它含有，故答案为：碳。 （2）纸张酸化是因为生成了硫酸，饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，硫酸能和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，故答案为：。 （3）氢氧化钙是碱，显碱性，晾干过程中，残留的氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，碱性减弱，因此PH下降，故答案为：。 22．（1）蛋白质 （2）B （3）大于 【解析】（1）根据蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味进行分析。 （2）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等。无机非金属材料指的是以无机非金属为主体的材料，金属材料包括金属及其合金。 （3）根据合金的硬度大于纯金属和题中铜含量增大，合金硬度变大进行分析。 （1）蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，马鬃灼烧后有烧焦羽毛气味，符合蛋白质的燃烧特性，因此马鬃的主要成分为蛋白质。 （2）由聚乳酸塑料的化学式可知，其为含碳化合物，属于有机物，属于有机合成材料。 故答案为：B。 （3）合金的硬度一般随合金中其它元素含量增加而增大。从题图可知，铝合金的硬度随铜元素含量升高而增大，实际生产中罐盖硬度应大于罐体硬度，因此罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。 23．（1）BaSO4 （2）若废液中含有Ag+(如AgNO3)，加入BaCl2也会产生不溶于稀盐酸的白色沉淀AgCl，无法证明有 （3）将BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液 （4）先向废液中加入过量稀盐酸，若无白色沉淀产生(排除Ag+和CO32-干扰)，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明废液中含有SO42- 【解析】（1）根据硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀进行分析。 （2）根据银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀进行分析。 （3）更换试剂的目的是排除氯离子的干扰，可以将氯化钡换成硝酸钡。 （4）先加盐酸，若没有现象，则说明溶液中不含氯离子，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子。 （1）已知结论为废液中有，和Ba2+电离出的Ba2+反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；且步骤②滴加稀盐酸后无明显现象，说明沉淀不溶解，因此该白色沉淀为BaSO4。 （2）该方案结论不可靠，原因是氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，也会出现相同现象，若废液中含有Ag+不含时，加入BaCl2也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，干扰硫酸根的检验。 （3）原方案的干扰来源于加入BaCl2引入了氯离子，若将BaCl2更换为钡盐的硝酸盐溶液（不引入会生成沉淀的阴离子），就可以排除银离子的干扰。因此只需将步骤①的BaCl2溶液更换为Ba(NO3）2溶液即可，后续操作不变，若仍生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，即可证明含。 （4）先向溶液中加入盐酸，若没有现象，可以排除氯离子的干扰，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有。 24．（1）金属表面产生气泡的快慢 （2）不能，试管中浓度不同（酸的种类不同） （3）铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 （4） 【解析】(1)金属活动性越强，和相同稀硫酸反应速率越快，可通过产生气泡的快慢判断金属活动性。 (2)稀硫酸、稀盐酸是不同酸，酸根种类不同，会干扰反应速率，变量不唯一，无法对比活动性。 (3) 铁金属活动性大于铜。 (4)缺少 Cu 和 Ag 的对比实验；需要铜丝与硝酸银溶液，或银丝与硫酸铜溶液。 (1)镁、锌都能和稀硫酸反应生成氢气，镁活动性更强，气泡产生更快；因此可用产生气泡的速率（快慢）判断二者活动性强弱。 (2)稀硫酸和稀盐酸的溶质不同（阴离子不同），且同浓度溶液中氢离子浓度不同，实验存在两个变量（金属种类、酸的种类），不符合单一变量原则，无法单纯通过反应速率判断锌、镁的金属活动性。 (3) 铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体，蓝色褪去。 (4)缺少 Cu 和 Ag 的对比实验。 25．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；碳、氢；不可行，因为碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，无法验证燃烧产物中是否有水和二氧化碳；隔绝酸性饮料和铝的接触，防止铝溶解进入饮料，危害人体健康 【解析】【获取薄膜】根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。 【组成鉴别】①根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类保持不变，根据水和二氧化碳的组成元素分析； ②碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，既不能检验水的存在，也无法后续检验二氧化碳，据此分析。 【查阅资料】酸性溶液会和铝反应使铝离子进入饮料，而碳酸饮料是酸性溶液，据此分析解答。 【获取薄膜】 铝和稀盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气， 则反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 故填：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 【组成鉴别】① 无水硫酸铜变蓝，说明薄膜燃烧生成了水，水由H、O元素组成；澄清石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成。根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，生成物中的氧元素可能来自氧气，因此薄膜中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定。 ② 本实验需要分别检验燃烧产物中的水和二氧化碳：需要先检验水，再检验二氧化碳。若将无水硫酸铜换为碱石灰，碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，既不能检验水的存在，也无法后续检验二氧化碳，因此实验目的无法达成，不可行。 故填： 碳、氢 ；不可行，因为碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，无法验证燃烧产物中是否有水和二氧化碳 。 【查阅资料】 根据资料可知，碳酸饮料是酸性溶液，酸性溶液会和铝反应使铝离子进入饮料，高浓度铝化合物会危害人体健康，因此内壁涂抹有机薄膜可以将铝合金罐和酸性饮料隔开，避免铝进入饮料，保证饮用安全。 故填：隔绝酸性饮料和铝的接触，防止铝溶解进入饮料，危害人体健康 。 26．（1）猜想1缺少碳元素，猜想2缺少氢元素 （2）装置B中无水硫酸铜变为蓝色 （3） （4）保持干燥（合理即可） 【解析】（1）（3）根据质量守恒定律进行分析，化学反应前后元素的种类不变。 （2）根据无水硫酸铜遇水变蓝进行分析。 （4）根据铜生锈的条件（O2、H2O和 同时接触）进行分析。 （1）由碱式碳酸铜的化学式可知，其含有碳元素、氢元素、碳元素和氧元素，由质量守恒定律可知，其分解的产物中也应含有这些元素，猜想1缺少碳元素，猜想2缺少氢元素，可知1和2都不成立。 （2）无水硫酸铜遇水变蓝，可知装置B中无水硫酸铜变为蓝色，可说明产物中含有水。 （3）由碱式碳酸铜的化学式可知，其含有碳元素、氢元素、碳元素和氧元素，可知铜生锈是铜和空气中的 O2、H2O和 共同作用的结果。 （4）根据（3）可知，铜生锈的条件是与O2、H2O和 同时接触，为了防止铜制品生锈，应保护其表面干燥（合理即可）。 27．（1）根据质量守恒定律，反应物中无碳元素，灰白色固体中不可能有碳元素 （2）稀盐酸 （3）固体消失，没有气泡产生 （4）氯离子/稀盐酸 【解析】（1）根据质量守恒定律进行分析--化学反应前后元素种类不变。 （2）根据碱式氯化镁的化学式Mg(OH)Cl可知，盐酸被完全反应，不然盐酸会与氢氧根反应。 （3）镁是活泼金属，能与稀盐酸反应生成氢气，将观察到有气泡生成。 （4）根据硝酸银和稀硝酸是用于检验是否存在氯离子的进行分析。 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该反应的反应物是镁和稀盐酸，只含镁、氢、氯、氢、氧元素，没有碳元素，因此不可能生成含碳元素的碳酸镁，所以可以直接否定猜想2。 （2）碱式氯化镁Mg(OH)Cl中含有氢氧根，是稀盐酸被消耗完，溶液酸性减弱后，镁离子和氢氧根、氯离子结合生成了碱式氯化镁，因此灰白色固体的形成是盐酸被消耗完导致的。 （3）猜想1认为固体中含有过量镁，镁能和稀盐酸反应生成氢气，如果加入足量稀盐酸后，没有气泡产生，就能说明不存在镁单质，即可否定猜想1。 （4）本步骤的目的是通过硝酸银检验反应生成的氯离子，从而证明碱式氯化镁的存在。原灰白色固体表面会沾有反应生成的可溶性氯化物（或残留的稀盐酸），这些物质本身就含有氯离子，如果不洗涤除去，会干扰实验，使硝酸银生成氯化银沉淀，无法证明固体本身含氯元素。 28．（1）还原性 （2）排出反应产生的气体，避免容器内压强过大发生危险 （3）A；B 【解析】（1）根据可以抢夺氧化物中氧元素的物质具有还原性进行分析。 （2）根据题中反应可知，反应过程中有气体生成，若装置密闭，会导致压强过大，存在危险。 （3）A、粉碎固体物质，可知增大接触面积，不仅可以加快反应速率，还可以使反应更彻底。 B、铜是不活泼金属，常温下不易被氧化，加热时容易被氧化。 C、一氧化碳有毒，不能排放到空气中。 （1）木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，木炭夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜转化为铜单质，该过程中木炭作为还原剂，体现还原性。 （2）反应过程中，碱式碳酸铜分解会产生二氧化碳、木炭还原氧化铜也会生成气体，这些气体生成后会使密闭容器内部压强增大，保留细小通气孔可以及时排出内部产生的气体，维持容器内外压强平衡，防止因压强过高出现危险。 （3）A、将孔雀石粉碎可以增大反应物的接触面积，反应物接触更充分，反应速率更快、反应更彻底，故A正确； B、高温下铜能和空气中的氧气反应重新被氧化为氧化铜，因此冷却时需要隔绝空气，防止铜被氧化，故B正确； C 一氧化碳是有毒污染物，直接排放到空气中会污染环境，因此含有CO和CO2的尾气不能直接排放， 故C错误。 故答案为：AB。 29．（1）待改进；生成不溶性产物银附着在试管上 （2）乙 （3）< （4）用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫 【解析】（1）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，结合银会附着在试管内壁上难以清洗进行分析。 （2）根据甲指标一为待改进，丙有污染物二氧化硫生成，以及反应需要加热，原料利用率低进行分析。 （3）根据方程式进行分析，计算消耗等质量的铜，需要消耗的硫酸质量的大小。 （4）根据要达到优秀，需要吸收二氧化硫，以及氢氧化钠等可溶性碱能与酸性氧化物发生反应生成盐和水进行分析。 （1）铜和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，银是不溶性固体，会附着在试管壁上无法清洗，符合评价表中指标一“待改进”的判定标准。 （2） 方案甲：指标一为待改进，整体不符合要求，排除。 方案乙：铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，整个过程没有污染物，因此指标一为优秀；反应需要加热灼烧，消耗少量能源，但原子利用率100%，因此指标二为合格。 方案丙：由方程式可知，反应过程中生成了有毒的二氧化硫气体，会污染空气，因此指标一为合格；反应需要加热，消耗能源，且一半的硫酸转化为二氧化硫废气，利用率低，因此指标二为待改进。 对比可知，方案乙的综合评价最优。 故答案为：乙。 （3）乙中，每64克铜生成80克氧化铜，氧化铜与硫酸反应的法方程式为，80克氧化铜需要消耗98克硫酸。 丙中，可知每64克铜消耗196克硫酸，则采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为m乙< m丙 。 （4）方案丙的缺点是反应生成有毒的SO2，污染空气，导致指标一不符合优秀标准。因此要让指标一达到优秀，需要除去尾气中的SO2，防止污染环境，可以为：增加尾气处理装置，用氢氧化钠溶液吸收产生的二氧化硫（合理即可）。 30．（1） （2）0.1 （3）解：由图可知每50g稀硫酸与铁完全反应生成0.2g氢气， 设50g稀硫酸溶液中含有硫酸溶质的质量为x。 ，解得x=9.8g。 ； 由第2组实验可知生成0.1g氢气，则反应掉25g稀硫酸， 故与氧化铁反应的稀硫酸的质量为100g-25g=75g， 其中硫酸溶质的质量为75g19.6%=14.7g 设参加反应的氧化铁的质量为y。 ，解得y=8g。 8g氧化铁中含有铁元素的质量为8g=5.6g 又因为25g样品完全反应，生成气体的质量为0.6g， 设反应生成0.6g 氢气，消耗铁的质量为。 ，解得x=16.8g 即25g样品中铁的质量为16.8g； 得出杂质的质量为25g-16.8g-8g=0.2g， 故150g还原铁粉的质量m=（16.8g+5.6g+0.2g）6=135.6g 答： 该瓶还原铁粉变质前的质量为135.6g。 【解析】（1）还原铁粉会与空气中的氧气反应发生变质生成氧化铁； （2）根据图中信息第4次加入稀硫酸可知每50g稀硫酸产生气体0.2g进行分析； （3）根据质量守恒定律：化学反应前后物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质种类、分子种类发生改变，分子个数可能改变，进行计算分析。 （1）还原铁粉变质后生成氧化铁，加入稀硫酸时，氧化铁先和稀硫酸发生复分解反应，没有氢气生成，因此反应一开始无气体产生，反应的化学方程式为：，故答案为：。 （2）结合图表信息可知第4次加入稀硫酸，稀硫酸被完全反应，50g稀硫酸可以生成气体的质量是0.5g-0.3g=0.2g，推断第3次加入稀硫酸也是生成0.2g气体，则m=0.3g-0.2g=0.1g，故答案为：0.1。 31．（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）解：设理论上可生成银的质量为x。 x=21.6g 答：6.4g铜粉完全参与置换反应，理论上可生成21.6克银. （3）与纯铜相比，镀银铜粉的电阻随时间变化波动更小；与纯银相比，镀银铜粉成本更低 【解析】（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来分析； （2）根据参与反应的铜粉质量和化学方程式的计算来分析； （3）根据与纯铜相比，镀银铜粉的电阻随时间变化波动更小，与纯银相比，镀银铜粉成本更低来分析。 （1）将表面已氧化的铜粉放入足量稀硫酸中浸泡，发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方 程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）如图所示为纯铜、纯银及镀银铜粉在使用过程中电阻随时间变化的图像，结合图像分析，镀银铜粉相较于纯铜和纯 银的优势分别是：与纯铜相比，镀银铜粉的电阻随时间变化波动更小，与纯银相比，镀银铜粉成本更低。 32．（1）氧化物 （2） （3）解： 设需要水的质量是x。 ； 解得：x=3.24kg。 答：需要水的质量是3.24kg。 【解析】（1）混合物由不同物质生成，单质是只由一种元素组成的纯净物，由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物； （2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （3）写出反应的化学方程式，然后根据氧气的质量计算参加反应的水的质量即可。 （1） 蒸馏水只含有H2O一种物质，属于纯净物；水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素，因此属于氧化物，既不属于混合物，也不属于单质。 故填：氧化物。 （2） 根据微观反应示意图可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，则反应的化学方程式为：。 故填：。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年浙教版科学九上第1章单元过关测试卷 答 题 卡 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第 Ⅰ 卷（请用2B铅笔填涂） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第 Ⅱ 卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题 16. （1） （2） 17. （1） （2） （3） 18. （1） （2） （3） 19. （1） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25. （3） 26. （1） （2） （3） （4） 27.（1） （2） （3） （4） 四、综合题 28. （1） （2） （3） 29. （1） （2） （3） （4） 30. （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19. （2） （3） 20. （1） （2） （3） 21. （1） （2） （3） 22.（1） （2） （3） 三、实验探究题 23. （1） （2） （3） （4） 24. （1） （2） （3） （4） 25. （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30.（3） 31.（1） （2） （3） 32.（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 此 区 域 禁 止 作 答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 此 区 域 禁 止 作 答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ZJ科学·九下·答题卡·2 ZJ科学·九下·答题卡1· 学科网（北京）股份有限公司 $