北京市第一零一中学2026-2027学年高二上学期统练二 化学试题

北京一零一中2026—2027学年度第一学期统练二 参考答案 Ⅰ卷 （共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D C C B C C C D B B D C Ⅱ卷 （共58分） 无特殊说明，每空2分 15．（23分） （1）① ② ③ac （2）①0.01 ②试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当与的初始浓度相等时，溶液中（3分） ③abc ④bc （3）① ②空白对照，排除Ⅰ中因稀释导致溶液褪色的可能 ③，Ⅰ中发生反应，增大，漂白性增强，氧化石蕊使之褪色 ④ 16．（20分） （1）100 mL容量瓶 （2）bd （3）用标准溶液润洗酸式滴定管 （4）（1分） （1分） （5）；，的水解程度大于电离程度，（3分） （6）滴加最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原色 （7）78.8 （8）ac （9）溶液的体积和浓度、尿素样品的质量（3分） 17．（15分） （1）探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b （3）不合理，酸性条件下不稳定，未观察到溶液中产生黑色（）沉淀 （4） （5）实验②中低，电离产生的低，平衡逆移，增大，反应速率加快（3分） （6）减少 （7）作还原剂，电离出与形成配合物 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2026—2027学年度第一学期统练二 高二化学 可能用到的相对原子质量： Ⅰ卷 选择题（共42分） 1．下列溶液肯定显酸性的是 A．的溶液 B．加酚酞呈无色的溶液 C．的溶液 D．溶液 2．下列属于水解反应方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语及解释不合理的是 A．由制备： B．配制溶液，需加入：，提高浓度，抑制水解 C．泡沫灭火器的工作原理： D．用食醋处理水垢[主要成分和]： 4．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．该事实可证明为弱碱 B．该溶液中，水电离产生的 C．将此溶液加水稀释10倍，和均减小 D．的、混合溶液： 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．遇酚酞变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．在恒压密闭容器内发生反应 ，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．若混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．若的消耗速率与的生成速率相等，说明反应达到平衡状态 D．若某时刻，说明反应达到平衡状态 7．下列实验设计或操作中合理的是 A．制备胶体 B．用酸性溶液滴定溶液 C．验证非金属性：S>C>Si D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 8．在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与反应的化学反应速率均快于醋酸与反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更大 9．室温时，向的两种酸、中分别滴加溶液，其变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是 A．向溶液中滴加可产生 B．a点，溶液中微粒浓度： C．滴加溶液至时，两种溶液中 D．滴加溶液时，Ⅰ中的电离程度大于Ⅱ 10．磷酸是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。水溶液中各含磷微粒的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的约为，其电离方程式为： B．溶液呈碱性 C．时，由电荷守恒可知，溶液中： D．向溶液中滴加溶液，将调至发生的反应： 11．时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A．①中， B．由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C．③中， D．推测，溶液的 12．下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．与溶液中所含微粒种类相同 B．能促进、水解 C．能促进、水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低 13．已知：为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 （注：加热为微热，忽略体积变化。） A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量 B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应： D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 14．丙烷经催化脱氢可制丙烯：。，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、和浓度随初始浓度的变化关系如图。 已知： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A． B．和变化差异的原因： C．其他条件不变，投料比越大，转化率越大 D．若体系只有、、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度之间一定存在： Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15．（23分）及其盐溶液在日常生产生活中有重要应用。 （1）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ； ①常温下，的溶液中，约为__________。 ②相同浓度的溶液、溶液、溶液的由大到小为：__________。 ③根据电离平衡常数判断，下列可以发生的是__________（填字母）。 a． b． c． （2）与可配制成缓冲溶液。 试剂 pH 初始 通入0.01 mol HCl气体 加入a mol NaOH固体 ⅰ． 7 2 12 ⅱ．配制成的溶液 4.76 4.67 4.85 ①__________（忽略加入固体前后体系的体积变化）。 ②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：__________。 ③有关试剂ⅱ的描述正确的是__________（填序号）。 a．向试剂ⅱ中通入少量，溶液导电能力增强 b． c． ④由表中数据可知，试剂ⅱ的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是__________（填序号）。 a． b． c． d． （3）醋酸可增强溶液的漂白性。 资料：时和的电离平衡常数分别为和。 ①溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因__________。 ②实验Ⅱ的目的是_________。 ③结合资料和化学用语解释Ⅰ的实验现象__________。 ④Ⅲ中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因__________。 16．（20分）某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞： 无色 浅红色 红色 甲基橙： 红色 橙色 黄色 【实验步骤】 Ⅰ．迅速地称取烧碱样品，溶解后配制成溶液，备用。 Ⅱ．将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为和），记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 23.72 23.68 23.70 （1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是_________（填字母序号）。 a．样品溶液中水的电离程度比相同的溶液中的小 b． c． d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时， （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是：________。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________。 （5）第一滴定终点时，溶液显碱性，结合化学用语说明其原因：________。 （6）判断滴定至第二终点的现象是________。 （7）样品中的质量分数_____%。（计算结果保留小数点后1位） （8）下列操作会导致测得的质量分数偏高的是_____（填字母序号）。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 （9）实验室常用酸碱中和滴定法测定尿素样品含氮量（氮的质量分数）。 步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有_______。 17．（15分）某兴趣小组同学探究溶液与草酸（）溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20°C ② 2.0 1.0 1.0 20°C （1）实验①和②的目的是________。 （2）甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是________（填字母序号）。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：（a）在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物； （b）无色，有强氧化性，可在草酸溶液中形成配合物（），反应为：（青绿色），配合物氧化性减弱； （c）呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了。你认为该观点是否合理，并说明理由：_____。 【深入探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （4）第ⅰ阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_________。 （5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是_________。 （6）据此推测，若在第ⅱ阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会_________（填“增加”“减少”或“不变”）。 【结论与反思】 （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_________。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 学科网（北京）股份有限公司 $